2我们周围的空气.docx
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2我们周围的空气
英杰教育学科教师辅导教案
审查组长:
学员编号:
年级:
九年级课时数:
3课时
学员姓名:
辅导科目:
化学学科教师:
侯少波
授课主题
空气;氧气;氧气的实验室制法与性质
教学目的
1.掌握空气的成份及自身在空气中的体积分数,防止空气污染的重要意义。
2认识氧气的主要物理性质和化学性质,了解化学反应的基本特征,认识化合反应和氧化反应3.了解氧气的工业制法,学习氧气的实验室制法。
教学重点
空气的主要成份及物质的分类;氧气的化学性质以及化学反应的概念用途;氧气的获得和实验室制取氧气的方法
授课日期及时段
教学内容
课前回顾
1、物质的变化
(一)物理变化
1.概念:
没有生成其他物质的变化叫做物理变化.如干冰人工降雨、木材制成桌椅、瓷碗打碎、水结冰、汽油挥发等.
2.特征:
没有生成其他物质,只是形状、状态(固态、液态、气态)的变化.
(二)化学变化
1.概念:
生成其他物质的变化叫做化学变化.(又叫化学反应)如:
蜡烛燃烧、铁生锈、食物腐败、动植物呼吸.燃烧一定是化学变化.
2.特征:
有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等;常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等.
3.物理变化和化学变化的区别与联系
区别:
是否有新物质生成
联系:
在发生化学变化的同时一定发生物理变化,在发生物理变化的同时不一定发生化学变化.
4.爆炸不一定属于化学变化:
如气球爆炸、锅炉爆炸是物理变化;火药、炸药爆炸是化学变化.
课题2化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1.蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的:
一般蜡烛为圆柱形白色固体.
2.如果用小刀切下一块蜡烛放入水中,会发现蜡烛浮在水面上,说明蜡烛的密度比水小,且难溶于水.
3.火焰可分为三层:
最里面的火焰较为暗淡,底部呈蓝色,为焰心;第二层火焰较明亮且呈圆锥形,为内焰;围绕在最外面一层的第三层火焰呈黄色,明亮而不耀眼,为外焰.
4.把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中约一秒钟,取出火柴梗,处在火焰外焰的先变焦.第二层变化次之.最里层变化最小.说明火焰的温度是从内向外依次升高的,即外焰的温度是最高的,内焰的温度是最低的.
5.将烧杯罩在火焰上方后,过一会儿,烧杯内壁有水雾生成.向烧杯中倒入澄清的石灰水,振荡后,石灰水变浑浊.说明了蜡烛燃烧时有水和CO2生成.
文字表达式:
石蜡+氧气二氧化碳+水
化学反应式:
石蜡+O2CO2+H2O
6.熄灭蜡烛,会发现有一缕白烟从灯芯飘出,立即用点燃的火柴点白烟,可以点燃,白烟的成分是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体.
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
1.分别向分别向一瓶空气和一瓶人呼出的气体中滴入澄清石灰水,并振荡,两只瓶子中的澄清石灰水都会变浑浊,但是人呼出气体瓶中的澄清石灰水更浑浊一些.说明在空气中与人呼出气体中都含有CO2.但人呼出气体中CO2的含量较高.
2.将燃烧着的木条分别伸入空气和人呼出气体的集气瓶中,伸入空气集气瓶中的木条比伸入人呼出气体集气瓶的木条燃烧时间长.说明空气中O2含量大于人呼出的气体中O2的含量,或者说空气中CO2的含量小于人呼出的气体中CO2的含量.
3.取两块干燥的玻璃片,对着其中的一个玻璃片呼气,对着干燥的玻璃片呼气后,玻璃片上会产生水雾.说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气.
化学实验基本操作
实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的,使用化学药品要做到“三不”:
不能用手接触药品;
不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品的气味;
不得尝任何药品的味道.
实验室用剩的药品要做到“三不一要”:
不能放回原瓶;
不要随意丢弃;
不能带出实验室;
要放入指定容器.
实验中要特别保护眼睛.万一眼睛里溅进了药液,要立即用清水冲洗(切不可用手揉眼睛).洗的时候要眨眼睛.
一、药品的取用
未说明用量时,一般用最少量.液体为1~2mL,固体以盖满试管底部为宜.
1.固体药品
固体药品通常保存在广口瓶中.
粉末状固体用药匙或纸槽,遵循“一斜二送三直立”.块状固体用镊子,遵循“一横二放三慢竖”.
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净.
2.液体药品
液体药品通常保存在细口瓶中.
从细口瓶倒取液体时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上.到液体时,瓶上的标签应向着手心,防止残留液污染和腐蚀标签.同时瓶口紧挨试管口.倒完液体后,立即盖上瓶塞,把试剂瓶放回原处,并且标签向外.
3.量筒
量筒用于量取一定体积的液体.
使用时,应放平,使视线和量筒内液面最低处保持水平,再读出液体的体积.俯视读数偏大,实际体积偏小;仰视读数偏小,实际体积偏大.
4.胶头滴管(滴瓶)
胶头滴管用于取用滴加少量液体.滴瓶用于盛放液体药品.
①滴加试剂时,滴管口应位于容器口上方正中处,不可伸入容器内或接触容器壁;
②取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不可平放或倒置;
③滴管用过后立即用水清洗,不可一管多用;
④滴瓶上的滴管使用后不必清洗,但要立即放回原瓶上.
二、物质的加热
1.酒精灯
酒精灯是最常用的加热仪器之一.
酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰芯三部分,外焰的温度最高,焰心的温度最低.
①酒精灯内的酒精不可超过容积的2/3;
②一般用外焰加热;
③应用火柴点燃,禁止用燃着的酒精灯点燃,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;
④熄灭时,用灯帽盖灭,不可用嘴吹;
⑤不用时必须盖上灯帽,防止酒精挥发和灯芯沾上水蒸气后不易点燃;⑥不要碰到酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖.
2.试管夹
试管夹用于夹持试管的一种仪器.
①试管夹应从试管底部向上套入后夹持;
②试管夹应夹在试管的中上部;
③夹持后,手握长柄,不要将拇指放在短柄上,防止试管滑落打碎.
3.试管
试管用作少量试剂的反应容器.
①试管可直接加热.加热前,应先预热;
②如果试管外壁有水,应在加热前擦拭干净,以免试管炸裂;
③盛装液体加热时,液体的体积不得超过试管容积的1/3;
④加热时,试管倾斜与桌面成45°角;
⑥加热后不能骤冷,也不能立即放回塑料制的试管架上.
4.可以直接加热的仪器:
试管、燃烧匙、蒸发皿等;
垫上石棉网即可加热的仪器:
烧杯、锥形瓶、烧瓶等;
不能加热的仪器:
集气瓶、水槽、漏斗、量筒等.
三、洗涤仪器
1.洗涤方法:
①在试管或烧瓶内,注入一半的水,并振荡;
②用试管刷左右或上下移动.
2.难溶物的洗涤:
①油脂用热的纯碱溶液或洗衣粉洗.
②不用性碱、碱性氧化物、碳酸盐用稀盐酸洗.
3.洗净的标志:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股留下.
4.放置:
洗干净的试管应倒放在试管架上,其他仪器放在指定地方.
四、仪器连接与装配
1.连接方法
①玻璃管插入橡皮塞:
沾水润湿,转动插入;
②玻璃管插入橡胶管:
管口平圆,沾水润湿;
③容器口插入橡皮塞:
转动插入.
2.连接、拆卸顺序
从下到上,从左到右的顺序连接,拆卸时顺序相反.
3.气密性检查
步骤:
①连好仪器,先将导管一端插入水中;
②后用双手紧握容器外壁.
判断:
若导管口有气泡产生,或松手后在导管末端形成一段水柱,则说明该装置不漏气
针对练习
1.给试管内的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的()
A.1/2B.1/4C.1/3D.2/3
2.下列化学实验的操作中,正确的是()
A.手拿试管给试管内的固体加热
B.为了节约,用剩的药品应放回原瓶
C.熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭
D.用天平称量没有腐蚀性的药品时,可以用手直接拿取砝码
3.根据下列仪器,回答问题:
⑴写出仪器的名称:
A,B,C,
D,E,F。
⑵填写适当仪器的编号:
①配制溶液时,常用容器来溶解物质;
②不溶性固体和液体物质分离时所需用到的仪器是;
③加热试管内的液体物质时,用来夹持试管的仪器是;
④将固体反应物放入集气瓶中燃烧,所用的仪器是;
⑤可以加热的反应容器是,其中可以直接加热,只能间接加热。
⑥用于量取一定量液体的仪器是。
新课讲解
知识点一空气的组成
1、测定空气里氧气的含量的实验
法国化学家拉瓦锡拉瓦锡研究空气成分所用装置
原理:
红磷燃烧消耗掉瓶内空气中氧气,导致瓶内气压降低,大气压将水沿导管压入瓶中。
文字表达式:
写出符号表达式:
注意:
①燃烧匙内红磷需过量;
②装置不能漏气;
③等燃烧停止装置冷却到室温后再打开弹簧夹;
④点燃红磷后要立即伸入集气瓶中,并塞紧橡皮塞;
⑤集气瓶中要先加入少量水。
1.测定空气中氧气的含量:
(1)集气瓶中有大量白烟产生,并放出热量,打开弹簧夹,烧杯中的水倒流到集气瓶中,并上升至约1/5的地方。
结论:
人们通过实验测定空气的成分按体积计算,大约是氮气78%、氧气21%稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
像空气这样由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。
氮气、氧气、二氧化碳等分别由一种物质组成,它们都是纯净物。
2.氧气的用途
氧气可以供给呼吸,支持燃烧。
3.氮气的性质和用途
颜色
状态
气味
标准状况下的密度
熔点
沸点
是否易溶于水
氮气
1.251g/L
-209.9℃
-195.8℃
(1)物理性质:
氮气是一种无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气密度略小。
(2)化学性质:
氮气的化学性质不活泼,通常不支持燃烧。
(3)用途:
制硝酸和化肥的重要原料;用作保护气(焊接金属……、灯泡……、食品防腐……);医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮低温下能显示超导性能。
4.稀有气体的性质和用途
(1)氦氖氩氪氙氡等气体的总称。
(2)物理性质:
没有颜色、没有气味的气体,难溶于水。
(3)化学性质:
化学性质极不活泼。
(4)用途:
保护气(焊接金属时隔绝空气,灯泡充稀有气体使灯泡耐用);电光源(发不同颜色光的霓虹灯)
针对训练
1.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料,放在空气中,饮料瓶外壁会潮湿,说明空气中含有()
A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳
2.空气中含量较多且性质活泼的气体是()
A.氧气.B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气
3.空气中含量最多的气体是()
A.二氧化碳B.稀有气体C.氮气D.氧气
4.空气的成分中,能导致温室效应的气体是()
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
5.空气是一种宝贵的自然资源,其中可供人体呼吸的是()
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
知识点二:
氧气(Oxygen)的性质
一、性质
1.物理性质:
(1)色、味、态:
通常情况下,是无色无味的气体;
(2)密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气;
P.S.:
通常情况下,是指20℃,1.01×105Pa;标准状况下,是指0℃,1.01×105Pa;
(3)溶解性:
氧气不易溶于水
(4)三态变化:
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
问题:
有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?
答:
水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2.化学性质:
(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C)+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)
在空气中的燃烧情况:
木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体
(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体(Fe3O4)。
文字表达式:
铁(Fe)+氧气(O2)
四氧化三铁(Fe3O4)
注意事项:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况:
持续加热发红,离火后变冷。
(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)
实验现象:
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空气中燃烧情况:
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体(MgO)。
文字表达式:
镁(Mg)+氧气(O2)
氧化镁(MgO)
(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)
实验现象:
加热后,铜丝红热,冷却后,在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式:
铜(Cu)+氧气(O2)
氧化铜(CuO)
(6)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
文字表达式:
磷(P)+氧气(O2)
五氧化二磷(P2O5)
空气中燃烧情况:
黄白色火焰,放热,有大量白烟
(7)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等。
结论:
(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂;
(2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
(3)物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
(4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
(5)我们发现氧气与磷、硫、铁的反应有一个共同特点:
它们都是由两种物质起反应,生成另一种物质。
我们把有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。
(化合反应的表达式:
A+B+……=C)
二、氧气的用途
1.供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
2.支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
针对训练:
1.下列物质在氧气中燃烧,生成物通常为白色固体的是( )
A、木炭 B、铁 C、蜡烛 D、磷
2.硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是( )
A、发出明亮的蓝紫色火焰 B、生成有刺激性气味的气体
C、放出大量的热 D、硫粉逐渐减少
3.氧气是我们身边常见的物质,以下有关氧气的叙述不正确的是( )
A、氧气具有可燃性 B、氧气能提供动植物呼吸
C、氧气能支持燃烧 D、某些物质在空气中不能燃烧,但在氧气中能燃烧
4.下列关于氧气物理性质的描述,正确的是( )
A、氧气的密度小于空气 B、鱼可以在水中生活,说明氧气易溶于水
C、氧气是无色的,液态氧也是无色的 D、氧气在通常状况下是无色无味的气体
5.在一只集气瓶中充满空气,现要除去其中的氧气,又不增加其他气体,可选用的可燃物是( )
A、木炭 B、蜡烛 C、磷 D、硫
6.下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是( )
A、木炭在氧气中燃烧时,发出白色火焰,有二氧化碳气体生成
B、红磷在氧气中燃烧时,产生大量白雾
C、铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,有黑色固体生成
D、硫粉在氧气中燃烧时,有淡蓝色火焰产生,生成刺激性气味的气体
知识点三:
制取氧气
1.自然界氧气的获得:
主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳+水
葡萄糖+氧气
2.工业制法(分离液态空气法)
(1)具体过程
(2)原理:
根据液氧和液氮的沸点不同,工业上采用低温蒸发液态空气的方法制取氧气,
属物理变化。
【实验1:
加热高锰酸钾制氧气】
1、实验步骤:
检查装置气密性后,集气瓶装满水,把高锰酸钾装入试管中,连接好仪器,进行加热,等气泡连续均匀时用排水法收集一瓶气体。
把带火星木条伸入集气瓶中,观察现象。
实验现象:
用排水法收集一瓶气体,插入带火星木条时,发现木条复燃,说明是氧气。
实验结论:
收集的气体为氧气,氧气不易溶于水。
高锰酸钾加热能产生氧气。
2、实验室制取氧气的药品和反应原理
用高锰酸钾制氧气的符号表达式:
高锰酸钾(KMnO4)
锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)
高锰酸钾:
KMnO4(紫黑色固体)
锰酸钾:
K2MnO4
二氧化锰:
MnO2(黑色固体)
氧气O2
反应特点:
3、实验步骤
实验步骤:
1.气密性检查:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
2.装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。
3.固定仪器(仪器的组装:
先下后上,从左到右的顺序)。
4..加热药品:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
5.收集气体:
若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。
6.撤离导管。
7熄灭酒精灯、整理实验台。
(仪器的拆卸:
按先右后左,先上后下的顺。
)
①查,②装,③定,④点,⑤收,⑥离,⑦熄。
(谐音:
茶庄定点收利息)
(1)检查装置气密性。
(2)装药。
(3)固定仪器。
(4)点燃加热。
(5)收集气体。
(6)撤离导管。
(7)熄灭酒精灯、整理实验台
验满。
检验氧气放置。
4、收集方法
排水法:
原理是氧气不易溶于水;
向上排空气法:
原理是氧气的密度比空气的密度略大。
5、氧气的验满和检验
验满:
用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明集气瓶中氧气已收集满。
检验(验证):
在集气瓶中插入带火星木条时,发现木条复燃,证明集气瓶中所装气体是氧气。
6、氧气存放方法:
盛满氧气的集气瓶盖上毛玻璃片,正立放在桌面上。
7、实验室制取氧气的注意事项
(1)药品要平铺在试管底部,目的是增大受热面积。
(2)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
(3)铁夹应夹在试管的中上部(距试管口的1/3处),目的有利于加热。
(4)试管口略向下倾斜,目的是防止生成的水回流,使试管底部破裂。
(5)试管内的导管要短,刚露橡皮塞即可,有利于产生的气体排出。
(6)加热时,使用酒精灯的外焰由前向后加热,原因是外焰的温度最高加热更快。
(7)加热时,先使试管均匀受热,后集中火焰对准药品部位加热。
(8)用排水法收集氧气时,要等到当气泡均匀冒出时再开始收集。
(9)用向上排空气法收集氧气时,导管要伸入接近集气瓶底部,以充分排出空气。
(10)收集完氧气后,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,目的是防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
【实验2:
过氧化氢分解制氧气】
1、实验步骤:
(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管中,观察木条是否复燃。
(2)向上述试管中加入少量二氧化锰,把带火星木条伸入试管,观察现象。
实验现象:
第
(1)步中带火星的木条不会复燃;第
(2)步中带火星的木条复燃。
实验结论:
二氧化锰使分解加速,放出的氧气增多。
2、实验室制取氧气的药品和反应原理
(1)药品:
过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾
(2)反应原理:
用过氧化氢和二氧化锰制氧气符号表达式:
过氧化氢(H2O2)—二氧化锰—→水(H2O)+氧气(O2)
过氧化氢:
H2O2(无色液体)二氧化锰:
MnO2(黑色固体)水:
H2O氧气O2
反应特点:
3、实验步骤
①连接仪器,②查气密性,③放入固体,④连接仪器,⑤倒入液体,⑥收集,⑦验证……
4、实验室制取氧气的注意事项
a)用过氧化氢和二氧化锰制氧气时,如果采用了双孔塞和长颈漏斗,则要求长颈漏斗的下端管口必须深入液面以下,以防止生成气体从长颈漏斗的下端管口逸出。
b).导管只需略微伸入试管塞
c).气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
d).装药品时,先装固体后装液体
e).该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
总结:
若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;
若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。
注:
在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气,除生成氧气外,同时还有一种叫氯化钾的物质生成。
二氧化锰在这一反应中也是催化剂。
(1)因为氧气的密度比空气大,不易溶于水,故可以采用向上排空气法或排水法收集.
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取,反应的方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑
【催化剂及催化剂的作用】
1、探究催化剂的催化作用
【实验3】实验步骤:
做完过氧化氢制取氧气的实验的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,观察现象。
实验现象:
每次加入过氧化氢溶液后,都立即产生大量气泡,且产生气体能使带火星的木条复燃。
实验结论:
二氧化锰可重复使用,在化学变化前后二氧化锰没有改变。
2、催化剂及其催化作用
催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质不改变的物质叫做催化剂(或触媒)。
注:
(1)催化剂的“一变”指能改变其他物质的化学反应速率。
(2)催化剂的“两不变”指在化学反应的前后,催化剂本身的质量和化学性质不改变。
(3)“改变”指加快或减慢其他物质的化学反应速率。
(4)二氧化锰不是唯一的专用催化剂,硫酸铜溶液、氧化铁等对过氧化氢的分解都具有催化作用。
当化学反应不同时,所用催化剂也要改变。
(6)催化剂用途广泛。
石油炼制,用高效催化剂生产汽油等;汽车尾气处理中,用催化剂转化有害气体;酿造工业和制药工业用酶催化剂,橡胶工业加炭黑催化剂减缓橡胶老化;加酶洗衣粉提高洗涤效率等。
知识点4:
分解反应
1、定义:
由一种反应物生产两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应。
2、表示方法:
AB……=A+B+……
随堂练习
点燃
1.下列化学反应中,属于化合反应的是(填序号,下同)只属于氧化反应不属于化合反应的是。
属于分解反应的是。
点燃
①镁+氧气氧化镁
②
乙炔+氧气二氧化碳+水
③
碱式碳酸铜加热氧化铜+水+二氧化碳
④
水通电氢气+氧气
2.下面甲、乙两图都是实验室用过氧化氢制取氧气的装置图,是比较甲、乙两图在收集方法上有什么不同?
二者所使用的漏斗有什么不同?
但它们相同的地方是:
①反应原理
②都在漏斗中装入,在锥形瓶中装入。
③都是体和体的反应,且反应加热,
即都是型。
甲乙
课后练习
1.若用大型遥控飞艇作广告。
为了安全,艇内充入的气体最好是()
A.氢气B.氧气C.氦气D.二氧化碳
2.下列有关氮气的用途中,错误的是
- 配套讲稿:
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