5.下列说法正确的是
A.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:
H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C.取c(H+)=0.01mol·L-1的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:
c(Na+)<c(NO)
6.室温下,对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)变大
C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液,导电能力变化如上图
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
7.已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15;CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5,试根据上述数据,判断下列化学反应方程式正确的是
A.Na2S+2CH3COOH(足量)===2CH3COONa+H2S↑
B.Na2S+2CH3COOH(少量)===2CH3COONa+H2S↑
C.Na2S(少量)+CH3COOH===CH3COONa+NaHS
D.CH3COOH+NaHSO4===CH3COONa+H2SO4
8.已知H2CO3H++HCO,K1=4.3×10-7;HCOH++CO,K2=5.6×10-11;HClOH++ClO-,K=3.0×10-8,根据上述电离常数分析,下列各式中错误的是
A.Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
B.Ca(ClO)2+2H2O+2CO2===Ca(HCO3)2+2HClO
C.NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO
D.2NaClO+H2O+CO2===Na2CO3+2HClO
9.在同体积0.1mol·L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中错误的是
A.硫酸中放出氢气量最多
B.反应速率:
H2SO4>HCl>CH3COOH
C.放出氢气量:
HCl>CH3COOH
D.放出氢气量:
HCl=CH3COOH
10.
(1)常温下,0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的盐酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)__________。
A.5B.7
C.3~5之间D.5~7之间
(3)25℃时,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将__________。
A.增大B.减小
C.不变D.无法确定
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(4)室温下,向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A.碳酸钠晶体B.醋酸钠晶体
C.滴加少量硫酸铜溶液D.水
(5)上题中,若想加快H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入上述______试剂。
11.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。
下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸
电离平衡常数K
CH3COOH
1.76×10-5
H2CO3
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列问题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)从电离的角度,HCO、HPO、H2PO都可看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。
(3)对于同一种多元弱酸,有不止一个电离平衡常数,多个常数K1、K2、K3之间存在某种大小关系,此关系是________________________;以碳酸为例,用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的。
现已经测得25℃时,cmol·L-1的CH3COOH的电离转化率为α,则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=________________。
12.磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题:
(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式:
________________________________________________________________________。
②n越大,直链聚磷酸铵的水溶性越__________(填“大”或“小”)。
(2)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式。
H2PO+Ag++______===PO+Ag↓+____
(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:
①除砷过程在75℃下进行,其合理的原因是________(填字母)。
a.使白磷熔化,提高反应活性
b.降低白磷的毒性
c.温度不宜过高,防止硝酸分解
d.适当提高温度,增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行,其目的是__________________________________。
③硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为砷酸的化学方程式:
________________________________________________________________________。
氧化相同质量的砷,当转化为亚砷酸的量越多,消耗硝酸的量越______(填“多”或“少”)。
题
号
答
案
1
2
3
4
5
6
7
8
考点集训(二十四)第24课时水的电离和溶液的酸碱性
1.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是
A.NaHSO4B.NaCl
C.HClD.Ba(OH)2
2.常温下,关于溶液的稀释说法正确的是
A.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH=5
C.pH=4的H2SO4加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍,其pH=6
3.现有常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol·L-1的4种溶液:
①HCl溶液;②CH3COOH溶液;③NaOH溶液;④氨水。
有关上述溶液的比较中,正确的是
A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后,溶液的pH:
③>④>②>①
B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①最小
C.②、③溶液等体积混合后,溶液显碱性
D.①、④溶液混合若pH=7,则消耗溶液的体积:
④>①
4.常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为
A.9∶2B.2∶9
C.1∶9D.10∶1
5.在常温下,将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法不正确的是
A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐
B.若所得溶液呈碱性,则一定是强碱与弱酸溶液反应
C.若所得溶液呈酸性,则可能是弱酸与强碱溶液反应
D.若所得溶液的pH=9,则水电离产生的c(OH-)可能为10-9mol·L-1
6.常温下,向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,如图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.随着MOH溶液的滴加,比值不变
7.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量的变化趋势,错误的是
8.下列说法正确的是
A.常温pH=11的烧碱溶液与pH=3的稀醋酸等体积混合后,滴入石蕊试液呈红色
B.T℃时,pH=6的纯水中,含10-8NA个OH-(NA表示阿伏加德罗常数)
C.若盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸的两倍
D.常温在由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液里,能大量存在NH、Fe2+、NO
9.
(1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L-1的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中正确的是______________。
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏
B.如果实验中需用60mL稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大
(2)常温下,已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
常温下,0.1mol·L-1HA溶液的pH=______;写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式:
____________________________________________________