高中化学必修2苏教《专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性》421教案教学设计.docx
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高中化学必修2苏教《专题1微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性》421教案教学设计
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苏教版《化学2(必修)》专题1
第三单元
从微观结构看物质的多样性
不同类型的晶体
福建漳浦第一中学
刘丽芸
一、教材分析
本课题是《专题1
微观结构与物质的多样性》的第三单元的第3课时,本节课的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征,这些知识也是高考命题的常考点。
在前面《同素异形现象》学习中,教材就有介绍了部分具有不同空间构型的晶体的结构模型,如:
金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。
本节课就是在前面知识的基础上进行归纳和延伸,主要是让学生多体会不同类型晶体空间结构上的不同。
在介绍氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的结构模型时,应采用投影不同晶体的空间结构模型图片和罗列表格数据的方法让学生进行对比分析,能更好地掌握不同类型晶体各自的特点和区别。
这一部分的内容为后续选修《物质结构与性质》的学习打下基础,其地位与作用是显而易见的。
二、教学目标与核心素养
【教学目标】
知识与技能
1、以不同类型的晶体为例,认识物质的多样性与微观结构有关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体,知道晶体可以分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。
3、认识不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不同。
过程与方法
1、采用三维空间结构模型图片和表格数据进行对比,让学生了解不同类型的晶体的特点和区别。
2、掌握根据晶体类型,判断晶体的熔沸点。
3、学会不同类型晶体的比较的方法。
情感态度与价值观
1、理解“物质的结构决定性质,性质体现结构”这一观点。
2、培养学生自觉地在事物的实质和现象之间建立联系。
3、训练透过现象看本质的思维方式,培养学生的抽象思维能力。
【核心素养】
引导学生从微观角度来思考问题,培养学生的抽象思维能力,2
宏观辨识与微观探析
变抽象为形象,增强感性认识,引导学生从宏观角度对晶体类型的判断,从而将微观和宏观结合起来突破难点,并培养学生总结规律的能力。
能通过观察、辨识不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不同,初步掌握不同类型晶体的比较的方法,并能根据晶体类型,比较晶体的熔沸点。
变化观念与平衡思想
能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析不同类型的晶体的特点和区别,理解“物质的结构决定性质,性质体现结构”这一观点。
证据推理与模型认知
本节课内容较抽象,应用多媒体课件,能初步学会分析各种相关资料证据,通过师生之间的交流、评价、补充,对不同类型的晶体的空间结构模型、构成微粒、物理性质不同提出可能的假设;基于证据进行分析推理,证实或证伪假设。
使学生进一步从空间模型的角度认识不同类型的晶体,使抽象的知识变得形象,培养学生抽象思维能力。
科学精神与社会责任
通过设置适宜难度的问题,引发学生探究欲望,培养学生合作意识,激发学习化学兴趣。
三、教学重难点
教学重点:
不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征
教学难点:
晶体类型的判断、晶体物理性质的比较
四、教学方法
多媒体辅助教学、希沃信息技术融合、导学法、观察、比较、归纳法、分组交流与讨论、讲练结合等
五、课前准备
1、学生的学习准备:
自主预习《不同类型的晶体》的教材内容,初步了解本节课的教学内容,并填写学案。
2、教师的教学准备:
教学教案,学案,教学希沃多媒体课件、氯化钠、干冰、金刚石、二氧化硅的晶胞结构模型。
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六、教学过程
【新课导入】同学们,我们这节课开始学习《不同类型的晶体》,我们知道自然界中有很多漂亮的晶体。
(多媒体展示各种晶体的图片)我们生活中常见到的晶体,比如有:
水晶、KNO3晶体、金刚石、雪花、干冰、食盐等。
那到底什么是晶体呢?
(课前自主学习:
开拓听课思路,提高学习效率)安排学生课前阅读相关的教材内容,完成“学案”并讨论。
(提问并板书)一、晶体
1、自然界固态物质的分类:
晶体和非晶体。
2、晶体的定义:
具有规则的几何外形的固体叫晶体,如:
金刚石、水晶、氯化钠、雪花等。
3、晶体有规则几何外形的原因:
晶体规则几何外形是内部构成微粒有规则排列的结果。
4、晶胞:
晶体结构中最小(基本)的重复单位。
5、构成晶体的微粒可以是离子、原子、分子等。
(过渡)按照构成的基本微粒和作用力不同,对晶体进行分类:
(多媒体投影并板书)二、晶体的分类
(引导学生回答)构成微粒
微粒间作用力
晶体类型
阴阳离子
离子键
离子晶体
原子
共价键
原子晶体
分子
分子间作用力
分子晶体
金属阳离子、自由电子
金属键
金属晶体
(多媒体展示)氯化钠的晶体结构
(分组讨论并小组代表汇报结果)问题一:
组成晶体的微粒?
问题二:
微粒之间的作用力?
问题三:
晶体中,是否存在独立的NaCl分子?
(多媒体展示)氯化钠晶体的堆积方式的动画
(引导学生观察总结)每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-周围有6个Na+。
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(引导学生)我们从氯化钠的晶体结构,可以总结出离子晶体的相关内容。
(多媒体投影总结并板书)1、离子晶体
(1)概念:
阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。
①构成微粒:
阴阳离子
②微粒间作用力:
离子键
(2)结构特点:
①在离子晶体中,不存在单个分子。
②化学式不表示分子式,表示阴阳离子个数比。
(引导学生总结)(3)物质类别:
离子化合物
①活泼金属氧化物:
Na2O、CaO、MgO等
②强碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2、
Ca(OH)2等
③大多数盐(包括铵盐):
NaCl、K2S、KNO3、Na2CO3、NH4Cl等
(多媒体展示)金刚石和水晶的图片
(提问)金刚石和水晶又是什么晶体呢?
(回顾)我们在前面《同素异形现象》那部分就有介绍了金刚石的结构。
金刚石晶体是什么结构呢?
(多媒体展示)金刚石的晶体结构,并引导学生回答。
(引导学生观察分析)金刚石晶体最小的碳原子环为六元环。
(多媒体展示)二氧化硅的晶体结构
(分组讨论并小组代表汇报结果)问题一:
组成晶体的微粒?
问题二:
微粒之间的作用力?
问题三:
晶体中,是否存在独立的SiO2分子?
(引导学生观察分析)每个Si原子与4个O原子以共价键相结合,
每个O原子与2个Si原子以共价键相结合;
最小的环上有6个硅原子和6个氧原子。
(过渡)我们通过分析金刚石和二氧化硅的晶体结构,我们发现它们都具有空间网状结构。
像这样的晶体就是原子晶体。
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(多媒体投影总结并板书)2、原子晶体
(1)概念:
相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体。
①构成微粒:
原子;
②微粒间作用力:
共价键
(2)结构特点:
①在原子晶体中,不存在单个分子。
②化学式不表示分子式,表示原子个数比。
如:
化学式SiO2表示晶体中Si、O原子个数比为1:
2。
(3)物质类别:
(中学阶段常见的原子晶体)
①部分非金属单质:
金刚石、晶体硅、晶体硼
②部分非金属化合物:
石英(SiO2)、金刚砂(SiC)、Si3N4、BN
(多媒体投影总结)二氧化硅、硅、金刚石的晶体结构,并分析共同点。
(提问)碳和硅同属第ⅣA族,SiO2是原子晶体,CO2是原子晶体吗?
(多媒体展示)干冰的晶体结构,CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示:
熔
点
沸
点
干冰(CO2)
-78.4℃
-56.2℃
SiO2
1723℃
2230℃
(讨论)通过比较判断CO2晶体是否也属于原子晶体呢?
(多媒体展示)干冰的晶体结构
(分组讨论并小组代表汇报结果)1、组成晶体的微粒?
2、微粒间作用力是?
3、是否存在单独的CO2分子?
(多媒体投影总结并板书)3、分子晶体
(1)概念:
分子间以分子间作用力相结合的晶体。
①构成微粒:
分子
②微粒间作用力:
分子间作用力
(2)结构特点:
①在分子晶体中,存在单个分子。
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