化学方程式计算题含答案.docx

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化学方程式计算题含答案

《化学方程式》的计算

1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。

某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。

（1）求样品中铁的质量。

（2）求样品中金的质量分数。

解：

（1）设样品中铁的质量为x

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

562

x0.3g

=

解得x=8.4g

（2）样品中金的质量分数=

×100%≈1.2%答：

略。

2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

（反应的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

解：

设该样品中碳酸钠的质为x

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106100

x5.0g

x=5.3g

样品中碳酸钠的质量分数

答：

该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%

3、.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。

⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用（）溶液检验该气体的存在。

⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。

①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为（）。

已知：

亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。

②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2。

若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

⑴高锰酸钾

⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4

②解：

设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2

200128

90%x1.6kg

200∶128=90%x∶1.6kgx=2.8kg

答：

至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。

4.（重庆A卷）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。

工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：

H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。

计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？

（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

解：

（1）65:

32:

64

（2）设：

需要加入硫酸锌固体的质量为x

100g×1%+x=（100g+x）×10%

x=10g

（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为y

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

81/161=y/80.5g

y=40.5kg

5.（重庆B卷）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。

计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）二氧化锰的质量。

（3）氯化钾溶液中水的质量。

（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；

（2）设：

原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y

24514996

Xy9.6g

X=24.5gy=14.9g

所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g

（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g

所以氯化钾溶液质量为

氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g

答：

（1）生成氧气质量为9.6g

（2）二氧化锰的质量为1.5g

（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g

6.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

计算：

（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

生成二氧化碳的质量：

100g+100g-195.6g=4.4g

设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z　

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

1069814244

xyz4.4g

x=10.6gy=9.8gz=14.2g

硫酸溶液中溶质的质量分数：

原样品的质量为：

10.6g+（15.6g-14.2g）=12g

原样品中碳酸钠的质量分数为：

7.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。

现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。

（滴定反应为：

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

（1）AgNO3的相对分子质量为：

_____；

（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

（1）170（1分）；

（2）设50.0g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

170143.5

x2.87g

143.5x＝170×2.87g

x＝

＝3.4g（1分）a＝

×100%＝6.8%（1分）

（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

143.563

2.87gy

143.5y＝63×2.87gy＝

＝1.26g（1分）

恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g[来

b＝

×100%≈2.2%（1分）

答：

略

8.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。

试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。

【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】

【解答】解：

设样品中（NH4）2SO4质量为X

（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl

132233

X23.3g

X＝13.2g

（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：

88%＜96%所以不属实

答：

标签中硫酸铵的纯度不属实。

9.（黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？

设：

吸收二氧化碳的质量为x

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

7444

2．96gx

74：

44==2.96g：

x

解得x=1.76g

答：

吸收二氧化碳的质量为1.76g。

10.（荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：

取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。

根据实验数据计算：

（1）表中n的数值为（）。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是（）。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

1）6.8

（2）66%

（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应

实验次数

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

1

20

15

2

20

10

3

20

6.8

4

20

n

解：

设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

10073

5g20g×x

100∶73＝5g∶（20g×x）

x＝18.3%

答：

盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%

11、（孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：

鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。

过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca（OH）2+O2↑请回答：

（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而　　　　。

（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？

（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）

（1）减小1分

（2）解：

设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.

2CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑

14432

2.88gx

=

1分

x=0.64g1分

则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L=0.0032g/L1分

因为0.0032g/L>0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1分

12.（雅安）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。

①该实验需要测定的量：

反应前后装置Ⅱ的质量和的质量

②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量。

（请根据化学方程式列式计算）

③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。

1）放入Ⅰ中的样品（2分）

（2）解：

设参加反应的氢氧化钠的质量为x

CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O（1分）

4480

0.44x

x=0.8g（1分）

≥8g（2分）（答到8g给1分，答到“≥”给1分）

13、（厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。

某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。

请计算并回答：

按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？

理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？

（写出计算过程，结果精确到0.001）

解：

设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

582×36.5

0.145×2×3m

580.145×2×3=2×36.5m

m=1.095g

服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g

7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。

14.（乐山）在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：

（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量

（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？

（1）7.3g（2分）

（2）解：

设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X