北京市联考届高三化学第一次模拟考试试题.docx
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北京市联考届高三化学第一次模拟考试试题
北京市房山区2020届高三化学第一次模拟考试试题
本试卷共9页,共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将答题卡交回,试卷自行保存。
可能用到的原子量:
H-1O-16C-12N-14Cl-35.5Fe-56
第一卷选择题(共42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共14小题,每小题3分)
1.抗击新冠肺炎疫情以来,“一次性口罩”成为人们防护的必需品,用于生产下列这款口罩的材料中不.属.于.有机物的是
2.过氧化钠常用作供氧剂:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
下列说法不.正.确.的是A.Na2O2的电子式:
B.Na+的结构示意图:
4.下列事实不.能.用元素周期律解释的是
A.碱性:
KOH>NaOHB.酸性:
H2SO4>HClOC.稳定性:
HBr>HID.金属性:
Mg>Al
5.工业制备硝酸的反应之一为:
3NO2+H2O===2HNO3+NO。
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.室温下,22.4LNO2中所含原子总数为3NAB.18gH2O中含有共价键的总数为NA
C.上述反应,生成1molHNO3转移电子的数目为NAD.标准状况下,11.2LNO中所含电子总数为5NA
6.氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列说法正确的是
A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C.在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程
D.催化剂a、b既能提高反应的速率也能提高反应的平衡转化率
2−
7.下列化学用语对事实的表述正确的是A.NaHCO3电离:
NaHCO3===Na++H++CO3
C.氧元素的一种核素18O的中子数为12D.H2O的比例模型:
3.下列说法正确的是
A.纤维素水解的最终产物为葡萄糖B.油脂的皂化反应属于加成反应
B.Na2O2与CO2反应提供O2:
Na2O2+CO2===Na2CO3+O2
3
C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:
CaSO4(s)+CO2−
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO2-===BaSO↓+HO
4
CaCO3(s)+SO2−
C.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质遇金属离子会变性
442
8.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无.关.的是A.将SO2通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去
B.AgNO3溶液滴入氯水中产生白色沉淀,随后淡黄绿色褪去C.H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中产生气泡,随后紫色褪去D.NO遇空气变为红棕色
9.人造海绵的主要成分是聚氨酯,合成方法如下:
下列说法正确的是
A.M属于芳香烃B.N与乙醇互为同系物
12.苯甲醛在浓NaOH溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇,反应后静置,液体分层。
有关物质的物理性质如下:
下列说法不.正.确.的是
A.苯甲醛既发生了氧化反应,又发生了还原反应
B.用分液法分离出有机层,再用蒸馏法分离出苯甲醇
C.反应后的混合物直接加酸酸化,再用过滤法分离得到粗苯甲酸
D.制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯
C.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应D.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应
13.常温下,用0.1mol·L-1
KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1
10.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
HA溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不.正.确.的是
A.a点pH约为3,可以判断HA是弱酸
B.b点溶液:
c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C.c点溶液:
c(K+)=c(A-)
D.水的电离程度:
c点>d点
14.为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用,该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中
滴加不同溶液,实验记录如下:
C.电池放电时,电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D.向电解液中添加Li2SO4水溶液,可增强导电性,改善性能
下列说法不.正.确.的是
A.根据实验Ⅰ的现象,可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用
B.根据实验II的现象,可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用
C.对比实验可得结论浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用
D.综合对比以上实验可得结论NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响,NaCl浓
度越大催化效果越明显。
第二卷(共58分)
姓名_________________
15.(12分)有机物H(
)是一种用于合成健脾,祛风,散寒药物的中间体,其合成路线如下:
班级________________
已知:
回答下列问题:
(1)A含有的官能团是;
(2)B的结构简式为;
学校________________
(3)将下列B→C的多步反应流程图补充完整(标明反应条件):
(4)由C和D生成E的化学方程式为;
(5)下列说法正确的是;
a.物质D的核磁共振氢谱有2组吸收峰;b.物质F可与FeCl3溶液发生显色反应;c.G→H的反应为加成反应;
(6)E和F反应生成G的化学方程式为。
16.(12分)有效控制大气温室气体浓度,推动绿色低碳发展,是人类可持续发展的重要战略之一,因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。
(1)新的研究表明,可以将CO2转化为炭黑回收利用,反应原理如图所示。
①碳在元素周期表中的位置是。
②整个过程中FeO的作用是。
③写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式。
(2)我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应,所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物,反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加助剂效果最好;
②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。
(3)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制HCOOH的原理如右图所示。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式:
。
高三化学试卷第8页(共9页)
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是。
17.(11分)近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
(1)迪肯发明的直接氧化法为:
4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。
下图为密闭容器中,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:
①据图像可知反应平衡常数K(300℃)K(400℃),(填“>”或“<”)。
判断理由是:
;
②若进料浓度比c(HCl)∶c(O2)等于1∶1,400℃时,O2的转化率是。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
18.(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业,也用作催化剂和杀菌剂。
以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下:
已知CuCl难溶于醇和水,溶于c(Cl-)较大的体系[CuCl(s)+Cl-CuCl-],潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎,目的是;
(2)步骤1是“氧化酸浸”的过程,该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,化学方程式是
;
(3)步骤2是溶解过程,溶解时反应的离子方程式;
(4)步骤3为主反应,Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。
11-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol
22
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-14HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3
若是利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时,还需要利用反应的ΔH。
(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:
阴极区发生的反应有Fe3++e-=Fe2+和(写反应方程式)。
①反应的氧化产物是;
②比较c(Cu+)相对大小:
A点C点(填“>”、“<”或“=”);
③提高C点状态混合物中Cu+沉淀率的措施是;
(5)步骤4进行的实验操作是;
(6)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”,理由是。
电路中转移1mol电子,可生成氯气
L(标准状况)。
19.(11分)
某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应,进行如下实验探究
姓名_________________
(1)配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于浓盐酸,再稀释至指定浓度。
结合化学用语说明浓盐酸的作用:
。
(2)甲同学认为,上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应,实验I
班级________________
中红褐色比II中略浅的原因是。
(3)乙同学认为实验II可能发生了氧化还原反应,为了探究反应的产物做了实验III
和生成物检验。
学校________________
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液,加入,产生白色沉淀,证明产
4
生了SO2-。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物,取少量FeCl3溶液电极附近的混合液,加入铁氰化钾溶液,产生,证明产生了Fe2+。
(4)实验III发生反应的方程式是。
3
(5)实验小组查阅资料:
溶液中Fe3+、SO2-、OH-三种微粒会形成红色配合物并存在
如下转化:
从反应速率和化学平衡两个角度解释实验I、II现象背后的原因可能是:
。
房山区2020-2021——2020学年第二学期化学模拟测试答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
A
B
C
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
A
B
C
D
C
15.(12分)
(1)醛基或-CHO(1分)
(2)CH3CH=CHCHO(2分)
(3)
(3分)
(4)(2分)
(5)ac(2分)
(6)(2分)
催化剂
16.(12分)
(1)①第二周期,IVA族(2分)②催化剂(1分)③CO2=====C+O2(2分)
(2)①K(1分)
②降低生成乙烯的反应所需要的活化能,加快乙烯生成速率,而对其他副反应几乎无影响(2分)
(3)①CO2+HCO3−+2e−
HCOO−+
或其他合理答案(2分)
②阳极产生O2,pH减小,
浓度降低;K+部分迁移至阴极区(2分)
17.(11分)
(1)①>(1分);图像表明,进料浓度比相同时温度升高HCl的平衡转化率降低,说明平衡逆向移动,生成物浓度降低,反应物浓度升高,K值越小。
(2分)
②21%(2分)
(2)CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g)或CuCl(s)+
Cl2(g)=CuCl2(s)(2分)
(3)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)11.2(2分)
18.(12分)
(1)增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率等合理性答案(1分)
(2)CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S↓+2H2O(2分)
(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(生成NO2也给分)(2分)
(4)①SO42-或(NH4)2SO4(1分)
②>(2分)
③加水稀释(2分)
(5)过滤(1分)
(6)HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化(1分)
19.(11分)
(1)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(1分);盐酸抑制氯化铁水解(1分)
(2)Fe3+起始浓度小,水解出的Fe(OH)3少(2分)
(3)①足量盐酸和BaCl2溶液(2分)
②蓝色沉淀(1分)
(4)2Fe3++SO32-+H2O
2Fe2++SO42-+2H+(2分)
姓名_________________
(5)生成红色配合物的反应速率快(1分),红色配合物生成橙色配合物的速率较慢;在O2的作用下,橙色的HOFeOSO2浓度下降,平衡不断正向移动,有浅绿色的Fe2+生成(1分)
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