高三化学上学期学前考试试题.docx

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高三化学上学期学前考试试题

教学资料参考范本

【2019-2020】高三化学上学期学前考试试题

撰写人：

__________________

部门：

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时间：

__________________

化学试卷

（考试时间：

90分钟，满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12B：

11N：

14O：

16F：

19Na：

23

Mg：

24Al：

27S：

32

一、单选题：

（每小题2分，共40分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是

A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B.为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精

C.用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

D.纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A.1mol甲基（-CH3）中含有的电子数为9NA

B.标准状况下，1.4gCH2=CH2和C3H6的混合物中含C数为0.1NA

C.1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NA

D.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA

3．下列各组有机物的鉴别所选试剂不能达目的的是

A.乙烷、乙烯:

鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液

B.苯甲酸、苯酚：

鉴别试剂为碳酸氢钠溶液

C.乙醇、乙酸：

鉴别试剂为新制氢氧化铜浊液

D.氯乙烷、溴乙烷:

鉴别试剂为氢氧化钠醇溶液和硝酸银溶液

4.丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。

下列说法正确的是

A.该反应为加成反应，没有副产物生成

B.可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸

C.丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应

D.lmol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:

2:

1

5．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是

6．化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法不正

确的是

A.甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：

甲>乙

D.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

7．下列叙述不正确的是

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种

C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3

D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

8.某有机物的分子式为C9H10O3。

它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构

体有①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；

③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。

A.4种B.5种C.6种D.7种

9．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

①1mol该有机物可消耗3molH2；

②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；

④它的同分异构体中可能有酚类；

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤

10．姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。

它的结构简式如图所示

下列有关姜黄素的说法正确的是

A.姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应

B.1个姜黄素分子一定有15个原子共平面

C.1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应

D.姜黄素的分子式为C21H18O6

11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。

则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

A.7：

6：

1B.7：

6：

5

C.6：

7：

1D.6：

7：

5

12．对下列四种有机物的有关说法正确的是

A.甲的名称为:

反式-2-丁烯B.乙中所有碳原子一定处于同一平面

C.1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，其物质的量分别是3mol、4mol、1mol

D.丁的二氯代物有3种

13．下列几种类推结论中正确的是

A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；

则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝

D.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子,也必有阴离子。

14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是

A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.第一电离能Y可能小于X，也可能大于X

C.含氧酸的酸性：

X>Y

D.气态氢化物的稳定性：

HmY小于HnX

15．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O发生氢交换。

下列说法正确的是

A.H3PO2属于三元酸B.H3PO2的结构式为

C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2溶液可能呈酸性

16．已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp3杂化

C.氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

17.同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF2是非极性分子，下列关于

二氟化氙XeF2的说法正确的是

A.各原子最外层均达到8电子稳定结构B.熔沸点高于KrF2

C.分子构型为折线（V字）形D.所含的化学键为非极性键

18．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的是

A.正硼酸晶体属于分子晶体

B.正硼酸分子的稳定性与氢键无关

C.1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

D.B原子杂化轨道的类型sp2,

层间的H3BO3分子通过共价键相连

19．经X射线研究证明：

PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是

A.PCl5固体是分子晶体B.PCl5晶体具有良好的导电性

C.PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1

D.PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1

20．下列说法错误的是

A.在NH和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键

B.σ键和π键比例为7:

1

C.C与O互为等电子体，1molO中含有的π键数目为2NA

D.已知反应N2O4（l）＋2N2H4（l）=3N2（g）＋4H2O（l），若该反应中有

4molN—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

2、填空题：

（5小题，共60分）

21.（10分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为______________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu）（填“大于”或“小于”）。

原因是_____________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化形式为______。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。

22.（10分）某绿色农药结构简式如图，回答下列问题。

（1）基态硒原子价电子排布式为__________，该农药组

成元素中，第一电离能较大的前三种元素是________

（按由大到小顾序排列）。

（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个

原子构成的空间结构为_________；CSe2首次是由H2Se和CCl4反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________（按由大到小顺序排列）。

（3）H2SeO3分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4和H2SO4三种酸的酸性强弱（按由强到弱顺序排列）_______________。

（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看

作ABABA...堆积方式。

碱金属离子可填充在石墨

层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从

ABABAB...变为AAAA...。

图3为石墨夹层化合物W的投影图，试写出W的

化学式_____，微粒之间存在的化学键有______。

23.（12分）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:

（1）在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____。

（2）碱性肥料氰氨化钙（CaCN2）的组成元素中第一电离能最小的是_______（填名称）。

（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是____________________________________，

（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。

（4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A按个数比4:

1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，

则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。

（5）立方氮化硼晶胞如上图所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为___；

若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。

24.（12分）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）溴原子的价电子排布图为__________。

（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式（HF）2存在的。

使氟化氢分子缔合的作用力是____________。

（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：

________________。

（4）HIO3的酸性_____（填“>”或“<”）HIO4，原因是_________________。

（5）晶胞有两个基本要素：

①坐标参数：

表示晶胞内部各微粒的相对位置。

下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A

为（0，0，0）；B为（1/2，1/2，0）；C为（1，1，1）。

则D微粒的坐标参数为____。

②晶胞参数（即晶胞边长）：

描述晶胞的大小和形状。

已知CaF2晶体的密度为cg•cm，则

晶胞中Ca2+与离它最近的F之间的距离为______nm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用

含c、NA的式子表示）。

25.（16分）由简单的烃可合成多种有机物

已知：

（1）A的结构简式为________________

（2）D所含的官能团名称为_______，B→C的反应类型_____________

（3）已知1molE在一定条件下和1molH2反应生成F，写出E→F的化学方程式_____________

（4）E的顺式结构简式为_____________________

（5）关于I的说法正确的是______________________

A.能与溴水发生加成反应B.能发生酯化反应

C.核磁共振氢谱有3组吸收峰D.能与NaHCO3溶液反应

（6）写出C与M反应的化学方程式_______________________________

（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________

2018—2019学年第一学期高三年级学前考试化学答案

1-20：

CCDBBCBCDCACACBDBDCB

21.（10分）（每空一分，注明除外）

（1）[Ar]3d104s2

（2）大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）（3）离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性

较小（2分）

（4）平面三角形sp2（5）六方最密堆积

22.（10分）（每空一分，注明除外）

（1）4s24p4F>N>O

（2）四面体形Cse2>CCl4>H2Se

（3）sp3H2SO4>H2SeO4>H2SeO3（4）C8Li（2分）离子键和共价键（2分）

23.（12分）（每空一分，注明除外）

（1）31:

 2

（2）钙

（3）（CH3）3N为极性分子且能与水分子形成氢键（2分）配位键

（4）sp3[Ge4S10]4-（2分）（5）4100/（a3NA）（2分）

24.（12分）（每空2分，注明除外）

（1）略

（2）氢键（1分）

（3）离子半径越小，电荷数越多，晶格能就越大，离子晶体熔点越高，硬度越大

（4）<（1分）I化合价：

HIO4>HIO3，I-O-H中O的电子向I偏移得更多，更易电离出H+，故酸性更强

（5）（3/4，3/4，3/4）

25.（16分）（每空2分，注明除外）

（1）CH2=CH2

（2）醛基（1分）取代/水解

（3）CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH

（4）（5）B、D

（6）

（7）（3分，每步一分）