浙江省学业水平考试模拟考试化学试题.docx
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浙江省学业水平考试模拟考试化学试题
【最新】6月浙江省学业水平考试模拟考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列属于酸的是
A.HClO3B.Na2CO3C.SO2D.KOH
2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A.
B.
C.
D.
3.下列属于电解质的是
A.硫酸B.淀粉C.氢气D.硅
4.下列物质溶于水后水解显碱性的是
A.NaClB.CaOC.CH3COONaD.NH4Cl
5.下列属于物理变化的是
A.煤干馏制苯B.甲烷分解制氢气C.烃的裂解制乙烯D.煤焦油获取苯
6.下列说法不正确的是
A.氯气可用于合成药物B.SO2环境污染大,工业生产中没有价值
C.纯碱在造纸工业中有着重要的应用D.硫酸铜可作泳池池水消毒剂
7.下列不属于氧化还原反应的是
A.Cl2→ClˉB.SO2→SO32-C.Iˉ→I2D.CuO→Cu
8.下到表示正确的是
A.氯原子结构示意图
B.乙炔的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH2=CH2D.氯化氢的电子式
]-
9.下列说法正确的是
A.常温下铁与浓硫酸不反应B.硫酸铜粉末是常见的干燥剂
C.钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D.配制FeCl2溶液时常加入少量铁粉和盐酸
10.下列操作或试剂的选择合理的是
A.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
C.用分液漏斗分离苯和CCl4混合物
D.用Ba(OH)2溶液鉴别SO2和CO2
11.下列说法正确的是
A.
的名称为2-乙基丁烷
B.35Cl和37Cl互为同素异形体
C.
经催化加氢后能生成2-甲基戊烷
D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物
12.X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍,下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A.X的最高价氧化物的水化物与X的氢化物可形成离子化合物
B.Y和W形成的单质都有较强的氧化性
C.H2Y较稳定,是因为分子间存在氢键
D.Z、W元素与Y均可以形成AB2型化合物
13.下列离子方程式正确的是
A.用食醋除水垢的原理:
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B.小苏打治疗胃酸过多的反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钡溶液反应:
OHˉ+Ba2++HCO3−=BaCO3↓+H2O
14.一定温度下,0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在恒容密闭容器中发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-akJ·molˉ1(a>0)。
下列说法正确的是
A.容器内气体的压强不再发生变化,说明反应达到平衡状态
B.达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为零
C.相同时间内,断开H—H键的数目和生成N-H键的数目相等
D.平衡时容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
15.下列说法正确的是
A.乙烯、苯均能与H2发生加成反应,说明两者均含碳碳双键
B.相同质量的烃完全燃烧,耗氧量最大的是CH4
C.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧,苯比乙炔消耗的氧气质量多
D.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
16.下列说法正确的是
A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋自质
B.蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质
C.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热饱和食盐水,下层析出高级脂肪酸盐
D.牛奶中加入硫酸铜溶液会产生沉淀,加水后沉淀不溶解
17.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。
下列说法正确的是()
A.该工艺中光能最终转化为化学能
B.该装置工作时,H+由b极区流向a极区
C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
18.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是
A.等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Clˉ)<c(CH3COOˉ)
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同
C.常温下,pH<7的溶液一定是酸溶液
D.相同浓度的盐酸和醋酸两溶液,中和等体积等浓度的NaOH溶液,醋酸消耗的体积多
19.下列说法正确的是
A.H2O的热稳定性比H2S强,是因为H2O分子间作用力比H2S强
B.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键
C.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
D.SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.12g金刚石含有的C-C键数为2NA,6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.2NA
B.1molMg与某浓度的硫酸完全反应,生成气体分子数目为NA
C.4.6gNa与100mL1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA
D.已知白磷(P4)为正四面体结构,NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶1
21.如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位:
kJ·molˉ1)示意图,反应物和生成物均为常温时的稳定状态。
下列选项中不正确的是
A.电解MgCl2制Mg是吸热反应
B.MgBr2与Cl2反应的ΔH<0
C.MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600kJ·molˉ1
D.化合物的热稳定性顺序:
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
22.探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素,有关实验数据如下表所示:
编号
温度
℃
催化
剂(g)
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪
色平均时间(min)
体积(mL)
浓度(mol/L)
体积(mL)
浓度(mol/L)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不正确的是
A.a<12.7,b>6.7
B.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
C.用H2C2O4表示该反应速率,v(实验1)约为6.6×l0-3mol·L-1·min-1
D.用KMnO4表示该反应速率,v(实验3)>v(实验1)
23.室温条件下,用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00mL,浓度均为0.100mol/L,滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A.电离常数Ka(HX)的数量级为10-12
B.P点对应的溶液中:
c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D.HX的电离程度大于X-的水解程度
24.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:
已知:
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
下列说法不正确的是
A.H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-
B.加入NaOH溶液使溶液呈碱性,可以将Cr2O72-转化为CrO42-
C.加入H2O2的离子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
D.钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Al3+、Ca2+和Mg2+
25.固体粉末
中可能含有
、
、
、
、
和
中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:
①将
加入足量水中,得到不溶物
和溶液
;
②取少量
加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物;
③用玻璃棒蘸取溶液
滴于
试纸上,试纸呈蓝色;
④向溶液
中滴加
溶液,生成白色沉淀。
通过以上实验现象,下列结论正确的是()
A.
中一定不存在
B.不溶物
中一定含有
和
,而Fe与
中至少含有一种
C.
溶液中一定含有
D.若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸,沉淀不完全溶解,则粉末
中含有
二、填空题
26.
(1)写出以下两种物质的化学式:
①天然气的主要成分:
____________;②生石灰:
__________。
(2)写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式:
_____________________________________。
三、有机推断题
27.已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物,其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分,A、B、C、D间有如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)B物质中官能团为_____。
(2)写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式:
___________。
四、实验题
28.某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属铜,保护环境。
请回答:
(1)沉淀a中含有的单质是__________(填元素符号)。
(2)沉淀c的化学式是_______________。
(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。
29.
(1)某同学采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如下图:
①该同学所采用的萃取剂可能是______________(填序号)。
A酒精B苯C四氯化碳D汽油
②甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是_______________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:
现有以下2种试剂:
A饱和食盐水BNaOH溶液
请在以上实际中选择填空(填“A”或“B”):
①X溶液应选用________________。
②尾气处理过程中,多余的氯气可用________________吸收。
五、计算题
30.实验室通常用氧化剂+浓盐酸
金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。
现将一定质量的NaClO放入100mL10.00mol·L-1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L。
试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计):
(1)反应过程中,被氧化的HCl的物质的量为____mol。
(2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。
参考答案
1.A
【分析】
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,据此分析解答。
【详解】
A.HClO3溶于水电离出氢离子和氯酸根离子,属于酸,故A正确;
B.碳酸钠是金属离子和酸根离子构成的盐,故B错误;
C.SO2是由硫、氧两种元素组成的化合物,属于酸性氧化物,故C错误;
D.氢氧化钾电离出阴离子全部是氢氧根离子,属于碱,故D错误;
故选A。
2.D
【详解】
A.
是普通漏斗,故不选A;
B.
是容量瓶,故不选B;
C.
是量筒,故不选C;
D.
是分液漏斗,故选D;
选D。
3.A
【分析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,据此分析判断。
【详解】
A.硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子,其溶液能导电,所以硫酸是电解质,故A正确;
B.淀粉在水溶液里或熔融状态下都不导电,淀粉是混合物,既不属于电解质,也不是非电解质,故B错误;
C.氢气为单质,不是非电解质也不是电解质,故C错误;
D.硅为单质,不是非电解质也不是电解质,故D错误;
故选A。
4.C
【详解】
A.氯化钠属于强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性,故A错误;
B.氧化钙属于氧化物,不属于盐,故B错误;
C.醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根水解后溶液呈碱性,故C正确;
D.氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子在水溶液中水解后溶液呈酸性,故D错误;
故选C。
【点睛】
本题的易错点为B,要注意题意溶液显碱性的原因的理解。
5.D
【详解】
A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程,该过程中有新物质生成,属于化学变化,故A错误;
B.甲烷分解制氢气,该过程中有新物质生成,属于化学变化,故B错误;
C.烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程,有新物质生成,为化学变化,故C错误;
D.根据煤焦油中各成分的沸点不同而分离得到苯、甲苯、二甲苯等,变化过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D正确;
故选D。
6.B
【解析】
【详解】
A.氯气的用途比较广泛,可用于合成多种药物,如氯仿可用于麻醉剂,故A正确;
B.二氧化硫是污染气体,但可以利用二氧化硫制备硫酸等化工原料,故B错误;
C.纯碱是造纸的重要原料,所以纯碱在造纸工业中有着重要的应用,故C正确;
D.重金属离子能使蛋白质发生变性,可用于消毒,所以硫酸铜可作泳池池水消毒剂,故D正确;
故选B。
7.B
【解析】
【详解】
A.Cl2→Cl-中,Cl元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故A不选;
B.SO2→SO32-中不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,故B选;
C.I-→I2中,I元素的化合价升高,属于氧化还原反应,故C不选;
D.CuO→Cu中,Cu元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故D不选;
故选B。
8.C
【详解】
A.氯原子最外层为7个电子,氯原子的结构示意图为:
,故A错误;
B.乙炔分子中含有两个碳氢键和1个碳碳三键,乙炔的球棍模型为:
,故B错误;
C.乙烯中存在碳碳双键,双键不能省略,结构简式为:
CH2=CH2,故C正确;
D.HCl为共价化合物,电子式为
,故D错误;
故选C。
9.D
【解析】
【详解】
A.常温下铁与浓硫酸发生钝化,生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行,故A错误;
B.硫酸铜粉末的吸水能力较弱,不能用作干燥剂,故B错误;
C.钠与氯气反应生成氯化钠固体,燃烧时集气瓶内产生大量的白色烟,故C错误;
D.配制FeCl2溶液要防止其水解,需要加盐酸抑制其水解,为了防止亚铁离子被氧化,需要加铁粉,加入铁粉会和被氧化生成的氯化铁反应生成氯化亚铁,故D正确;
故选D。
【点睛】
本题的易错点为A,要注意金属的钝化属于化学变化。
10.A
【解析】
【详解】
A.铁丝、铂丝灼烧时均为无色,则洁净的铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验,故A正确;
B.容量瓶用于配制一定浓度的溶液,配制过程中需要加水定容,使用前无需干燥,故B错误;
C.苯和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗分离,故C错误;
D.SO2和CO2均能与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,不能鉴别,故D错误;
故选A。
11.C
【解析】
【详解】
A.烷烃命名时,应选最长的碳链为主链,故
的主链上有5个碳原子,在3号碳原子上有一个甲基,故名称为3-甲基戊烷,故A错误;
B.同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,而35Cl2 与 37Cl2是同种单质,不是同素异形体,故B错误;
C.
经催化加氢后产物的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3,为2-甲基戊烷,故C正确;
D.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物,而CH3CH2COOH 和 HCOOCH3的官能团不同,结构不相似,不是同系物,故D错误;
故选C。
【点睛】
本题的易错点为B,要注意35Cl2 与 37Cl2只是组成分子的原子不同,分子的结构相同,是同种物质。
12.C
【分析】
X、Y、Z、W均为短周期元素,由元素在周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍,则Z为S元素,因此Y为O元素,则X为N元素,W为Cl元素,据此分析解答。
【详解】
A.X为N,X的氢化物为氨气,其最高价氧化物对应的水合物为硝酸,氨气与硝酸反应生成的硝酸铵,为离子化合物,故A正确;
B.O、Cl的非金属性都较强,O2和Cl2都是常见氧化剂、都有强氧化性,故B正确;
C.氢键只影响物质的物理性质,H2O是一种非常稳定的化合物,是因为H-O键的稳定性强,故C错误;
D.S与O可以形成SO2、Cl与O可以形成ClO2,均可以形成AB2型化合物,故D正确;
故选C。
13.D
【详解】
A.醋酸和碳酸钙都不能拆开,正确的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A错误;
B.用小苏打治疗胃酸过多反应,碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水,正确的离子方程式为:
HCO3-+H+═CO2↑+H2O,故B错误;
C.浓盐酸与铁屑反应生成亚铁离子,反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故C错误;
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钡溶液反应,离子方程式:
OH-+Ba2++HCO3-═BaCO3↓+H2O,故D正确;
故选D。
【点睛】
本题的易错点为B,要注意小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢根离子不能拆开。
14.A
【解析】
【详解】
A.反应前后气体系数和不等,所以当气体总压强不随时间改变时,表明该反应达到平衡状态,故A正确;
B.达到化学平衡状态时,正、逆反应速率相等,但是都不为0,故B错误;
C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等,表示的都是正反应,且不满足计量数关系,无法判断是否为平衡状态,故C错误;
D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,无法判断各组分的浓度是否继续变化,无法判断平衡状态,故D错误;
故选A。
15.B
【解析】
【详解】
A.苯不含碳碳双键,但可与氢气发生加成反应,故A错误;
B.甲烷的含氢量最大,等质量时耗氧量最大,故B正确;
C.乙炔与苯的最简式相同,均为CH,含C、H的质量分数相同,则相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同,故C错误;
D.聚乙烯不含碳碳双键,与溴水不反应,故D错误;
故选B。
16.D
【详解】
A.棉花的主要成分是纤维素,蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质,故A错误;
B.蔗糖、油脂水解的产物有葡萄糖、甘油、高级脂肪酸,蔗糖、油脂、甘油、葡萄糖均不能发生电离,均为非电解质,而高级脂肪酸或盐为电解质,故B错误;
C.将牛油和烧碱溶液混合加热发生水解生成甘油和高级脂肪酸钠,充分反应后加入热的饱和食盐水,甘油易溶于水,高级脂肪酸钠的密度较小,应该在上层析出,故C错误;
D.硫酸铜属于重金属盐,可使蛋白质变性,因此加水后沉淀不溶解,故D正确;
故选D。
17.D
【分析】
根据图示,b极上氢离子转化为氢气,得电子,发生还原反应,a极上亚铁离子转化为铁离子,失电子,发生氧化反应,氢离子通过质子交换膜向b电极移动,据此分析解答。
【详解】
A.该制氢工艺中光能转化为化学能,最终转化为电能,故A错误;
B.根据图示,该装置工作时,H+由b极区放电生成氢气,由a极区流向b极区,故B错误;
C.a极上亚铁离子转化为铁离子,失电子,发生氧化反应,电极反应为Fe2+-e-=Fe3+,故C错误;
D.该过程涉及两个反应步骤,第一步利用Fe2+-e-=Fe3+生成的氧化性强的Fe3+捕获H2S得到硫,所以a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液,故D正确;
答案选D。
18.A
【详解】
A.等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中的c(Cl- )=c(CH3COO-),由于醋酸为弱电解质,氯化氢为强电解质,加水稀释后醋酸的电离程度增大,因此c(Cl- )<c(CH3COO-),故A正确;
B.等pH的盐酸和醋酸溶液中醋酸的浓度较大,分别中和pH相等、体积相等的两溶液,与NaOH溶液反应时醋酸所需NaOH的物质的量较多,故B错误;
C.常温下,pH<7的溶液不一定为酸溶液,可能是盐溶液,如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、氯化铵等溶液显示酸性,故C错误;
D.pH相等的盐酸、醋酸,醋酸的浓度大于盐酸的浓度,中和等体积等浓度的NaOH溶液时,消耗两种酸的体积大小关系是:
V(盐酸)>V(醋酸),故D错误;
故选A。
19.C
【详解】
A.稳定性是化学性质,与分子间作用力无关,而与共价键的强弱有关,故A错误;
B.离子化合物中一定含有离子键,可能存在共价键,如 Na2O2,NaOH等,故B错误;
C.NaClO中含有离子键和共价键,属于离子化合物,故C正确;
D.SiO2属于原子晶体,熔化只破坏共价键,故D错误;
故选C。
20.B
【详解】
A.6.0gSiO2的物质的量为0.1mol,含有0.1mol硅原子,每个硅原子形成4个Si-O键,因此形成了0.4mol硅氧键,含有的Si-O键数为0.4NA,故A错误;
B.镁与某浓度的硫酸恰好完全反应,生成气体为二氧化硫或氢气,根据电子转移守恒可知,若生成二氧化硫1molMg反应能生成1mol二氧化硫,若生成氢气1molMg反应能生成1mol氢气。
即Mg的物质的量等于气体的物质的量,所以气体的物质的量为1mol,气体的分子数均为NA,故B正确;
C.钠与盐酸、水都能反应,所以钠完全反应,4.6gNa的物质的量为0.2mol,转移电子数0.2NA,故C错误;
D.P4为正四面体结构,1个白磷分子中含有6个P-P共价键,甲烷为正四面体结构,1个甲烷分子中含有4个C-H共价键,因此NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为3∶2,故D错误;
故选B。
【点睛】
本题的易错点为D,要注意P4与甲烷结构的区别,二者均为正四面体结构,但P4中P位于正四面体的四个顶点,甲烷中H位于正四面体的四个顶点,C位于正四面体的中心。
21.D
【详解】
A.依据图象,Mg与Cl2反应的ΔH<0,为放热反应,则其逆过程电解MgCl2制Mg是吸热反应,故A正确;
B.依据图象,MgBr2能量高于MgCl2,依据活泼性判断,Cl2能量高于Br2,所以MgBr2与Cl2反应是放热反应,ΔH<0,故B正确;
C.反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓;MgF2(s)的能量低于MgBr2(s),依据图象数据分析计算可知反应的焓变等于(-524kJ/mol)-(-1124kJ/mol)=600kJ/mol,故C正确;
D.物质的能量越低越稳定,根据图象数据,化合物的热稳定性顺序为:
MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故D错误;
故选D。
22.D
【详解】
A.反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的反应速率随着温度的升高而加快,KMnO4溶液褪色平均时间缩短,所以a<12.7;加入催化剂,化学反应速率加快,KMnO4溶液褪色平均时间缩短,所以b>6.7,故A正确;
B.判断反应速率快慢的方式:
单位时间内产物的物质的量的变化量的多少、比较收集相同体积CO2所消耗的时间长短、单位时间内物质浓度的变化量等,故B正确;
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