高三一轮复习化学反应速率和化学平衡.docx
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高三一轮复习化学反应速率和化学平衡
化学反应速率与化学平衡(四)
平衡图像
一般方法:
对于化学平衡的有关图象问题,可按以下的方法进行分析:
(1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒沙特列原理挂钩。
(2)紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是吸热还是放热,体积增大还是减小、不变,有无固体、纯液体物质参加或生成等。
(3)看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间搭桥。
(4)看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。
(5)先拐先平。
例如,在转化率-时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
(6)定一议二。
当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
cC(气)+dD(气);△H=Q试根据图回答:
(1)压强P1比P2(填大、小)
(2)体积(a+b)比(c+d)(填大、小)
(4)Q值是(填正、负)
例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)
+M(g)+N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应的过程按b曲线进行,可采取的措施是
A、升高温度B、加大X的投入量
C、加催化剂D、增大体积
*例3.对于mA(固)+nB(气)pC(气)+Q的可逆反应,在
一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是(A)m+n
p
(C)x点的状态是v正>v逆(D)x点比y点的反应速度慢例4.在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L,在不同温度和压强下,R%在平衡混合物中的体积分数如下图所示,下列推断正确的是
A.正反应是吸热反应,L是气体B.正反应是放热反应,L是气体C.正反应是吸热反应,L是固体D.正反应是放热反应,L是固体或液体例5.图中为反应物转化率,将符合下列反应的图的编号,填入括号内
1)2SO32SO2+O2;△H>0
2)3NO2+H2O2HNO3+NO;△H<0()
3)2HI(g)H2(g)+I2(g);△H>0()
4)2NO2(g)N2O4(g);△H<0()
*例6.在容积不同的密闭容器内,分别充入同量的
N2和H2,在不同温度下,任其发生反
应N2+3H22NH3,并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数,
绘图如下:
(1)A,B,C,D,E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是。
(2)此可逆反应的正反应是反应。
(放热、吸热)
(3)VA、VB、VD速率大小关系为:
;对于A
点,V正V逆;对于D点,V正V逆;试从反应速
率和平衡角度说明理由[随堂练习]
[]1、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下
图的实线所示,在相同的条件下,将Bg(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是
【巩固练习】
[]1、向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g);ΔH>,0当达到平衡后,改变反应的某一条件气体),造成容器内压强增大,下列说法正确的是
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量增大
B.平衡向右移动,HI浓度增大
C.改变条件前后,速率时间图象如右图
D.平衡不移动,混合气体密度不变
[]2、在容积固定的4L密闭容器里,进行可逆反应:
X(气)+2Y(气)
2Z(气),并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应运
率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。
则图中阴影部分面积表示
A.X的浓度减少B.Y的物质的量减少
C.Z的浓度增加D.X的物质的量减少
[]3.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应
平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是A.P1 []4.可逆反应2X+Y2Z(g);△H<0,气体的平均摩尔质量(M) 随温度变化如图所示,则下列说法正确的是 A.X和Y可能都是固体B.X和Y一定都是气体 C.若Y为固体,X一定是气体D.X和Y不可能都是气体 []5.可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g);△H=Q,在不同温度及压强(P1和P2)条件下 反应物A的转化率的变化情况如图所示。 下列判断正确的是 []6.在一定温度和压强下,下列各可逆反应达到化学平衡状态,各反应有如图所示 的对应关系: (1)N2(g)+3H2(g)2NH3;△H<0(曲线I), (2)H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0(曲线II), (3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H<0(曲线I) (4) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H>0(曲线III),则图象中y轴可以是 所示,则下列结论正确的是 A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动 C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4molL·—1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol·L—1 D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大[]8.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是 A.反应开始到10s,用Z表示速率为0.158mol/(Ls·) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)=Z(g) []9.在一密闭容器中,反应aA(气)bB(气) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%, C.物质B的质量分数增加了D.a>b *10.在2L密闭容器内,800℃时反应: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时 间的变化如表: c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变 化学平衡单元练习 A.1B.2C.3D.4 8.在一密闭容器中,反应aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器 体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了D.a>b 9.对于mA(s)+nB(g)pC(g)+Q的可逆反应,在一定温 度下B的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是 A.m+n C.x点的状态是v正>v逆D.以上答案都错误 10.对可逆反应: A(g)+B(g)2C(g)+D(s)+Q,根据右图,从a反应历程改变为b反应历程,所采取的措施是 A.增大B的浓度B.升高温度C.加入催化剂D.减小压强 11.已知723K时有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。 在相 同温度条件下,向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2达平衡时放出的热量为Q1,向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和 0.5molO2达平衡时,放出的热量为Q2,则Q1、Q2满足的关系是 A.Q2=Q1/2B.Q2 12.某温度下,C和水在密闭容器中发生下列反应: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2, CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2;当反应达平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L, 则CO2的浓度为 A.0.1mol/LB.0.9mol/LC.1.8mol/LD.1.9mol/L 13.在密闭容器中投入1molCO(g)和3molH2O(g),下列反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2,达到平衡后,测得CO2(g)为0.75mol,再向其中加入5molH2O(g),达到新平衡后,CO2(g)的物质的量可能的是 A.0.50molB.0.75molC.0.85molD.1.1mol 14.夏天,鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。 鸡过度的呼出CO2,使下列平衡向左移 动,导致蛋壳变薄,使农场主和超市经营者蒙受经济损失: CO2(g) CO2(aq),CO2(aq)+H2OH2CO3(aq);H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3-(aq) 22 HCO3(aq)H+(aq)+CO32(aq);Ca2+(aq)+CO32(aq)CaCO3(s)(蛋 壳)澳大利亚学者经研究发现,夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。 这种饮料 A.淡盐水B.碳酸水C.蔗糖水 D.澄清石灰水E.醋酸水F.苏打溶液 15.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0) (1)降低温度,该反应二氧化硫转化率, 学反应速度,(以上均填增大、减小 或不变) 2)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是。 (3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因(用文字表达)10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)。 a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量 16. A A容器的化学平 A容器中变小、不变)。 有两个起始体积相同的密闭容器A和B,A容器有一个可移动的活塞,能使容器内保持恒压;B容器为固定体积。 起始时这两个容器分别B充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气,并使A、B容器中气体体积相等,并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O22SO3, 并达到平衡。 ⑴达到平衡所需时间,A容器比B容器,两容器中SO2的转 化率A比B。 ⑵达到⑴所述平衡后,若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体,衡向移动,B容器的化学平衡移动。 ⑶达到⑴所述平衡后,若向容器中通入等量的原混合气体,重新达到平衡后,SO3的体积分数,B容器中SO3的体积分数(填变大、 17.已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为VL,发生反应2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,C的体积分数是0.4。 (1)若恒温恒压时,开始充入4molC,达平衡时C的体积分数是,容器的 体积为L。 (2)若另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度为t℃,开始充入4molA和2molB,反应 达平衡时C的体积分数是0.4,压强为101kPa。 则该容器的体积为L。 (3)若控制温度为t℃,另选一容积不变的密闭容器,其体积为VL,开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4,则开始充入的A和B物质的量应满足a
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