江西省新余市届高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学试题 Word版含答案.docx
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江西省新余市届高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学试题Word版含答案
江西省新余市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题
7.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是
A.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,既有杀菌消毒作用,又有净水作用
B.古有“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物合物,也属于离子化合物,其阴阳离子冷数比为2:
l,过氧化苯甲酞属于有机物
D.二氧化硫有毒,产禁将其添加到任何食品和饮料中
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10NA
B.46g由NO2和N2O4组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA
C.常温常压下,1mol分子式为C2H6O的有机物中,含有C-O键的数目为NA
D.标准状次下产22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶滚具有漂白性,0.01mol/Lr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
10.自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛(),下列说法错误的是()
A.肉桂醛和苯甲醛互为同系物
B.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
C.可用新制新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
11.有关下图及实验的描述正确的是()
A.用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
B.用图2装置精炼铝
C.用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D.用图4装置可以比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
12.磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点,其工作原理如图。
M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1-xFeO4LiFePO4+6C。
下列说法正确的是()
A.放电时Li+从右边移向左边
B.放电时M是负极,电极反应式为:
C6x--xe-=6C
C.充电时电路中通过0.5mol电子,消耗36gC
D.充电时N极连接电源的正极,电极反应式为:
LiFePO4-xe-=Li1-xFeO4+xLi+
13.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是()
数据编号
滴入NaOH的体积/mL
溶液的pH
HX
HY
①
0
3
1
②
a
7
x
③
20.00
>7
y
A.在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力:
HX B.由表中数据可估计出Ka(HX)≈10-6 C.HY和HX混合,c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-) D.上述反应后的HY溶液中: c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) 26.(14分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境下分解生成S和SO2。 某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持及加热仪器略),总反应为2Na2S+Na2CO3+4CO2=3Na2S2O3+CO2。 回答下列问题: (1)装置A的的作用是制备______,反应的化学方程式为______________。 (2)完成下表实验过程: 操作步骤 装置C的实验现象 解释原因 检查装置气密性后,添加药品 pH计读数约约为13 用离子方程式表示(以S2-为例)__________ 打开K2,关闭K3,调节K1使硫酸缓慢匀速滴下 .导管口有气泡冒出,____ .pH计读数逐渐______ 反应分步进行: Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S=Na2S2O3(较慢) 当pH计读数接近7时,立即停止通SO2,操作是_____。 必须立即停止通SO2的原因是: ________ (3)Na2S2O3有还原性,可作脱氯剂。 向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某向学预测S2O32-转变SO42-,设计实验验证该预测: 取少量反应后的溶液于试管中,_________。 27.工业上可以由天然气为原料制备甲醇,工业上可由天然气为原料制备甲醇,也可由水煤气合成甲醇。 (1)已知: 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=a kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=b kJ/mol 试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式: _______________________________ (2)通过下列反应制备甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况。 从反应开始到平衡,用H2表示平均反应速率v(H2)=_________,平衡时CO的转化率_________。 (3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如乙图所示。 ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。 (填字母) A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B.H2的体积分数不再改变 C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ②比较A、B两点压强大小pA _____pB (填“>、<、=”)。 ③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。 如果反应开始时仍充入10 molCO和20molH2,则在平衡状态B时,容器的体积V(B)=______ L。 (4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。 ①若KOH溶液足量,则电池负极反应的离子方程式为_______________________。 ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol,当有0.75mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________ 28.(15分)锰及其化合物间的转化如下图。 请回答下列问题: (1)反应①发生的主要化学反应的方程式为: ___________。 反应③发生的主要化学反应的方程式为: ___________。 (2)粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3,检验其中的少量CO32-用______试剂;为了得到纯的KMnO4晶体,操作Ⅲ的名称为___________。 (3)测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定: 向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液,产生黑色沉淀。 当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复,表明达到滴定终点。 写出该反应的离子方程式: ___________ 。 (4)已知: 常温下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。 工业上,调节pH可以沉淀废水中Mn2+,当pH=10时,溶液中c(Mn2+)= ___________________。 (5)如图,用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水,使之转化为沉淀除去。 A电极是_____(填“Fe”或“C”),污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为___________。 35.【化学-选修3: 物质结构与性质】(15分) a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种,已知: 图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均是热和电的良导体,f形成的某种单质硬度最大。 回答下列问题: (1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。 (2)元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。 (3)元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______;若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙,则甲的晶格能______乙的晶格能(填“>”、“<”或“=”)。 (4)元素d的单质基态原子的价电子排布式为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示),则丙的化学式为_____;丙的晶体类型为_______,在丙中,每个e原子周围最近的e原子数目为______,若晶胞的边长为apm,则丙的密度为________。 36.【化学-选修5: 有机化学性质】(15分) 某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料,采用以下路线合成药物M(): 已知: ①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍; ②; ③。 请回答下列问题: (1)对于化合物M,下列说法正确的是________(填序号)。 a.可与浓盐酸形成盐 b.不能与氢气发生加成反应 c.可发生水解反应 d.属于两性化合物 (2)A的结构简式为_____________,D的名称是______。 (3)合成路线中属于氧化反应的有________(填序号),E分子中官能团名称为______。 (4)写出C+F→G的化学反应方程式________。 (5)E的某种同系物H,相对分子质量比E大14,符合下列条件的H的同分异构体的数目有_____种。 ①属于芳香族化合物;②含有-NH2;③能与NaHCO3溶液反应放出气体。 其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为____。 (6)已知反应②的原子利用率是100%,通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。 7 8 9 10 11 12 13 A B C A C D D 26.(除标记外,其余每空2分) (1)SO2(1分),H2SO4+Na2SO3SO2↑+H2O+Na2SO4; (2)①S2-+H2OHS-+OH-;②溶液出现淡黄色浑浊,然后逐渐澄清(或浑浊减少);③减小(1分);④关闭K1、K2,打开K3;⑤SO2过量会使溶液酸度增加,使产物分解,降低产率; (3)加入过量盐酸,过滤,向滤液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 27.(14分) (1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)ΔH=(a+2b)kJ/mol(2分) (2)0.15mol·L−1·min−183.3%(各1分) (3)①AC②<③4(每空2分) (4)①CH3OH−6e−+8OH−=+6H2O(2分) ②c(K+)>c()>c()>c(OH−)>c(H+)(2分) 28.(15分) (1)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(2分,不配平或缺条件或二者都无均扣1分。 ) 3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn(2分,同上。 ) (2)可溶性的钙盐或钡盐均可(2分,使用酸因量少现象不明显,不得分。 ) 重结晶(2分) (
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