全国硕士研究生入学统一考试农学联考化学真题.docx

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全国硕士研究生入学统一考试农学联考化学真题

全国硕士研究生入学统一考试农学联考化学真题2012年

（总分：

63.99，做题时间：

180分钟）

一、单项选择题（总题数：

30，分数：

30.00）

1.同浓度下列化合物的水溶液中，pH最大的是（）。

（分数：

1.00）

 A.NaCl

 B.NaHCO3

 C.NO2CO3 √

 D.NH4Cl

解析：

2.关于元素N和O，下列叙述错误的是（）。

（分数：

1.00）

 A.作用于原子最外层电子的有效核电荷：

N＜O

 B.原子半径：

N＞O

 C.第一电离能：

O＞N √

 D.第一电子亲合能的绝对值：

O＞N

解析：

同周期主族元素自左而右，随原子序数增1，核外电子递增1，核电荷也增1。

由于同层电子间屏蔽作用弱，故作用于最外层电子的有效核电荷增大、原子半径明显减小。

A、B均非正确答案。

基态N原子，外层2p轨道半充满，是较稳定结构，元素的第一电离能反常地高于O、第一电子亲合能的绝对值反常地低于O。

故答案C正确，D不正确。

3.欲使Mg（OH）2溶解，可加入（）。

（分数：

1.00）

 A.NaCl

 B.NH4Cl √

 C.NH3?

H2O

 D.NaOH

解析：

Mg（OH）2是碱，可接受质子而溶于酸。

4.pH的实用定义为（）。

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C.

 √

 D.

解析：

根据国标GB3102.8-93，pH的定义有实用定义和操作定义。

pH的实用定义，简言之为氢离子活度的负对数。

题文的4个答案显然均非实用定义。

此题所问应为pH的操作定义：

5.试样质量大于0.1g的分析，称为（）。

（分数：

1.00）

 A.痕量分析

 B.半微量分析

 C.微量分析 √

 D.常量分析

解析：

6.在一定温度时，水在饱和蒸气压下汽化，下列各函数变化为零的是（）。

（分数：

1.00）

 A.△U

 B.△H

 C.△S

 D.△G √

解析：

7.采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度，Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。

（分数：

1.00）

 A.中性或微酸性 √

 B.强酸性

 C.中性或微碱性

 D.强碱性

解析：

8.下列配离子的

相对大小正确的是（）。

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C.

 √

 D.

解析：

9.某混合碱以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点时，消耗HCl溶液V1mL；再以甲基橙作指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液V2mL，若V2＞V1，试样组成为（）。

（分数：

1.00）

 A.Na2CO3

 B.Na2CO3—NaHCO3 √

 C.NaHCO3

 D.NaOH—Na2CO3

解析：

10.在吸光度测量中，参比溶液的（）。

（分数：

1.00）

 A.吸光度为0.434

 B.吸光度为∞

 C.透光度为0%

 D.透光度为100% √

解析：

11.若两种电解质稀溶液之间不发生渗透现象，下列叙述正确的是（）。

（分数：

1.00）

 A.两溶液凝固点下降值相等 √

 B.两溶液物质的量浓度相等

 C.两溶液体积相等

 D.两溶液质量摩尔浓度相等

解析：

12.在298K及100kPa时，基元反应的活化能为10.7kJ?

mol-1，为-193.8kJ?

mol-1，其逆反应的活化能为（）。

（分数：

1.00）

 A.204.5kJ?

mol-1 √

 B.183.1kJ?

mol-1

 C.-183.1kJ?

mol-1

 D.-204.5kJ?

mol-1

解析：

13.溶液中含有浓度均为0.01mol?

L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+和Mg2+，开始产生氢氧化物沉淀时，所需pH最小的是（）。

已知：

（分数：

1.00）

 A.Mg2+

 B.Cr3+

 C.Zn2+

 D.Fe3+ √

解析：

14.下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是（）。

（分数：

1.00）

 A.PCl3和NF3 √

 B.BF3和H2O

 C.CCl4和H2S

 D.BeCl2和BF3

解析：

15.标准状态下，某反应在任意温度均正向自发进行，若温度升高，该反应平衡常数（）。

（分数：

1.00）

 A.增大

 B.减小且大于1 √

 C.减小且趋于0

 D.不变

解析：

16.对氨基苯磺酸固态时的主要存在形式是（）。

（分数：

1.00）

 A.中性分子

 B.偶极离子 √

 C.阳离子

 D.阴离子

解析：

17.下列化合物名称错误的是（）。

（分数：

1.00）

 A.甲基苯基酮

 B.丁酮二酸酐

 C.1-氯-3-丁烯 √

 D.异丁胺

解析：

18.下列化合物为手性分子的是（）。

（分数：

1.00）

 A.

 √

 B.

 C.

 D.

解析：

19.丙醛与乙基溴化镁作用后水解，生成的主要产物是（）。

（分数：

1.00）

 A.3-戊醇 √

 B.2-戊醇

 C.3-甲基-2-丁醇

 D.2-甲基-2-丁醇

解析：

20.

得到的主要产物是（）。

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 √

 C.

 D.

解析：

21.下列糖中与D-半乳糖（

）互为差向异构体的是（）。

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 √

 C.

 D.

解析：

22.酸性强弱顺序为：

水＞乙醇＞乙炔，下述事实不能成立的是（）。

（分数：

1.00）

 A.向乙醇钠中加入水，有氢氧化钠生成

 B.向乙炔钠中加入乙醇，有乙醇钠生成

 C.向乙炔钠中加入水，有氢氧化钠生成

 D.向乙醇钠中加入乙炔，有乙炔钠生成 √

解析：

23.苯环上同时连有羟基、氨基、磺酸基和甲基时，根据系统命名法该化合物的母体名称是（）。

（分数：

1.00）

 A.

 B.苯胺

 C.苯磺酸 √

 D.甲苯

解析：

24.下列各组物质进行反应，主要产物为醚的是（）。

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C.

 D.

 √

解析：

25.丙氨酰-甘氨酰-苯丙氨酸的结构式是（）。

（分数：

1.00）

 A.

 √

 B.

 C.

 D.

解析：

26.下列化合物碱性由大到小的顺序是（）。

①苯甲酰胺②邻苯二甲酰亚胺③尿素④氢氧化四甲铵

（分数：

1.00）

 A.④＞③＞②＞①

 B.①＞②＞③＞④

 C.④＞③＞①＞② √

 D.②＞③＞④＞①

解析：

27.下列化合物中，不发生碘仿反应的是（）。

（分数：

1.00）

 A.异丙醇

 B.2-丁醇

 C.乙醇

 D.异丁醇 √

解析：

28.下列化合物中，根据结构判断沸点最低的是（）。

（分数：

1.00）

 A.

 √

 B.

 C.

 D.

解析：

29.乙酰乙酸乙酯与溴水反应，生成的主要产物是（）。

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C.

 D.

 √

解析：

30.下列化合物中，属于杂环化合物的是（）。

（分数：

1.00）

 A.水杨酸

 B.糠醛 √

 C.没食子酸

 D.苦味酸

解析：

二、填空题（总题数：

26，分数：

26.00）

31.将物质的量浓度相同的60mLKI稀溶液与40mLAgNO3稀溶液混合制得AgI溶胶，该溶胶进行电泳时，胶粒向1极移动。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

正）

解析：

32.标准状态下，符合

的反应式为1。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

[*]）

解析：

33.分光光度法中，显色反应越灵敏，有色物质的摩尔吸光系数1。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

越大）

解析：

34.[Al（H2O）6]3+的共轭碱是1。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

[Al（H2O）5（OH）]2+）

解析：

35.已知某温度时，反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的

，该温度下反应达到平衡时，

1。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

[*]）

解析：

36.共价键具有1性和2性的特点。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

方向性）

填空项1:

__________________ （正确答案：

饱和性）

解析：

37.高锰酸钾滴定法常用的酸性介质是1。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

硫酸）

解析：

38.硝酸二氯?

二（乙二胺）合钴（Ⅲ）的化学式是1。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

[CoCl2（en）2]NO3）

解析：

39.EDTA与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

1:

1）

解析：

40.某反应的速率方程是v=kcm（A）?

cn（B），当c（B）不变，c（A）减少50%时，v为原来的1/4；当c（A）不变，c（B）增大至原来的2倍时，v为原来的1.41倍，则m等于1，n等于2。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

2）

填空项1:

__________________ （正确答案：

0.5）

解析：

41.邻硝基苯酚和对硝基苯酚较易溶于水的是1。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

对硝基苯酚）

解析：

42.Cu|Cu2+（c1）‖Ag+（c2）|Ag（+）中，若只将CuSO4溶液稀释，则该原电池电动势将1；若只在AgNO3溶液中滴加少量NaCN溶液，则原电池电动势将2。

（填“不变”，“增大”或“减小”）

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

增大）

填空项1:

__________________ （正确答案：

减小）

解析：

43.完成反应式（写出主产物）：

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

）

解析：

44.分子与其镜像不能重叠，被称为1分子，此分子与其镜像分子互为2异构体。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

手性）

填空项1:

__________________ （正确答案：

对映）

解析：

45.甲基环己烷以椅式构象式表示，甲基为1键上构象稳定。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

e）

解析：

46.2-甲基-1，4-萘醌的结构式是1。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

[*]）

解析：

47.下列两个二糖a和b，其中1是还原性二糖；a的连接方式是2糖苷键；b的连接方式是3糖苷键。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

a；1，4'-α；1，2'-α，β-）

解析：

48.完成反应式（写出主产物）：

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

）

解析：

49.完成反应式（写出主产物）：

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

）

解析：

50.油脂甲的皂化值为200，油脂乙的皂化值为100，这两种油脂中平均相对分子质量较大的油脂是1。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

油脂乙）

解析：

51.完成反应式（写出主产物）：

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

）

解析：

52.草酰琥珀酸的结构式是1。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

[*]）

解析：

53.Lucas试剂可用来区别不同类型的醇，该试剂是由1和2配制而在的。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

无水氯化锌）

填空项1:

__________________ （正确答案：

浓盐酸）

解析：

54.三硬脂酸甘油酯的结构式是1。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

[*]）

解析：

55.化合物

的系统命名是1。

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

丁烯二酰亚胺）

解析：

56.完成反应式（写出主产物）：

（分数：

1.00）

填空项1:

__________________ （正确答案：

）

解析：

三、计算、分析与合成题（总题数：

8，分数：

8.00）

57.如果H2C2O4?

2H2O长期保存在盛有干燥剂的干燥器中，用此基准物质标定NaOH溶液的浓度，结果是偏高还是偏低?

为什么?

（分数：

1.00）

__________________________________________________________________________________________

正确答案：

（

）

解析：

58.在-78℃时向NiBr2的CS2溶液中加入乙基二苯基膦（PEt（Ph）2，单齿配体），生成化学式为[PEt（Ph）2]2NiBr2的红色配合配。

在室温下静置时，该配合物转变成具有相同化学式的绿色配合物。

红色配合物是反磁性的，而绿色配合物是顺磁性的。

这两个配合物的中心离子分别采取何种杂化类型?

并说明理由。

（分数：

1.00）

__________________________________________________________________________________________

正确答案：

（Ni为28号元素，Ni2+外层电子结构为3d8，有2个未成对电子。

红色配合物是反磁性的，说明其中无未成对电子。

形成此配合物时，Ni2+外层电子重排，8个电子排布在4条3d轨道中。

Ni2+采用1条空的3d轨道与1条空4s轨道、2条空4p轨道杂化所成的dsp2杂化轨道成键。

绿色配合物是顺磁性的，说明其中含有未成对电子。

成键时Ni2+核外电子未发生重排，而采用1条空4s轨道、3条空4p轨道杂化所成的sp3杂化轨道成键。

）

解析：

59.298K时，6.50g苯在弹式量热计中完全燃烧，放热272.3kJ。

求该反应的

。

已知：

M（C6H6）=78g?

mol-1。

（分数：

1.00）

__________________________________________________________________________________________

正确答案：

（

）

解析：

60.在475nm处，某酸碱指示剂酸式的摩尔吸光系数（εHln）为120L?

mol-1?

cm-1，碱式的摩尔吸光系数（εIn-）为1052L?

mol-1?

cm-1。

浓度为1.00×10-3/sup>?

mol?

L-1的该指示剂，在745nm处，用1cm比色皿测得吸光度为0.864。

计算该溶液中指示剂酸式的浓度。

（分数：

1.00）

__________________________________________________________________________________________

正确答案：

（根据吸光度的加合性，得：

A=ε（HIn）bc（HIn）+ε（In-）bc（In-）设c（HIn）=xmol?

L-1，则c（In-）=（1.00×10-3-x）mol?

L-10.864=120L?

mol-1?

cm-1×1cm×xmol?

L-1+1052L?

mol-1?

cm-1×1cm×（1.00×10-3-x）mol?

L-1解得：

c（HIn）=2.02×10-4mol?

L-1　）

解析：

称取0.4000g某一元弱碱纯试样BOH，加水50.0mL溶解后用0.1000mol?

L-1HCl标准溶液滴定，当滴入HCl标准溶液16.40mL时，测得溶液pH=7.50；滴定至化学计量点时，消耗HCl标准溶液32.80mL。

（分数：

0.99）

（1）.计算BOH的摩尔质量和

值；（分数：

0.33）

__________________________________________________________________________________________

正确答案：

（

）

解析：

（2）.计算化学计量点时的pH；（分数：

0.33）

__________________________________________________________________________________________

正确答案：

（

）

解析：

（3）.选用何种指示剂。

（分数：

0.33）

__________________________________________________________________________________________

正确答案：

（选甲基橙指示剂，滴定至红色。

或选甲基红指示剂，滴定至黄橙色。

）

解析：

用简便并能产生明显现象的化学方法，分别鉴别下列两组化合物（用流程图表示鉴别过程）；（分数：

1.00）

（1）.乙基环丙烷、环戊烯、环戊烷；（分数：

0.50）

__________________________________________________________________________________________

正确答案：

（烯烃和小环烷烃都能与卤素发生加成反应，烷烃与卤素只有在光照或高温下才能发生反应，因此可以用溴的四氯化碳溶液作为鉴别试剂，能使其退色的是乙基环丙烷和环戊烯，环戊烷无此现象，可以鉴别出环戊烷。

烯烃能被高锰酸钾氧化，环烷烃不能，用高锰酸钾溶液作为鉴别试剂，环戊烯使其退色，甲基环丙烷无此现象。

）

解析：

（2）.3，5-庚二酮、2，4-庚二酮、2，5-庚二酮。

（分数：

0.50）

__________________________________________________________________________________________

正确答案：

（三个化合物都属于脂肪族二酮类化合物。

2，4-庚二酮和3，5-庚二酮属于1，3-二酮类或称为β-二酮类，存在酮式和烯醇式动态平衡，其中的烯醇式能与FeCl3发生显色反应或与溴发生加成反应，而2，5-庚二酮不能，据此可将鉴别出2，5-庚二酮。

2，4-庚二酮属于甲基酮类，可发生碘仿反应，而3，5-庚二酮不能，据此可进一步将二者鉴别区分开来。

）

解析：

61.化合物A分子式为C9H10O2，可与HI作用生成CH3I和B（C8H8O2）（反应①），B遇FeCl3溶液有显色反应。

化合物A在浓HNO3和浓H2SO4作用下进行硝化反应（反应②），主要生成一种一取代产物。

A在I2/NaOH作用，生成黄色沉淀（反应③）。

写出A和B的结构式，并写出反应①、②和③的化学方程式。

（分数：

1.00）

__________________________________________________________________________________________

正确答案：

（由A的分子式可知其不饱和度为5，结合碳数为9，推测A可能含有一个苯环结构（4个不饱和度）。

剩余一个不饱和度并结合分子中有两个氧，可能还含有一个羰基。

由“A+HI→CH3I+B（C8H8O2）”可判断，A分子中含有甲氧基（—OCH3）；由“B（C8H8O2）+FeCl3→显色”可判断，B可能含酚羟基或烯醇结构，结合以上两个判断可确定B为酚类，进而确定甲氧基连接在苯环上，即A含苯甲醚结构。

结合A的分子式，可知A的芳环上还连有其他的取代基。

由“A+I2/OH-→黄色沉淀”可判断，A的芳环可能含有乙酰基或“CH3CH（OH）—”，结合A不饱和度为5及苯环不饱和度为4，进一步确定该取代基为乙酰基。

至此，分子式中所有原子已全部用完，由此推断A可能为邻甲氧基苯乙酮、间甲氧基苯乙酮或对甲氧基苯乙酮的一种。

由“A+浓HNO3+浓H2SO4→一种一硝化产物”推测，只有对甲氧基苯乙酮能产生一种一硝化产物，故A为对甲氧基苯乙酮（结构式和反应式略）。

）

解析：

按照要求制备下列物质（写出每一步的反应方程式和主要反应条件，无机试剂任选）：

（分数：

1.00）

（1）.由甲苯制备对溴苯胺；（分数：

0.50）

__________________________________________________________________________________________

正确答案：

（

）

解析：

（2）.由CH3CHO制备

（分数：

0.50）

__________________________________________________________________________________________

正确答案：

（

）

解析：