人教版九年级中考一模上学期期末化学试题C卷.docx
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人教版九年级中考一模上学期期末化学试题C卷
人教版2019年九年级中考一模(上学期期末)化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下图是气体物质的粒子示意图,图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子,能表示纯净物的是
A.
B.
C.
D.
2.下列说法正确的是()
A.通常状况下,无色无味的气体一定是空气
B.空气的成分是稳定的,固定不变的
C.空气中氧气的质量分数约为21%
D.空气不是单一物质,而是由多种气体组成的
3.下列教材中的实验现象记录正确的是
A.硫在空气中燃烧:
发出明亮的蓝紫色火焰,放热
B.石灰石和足量稀硫酸反应:
固体逐渐消失,表面产生大量气泡
C.细铁丝在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成四氧化三铁
D.二氧化碳通入石蕊溶液后:
溶液由紫色变为红色
4.物质世界是不断运动和变化的。
下列各变化过程中,只发生了物理变化的是()
A.
瓷器破碎
B.
葡萄酿酒
C.
铁锅生锈
D.
木炭燃烧
5.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是()
A.水 氧化铜 糖盐水
B.液氮 冰水 空气
C.稀有气体 二氧化碳 矿泉水
D.氧气 高锰酸钾 牛奶
6.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是
序号
化学反应事实
影响反应的因素
A
二氧化碳与水反应生成碳酸,但通过光合作用可生成葡萄糖
反应条件
B
木炭在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时与氧气反应
反应温度
C
铜片在空气中很难燃烧,钠米铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
D
双氧水常温下分解缓慢,而加入二氧化锰后就迅速分解
催化剂
A.A
B.B
C.C
D.D
7.对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是()
A.2K+中的“2”表示钾离子的个数是2
B.Cu2+中的“2”表示铜离子带2个单位的正电荷
C.
中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价是+2
D.3CO2中的“2”表示3个二氧化碳分子中含有2个氧原子
8.分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是
A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B.溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的物质一定是溶液
C.单质是由同种元素组成的,所以同种元素组成的物质一定是单质
D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成,所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
9.一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列有关说法不正确的是()
物质
A
B
C
D
反应前的质量(g)
15
15
25
20
反应后的质量(g)
0
10
x
y
A.x的取值范围是:
0≤X≤45
B.参加反应的A和B的质量之比为3:
1
C.当y≤20时,该反应为化合反应
D.x+y=65
10.一定条件下某反应的微观示意图如下,结论正确的是()
A.参加反应的分子个数比为2:
3
B.生成物有两种分子
C.反应中各元素的存在形态不变
D.该反应为化合反应
11.对实验现象描述正确的是()
A.铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体,放出热量
B.红磷燃烧有大量白色烟雾
C.硫在空气中燃烧有淡蓝色火焰和刺激性气味
D.铜丝加热生成氧化铜
12.下列有关催化剂的说法中,错误的是()
A.在化学反应前后催化剂质量没有改变
B.催化剂能改变其他物质的化学反应速率
C.催化剂可增加生成物的质量
D.在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变
13.氯酸(HClO3)中氯元素化合价为
A.-1
B.+3
C.+5
D.+7
14.下列事实与对应的解释相符合的是
A.甘蔗甜,苦瓜苦:
不同分子性质不同
B.空气能被压缩:
分子体积可以变小
C.结冰的水不能流动:
结冰时水分子不再运动
D.50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL:
分子的质量和体积都很小
15.下列物质中属于纯净物的是
A.A
B.B
C.C
D.D
16.将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是
A.过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B.蒸发时,将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
17.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理结果正确的是()
A.燃烧伴有发光放热现象,所以有发光放热现象就一定是燃烧
B.KNO3溶于水时溶液温度无明显变化,则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
C.化合物都是由不同种元素组成的,所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D.二氧化碳是由分子构成的气体,所以所有的气体都是由分子构成的
18.常温下,一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是
食物
柠檬汁
菠萝汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.1—2.8
3.3—5.2
6.3—6.6
7.6—8.0
A.柠檬汁
B.菠萝汁
C.牛奶
D.鸡蛋清
19.下面摘录的是小李同学笔记上的部分内容,其中有错误的一项是()
A.氯化钠、硫酸、硝酸钠能在pH=1.5的溶液中共存
B.用热的纯碱溶液可以替代洗洁精洗去油污
C.用熟石灰可以中和含硫酸的废水
D.氢氧化钠溶液可以除去CO2中少量的CO
20.欲除去氧化铜粉末中混有的少量木炭粉,可采用的方法是
A.将混合物隔绝空气加强热
B.采用先加水溶解然后过滤的方法
C.将H2不断通过灼热的混合物
D.将O2不断通过灼热的混合物
21.分子、原子和离子都是构成物质的粒子,下列物质中由离子构成的是()
A.N2
B.CO2
C.Fe
D.NaCl
22.密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/(克)
90
11
5
8
反应后质量/(克)
36
m
35
32
A.该反应是化合反应
B.m的值是15
C.反应中甲、丙的质量比为5∶9
D.该反应是分解反应
23.下列说法正确的是 。
A.煤炭燃烧后质量减少,Fe燃烧后质量增加,所以质量守恒定律不具有普遍性
B.mg汽油在空气中燃烧生成CO2和H2O,它们的质量之和一定是mg
C.根据质量守恒定律分析KMnO4受热分解的反应,由于分解产物中有O2,所以可以推断KMnO4中必含有氧元素
D.某可燃性气体在空气中完全燃烧后生成CO2和H2O,该可燃性气体中肯定含有C、H、O三种元素
二、多选题
24.下列化学用语正确的是()
A.2个氢原子:
H2
B.一个镁离子:
Mg2+
C.硫离子的结构示意图:
D.氧化亚铁:
FeO
三、填空题
25.铝元素与人类关系密切。
(1)铝是地壳中含量最高的____元素。
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示,其原子的核外电子数为____。
(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在,Al2O3属于____
A单质 B氧化物 C碱 D盐
(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑,该反应属于基本反应类型中的_____反应。
(5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和______性。
(6)氢氧化铝片剂能治疗胃酸过多症,反应化学方程式为_____。
26.依据所学化学知识回答:
(1)据报道:
上海世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中的CO和NO2转化成CO2和空气中含量最多的气体。
写出该反应的化学方程式 。
(2)空气中CO2含量增多是造成温室效应的主要原因。
科学家正在研究将CO2加氢转化成甲烷(CH4)、甲酸(CH2O2)等化工原料,甲烷、甲酸属于 化合物(填“无机”或“有机”)。
(3)卫生部推广使用强化加铁酱油。
这里的“铁”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。
(4)小明晚上切完西瓜后就将刀放在菜板上,第二天早上发现刀生锈了。
刀生锈的原因是铁与空气中的 和 等共同作用的结果。
(5)蚊子等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种叫蚁酸的酸性物质,使皮肤红肿、痛痒,可涂肥皂水止痒,是因为肥皂水的pH 7(填“>”或“<”或“=”)。
(6)洪灾过后,卫生防疫工作人员对死亡的动物尸体撒泼一定的熟石灰并深埋。
熟石灰的主要作用是 (填序号)。
A 中和作用 B 杀菌消毒 C 标记作用
27.高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。
请回答:
(1)次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为__________。
(2)如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸鸡舍,则其受热分解的化学方程式为__________________。
(3)欲用烧碱配制200g2%的NaOH溶液用于消毒,现有仪器:
药匙、胶头滴管、天平、烧杯、玻璃棒,还缺少的仪器是__________(填名称)。
28.现有①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳四种物质,请按要求将序号填入空格内.
(1)占空气总体积0.03%的气体是_____;
(2)能支持燃烧的气体是_____;
(3)能充入灯泡延长其使用寿命又可制多种电光源的气体是_____;
(4)可制氮肥的气体是_____;
(5)引起全球变暖的首要原因是_____增多。
29.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)P点的含义是_____。
(2)t1℃时,将20gB物质投入50g水中,充分溶解,温度不变,所得溶液为_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)下列说法正确的是_____。
At2℃时,将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和),降温到t1℃,析出的晶体含有A和C
Bt2℃时,将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B>A>C
C从混有少量B的A物质中提取较纯净的A,可通过冷却它们的热饱和溶液实现
Dt1℃时,欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液,只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
30.化学用语是学习化学的重要工具。
(1)写出下列微粒的化学符号:
①镁离子_________。
②二氧化氮分子_______。
③5个硅原子_______。
④硝酸分子______。
(2)用下列字母序号填空:
a.硫酸铜 b.氯化钠 c.氮气 d.石墨
①_____用作调味品和防腐剂。
②_____用作粮食保护气。
③_____用于配制波尔多液。
④_____用于生产铅笔芯。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①盐酸与氢氧化钠溶液反应__________________________。
②铝与氧气反应_______________________________。
③一氧化碳与氧化铁反应________________________________。
④用高锰酸钾制取氧气_______________________________。
四、实验题
31.化学是一门以实验为基础的学科。
请结合下列图示回答问题
(1)图F中用于加热的仪器名称是___________,图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是__________。
(2)CO和CO2是初中化学中常见的气体,请写出实验室制取CO2气体的化学方程式__________。
(3)实验室常用草酸钠(Na2C2O4)和硫酸反应来制取CO,反应的化学方程式为:
Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O,实验装置如图所示。
从图中实验仪器中__________(填装置的序号及现象)的现象可判断出生成的气体一定含有CO2,实验仪器中___________填装置的序号及现象)的现象可判断出生成的气体一定含有CO.从环保的角度出发,上述实验装置需要改进的地方是__________。
(4)液化石油气的主要成分是丁烷(C4H10),丁烷属于__________(填“有机物”或“无机物”)。
丁烷燃烧不完全会有CO产生,CO会使人中毒,所以使用液化石油气时要特别小心,防止CO中毒。
某厨房因使用不当,丁烷燃烧不完全生成了CO和CO2,且CO和CO2的质量比为56:
44,请写出此时丁烷燃烧的化学方程式 __________。
32.塘沽十五中的学生利用下列实验装置进行氧气和氢气的实验室制取,请根据要求回答:
(1)仪器a的名称是______________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是______________,如用装置A和G进行制取与收集,实验操作有:
____________
a.停止加热 b.固定试管 c.将导管从水槽中取出
d.装药品并在试管口处放一小团棉花 e.加热,收集氧气
①d操作在试管口放一小团棉花的原因是_________________。
②上述操作中缺少的一个步骤是_____________,假设该操作步骤为f,则上述制氧气正确的操作顺序是_________(填字母)。
(3)实验室若使用盐酸和金属锌制取氢气,这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢气体和水蒸气,若要得到纯净干燥的氢气,可将气体先通过装置________(填字母),再通过装置________(填字母);集满氢气后的集气瓶按装置H方式放置备用,原因是_____________。
反应的化学方程式为______
五、流程题
33.为了从电路板的废腐蚀液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。
(已知:
2FeCl3+Fe=3FeCl2)
(1)操作②的名称是___________。
(2)上述流程中,X的化学式是______,加入X需过量的原因是____________________。
步骤③中发生反应的化学方程式是____________,其基本反应类型是__________。
(3)Z为Cl2,第⑥步发生的反应为化合反应,此反应的化学方程式是________________。
六、计算题
34.
A.某化学兴趣小组的同学们用5g二氧化锰和一定质量的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)二氧化锰在此反应中的作用是______,反应结束后二氧化锰的质量是____g。
(2)实验结束后测得生成氧气16g,请计算消耗过氧化氢的质量。
____________
B.同学们将一定质量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合,得到了下列实验数据。
请计算:
(1)生成氧气的质量。
_____________
(2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的百分含量。
_______________
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
21、
22、
23、
二、多选题
1、
三、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
四、实验题
1、
2、
五、流程题
1、
六、计算题
1、
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