氧化还原反应方程式配平练习试题及答案解析.docx

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氧化还原反应方程式配平练习试题及答案解析

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《氧化还原反应方程式的配平》练习题

一、配平下列方程式

（1）

__NH3__O

2

催化剂

加温加压

__NO__H2O

（2）CHNONOCOHO

____浓

3（）______

222

（3）CuHNOCuNONOHO

____3（稀）__（）____

322

（4）Cu+HNO3（浓）---Cu（NO3）2+NO2+H2O

（5）H2S+SO2S↓+H20

（6）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O

（7）CuS+HNO3（浓）Cu（NO3）2+H2SO4+NO↑+H2O

（8）Al（NO

3）3Al2O3+NO2+O

2↑

（9）NH3+CuON2↑+Cu+H2O

（10）

__K2S__HNO（稀）__KNO3__S__NO__H2O

3

（11）____________（）_________

CK2CrOHSOCOKSOCrSO

2724224244

（12）FeCl3+Na2S----S+FeS+NaCl

1NH3+Cl2----N2+NH4Cl

2NH3+Cl2----N2+HCl

3Cu2S+HNO3---Cu（NO3）2+NO+H2O+S

4As2S3+HNO3+H2O+----H2SO4+H3AsO4+NO

5Fe3C+HNO3+H2O+----CO2+Fe（NO）3+NO

2

6（NH

4）2PtCl6----Pt+NH4Cl+HCl+N

2

7Ca（OH）+S---CaS

x+CaS2O3+H2O

8C2H2+KMnO4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2O

9P+CuSO

4+H2O----H3PO4+Cu3P+H

2SO

4

10K

2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+H2O

11H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O

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12BaSO3+HNO3-----BaSO

4+NO+H2O

13Fe（OH）

2+HNO3-----Fe（NO）3+NO+H2O

14FeS

2+HNO3-----Fe（NO）3+S+NO+H2O

15Zn+HNO

3----Zn（NO3）2+N2O+H2O

16Zn+HNO

3----Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O

17FeSO4+KNO3+H

2SO4----K2SO4+Fe2（SO4）3+NO+H2O

二、缺项配平

方法：

缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系

数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知

物并配平（元素守恒和电荷守恒）一般为酸、碱、H2O。

1、KMnO4+KNO

2+[]===MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

2、MnO

-+Cl

4

-+[]===Mn2++Cl

2↑+H2O

3、P+KOH+[]===KH

2PO4+PH

3

4、MnO

-+NO

4

-+[]===MnO

2

2-+NO

4

-+H

3

2O

5、KI+KIO

3+[]===I2+K2SO4+H2O

第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题

（）1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质

量比为

A．1：

2B．2：

1C．17：

32D．16：

17

（）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂

物质的量之比为

A．1：

4B．4：

1C．1：

5D．5：

1

A

1．配平以下氧化还原反应方程式：

3++□Na2-+□Na++□H

-

（1）□Cr2O2+□OH—□CrO2O

4

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（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

2++□S2-+□H2-+□MnO-+□H

+

（4）□Mn2O2O—□SO

844

++□NO2++□NO+□H

-

（5）□Zn+□H—□Zn2O

3

（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO

4

2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）

（A）2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O

（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2O

（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2O

（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2↑+11S+18H2O

3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO

3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧

气有

1

3

被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。

（A）4:

9:

24:

14:

28（B）1:

1:

1:

1:

2

（C）8:

9:

12:

10:

20（D）任意比均可

4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H

2O

②4H2S+2HNO3=4S+NH

4NO3+3H2O

③H2S+2HN3O=S+2NO

2+2H2O

④5H2S+2HNO3=5S+N

2+6H2O

根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。

（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③

5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS0

4能氧化硫的物

质的量是（）

A.3/14molB．1/7molC.5/7molD．4/7mol

6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加人50mL0.5mol／LKN03

2+3+

溶液后，使其中的Fe全部转化为Fe

，KNO3也反应完全，并有NxO

y，氮氧化物气

体逸出。

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FeSO

4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy十H2O

（1）推算出x＝，y=。

（2）配平该化学方程式。

（3）反应中氧化剂为。

（4）用短线和箭头标出电子转移方向和数目。

B

1、（06上海）

（1）请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）

3分别填入

下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）________+_________→________+________+_________+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是____。

（3）反应中1mol氧化剂_____（填“得到”或“失去”）____mol电子。

2、生活饮用水水质的标准主要有：

色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。

目

前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl

（消毒剂）和Al

2

2（SO4）

3（沉

降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。

有资料报道：

Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在

3+

反应中被还原为Fe，因此使用该物质可代替Cl2和Al2（SO4）

3。

⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

Fe2O3＋NaNO3＋NaOH—Na2FeO4＋NaNO2＋H2O

+

⑵当反应物中含有1.4molNa

，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为

NA。

3、某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4+KI+H

2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

⑴该反应的氧化剂是

⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO

4的系数是

②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目

KMnO4+KI+H

2SO

4→

4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应

式：

NO2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）

－+4H++3e→NO+2H

3

（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

3四种物质中的一种物质

__________________________________________________________________

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

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（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是

_____________________________________。

_

5、

（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H

2++2H+2Fe

2O2+4Fe

3++2H

2OH

3+2Fe

2O2+2Fe

2++O

+

2↑+2H

2+实际上起着作用，总反应在以上反应中Fe

为。

（2）I

2+一样也能发生上述类似反应，类比

（1）写出合适的化学反应方

2与Fe

程式：

H2O2+I22HIO，，总反应

为。

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O

2，放出大量的无色气体，溶液

呈棕色，

－

并可以使淀粉溶液变蓝。

有学生认为该反应的离子方程式为：

H2O2+2I

I

+，这个方程式正确吗？

。

若正确，理由是（若

2+O2↑+2H

认为不正确，该步不必作答）。

若不正确，写出正确的

化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，

写出化学反应方程式）：

。

6、

（1）配平下列离子方程式：

I

--+IO

x+Cl2+H2O---Cl

3+

-

在反应中，若消耗Ix与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。

（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O

8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反

2++S

应：

Mn2O

2

2O→MnO4+SO2

+

2+的存在。

其特征现象是__________________________，

该反应常用于检验Mn

若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为

_______________mo。

l

（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有

高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO

4的混合溶液里加热，固体

溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2（SO4）3+NaMnO4+H2O

①配平上述反应的化学方程式，并标．出．电．子．转．．移．的．方．向．和．数．目．；

②上述反应中还原产物是

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答案

1、4546

2、14412

3、38324

4、14122

5、2132

6、16133

7、3143384

8、42123

9、23133

10、386324

11、1151115

12、23126

1、8316

2、2316

3、3166483

4、32849628

5、122831311

6、332162

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7、31213

8、56936104

9、1115246515

10、163119131

11、5235128

12、32321

13、310318

14、141212

15、410415

16、410413

17、6241324

二、缺项配平

1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

2、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH3

4、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O

5、5KI+KIO3+3H2SO4—3I2+3K2SO4+3H2O

氧化还原练习题

1、B2、D

A

1、

（1）、234262

（2）、22762165431

（3）、32081220

（4）、25810216

（5）、382324

（6）、581258

2、A

3、A（解析：

当氧气有1/3被NO还原时。

那么有2/3氧气被NO2还原；

3O2+4NO+2H2O=4HN；O63O2+24NO2+12H2O=24HNO3

加起来就是：

4NO+9O2+24NO2+14H2O=28H）NO3

4、B

5、A（解析：

Cu由+2降为+1，S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6）

14CuSO4+5FeS

2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H

2SO

4

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6、

（1）、X=1，Y=1

（2）、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO+42HO

（3）、KNO3和H2SO

4

B

1、

（1）24FeSO4__+_30HNO3_→_3_N2O_+8_Fe2（SO4）3_+_8Fe（NO3）3_+15H2O

（2）FeSO4、HNO3（3）、得到0.8

2、答案、

（1）134=232

（2）1.2

3、答案1）KMnO42）83）略

4、

（1）3Cu2O+14HNO3（稀）---6Cu（NO

（2）酸性、氧化性（3）0.6

3）2+2NO2↑+7H2O

（4）Cu2O+6HNO3（浓）---2Cu（NO

3）2+2NO2↑+3H2O

5、答案．

（1）催化剂2H

2O22H

2O+O

2↑

（2）2HIO+H2O2I

2+2H2O+O2↑2H2O22H

2O+O

2↑

（3）不正确H

2O2+2I2O+I2，2H2O22H－+2H+2H

－+2H+2H

2O+O

2↑

6、答案

（1）2I

--+2xIO

x+（5x+1）Cl2+6xH2O（10x+2）Cl

+X=3

3+12xH

（2）溶液由无色变为紫色0.25（3）Cl

2

（4）10414＝35414

（2）Bi

2（SO4）

3

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