河南省驻马店市届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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河南省驻马店市届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
说明:
1、考试时间:
100分钟;本卷满分:
100分
2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是
A.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B.光导纤维遇强碱会“断路”
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
2.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是
A.石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化
B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明二者分子中所含碳碳键相同
C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D.淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应,都属于天然有机高分子化合物
3.如图表示某反应的能量变化,对于该图的理解,你认为一定正确的是
A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B.曲线Ⅱ可表示反应2NH3
N2+3H2的能量变化
C.该反应不需要加热就能发生
D.该反应的△H=E2-E1
4.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是
A.一定条件下,1molN2与足量H2混合反应生成NH3,转移电子数为6NA
B.在常温常压下,2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
C.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数目为NA
D.在电解精炼粗铜的过程中,当转移电子数为NA时,阳极溶解32g
5.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:
2
C.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
D.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
R>W>Z
B.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
6.向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀Al(OH)3的物质的量随NaOH加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:
K+、NH4+、I-、CO32-
B.b点对应的溶液中:
Na+、H+、S2-、Cl-
C.c点对应的溶液中:
NH4+、H+、NO3-、SO42-
D.d点对应的溶液中:
Na+、K+、SO42-、HCO3-
7.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
A.该反应的氧化剂是ClO-
B.消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.反应后溶液的酸性明显增强
8.高温电解石灰石生产CaO的工作原理如图所示.下列说法不正确的是
A.CO32-向阳极移动
B.阴极电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-
C.该装置可实现太阳能直接转化为化学能
D.该装置可实现CO2零排放
9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
SO2具有漂白性
SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D
SiO2是酸性氧化物
用盐酸刻蚀石英制品
10.有机物M是苯的同系物,其结构为
,则M可能的结构简式共有
A.6种B.12种C.24种D.32种
11.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的△H>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,相同温度下Ksp一定小于Ksp
12.常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲线如图。
下列说法正确的是
A.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
B.①处水的电离程度大于②处水的电离程度
C.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
D.③处所示溶液:
c(Na+)<c(CH3COO-)
13.一包白色粉末,由几种常见的盐混合组成,其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行如下实验:
以下说法正确的是
A.白色沉淀甲是Al(OH)3,气体甲是CO2,所以混合物一定含Al3+和HCO3-
B.气体乙一定是NO和NO2的混合气体
C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO42-
D.焰色反应为黄色火焰,不能确定原混合物中不含K+
14.下列物质转化在给定条件下能实现的是有
①Si
Na2SiO3(aq)
H2SiO3②S
SO3
H2SO4③Na
Na2O2NaOH
④饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
⑤MgCl2(aq)
MgCl2·6H2O
Mg
⑥Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3⑦Fe2O3FeCl3(aq)
无水FeCl3
⑧CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
A.4个B.5个C.6个D.7个
15.在1.0L密闭容器中放入0.10molX,在一定温度下发生反应:
X(g)
Y(g)+Z(g)△H<0,容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示.以下分析不正确的是
A.从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)=
mol/(L•min)
B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C.欲提高平衡体系中Y的含量,可降低体系温度或减少Z的量
D.其他条件不变,再充入0.1 mol 气体X,平衡正向移动,X的转化率增大
16.将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中,两者恰好反应,假设反应的还原产物只有NO气体,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A.加入合金的质量不可能为6.6g
B.参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D.生成NO气体体积为2.24 L
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第17—20题为必考题,第21—23题为选考题,考生根据要求做答)
17.(8分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和_______(填化学式,且相对分子质量小的填在前面)
(2)为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则X为________;
A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-
(3)B的水溶液不显中性,原因是____________________________________;
(4)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为________________________________;
(5)若把少量E溶液加入A溶液中,无沉淀生成,则该反应的离子方程式为_________________;
18.(8分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ;CH3OH(g)的燃烧热为627kJ•mol-1则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)△H=_____kJ•mol-1
(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(l)①该反应平衡常数表达式K=___________;
②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示.该反应的△H____0(填“>”或“<”),若温度不变,减小反应投料比,则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”).
③某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,当下列物理量不再发生变化时,能表明上述可逆反应达到化学平衡的是______________;
A.二氧化碳的浓度
B.容器中的压强
C.气体的密度
D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
19.(12分)肼是重要的化工原料。
某研究小组利用下列反应制取水合肼(N2H2·H2O):
CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一:
制备NaClO溶液
(1)将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中,锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________;
实验二:
制取水合肼(实验装置如图所示)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充 分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分.(已知:
N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl)
(2)分液漏斗中的溶液是_______________(填标号A或B);
A.NaOH和NaClO混合溶液B.CO (NH2) 2溶液
选择的理由是________________;
实验三:
测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性,可以生成氮气.测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,经稀释、转移、定容等步骤,配制250mL溶液.
b.移取25.00mL于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀.
c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右.记录消耗碘的标准液的体积.
d.进一步操作与数据处理
(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________;滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是________________;
(4)滴定时,碘的标准溶液盛放在___________滴定管中(选填:
“酸式”或“碱式”);若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL,则馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为_________(保留三位有效数字)。
20.(12分)锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。
对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为__________________
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是__________;
(3)操作A的名称为_____________;
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止.其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①当1mol MnO2参加反应时,共_________mol电子发生转移.
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式_________________;
(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是________________(用化学方程式表示).铜帽溶解完全后,可采用______方法除去溶液中过量的H2O2.
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示:
根据图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________;
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是__________________________。
(二)选考题(共12分,从3道题中选做一题做答)
21.【化学—选修2:
化学与技术】(12分)
(1)我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系.据此确定图1中相应工厂的名称:
A.__________B.__________________C.________________D.______________;
②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式___________________________;
(2)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成.
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向有苯酚的反应釜________的加入甲醛,且反应釜应装有___________装置.
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________,玻璃钢具有_______________等优异性能(写出两点即可);
(3)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系.其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况.当氨氧化率达到100%,理论上r=_________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是___________________________。
22.【化学—选修3:
物质结构与性质】(12分)
硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
(1)硼原子的价电子排布图为_______________________。
(2)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。
由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______________________。
(3)氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料。
①B与N的第一电离能:
B___N(填“>”、“<”或“=”,下同)。
H2N→BH2中B原子的杂化类型为______;
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。
BH4—的立体构型是______________;写出制备反应的化学方程式______________________________;
(4)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐麿材料,它可用作金属表面的保护层。
如图为磷化硼晶胞。
1磷化硼晶体属于__________________晶体(填晶体类型),____________(填是或否)含有配位键。
2晶体中P原子的配位数为____________。
③已知BP的晶胞边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的数值,则磷化硼晶体的密度为______________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
23.【化学—选修5:
有机化学基础】(12分)
某有机物A的水溶液显酸性,遇FeCl3溶液不显色,A分子结构不含有甲基,含苯环,苯环上的一氯代物只有两种,A和其他有机物存在如下图所示的转化关系:
已知:
+NaOH
R-H+Na2CO3
试回答下列问题:
(1)B化学式_______________,G的化学名称是_______________;
(2)H→I反应类型为_______________,J所含官能团的名称为_______________;
(3)写出H→L 反应的化学方程式_______________;
(4)A的结构简式_______________;
(5)F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有______________种(不包括F),其中核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积比为1:
2的是_______________(写结构简式)。
驻马店市2015~2016学年度第一学期期终考试
高三化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
B
B
B
C
A
B
D
11
12
13
14
15
16
D
A
D
A
D
C
17.(8分)
(1)Na2CO3(1分)Ba(OH)2 (1分)
(2)B(1分)
18.(8分)
(1)-93(2分)
(2)①c(CH3OCH3)/ (2分)②< (1分)不变(1分)
③ABC(全对得2分,对两个得1分,其他情况0分)
19.(12分)
(1)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(2分)
(2)直形冷凝管(或冷凝管)(1分) B (1分)
如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化(2分)
(3)N2H4·H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O (2分)生成的HI与NaHCO3反应(1分)
(4)酸式(1分) 18.0%(或0.180)(2分)
20.(12分)
(1)MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-(2分)
(2)温度过高氯化铵受热分解(1分)
(3)过滤(1分)
(4)①4 (1分) ②2MnO(OH)+6HCl(浓)
2MnCl2+Cl2↑+4H2O(2分)
(5)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2分)加热(1分)
(6)①随着pH的增大,汞的吸收率先减小后增大(1分)
②高锰酸钾在酸性条件下氧化性强(1分)
21.(12分)
(1)①发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂(每空1分)
②Fe2O3+3CO
Fe+3CO2CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑(各1分,共2分)
(2)(每空1分)
①间歇性散热
②增强体强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等(写出两点得1分,少写0分)
(3)1.25(1分)O2太少不利于NH3的转化,r值为2.2时NH3氧化率已近100%(1分)
22.(12分,除注明2分外,其它每空1分)
↑
(1)2s2p
↑↓
(2)CO32—或NO3—
(3)① (4)①原子是②4③ (2分) 23.(12分) (1)C7H4O3Na2(1分)对羟基苯甲酸(1分) (2)酯化反应或取代反应(1分) 碳碳双键和羧基(1分)
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