九年级科学尖子生辅导.docx
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九年级科学尖子生辅导
九年级科学辅导(第八周)
一、选择题
1.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向,要求从根本上杜绝污染。
它包括“原料绿色化”、“化
学反应绿色化”、“产品绿色化”等内容。
其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全
被利用,全部转入期望的产物中。
下列符合“化学反应绿色化”要求的是()
A.制取氢气:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.制取氧气:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
C.制取碳酸氢铵:
CO2+H2O+NH3=NH4HCO3D.制取氨气:
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
2.下列实验操作可能会引发事故的是()
A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
B.做一氧化碳还原氧化铜的实验时,先通-氧化碳再加热
C.用镊子取出白磷在水中切割D.用灯帽盖灭酒精灯火焰
3.对下列实验事实的解释正确的是()
实验事实
解释
A
长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口,出现白色粉末
氢氧化钠发生了潮解
B
硫在空气里燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰;在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰
硫和氧气反应,氧气的相对含量
不同,反应的剧烈程度不同
C
某化肥加熟石灰研磨,没有嗅到氨味
无氨气放出,一定不是氮肥
D
硝酸铵溶于水的过程中,温度计插入液体后显示温度下降
硝酸铵溶解时,扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量
4.及时对知识进行分类归纳,是一种重要的学习方法。
下面是小洁同学以连线方式对相关主题知识进行归纳的情况,其中完全不正确的是()
5.第十四届“世界水日”,它的主题是“水与文化”。
如果人类继续破坏和浪费水资源,那么人类看
到的最后一滴水将是自己的眼泪。
下列有关水的知识,其中不正确的是()
A、水是一种最常见的溶剂,自然界中的水都不是纯净物
B、酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关
C、水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染,引起赤潮
D、pH=0的水溶液,是中性的溶液
6.下列检验和区分物质的方法正确的是()
A.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质B.用水区分氯化钠和硝酸铵固体
C.用石蕊试液检验生石灰中是否混有熟石灰D.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
二、选择题
7.有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路,并且起到了一定的成效。
如冶炼钢铁时,为减
少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要
是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。
根据这一原理,有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成
份:
CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。
用碱白泥固硫时,下列所写的化学反应可能发生的是()
①S+O2
SO2 ②CaCO3
CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2④SO2+CaO
CaSO3⑤SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
A、①②③ B、②③④ C、③④⑤D、①②④⑤
8.某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2,其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为()
9.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分
数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所
示。
根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是(已知:
A、B、C在
生成物中均为+2价)()
A.放出H2的质量A>B>CB.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的是AD.相对原子质量是C>B>A
10.继黄金、白金之后,钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。
为了获得钯金,取17.7%的PdCl2溶液100g,加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。
经分析所得钯金的质量为10.6g,未反应的铁粉质量为4.4g。
下列说法正确的是()【Pd的相对原子质量为106】
A.生成铁的氯化物质量为12.7gB.生成铁的氯化物质量为95.0g
C.生成铁的氯化物为FeCl2和FeCl3D.生成铁的氯化物为FeCl3
11.右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,
其中试剂甲和乙分别可能是()
A甲:
熟石灰;乙:
稀盐酸
B.甲:
水;乙:
氢氧化钠溶液
C.甲:
氢氧化钠溶液;乙:
水
D.甲:
稀盐酸;乙:
氯化钠溶液
12.右图是某同学设计的一个二氧化碳发生装置,对其优缺点的评价,错误的是
A.所用材料均为家庭废品,有较好的资源利用意识()
B.使用碱石灰(主要成份NaOH和生石灰)可得干燥的二氧化碳气体
C.石灰石放入铜丝网,不用时可使反应中止,体现便利使用设计思想
D.利用拉动铜丝的设计,要注意保证气密性良好,方能使实验成功
13.2005年10月12日9时0分0秒,“神舟”六号载人飞船在内蒙古成功着陆,返回舱完好无损。
飞船在重返大气层时,由于同空气的剧烈摩擦,船体的表面温度将上升到2000℃~3000℃,因此飞
船表面必须有良好的防高温措施。
下列有关飞船的防高温措施中不可取的是()
A.使用陶瓷类的贴面覆盖船体,以防止高温侵入舱内
B.使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料
C.使用在—定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料
D.使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料
14.为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系,某兴趣小组做了五组实验,实验结果记录如下:
编号
加入铁的的质量/g
硫酸铜溶液的体积/mL
生成铜的质量/g
1
1.12
10.0
1.28
2
X
10.0
2.56
3
3.36
10.0
3.84
4
4.48
10.0
4.98
5
5.60
20.0
y
则表格中记录的x和y的
数值应分别为()
A.2.244.98
B.2.246.40
C.3.365.12
D.3.364.98
15.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:
①化学变化中元素种类是守恒的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;③化学能可以转
化为机械能;④光能或电能可以转化为化学能;⑤无机物和有机物可以相互转化;⑥二氧化碳也是一种重要的资源。
()
A.①②③8.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
16.通过下列实验可以得出的结论,其中不合理的是()
甲乙丙丁
A.甲实验中黄钢片能在钢片上刻画出痕迹,可以说明黄铜的硬度比钢片大
B.乙实验既可以说明分子在不停地运动着,又可以说明氨水显碱性
C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水,又可以说明二氧化碳具有酸性
D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性
17.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁,主要有以下步骤:
①电解熔融的
氯化镁;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
18.现有①液态氧②铁锈③食盐水④小苏打⑤氢氧化钾⑥石油.对上述物质的分类全部正确的是()
A.盐——③④B.纯净物——④⑤⑥C.碱——①⑤D.混合物——②③⑥
19.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl,以表彰他在表面化学领域研究所取得的开
拓性成就。
下图表示某反应在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的过程(图中nitrate指硝酸盐)。
判断
下列说法中正确的是()
A.CO2、Al2O3属于金属氧化物B.CO、H2O属于非金属氧化物
C.NO与O2生成NO2的反应属于置换反应D.硝酸根离子中氮元素的化合价为-5
20.下列物质的转化能实现的是()
A.H2SO4HClB.CONa2CO3C.Cu(OH)2NaOHD.NaNO3Ba(NO3)2
21.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中具有实
用性。
区别下列相关化肥的方法可行的是()
A.NH4Cl与KCl:
观察外观B.NH4HCO3与KCl:
加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2:
闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4:
加熟石灰研磨后闻气味
22.今年春节前,我省发生了特大冰雪灾害,为确保道路畅通,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于该融雪剂的说法中,错误的是()
A.氯化钠的大量使用会造成地下水污染B.使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物生长无影响
C.使用氯化钠融雪,会加快钢铁桥梁的锈蚀D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
三、填空题
23.为了测定水的组成选用下列装置回答问题:
(氢气用盐酸和锌制得)
(1)为准确测定水的组成,为防止杂质干扰,正确的连接顺序为:
己
_______
丙;
(2)乙装置的作用是_____________。
(3)若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克,乙装置中药品增加了7.2克,丙装置增加了3.6
克,根据此可求出水中H、O质量比为(只写计算式)______________。
(4)实验结束后,若丁处仍有黑色固体,这对实验的结果的影响是_______(填“氧的质量偏大”、
“氢的质量偏大”、“无影响”);
(5)装置中的丙能否省去?
为什么?
。
24.铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
铝亦有其特殊的性质,试根据以下信
息填空或简答。
(1)按金属的活动性顺序,铝比锌。
但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表
面产生的气泡却比锌粒少而慢。
为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大
小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验。
溶液
现象
溶液
现象
溶液
现象
①稀硫酸
-
③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体)
-
⑤盐酸(1:
4)
+
②稀硫酸
(加热)
+
④稀硫酸(加入少量NaCl固体)
+
⑥盐酸(37%)
++
注:
“-”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快。
“1:
4”表示用1
体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。
根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可
能受到、、等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,
却不像蜡烛那样滴落。
为究其原因,小芳查阅资料得知:
铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;
氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象:
。
25.草酸的化学式为H2C2O4,甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究:
(1)猜想与假设:
第一种:
草酸分解产物是CO2和H2;第二种:
草酸分解产物是CO2、CO和H2O;第
三种:
草酸分解产物是CO2和H2O。
(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如甲图所示的装置。
乙同学设计了如乙图所
示的装置。
(3)实验:
甲同学按甲图装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊……乙同学按乙图装置实验,观察
到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在尖嘴处
点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊。
证明产
物中有。
(4)结论:
第种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学反应方程式。
(5)反思与评价:
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。
由于试管口向下倾斜,而且草酸晶
体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实
验。
甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。
请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处:
(答出两点
即可,你如果能答出第三点或更多,且正确,给予鼓励)
第一点:
。
第二点:
______________________。
乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2,证明方法是____。
26.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
公元1世纪时,铁在我国已经广泛使用。
如图为工业炼铁的主要设备——高炉。
请你回答下列问题
(1)铁在地壳中含量居所有金属元素的第位。
(2)高炉炼铁过程中,CO与铁矿石反应主要发生在炉部,试写出赤铁矿
(Fe2O3)与CO反应的化学方程式____________________________
(3)铁矿石在高炉中冶炼后,得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。
生铁的含碳量范围为_________________。
(4)生铁经过进一步冶炼可得到钢,全世界每年被腐蚀损失的钢铁约
占全年总产量的十分之一。
请列举两种生中防止钢铁生锈的方法。
①_______________________________________
②_______________________________________
27.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单
质,E为非金属单质,下图是它们之间的相互转化关系。
请回答:
(1)反应①的基本反应类型是 ;
(2)C的化学式为 ;
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式
(4)右图转化中产生无色气体E的原因是 。
四、实验、简答题
28.请你阅读下列一篇来自中央《焦点新闻》的报道,并回答有关问题:
……这里原本有一条清澈的小河,2000年里被规划为工业区,相继建起了水泥厂、小型造纸厂、化
工厂、化肥厂……如今,这条小河经常泛着黄色泡沫,臭气冲天,令人作呕,河下游的农田不能灌
溉,牲畜不能饮用,它被污染了。
其中污染主要有泥沙、碎塑料、氢氧化钠、碳酸钠(含量较高)等……
(1)若要测定该河水的酸碱度,可选用下列选项中的。
(填序号)
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.pH试纸D.稀盐酸
(2)欲除去污水中的固体物质,可采用的操作有:
沉淀、等。
(3)要除去污水中的臭味,可采用的物质有。
(写出一种)
(4)经过
(2)(3)处理后的水中,是否含有氢氧化钠、碳酸钠,写出简单的验证方案。
实验步骤
实验现象
结论
1、取样加入足量溶液
2、过滤
3、在滤液中,滴加溶液
含有碳酸钠
含有氢氧化钠
29.实验题:
Ⅰ物质检验:
现有两瓶失去标签的稀硫酸、浓硫酸,只用提供的仪器用品检验之。
用品:
温度计若
干、烧杯若干、玻璃棒若干、100mL量筒若干。
检验的方法:
。
Ⅱ物质制备:
某学生甲用如图装置制取一瓶干燥的CO2气体,并检验CO2的性质。
(1)装置A具有“随开随反应,随关随停”的优点,请说明该装置能“随开随反应,随关随停”
的原理。
(2)写出装置A中发生反应产生CO2的化学方程式:
(3)根据二氧化碳气体的性质,用排空气法收集二氧化碳。
与集气瓶匹配最合适的带导管的橡皮
塞M是:
(选择)。
(4)做好检查装置的气密性,装好药品后,打开活塞使反应发生。
一段时间后,装置D中始终观
察不到浑浊现象的出现。
请指出装置D中无浑浊现象产生的可能原因。
(5)进行适当的改进后,制得一瓶干燥的二氧化碳。
另有学生乙将燃着的镁条插入盛满CO2气体
的集气瓶中,结果不但能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光,还发现在集气瓶瓶壁上有黑色
固体析出。
则镁条在二氧化碳气体中发生变化的化学方程式为:
。
(6)学生丙在一次实验中,不小心打翻桌上的燃着的酒精灯,引起一盘镁带的燃烧。
实验室里有
下列用作灭火的器材和材料,你认为此时最合适的灭火的器材或材料是。
A.干冰灭火器B.CO2泡沫灭火器C.水D.黄砂
30.请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加
热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物)。
同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性:
物质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和,可能含有Ca(OH)2和。
【设计方案】⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加
入,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2。
⑵乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
其主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线);
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变。
讨论:
a.步骤①加入样品前还应检查,所加的酸溶液是。
b.装置Ⅱ的作用是;从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时,
装置Ⅰ的作用是________________________________________。
c.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是。
【实验结论】通过上述探究可知:
水垢的主要成分有。
高温
高温
31.小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后,知道碳与氧气反应能够生成CO或CO2。
于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有:
①2CuO+C====2Cu+CO2↑②CuO+C====Cu+CO
他们想来验证自己的想法,请你同他们一起进行探究:
[猜想与假设]木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能:
(1)产物是铜和一氧化碳;
(2)产物是铜和二氧化碳;(3)产物是_____________________________。
[设计方案]
(1)检验产物中是否有CO2的方法是___________________________________________________;
(2)如何检验产物中是否存在CO,两人查找了资料:
CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。
[实验与结论]
设计的实验装置(见图)
实验报告:
实验现象
实验结论
①A中固体由黑色变红色
②B中黄色试纸变蓝
③C中____________________
①有Cu生成
②有_______________________生成
③有CO2生成
[反思与评价]
1实验结束时,为防止铜被氧化,必须先停止加热,待铜冷却后再将试管口的胶塞取下,因此若
没有B安全瓶,可能导致的后果是__________________________________________________。
②根据实验结论,从环保角度考滤,上述装置C后应添加的装置是___________________________。
[拓展与交流]
如果用右图装置代替左图中的A装置,这样既可以排尽试管中的空气,又能将反应的气体产物都
“赶”出来,该气体是_________________________。
32.几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究,请你完成其中的一些步骤:
(1)点燃蜡烛,将一根小木条迅速平放入火焰中,约1s后取出,先向如图A,这证明焰心
__________________;
(2)向焰心斜向插入一支细短玻璃管,发现玻管中无明显现象(如图B),在玻管的上口点燃,上口
产生火焰,这说明焰心物质的性质是;
(3)猜想和假设
猜想
操作
现象
结论
假设①:
焰心气体含CO2
在未点燃的短玻管上口
______________
______________________
_____________________
假设①不成立
假设②:
焰心气体含CO
用表面烧黑的灼热的铜丝迅速插入短玻管上口
烧黑的铜丝变红色
___________________
假设③:
焰心气体含石蜡蒸气
取一较长的细玻璃管,用湿冷毛巾包住中部,将玻璃管下端插入焰心,上端试用火焰点燃
______________________
_____________________
假设③成立
取下长玻璃管、打开湿毛巾
_____________________
(4)若蜡烛的分子式用CxH4y表示,则其燃烧的化学方程式为________________________________
五、分析、计算题
33.某兴趣小组同学在一份资料中了解到:
铜有CuO和Cu2O(红色)两种常见的氧化物。
因为Cu和Cu2O均为红色,故他们猜测,在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。
⑴该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中,不断通入足量的H2,在加热条件下进行还原,如果产物只有Cu,其质量应为。
⑵该小组在H2还原CuO时,当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时,停止加热,冷却后称得
固体质量为6.8g。
此红色固体中氧元素的质量为,以此推得Cu2O的质量为 。
⑶将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中,加入48.0g稀盐酸,恰好完全反应(Cu2O与稀盐酸的反应
为:
Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O),充分搅拌,除有红色固体外,还发现溶液变蓝。
试计算此蓝色
溶液中CuCl2的质量分数。
34.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需
要硫酸的质量都相等。
其原因是:
(从钠元素质量守恒的角度解释)。
35.阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用一段时间后,其中的Fe
粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的
Fe粉占变质前Fe粉的质量分数),设计并进行如下探究过程。
步骤
(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤
(2)取步骤
(1)中的滤渣8.0g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得
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