高中化学选修4原电池与电解池课件及习题含答案.docx

高中化学选修4原电池与电解池课件及习题含答案.docx

《高中化学选修4原电池与电解池课件及习题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修4原电池与电解池课件及习题含答案.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学选修4原电池与电解池课件及习题含答案

个性化辅导讲义

讲义编号

学员编号：

年级：

高二课时数：

学员姓名：

辅导科目：

化学学科教师：

授课课题

电化学基础-原电池、电解池

授课时间及时段

年月日星期时段：

—

教学目标

1.理解原电池的工作原理，了解组成原电池的条件

2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写

3.认识化学能与电能的相互转化

教学内容与过程

1．原电池和电解池的比较：

装置

原电池

电解池

实例

原理

使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件

①电极：

两种不同的导体相连；

②电解质溶液：

能与电极反应。

③能自发的发生氧化还原反应

④形成闭合回路

①电源；

②电极（惰性或非惰性）；

③电解质（水溶液或熔化态）。

反应类型

自发的氧化还原反应

非自发的氧化还原反应

电极名称

由电极本身性质决定：

正极：

材料性质较不活泼的电极；

负极：

材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：

阳极：

连电源的正极；

阴极：

连电源的负极；

电极反应

负极：

Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）

正极：

2H++2e-=H2↑（还原反应）

阴极：

Cu2++2e-=Cu（还原反应）

阳极：

2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）

电子流向

负极→正极

电源负极→阴极；

阳极→电源正极

电流方向

正极→负极

电源正极→阳极；

阴极→电源负极

能量转化

化学能→电能

电能→化学能

应用

①抗金属的电化腐蚀；

②实用电池。

①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。

2.原电池正负极的判断：

⑴根据电极材料判断：

活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：

电子流向：

负极→正极。

电流方向：

正极→负极。

⑶根据电极变化判断：

氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：

电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：

阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。

3.电极反应式的书写：

负极：

⑴负极材料本身被氧化：

①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：

M-ne-=Mn+如：

Zn-2e-=Zn2+

②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：

如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4

⑵负极材料本身不反应：

要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，

如燃料电池CH4-O2（C作电极）电解液为KOH：

负极：

CH4+10OH--8e-=C032-+7H2O

正极：

⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，

H2SO4电解质，如2H++2e-=H2CuSO4电解质：

Cu2++2e-=Cu

⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2发生还原反应

①当电解液为中性或者碱性时，H2O参加反应，且产物必为OH-,

如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e-=4OH-

②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2OO2+4H++4e-=2H2O

4．化学电源新型电池

一、一次电池

1、定义：

一次电池的活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了．一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池．常用的有普通的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池等．

2、常见的一次电池：

（1）普通锌锰干电池

锌锰干电池是最常见的化学电源，分酸性碱性两种．干电池的外壳（锌）是负极，中间的碳棒是正极，在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物，在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊状物）．为了避免水的蒸发，干电池用蜡封好．干电池在使用时的电极反应为：

负极：

Zn﹣2e﹣=Zn2+

正极：

2NH4++2e﹣+2MnO2=2NH3↑+Mn2O3+H2O

总反应：

Zn+2MnO2+2NH4+=Mn2O3+2NH3↑+Zn2++H2O　

（2）碱性锌锰干电池

负极：

Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2

正极：

2MnO2+2H2O+2e﹣=2MnOOH+2OH﹣

总反应：

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2

（3）锌银电池

　　电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等所需电流是微安或毫安级的，它们所用的电池体积很小，有“纽扣”电池之称．它们的电极材料是Ag2O和Zn，所以叫锌银电池．电极反应和电池反应是：

负极：

Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2

正极：

Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣

总反应：

Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag

利用上述化学反应也可以制作大电流的电池，它具有质量轻、体积小等优点．这类电池已用于宇航、火箭、潜艇等方面．

（4）锂﹣二氧化锰非水电解质电池

以锂为负极的非水电解质电池有几十种，其中性能最好、最有发展前途的是锂一二氧化锰非水电解质电池，锂-二氧化锰电池负极是金属锂，正极活性物质是二氧化锰。

电解质是无机盐高氯酸锂（LiClO4），溶于碳酸丙烯酯（PC）和1、2-二甲氧基乙烷（DME）的混合有机溶剂中，

电极反应为：

负极反应：

Li﹣e﹣=Li+

正极反应：

MnO2+Li++e﹣=LiMnO2

总反应：

Li+MnO2=LiMnO2

　　该种电池的电动势为2.69V，重量轻、体积小、电压高、比能量大，充电1000次后仍能维持其能力的90%，贮存性能好，已广泛用于电子计算机、手机、无线电设备等．

（5）铝﹣空气﹣海水电池

1991年，我国首例以铝﹣空气﹣海水为材料组成的新型电池用作航海标志灯．该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．

工作原理：

负极：

4Al﹣12e﹣=4Al3+

正极：

3O2+6H2O+12e﹣=12OH﹣

总反应：

4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

特点：

这种海水电池的能量比“干电池”高20﹣50倍．

（6）高能电池﹣锂电池

该电池是20世纪70年代研制出的一种高能电池．由于锂的相对原子质量很小，所以比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大，使用寿命长，适用于动物体内（如心脏起搏器）．因锂的化学性质很活泼，所以其电解质溶液应为非水溶剂．如作心脏起搏器的锂﹣碘电池的电极反应式为：

负极：

2Li﹣2e﹣=2Li+正极：

I2+2e﹣=2I﹣总反应式为：

2Li+I2=2LiI

练习：

（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。

溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。

（填字母）

（2）电池正极反应式为。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？

____（填“是”或“否”），原因是____________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

二、二次电池

1、定义：

二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生．这类电池可以多次重复使用．

2、常见的二次电池：

（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是H2SO4．

铅蓄电池放电的电极反应如下：

负极：

Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4（氧化反应）

正极：

PbO2+SO42﹣十4H++2e﹣=PbSO4+2H2O（还原反应）

总反应：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O

铅蓄电池充电的反应是上述反应的逆过程：

阴极：

PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣（还原反应）

阳极：

PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+SO42﹣十4H+（氧化反应）

总反应：

2PbSO4十2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4

可以把上述反应写成一个可逆反应方程式：

Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4十2H2O

练习：

已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。

请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的   极，铅蓄电池正极反应式为               ，放电过程中电解液的密度       （填“减小”、“增大”或“不变”）。

（2）Ag电极的电极反应式是       ，该电极的电极产物共  g。

（3）Cu电极的电极反应式是       ，CuSO4溶液的浓度   （填“减小”、“增大”或“不变”）

（4）如图表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表示       。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

（2）碱性镍镉电池：

该电池以Cd和NiO（OH）（氢氧化镍酰）作电极材料，NaOH作电解质溶液．

负极：

Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2

正极：

2NiO（OH）+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣

总反应式为：

Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2

充电时：

阳极发生如下反应

Ni（OH）2–e-+OH-=NiO（OH）+H2O

阴极发生的反应：

Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-

总反应为：

2Ni（OH）2+Cd（OH）2=2NiO（OH）+Cd+2H2O

从上述两种蓄电池的总反应式可看出，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质硫酸，使溶液中的自由移动的离子浓度减小，内阻增大，导电能力降低．而镍﹣镉电池在放电时只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度不会有明显变化，内阻几乎不变，导电能力几乎没有变化．

练习：

镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2O

 Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误的是：

（  ）

A．放电时，Cd作负极

B．放电时，NiO（OH）作负极

C．电解质溶液为碱性溶液

D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd（OH）2

（3）氢镍可充电池：

该电池是近年来开发出来的一种新型可充电池，可连续充、放电500次，可以取代会产生镉污染的镍﹣镉电池．

负极：

H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

正极：

2NiO（OH）+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣

总反应式为：

H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2

练习：

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应式

H2+NiO（OH）

Ni（OH）2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）

A．电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被氧化D．电池放电时，H2是负极

三、燃料电池

又称连续电池：

一般以天然燃料或其它可燃物质如H2、CH4等作为负极反应物质，以O2作为正极反应物质而形成的．燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一．

（1）氢氧燃料电池主要用于航天领域，是一种高效低污染的新型电池，一般用金属铂（是一种惰性电极，并具有催化活性）或活性炭作电极，用40%的KOH溶液作电解质溶液．其电极反应式为：

负极：

2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O

正极：

O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

总反应式为：

2H2+O2=2H2O

（2）甲烷燃料电池用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液．

负极：

CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

正极：

2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣

总反应式为：

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

（3）甲醇燃料电池是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍．

负极：

2CH4O+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+12H2O

正极：

3O2+6H2O+12e﹣=12OH﹣

总反应式为：

2CH4O+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O

（4）固体氧化物燃料电池该电池是美国西屋公司研制开发的，它以固体二氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2﹣在其间通过．

负极：

2H2+2O2-﹣4e﹣=2H2O

正极：

O2+4e﹣=2O2﹣

总反应式为：

2H2+O2=2H2O

练习：

固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2-可以在其内部自由通过。

其工作原理如图所示。

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是[    ]

A．电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e-==2O2- 

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH-－4e-==2H++H2O 

D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2-－12e-==2CO2+2H2O

（5）熔融盐燃料电池：

该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500C下工作的燃料电池．熔融盐燃料电池具有高的发电效率．

负极：

2CO+2CO32﹣﹣4e﹣=4CO2

正极：

O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

总反应式为：

2CO+O2=2CO2．

5．化学腐蚀和电化腐蚀的区别

化学腐蚀

电化腐蚀

一般条件

金属直接和强氧化剂接触

不纯金属，表面潮湿

反应过程

氧化还原反应，不形成原电池。

因原电池反应而腐蚀

有无电流

无电流产生

有电流产生

反应速率

电化腐蚀＞化学腐蚀

结果

使金属腐蚀

使较活泼的金属腐蚀

6.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

电化腐蚀类型

吸氧腐蚀

析氢腐蚀

条件

水膜酸性很弱或呈中性

水膜酸性较强

正极反应

O2+4e-+2H2O==4OH-

2H++2e-==H2↑

负极反应

Fe－2e-==Fe2+

Fe－2e-==Fe2+

腐蚀作用

是主要的腐蚀类型，具有广泛性

发生在某些局部区域内

7．金属的防护

⑴改变金属的内部组织结构。

合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。

如：

不锈钢。

⑵在金属表面覆盖保护层。

常见方式有：

涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

⑶电化学保护法

①外加电源的阴极保护法:

接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

②牺牲阳极的阴极保护法：

外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极

8．电解池的阴阳极判断：

⑴由外电源决定：

阳极：

连电源的正极；阴极：

连电源的负极；

⑵根据电极反应:

氧化反应→阳极；还原反应→阴极

⑶根据阴阳离子移动方向：

阴离子移向→阳极；阳离子移向→阴极，

⑷根据电子几点流方向：

电子流向:

电源负极→阴极；阳极→电源正极

电流方向:

电源正极→阳极；阴极→电源负极

9.电解时电极产物判断：

⑴阳极：

如果电极为活泼电极，Ag以前的，则电极失电子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+

如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti等，则溶液中阴离子失电子，4OH--4e-=2H2O+O2

阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->CO32->F-

即：

活性阳极（金属）>无氧酸根离子>OH->含氧酸根离子>F-

⑵阴极：

（阴极材料（金属或石墨）总是受到保护）根据电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序即金属活动顺序表的反表，金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱:

K+

10．电解、电离和电镀的区别

电解

电离

电镀

条件

受直流电作用

受热或水分子作用

受直流电作用

实质

阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应

阴阳离子自由移动，无明显的化学变化

用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金

实例

CuCl2

Cu＋Cl2↑

CuCl2==Cu2++2Clˉ

阳极Cu－2e-=Cu2+

阴极Cu2++2e-=Cu

关系

先电离后电解，电镀是电解的应用

11．电镀铜、精炼铜比较

电镀铜

精炼铜

形成条件

镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子

粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液

电极反应

阳极Cu－2e-=Cu2+

阴极Cu2++2e-=Cu

阳极：

Zn-2e-=Zn2+

Cu-2e-=Cu2+等

阴极：

Cu2++2e-=Cu

溶液变化

电镀液的浓度不变

溶液中溶质浓度减小

12．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：

电解质溶液

阳极反应式

阴极反应式

总反应方程式

（条件：

电解）

溶液酸碱性变化

CuCl2

2Cl--2e-=Cl2↑

Cu2++2e-=Cu

CuCl2=Cu+Cl2↑

——

HCl

2Cl--2e-=Cl2↑

2H++2e-=H2↑

2HCl=H2↑+Cl2↑

酸性减弱

Na2SO4

4OH--4e-=2H2O+O2↑

2H++2e-=H2↑

2H2O=2H2↑+O2↑

不变

H2SO4

4OH--4e-=2H2O+O2↑

2H++2e-=H2↑

2H2O=2H2↑+O2↑

消耗水，酸性增强

NaOH

4OH--4e-=2H2O+O2↑

2H++2e-=H2↑

2H2O=2H2↑+O2↑

消耗水，碱性增强

NaCl

2Cl--2e-=Cl2↑

2H++2e-=H2↑

2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+

2NaOH

H+放电，碱性增强

CuSO4

4OH--4e-=2H2O+O2↑

Cu2++2e-=Cu

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4

OHˉ放电,酸性增强

13，以惰性电极电解电解质溶液的规律：

⑴电解水型：

电解含氧酸，强碱，活泼金属的含氧酸盐，如稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：

阳极：

4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：

2H++2e-=H2↑总反应：

2H2O

2H2↑+O2↑，

溶质不变，pH分别减小、增大、不变。

酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。

⑵电解电解质：

无氧酸（HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐，如CuCl2

阳极：

2Cl--2e-=Cl2↑阴极：

Cu2++2e-=Cu总反应：

CuCl2=Cu+Cl2↑

⑶放氢生成碱型：

活泼金属的无氧酸盐（F化物除外）如NaCl

阳极：

2Cl--2e-=Cl2↑阴极：

2H++2e-=H2↑总反应：

2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH

公式：

电解质+H2O→碱+H2↑+非金属

⑷放氧生酸型：

不活泼金属的含氧酸盐，如CuSO4

阳极：

4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：

Cu2++2e-=Cu

总反应：

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4

公式：

电解质+H2O→酸+O2↑+金属

电解NaCl溶液：

2NaCl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，pH增大

8．电解原理的应用

A、电解饱和食盐水（氯碱工业）

⑴反应原理

阳极：

2Cl--2e-==Cl2↑

阴极：

2H++2e-==H2↑

总反应：

2NaCl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2NaOH

⑵设备（阳离子交换膜电解槽）

①组成：

阳极—Ti、阴极—Fe

②阳离子交换膜的作用：

它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑶制烧碱生产过程（离子交换膜法）

①食盐水的精制：

粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂（NaR）

②电解生产主要过程（见图20-1）：

NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。

阴极H+放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。

B、电解冶炼铝

⑴原料：

（A）冰晶石：

Na3AlF6=3Na++AlF63-

（B）氧化铝：

铝土矿

NaAlO2

Al（OH）3

Al2O3

⑵原理：

阳极2O2－－4e-=O2↑

阴极Al3＋+3e-=Al

总反应：

4Al3++6O2ˉ

4Al+3O2↑

⑶设备：

电解槽（阳极C、阴极Fe）

因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：

C+O2→CO+CO2，故需定时补充。

C、电镀：

用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。

⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。

电镀锌原理：

阳极Zn－2eˉ=Zn2+

阴极Zn2++2eˉ=Zn

⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。

⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H+和OHˉ一般不起反应。

⑷电镀液中加氨水或NaCN的原因：

使Zn2+离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。

D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。

E、电解精炼铜：

粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+。

铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成“阳极泥”。

习题精练

1．（00全国）下列关于实验现象的描述不正确的是（C）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

2．（00苏浙理综）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（C）

A．2H++2e→H2B．2H2O+O2+4e→4OH—

C．Fe－2e→Fe2+D．4OH—－4e→2H2O+O2

3．（04广西）pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（A）

A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

4．（01年上海）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（D）

A．阴极B．