电化学习题.docx
- 文档编号:6144312
- 上传时间:2023-01-04
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:45.14KB
电化学习题.docx
《电化学习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《电化学习题.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
电化学习题
电解质溶液练习题
一、判断题:
1.溶液是电中性的,正、负离子所带电量相等,所以正、负离子离
子的迁移数也相等。
2.离子迁移数与离子速率成正比,某正离子的运动速率一定时,
其迁移数也一定。
3.离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5.电解池通过lF电量时,可以使1mol物质电解。
6.因离子在电场作用下可以定向移动,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔
电导率之和,这一规律只适用于强电解质。
8.电解质的无限稀摩尔电导率Λ
可以由Λm作图外推到c1/2=0得到。
9.德拜—休克尔公式适用于强电解质。
10.对于BaCl2溶液,以下等式成立:
(A)a=γm; (B)a=a+·a-; (C)γ±=γ+·γ-2;
(D)m=m+·m-; (E)m±3=m+·m-2; (F)m±=4m±3。
11.若a(CaF2)=0.5,则a(Ca2+)=0.5,a(F-)=1。
二、单选题:
1.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大:
(A) 0.1MKCl水溶液; (B)0.001MHCl水溶液;
(C) 0.001MKOH水溶液; (D)0.001MKCl水溶液。
2.对于混合电解质溶液,下列表征导电性的量中哪个不具有加和性:
(A) 电导;(B)电导率;
(C)摩尔电导率; (D)极限摩尔电导。
3.在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为:
(A) κ增大,Λm增大; (B)κ增大,Λm减少;
(C) κ减少,Λm增大; (D)κ减少,Λm减少。
4.在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为:
(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大;
(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少;
(C) 强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少;
(D) 强弱电解质溶液都不变。
5.分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3降低到
0.01mol·dm-3,则Λm变化最大的是:
(A) CuSO4;(B)H2SO4; (C)NaCl; (D)HCl。
6.影响离子极限摩尔电导率λ
的是:
①浓度、②溶剂、③温度、
④电极间距、⑤离子电荷。
(A)
(1)
(2); (B)
(2)(3);
(C)(3)(4); (D)
(2)(3)(5)。
7.科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞-Ac1/2,这规律适用于:
(A) 弱电解质溶液;
(B)强电解质稀溶液;
(C) 无限稀溶液;
(D)浓度为1mol·dm-3的溶液。
8.已知298K,½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为
S·m2·mol-1),那么Λ∞(Na2SO4)是:
(A) c+a-b; (B)2a-b+2c;
(C)2c-2a+b; (D)2a-b+c。
9.已知298K时,(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10-2、
2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1,则NH4OH的Λ∝为:
(A)(A) 1.474×10-2; (B)2.684×10-2;
(C)2.949×10-2; (D)5.428×10-2。
10.相同温度下,无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液,
下列说法中不正确的是:
(A) Cl-离子的淌度相同;
(B)Cl-离子的迁移数都相同;
(C) Cl-离子的摩尔电导率都相同;
(D)Cl-离子的迁移速率不一定相同。
11.某温度下,纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1,已知该温度下,
H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1,
那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6):
(A) 6.9×10-8; (B)3.0×10-14;
(C)4.77×10-15; (D)1.4×10-15。
12.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是:
(A) 离子迁移数; (B)难溶盐溶解度;
(C) 弱电解质电离度; (D)电解质溶液浓度。
13.用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻,
前者是后者的10倍,则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为:
(A) 1∶1; (B)2∶1;
(C)5∶1; (D)10∶1。
14.有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液,巳知K+与
H+的淌度分别为6.0×10-8、30×10-8m2·s-1·V-1,那么H+与K+的迁移数关系为:
(A)(A) t(H+)>t(K+); (B)t(H+) (C)t(H+)=t(K+); (D)无法比较。 15.已知298K时,λ (CH3COO-)=4.09×10-3S·m2·mol-1,若在极稀 的醋酸盐溶液中,在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压,那么 CH3COO-离子的迁移速率(m·s-1): (A)(A) 4.23×10-8; (B)2.12×10-6; (C)8.47×10-5; (D)2.04×10-3。 16.离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是: (A) 离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大; (B) 同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同; (C) 在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大; (D) 离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度。 17.LiCl的极限摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1,在其溶液里, 25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636,则Li+离子的 摩尔电导率λm(Li+)为(S·m2·mol-1): (A) 76.33×10-4; (B)38.70×10-4; (C)38.70×10-2; (D)76.33×10-2。 18.25℃时,浓度为0.1MKCl溶液中,K+离子迁移数为t(K+),Cl-离子 迁移数为t(Cl-),这时t(K+)+t(Cl-)=1,若在此溶液中加入等体积的 0.1MNaCl,则t(K+)+t(Cl-)应为: (A) 小于1; (B)大于1; (C)等于1; (D)等于1/2。 19.用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液: (A) HCl与CuSO4; (B)HCl与CdCl2; (C) CuCl2与CuSO4; (D)H2SO4与CdCl2。 20.以下说法中正确的是: (A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ 都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到; (B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质; (C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1; (D) 若a(CaF2)=0.5,则a(Ca2+)=0.5,a(F-)=1。 21.在25℃,0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±)1, 0.02mol·kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2,那么: (A) (γ±)1<(γ±)2; (B)(γ±)1>(γ±)2; (C) (γ±)1=(γ±)2; (D)无法比较大小。 22.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液,离子平均活度系数为γ±,则溶液中 H3PO4的活度aB为: (A)4m4γ±4; (B)4mγ±4; (C)27mγ±4; (D)27m4γ±4。 23.将AgCl溶于下列电解质溶液中,在哪个电解质溶液中溶解度最大: (A)(A) 0.1MNaNO3;(B)0.1MNaCl; (C)0.01MK2SO4;(D)0.1MCa(NO3)2。 24.一种2-2型电解质,其浓度为2×10-3mol·kg-1,在298K时,正离子的活度系数为0.6575,该电解质的活度为: (A) 1.73×10-6; (B)2.99×10-9; (C)1.32×10-3; (D)0.190。 25.电解质B的水溶液,设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子,且 ν=ν++ν-,下列各式中,不能成立的是: (A)a±=aB; (B)a±=aB1/ν; (C)a±=γ±(m±/m); (D)a±=(a+ν+·a-ν-)1/ν。 26.下列电解质溶液中,何者离子平均活度系数最大: (A) 0.01MNaCl; (B)0.01MCaCl2; (C) 0.01MLaCl3; (D)0.02MLaCl3。 27.浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1,浓度为1mol·kg-1 的NaCl浓度的离子强度I2,那么I1与I2的关系为: (A) I1=½I2; (B)I1=I2; (C)I1=4I2; (D)I1=2I2。 28.德拜-休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是: (A)(A) 强电解质在稀溶液中完全电离; (B)(B) 每一个离子都是溶剂化的; (C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围; (D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。 29.能证明科尔劳乌施经验式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理论是: (A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论; (B) 德拜-休克尔(Debye-Huckel)的离子互吸理论; (C)(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论; (D)昂萨格(Onsager)的电导理论。 30.以下说法中正确的是: (A)电解质溶液中各离子迁移数之和为1; (B)电解池通过lF电量时,可以使1mol物质电解; (C)因离子在电场作用下可定向移动,所以测定电解质溶液的电导 率时要用直流电桥; (D)(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀 摩尔电导率之和,这一规律只适用于强电解质。 可逆电池练习题 一、判断题: 1.1.电池(a)Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池 (b)Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的电池反应可逆。 2.恒温、恒压下,ΔG>0的反应不能自发进行。 3.电池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热 23.12kJ,则该电池反应: Zn+2AgCl(s)ZnCl2+2Ag 的 (298K)=-23.12kJ·mol-1。 4.Zn2++2eZn,E1, (1);½Zn2++e½Zn,E2, (2)。 因E1=E2,所以有: (1)= (2)。 5.Fe2++2eFe,E1, (1);Fe3++eFe2+,E2, (2); (1)+ (2),得: Fe3++3eFe,E3, (3)。 则: (3)= (1)+ (2),E3=E1+E2。 6.2H++2eH2,E1与2H2O+2eH2+2OH-,E2,因它们都是 氢电极反应,所以φ1=φ2。 7.对于电极Pt|Cl2(p)|Cl-其还原电极电势为: φ(Cl-/Cl2)=φ(Cl-/Cl2)-(RT/2F)ln{[p(Cl2)/[pa2(Cl-)]]。 8.对于电池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt,其电池反应可表示为: H2(g)+½O2(g)H2O(l),E1, (1)或2H2(g)+O2(g)2H2O(l), E2, (2)。 因2 (1)= (2),所以2E1=E2。 9.电池 (1)Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt,电池 (2)Ag|AgNO3(aq)|| KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。 10.在有液体接界电势的浓差电池中,当电池放电时,在液体接界处,离子总是从 高浓度向低浓度扩散。 11.对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag,其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 二、单选题: 1.丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为: (A) 负极和阴极; (B)正极和阳极; (C) 阳极和负极; (D)阴极和正极。 2.韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为: (A)(A) Cd2++2eCd; (B)(B) PbSO4(s)+2ePb+SO42-; (C)(C) Hg2SO4(s)+2e2Hg(l)+SO42-; (D)Hg2Cl2(s)+2e2Hg(l)+2Cl-。 3.下列说法不属于可逆电池特性的是: (A) 电池放电与充电过程电流无限小; (B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程; (C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反; (D) 电池所对应的化学反应ΔrGm=0。 4.电池在下列三种情况: (1)I→0; (2)有一定电流;(3)短路。 忽略电池内电阻, 下列说法正确的: (A) 电池电动势改变; (B)电池输出电压不变; (C) 对外输出电能相同; (D)对外输出电功率相等。 5.下列电池中,哪个电池反应不可逆: (A) Zn|Zn2+||Cu2+|Cu; (B)Zn|H2SO4|Cu; (C) Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag; (D)Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2。 6.对韦斯登(Weston)标准电池,下列叙述不正确的是: (A) 温度系数小; (B)为可逆电池; (C) 正极为含12.5%镉的汞齐; (D)电池电动势保持长期稳定不变。 7.电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s),AgCl(s)|KCl(a2),这两个电极 的电极反应相界面有: (A) (1)2个, (2)2个; (B) (1)1个, (2)2个; (C) (1)2个, (2)1个; (D) (1)1个, (2)1个。 8.铅蓄电池放电时,正极发生的电极反应是: (A)(A) 2H++2eH2; (B)(B) PbPb2++2e; (C)(C) PbSO4+2ePb+SO42-; (D)PbO2+4H++SO42-+2ePbSO4+2H2O。 9.对于甘汞电极,下列叙述正确的是: (A)(A) 电极反应为Hg22++2eHg; (B)(B) 属于第一类电极; (C)(C) 对阴离子可逆,电极电势较稳定; (D) 电极电势为φ(Hg2Cl2)=φ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)。 10.关于玻璃电极,下列叙述不正确的是: (A)(A) 为特殊玻璃吹制的薄泡,内置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag-AgCl 参比电极(或甘汞电极); (B)(B) 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响; (C)对H+可逆,为离子选择电极; (D) 为第一类电极,定温下φ(玻)为常数。 11.电极Pb2+(a)|Pb-Hg(a’)和Pb2+(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极 电势间的关系为: (A) φ相同φ不同; (B)φ相同φ不同; (C) φ和φ均相同; (D)φ和φ均不同。 12.常用三种甘汞电极,即 (1)饱和甘汞电极; (2)摩尔甘汞电极; (3)0.1mol·dm-3甘汞电极。 反应式为: Hg2Cl2(s)+2e=2Hg (1)+2Cl-(aq)。 25℃时三者的标准电极电位φ相比: (A) φ1>φ2>φ3; (B)φ2>φ1>φ3; (C) φ3>φ2>φ1; (D)φ1=φ2=φ3。 13.下列电池的电动势与氯离子活度无关的是: (A)(A) Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt; (B)(B) Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Ag; (C)(C) Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt; (D)Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt。 14.25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1, 则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是: (A) E2=-2E1; (B)E2=2E1; (C) E2=-E1; (D)E2=E1。 15.下列反应AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为: (A)(A) AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s); (B)AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s); (C) Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s); (D) Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)。 16.可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是: (A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag; (B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s); (C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s); (D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)。 17.下列电池中能测定AgCl的 的是: (A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt; (B)Ag|Ag+||Cl-|Cl2|Pt; (C) Ag|Ag+||Cl-|AgCl(s)|Ag; (D)Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag。 18.下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是: (A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2; (B)Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag; (C) Ag|Ag+||I-|I2|Pt; (D)Ag|AgI|Pt。 19.若某电池反应的热效应是负值,那么此电池进行可逆工作时, 与环境交换的热: (A) 放热; (B)吸热; (C)无热; (D)无法确定。 20.某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为: (A) ΔrHm=ΔrGm; (B)ΔrHm>ΔrGm; (C) ΔrHm<ΔrGm; (D)三种均可能。 21.某电池在标准状况下,放电过程中,当Qr=-200J时,其焓变ΔH为: (A) ΔH=-200J; (B)ΔH<-200J; (C) ΔH=0; (D)ΔH>-200J。 22.原电池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt在298K时, E=1.228V,并已知H2O(l)的生成热 =-286.06kJ·mol-1, n=2,那么该电池的温度系数是: (A) -8.53×10-4V·K-1; (B)-4.97×10-3V·K-1; (C) 4.12×10-3V·K-1;
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 电化学 习题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)