甘肃省武威市凉州区届高三下学期第二次诊断考试理综化学试题 Word版含答案.docx

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甘肃省武威市凉州区届高三下学期第二次诊断考试理综化学试题Word版含答案

7、化学与生活密切相关。

下列有关的说法中不正确的是

A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂和生物柴油

D．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一

8、下列除去杂质的方法正确的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：

通过酸性KMnO4溶液进行分离

B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液

C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：

用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏

D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离

9、C5H12有3种不同结构：

甲、CH3（CH2）3CH3，乙、CH3CH（CH3）CH2CH3，丙、C（CH3）4。

下列相关叙述正确的是

A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气发生取代反应

B．甲的分子中所有碳原子在同一直线上

C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低

D．丙有3种不同沸点的二氯取代物

10、已知电离平衡常数：

H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：

HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：

2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－

D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NA

B．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键

C．NO2和H2O反应毎生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA

D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

12．下列叙述正确的是（   ）

A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：

c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：

2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－

D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大

13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

26．（15分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。

（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。

①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I．SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2

Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O

分析上述反应，下列判断正确的是______________（填序号，下同）。

a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生lmolO2的同时产生1molH2

②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：

CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）　ΔH=+206.1kJ·mol－1

若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：

c（CH4）=3.0mol·L－1；c（H2O）=8.5mol·L－1；c（CO）=2.0mol·L－1；c（H2）=2．0mol·L－1，则此时正逆反应速率的关系是v正______v逆。

（填“>”、“<”或“=”）

③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的___________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3b．CuSO4　c．Na2SO4d．NaHSO3

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

分析该反应并回答下列问题：

①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是___________。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗1molCO，同时生成lmolCH3OH

②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___________K2。

（填“>”、“<”或“=”）

③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池工作时，b口通入的物质为___________，该电池正极的电极反应式为：

___________，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有___________mol电子发生转移。

27．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。

以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有。

（回答一点即可）

（2）“反应1”的离子方程式是。

（3）“反应2”的氧化剂是，该反应的化学方程式为。

（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下：

a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。

（已知：

ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）

b.移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。

（已知：

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①达到滴定终点时的现象为。

②该样品中NaClO2的质量分数为       （用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。

）

28、（14分）已知：

①Cu2O与Cu均为红色固体，Cu2O酸性条件下易发生歧化反应。

②CuO高温灼烧时生成Cu2O和O2。

为探究某红色铜样品中是否含有Cu2O，甲、乙两同学分别设计了如下方案：

Ⅰ甲同学方案：

称得干燥坩埚的质量为ag，取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为cg。

Ⅱ乙同学方案：

按下图装置进行实验。

（1）甲同学方案中，坩埚内发生反应的化学方程式为：

___________________________、_______________________________。

若确认红色试样中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为：

____________________，实验中最少得进行_______次称量。

（2）为使乙同学方案更科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：

_________（填序号）。

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

C．先加热红色试样一段时间，在通入氢气

D．先关闭活塞b，打开活塞a，通—段时间氢气，然后后关闭活塞a，打开活塞b，再加热试样。

（3）丙同学认为甲乙两位同学的方法都不够简单，用试管和常用稀酸即可检验试样中是否含有Cu2O，丙同学使用的稀酸是。

对应现象和结论：

发生反应的离子方程式为：

。

36．（15分）[化学——选修2：

化学与技术]

以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：

（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）。

A．CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HClCH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是反应（填反应类型）。

（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。

ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。

请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式，并说明该方法的优点。

（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：

活性炭的作用是；O3消毒的优点是。

A、B中放置的物质名称分别是：

AB。

37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）

VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；

（3）Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

（4）H2Se的酸性比H2S__________（填“强”或“弱”）。

气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；

（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：

__________；

第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：

______；

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为____________（列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm（列式表示）。

38．（15分）[化学——选修5：

有机化学基础]

PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：

现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。

其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。

M分子里所有原子共平面。

请回答下列问题：

（1）A的名称为________。

M→N的反应类型为_______；

（2）反应①的反应条件为：

________；

（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：

__________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②：

_____________；

反应③：

_____________；

D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：

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