新高考化学适应性考试模拟卷山东专用七解析版.docx
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新高考化学适应性考试模拟卷山东专用七解析版
2021年山东新高考适用性考试预热训练卷(七)
化学
(考试时间:
90分钟试卷满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
一、选择题:
本题共10个小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一项是符合题目要求。
1.《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
开窖浸水。
漉起。
晒干烧灰。
以原水淋汁。
每百斤入粉面二三斤。
久则凝淀如石。
连汁货之四方。
浣衣发面。
”下列说法错误的是()
A.“石碱”的有效成分为碳酸盐B.记载中包括石碱的制法与用途
C.制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D.“浣衣发面”都与石碱的碱性有关
【答案】C
【解析】A.“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以原水淋汁”,说明该成分易溶于水,久则凝淀如石,浣衣发面,能去污亦能能作为发酵剂,说明“石碱”的有效成分为碳酸盐,故A正确;B.记载中包括石碱的制法与用途,故B正确;C.制取过程中包括浸取、过滤、煅烧等操作,但没有蒸发结晶操作,故C错误;D.“浣衣发面”,碳酸盐用作去污和发酵剂是利用碳酸盐水解显碱性,故D正确
2.下列解释事实的方程式不正确的是()。
A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:
B.用热的纯碱溶液可以清洗油污:
C.酸性
淀粉溶液久置后变蓝:
D.漂白液(有效成分
)与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用产生氯气:
【答案】C
【解析】A.玻璃中含有二氧化硅,可与NaOH反应生成硅酸钠将瓶口粘住,不易打开,化学方程式为:
,A正确;
B.纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,加热促进水解,碱性增强可除油污,但还是以第一步水解为主,
,B正确;
C.酸性溶液中氢氧根离子不能大量共存,故离子方程式为:
,C错误;
D.盐酸和
混合使用,氯元素价态归中放出氯气,离子方程式为:
,D正确;
3.实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理,用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3,反应装置如图,下列说法不正确的是()
A.反应温度如果过高,制得HNO3可能会呈现黄色
B.反应方程式为:
NaNO3+H2SO4(浓)
NaHSO4+HNO3↑
C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸
D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质
【答案】C
【解析】A.硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮和水,方程式为4HNO3=4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O,NO2溶于水呈黄褐色,A正确;
B.该反应利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的硝酸,反应为:
NaNO3+H2SO4(浓)
NaHSO4+HNO3↑,B正确;
C.浓硝酸见光易分解,应用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸,C错误;
D.若沸点过低的物质,用曲颈甑来制备较难分离反应物和生成物,D正确;
4.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()
A.在潮湿的中性环境中,钢铁吸氧腐蚀的负极反应为:
Fe-3e-=Fe3+
B.Cl−的结构示意图:
C.硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为:
2CaO•5MgO·8SiO2•H2O
D.氯化镁的电子式:
【答案】C
【解析】A.在潮湿的中性环境中,钢铁吸氧腐蚀的负极反应为:
Fe-2e-=Fe2+,故A错误;
B.氯原子核外电子数为17,原子结构示意图为
,故B错误;
C.硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为:
2CaO•5MgO·8SiO2•H2O,故C正确;
D.氯化镁的电子式为
,故D错误;
5.核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断,还可以作为药物载体用于疾病的治疗。
中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。
为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。
制备纳米四氧化三铁过程如图:
下列有关叙述不合理的是()
A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗
B.反应③的化学方程式是:
6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
C.在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中,它与溶液分散质直径相当
【答案】D
【解析】A.纳米四氧化三铁具有磁性,磁性纳米晶体材料具有较强的吸附性,可作为药物载体用于疾病的治疗,A正确;
B.由制备过程图可知,反应③的反应物为FeOOH和CO,由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2,B正确;
C.因反应②环丙胺不参加反应,但能加快反应速率,即促进了氯化铁水解,C正确;
D.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中,属于胶体分散系,不同于溶液的溶质微粒直径,D错误。
6.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、
、
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、
、
-
C.在c(H+)=10-13mo1/L的溶液中:
NH4+、A13+、
、
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、
、
【答案】B
【解析】A.Fe3+、SCN-结合生成络离子,不能共存,选项A错误;
B.强碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,选项B正确;
C.c(H+)=10-13mol/L的溶液,显碱性,不能大量存在NH4+、Al3+、HCO3-,且Al3+、HCO3-相互促进水解不能共存,选项C错误;
D.pH=1的溶液,显酸性,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能共存,选项D错误。
7.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se。
发生的反应为:
①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是()
A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物
B.②中KI是还原剂,HNO3是氧化剂
C.②中每生成0.2molI2共转移0.4mol电子
D.氧化性由强到弱的顺序是:
H2SO4(浓)>SeO2>I2
【答案】B
【解析】A.反应①中,硒元素化合价升高被氧化,硒是还原剂,SeO2为氧化产物,硫元素化合价降低被还原,浓硫酸是氧化剂,SO2是还原产物,故A正确;
B.反应②中,硒元素化合价降低被还原,二氧化硒为氧化剂,碘元素化合价升高被氧化,碘化钾是还原剂,氮元素化合价没有变化,硝酸既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;
C.反应②中,生成2mol碘单质,转移4mol电子,则每生成0.2molI2共转移0.4mol电子,故C正确;
D.在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应①中硫酸为氧化剂,二氧化硒为氧化产物,氧化性H2SO4(浓)>SeO2;反应②中SeO2为氧化剂,I2为氧化产物,氧化性SeO2>I2,则氧化性由强到弱的顺序是:
H2SO4(浓)>SeO2>I2,故D正确;
8.魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯(CPPO)产生能量,该能量被传递给荧光物质后发出荧光。
草酸二酯结构简式如图所示,下列有关草酸二酯的说法正确的是()
A.草酸二酯属于芳香烃
B.草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6
C.草酸二酯难溶于水
D.1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
【答案】C
【解析】A.由结构简式可知,草酸二酯含有氧元素、氯元素,属于芳香烃的衍生物,不属于芳香烃,故A错误;
B.由结构简式可知,草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6,故B错误;
C.草酸二酯含有的官能团为氯原子和酯基,表现氯代烃和酯的性质,难溶于水,故C正确;
D.草酸二酯含有的官能团为氯原子和酯基,氯原子和酚酯基水解生成酚,酚能与氢氧化钠溶液反应,所以草酸二酯中每个氯原子消耗2mol氢氧化钠、每个酚酯基消耗2mol氢氧化钠、每个醇酯基消耗1mol氢氧化钠,则1mol草酸二酯最多消耗NaOH的物质的量为(6×2+2×2+2×1)mol=18mol,故D错误;
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素可以组成一种分子簇,其分子结构如图所示(球的大小表示原子半径的相对大小),W、X位于不同周期,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z的族序数等于其周期数,下列说法中正确的是()。
A.W和X可以组成原子个数比为2:
1和1:
1的离子化合物
B.工业上可采用电解Z的熔融氯化物的方法制得单质Z
C.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
D.X、Y、Z三种元素的离子半径由小到大顺序为Z 【答案】D 【解析】A.W为H、X为O,组成原子个数比为2: 1和1: 1的化合物分别为H2O、H2O2,都为共价化合物,A错误; B.Z为Al,AlCl3为共价化合物,熔融状态下不导电,工业上通过电解熔融氧化铝得到铝,B错误; C.Y为Mg、Z为Al,同周期从左到右,金属性减弱,即金属性: Mg>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性: Y>Z,C错误; D.X、Y、Z三种元素的离子分别为O2-、Mg2+、Al3+,离子核外电子层数越多,其离子半径越大,电子层数相同的离子,离子半径随原子序数增大而减小,故X、Y、Z三种元素的离子半径由小到大顺序为Z 答案选D。 10.下列物质转化关系,在给定条件下都能实现的是 ① ② ③ ④ A.①②B.①③C.①②③D.②③④ 【答案】A 【解析】①根据N2的性质,氮气和氧气在放电条件下生成NO,NO和氧气和水反应生成硝酸,故① 能实现; ②钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故②能实现; ③铜属于不活泼金属,与浓盐酸不反应,故③中铜→氯化铜不能实现; ④铁和氯气生成氯化铁,氯化铁能和氨水反应生成氢氧化铁,故④ 能实现; 二、选择题: 本题共5个小题,每小题4分,共20分。 每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。 全部选对得四分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.我国某科研机构设计如图装置,利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理,一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度减小。 下列说法正确的是() A.M为该电池的正极 B.该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳 C.a为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜 D.N电极反应式为: Cr2O +6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O 【答案】C 【解析】A.M电极失电子发生氧化反应,为电池的负极,故A错误; B.高温条件下微生物失活,电池的效率降低,故B错误; C.放电过程中,苯酚发生氧化反应、作负极,结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+,该装置的目的是对废水进行有效处理,所以废水中不应含有大量氢离子,则负极生成的氢离子要迁移到中间室,所以a为阳离交换膜;正极反应为反应式为: Cr2O +6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-,氢氧根要迁移到中间室,所以b为阴离子交换膜;迁移到中间室的氢离子和氢氧根反应生成水使NaCl溶液浓度降低,故C正确; D.N电极为正极,Cr2O 得电子被还原为Cr(OH)3,结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为Cr2O +6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-,故D错误; 12.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知: PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是() A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体 B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯 C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1 【答案】C 【解析】固体和液体不加热反应制备气体,锌和稀硫酸反应制氢气,氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置①,A正确;金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应,因此实验之前,用二氧化碳气体排出装置内的空气,当看到装置⑤中石灰水变浑浊后,空气已排净,再点燃酒精灯,B正确;反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气,因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,(因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应),再用浓H2SO4吸收水蒸气,C错误;根据题给信息可知,PdC12被CO还原为黑色的Pd,反应PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1,D正确;正确选项C。 13.向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,得到如图图像。 下列有关说法正确的是( ) A.沉淀的最大物质的量为2mol B.c-d段会产生标况下22.4LNH3 C.d-e段发生的反应为Al(OH)3+OH-=AlO +2H2O D.滴加NaOH溶液过程中,微粒反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH 、Al(OH)3 【答案】CD 【解析】A.因原混合溶液的体积未知,故无法判断沉淀的最大物质的量,A错误; B.c~d段为NH4Cl与NaOH溶液反应,产生NH3的量无法计算,B错误; C.d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO +2H2O,C错误; D.H+、Mg2+、NH 、Al(OH)3结合氢氧根离子的能力逐渐减弱,故滴加NaOH溶液过程中,微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH 、Al(OH)3,D正确; 14.化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。 现有25℃时,浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。 (已知: Ka(CH3COOH)=1.75×10–5,Kb为CH3COONa的水解常数),下列说法正确的是() A.混合溶液加水稀释,c(OH–)减小 B.25℃时,Ka(CH3COOH)<Kb(CH3COO–) C.c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) D.向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液pH基本不变 【答案】D 【解析】A.该混合溶液pH<7,溶液显酸性,加水稀释,溶液中c(H+)减小,由于Kw=c(H+)·c(OH–),在温度不变时,Kw不变,溶液中c(H+)减小,则c(OH–)增大,A错误; B.浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,说明酸的电离作用大于盐的水解作用,所以Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO–),B错误; C.根据物料守恒可得①: 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),根据电荷守恒可得②: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),将①+2×②,整理可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),溶液pH=4.76,则c(H+)>c(OH–),所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),C错误; D.向该缓冲溶液中加入几滴NaOH溶液,由于缓冲溶液中存在平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,NaOH电离产生的OH-中和溶液中H+,使电离平衡正向移动,因此反应后溶液pH基本不变,D正确; 15.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应: H2S+O2===H2O2+S,已知甲池中发生反应: 。 下列说法正确的是( ) A.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ B.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H + C.该装置中电能转化为光能 D.H+从甲池移向乙池 【答案】B 【解析】A、甲池中碳棒是正极,该电极上发生得电子的还原反应,即AQ+2H++2e-=H2AQ,A错误; B、在乙池中,硫化氢失电子生成硫单质,碘单质得电子生成I-,发生的反应为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+,B正确; C、根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置,C错误; D、装置的是原电池装置,原电池中阳离子移向正极,甲池中碳棒是正极,所以氢离子从乙池移向甲池,D错误; 三、非选择题: 本题共5小题,共60分。 16.(12分)经最新研究发现,NOx和SOx是形成雾霾天气的主要原因之一,因此研究NOx、SOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 (1)为了消除NO造成的污染,通常采用一氧化碳和氢气进行催化还原NO。 已知: ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ•mol-1; ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=bkJ•mol-1; ③H2O(g)=H2O(l)ΔH=ckJ•mol-1。 写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式: ________________________。 (2)目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。 反应原理如图所示: 当NO2与NO的物质的量之比为1: 1时,与足量氨气在一定条件下发生反应。 当有12mol电子发生转移时,则参与反应的NO2的物质的量为________。 (3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH<0。 实验测得: v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)•c(O2),v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数只受温度影响。 不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表: 时间/ 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 1 0.6 0.4 0.2 0.2 0.2 n(O2)/mol 0.6 0.4 0.3 0.2 0.2 0.2 ①从0~2s该反应的平均速率v(NO2)=________mol/(L•s)。 ②T1温度时,上述反应的化学平衡常数K=________。 ③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆,则T1________T2(填“ ”“ ”或“ ”)。 (4)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3,其工作原理如图。 ①N极的电极反应式为________________________。 ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3,则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。 【答案】 (1)2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=(b-2c-a)kJ•mol-1 (2)2mol (3)①0.15mol•L-1•s-1②160③< (4)①NO-3e-+2H2O= +4H+②1: 4 【解析】 (1)利用盖斯定律,可知目标热化学方程式可由热化学方程式: 得到: 2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=(b-2c-a)kJ•mol-1;答案为: 2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=(b-2c-a)kJ•mol-1; (2)由反应原理图和题给信息可知,当NO2与NO的物质的量之比为1: 1时,与足量氨气在一定条件下发生的化学反应方程式为: NO2+NO+2NH3=2N2+3H2O,结合氧化还原反应原理,可知,每消耗1molNO2和NO,转移6mol电子。 当有12mol电子发生转移时,则参与反应的NO2的物质的量为2mol。 答案为: 2mol; (3)①由表中数据可知,0~2s该反应的平均速率v(NO)= ,根据同一反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比,则v(NO2)=v(NO)=0.15mol•L-1•s-1。 答案为: 0.15mol•L-1•s-1; ②由表中数据,可知c(NO)起始= ,c(O2)起始= ,平衡时,c(NO)=c(O2)= ,c(NO2)= ,利用三段式计算平衡常数: K= 。 答案为: 160; ③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆,则K=1<160,因反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH<0,K值减小,则对应的温度增大,即T2>T1。 答案为: <; (4)①根据题中电解池工作原理图可知,在N极发生NO→ 的转变,由此可写出电极反应式为: NO-3e-+2H2O= +4H+,答案为: NO-3e-+2H2O= +4H+; ②分析电解池工作原理可知,电解总反应式为: 8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3,故当实际参加反应的NO为8mol时,要将电解产生的硝酸全部转化为硝酸铵,还应至少通入2molNH3,则n(NH3): n(NO)=1: 4。 答案为: 1: 4。 17.(12分)某化学研究性学习小组为了制取焦亚硫酸钠( ),并对其性质进行研究。 特进行如下实验: 实验一制取焦亚硫酸钠。 研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 。 装置Ⅱ中有 晶体析出,发生的反应为: 。 (1)装置Ⅰ中通常采用70%~80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取 ,而不用98%的浓硫酸或极稀的稀硫酸,原因是________________________。 (2)若要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有________。 (3)装置Ⅲ用于处理尾气,请画出用来处理尾气并防止发生倒吸的实验装置,注明相应的试剂。 ____________________________________________________________ (4)已知 溶于水后,立即生成 ,该反应的离子方程式为________________________。 (5)用 试纸测得 溶液呈酸性,其溶液呈酸性的原因是________________________。 (6)取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中,其中滴加酸性 溶液,剧烈反应,溶液紫红色很快褪去,经测定溶液中产生 ,该反应的离子方程式是________________________。 实验三焦亚硫酸钠的含量测定。 测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。 已知: ; 。 ①精确称取干燥的产品 放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。 ②向碘量瓶中准确移取 , 的标准碘溶液(过量),振荡,使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。 ③加入 淀粉溶液,用标准 溶液滴定至接近终点,重复操作3次,经计算得消耗标准液平均体积为 。 (7)上述实验操作滴定终点的现象为________________________;根据上述实验,计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________________________。 【答案】 (1)98%的浓硫酸以分子存在,不能提供 ,浓度极稀的稀硫酸会使反应产生的 部分溶解在其中,造成损耗 (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3) (4) (5) 的电离程度大于水解程度 (6) (7)当滴入最后一滴 溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复76% 【解析】 (1)装置Ⅰ中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水,98%的浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在,氢离子浓度小,反应速率慢,二氧化硫易溶于水,硫酸浓度过小,不利于二氧化硫逸出,故答案为: 98%的浓硫酸以分子存在,不能提供H+,浓度极稀的稀硫酸会使反应产生的SO2部分溶解在其中,造成损耗; (2)
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