第一章从实验学化学.docx
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第一章从实验学化学
第一章从实验学化学
1.(2011海南卷)2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为
A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL
答案:
B
解析:
滴定管的刻度由上至下逐渐增大,平视读数时使凹液面的最低处和刻度线相切,并且精确估读到0.01mL,故选B。
2.(2011广东A卷)下列试验现象预测正确的是
A.实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验III:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:
继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
答案:
BD
解析:
A、Br2与NaOH溶液反应,上层溶液颜色变为无色。
B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,正确。
C、NO与空气反应生成红棕色NO2。
D、制取氢氧化铁胶体要注意:
在沸水中加入饱和的氯化铁溶液,继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,即可。
3.(2011江苏卷)下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mL0.5000mol▪L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol▪L-1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
答案:
D
解析:
PH试纸使用时不能润湿,故A错;量筒不是精密器材,应在容量瓶中来配制精确度要求高的溶液,故B错;图2所示装置中收集气体装置和外界是封闭的,随着气体的产生将造成体系增压,发生危险,不能用来收集气体,故C错。
4.(2011北京卷)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
答案:
C
解析:
在Na2CO3和NaHCO3中,加热能分解的只有NaHCO3,A项成立;B项得到的固体产物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同,B项成立;同理,Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化也不同,D项成立;C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气,C项明显错误;选C。
5(2011全国卷).NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是
A.18gH2O中含有的质子数为10NA
B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
D.1molNa与足量的O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
答案:
B
解析:
一个H2O分子中含有10个质子,故18gH2O中含有的质子数为10NA,故A正确;金刚石的结构为正四面体构型,每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键,属于每个碳原子的共价键为2个,故12g金刚石中含有的共价键数应为2NA,故B错误;46gNO2和N2O4混合气体中,不管46gNO2、还是46gN2O4是所含的物质的量分别是1mol、0.5mol,则其含有的原子总数都为3NA,故C正确;1molNa与足量的O2反应,钠必然消耗完全,其转移的电子的物质的量必为NA个电子,故D正确。
6.(2011全国新课标卷)下列叙述正确的是
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
答案:
B
解析:
A项中无NaCl分子,C项中不是溶于1.00L水,而应是配成1.00L溶液,D项中产生的氯气只有0.5mol即11.2L(标准状况)。
B正确。
7.(2011江苏卷)设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
答案:
D
解析:
根据甲醇的分子结构,可知1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA,故A错;由于PH=13的NaOH溶液未给体积,不能计算其OH-的数目,故B错;标准状况下,已烷为液态,不能用气体摩尔体积求其物质的量,C错。
8.(2011广东A卷)设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A、常温下,23gNO2含有NA个氧原子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C、常温常压下,22.4LCCl4含有个NACCl4分子
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子[来源:
学科网]
答案:
A
解析:
B、弱电解质部分电离,小于0.1NA个。
C、条件和状态不对。
D、1molFe2+作还原剂,转移NA个电子
9.(2011浙江卷)下列说法不正确的是
A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能
B.硝基苯制备实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C.中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
答案:
A
解析:
变色硅胶干燥剂则含有CoCl2。
无水CoCl2呈蓝色,因此,此时变色硅胶也呈蓝色,具有吸水干燥作用。
硅胶吸水后,蓝色无水CoCl2转化成水合物CoCl2·6H2O,呈粉红色,此时变色硅胶也呈粉红色,硅胶就不具有吸水干燥作用。
所以A错。
B、C、D选项中的实验操作均正确。
10.(2011江苏卷)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含Fe2+
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.已知I3-
I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
答案:
C
解析:
A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,并不断搅拌,可制取Fe(OH)3胶体。
滴加过量氨水,就会产生Fe(OH)3沉淀。
B.溶液X中应先滴KSCN溶液,不呈红色,再滴入适量新制氨水,溶液变红,才能说明X溶液中一定含有Fe2+。
C.苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠,可与苯分层,实现分离除杂。
D.溶解平衡I3-
I2+I-中,加入适量CCl4,有利于溶解平衡I3-
I2+I-向右移动,I2溶解在CCl4中显紫色。
11.(2011重庆卷9)在实验室中进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是
A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)
B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
C.钠的颜色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)
答案:
C
解析:
A中用不到温度计;B中醋酸铅溶液会使鸡蛋白质变性;D中用不到甘油。
2.(2011上海卷10)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)
答案:
D
解析:
根据草酸晶体的状态是固态,应排除B项,固体加热时试管口应略向下倾斜,排除A,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水,101.5℃熔化,C装置无法完成加热分解实验,故选D。
13.(2011全国新课标卷)氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确,原因是________________
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象__________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是____________。
13题答案:
(1)i→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a
(2)BADC
(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
金属钙与水反应也有类似现象
(4)取适量的氢化钙,在加热的条件下与干燥氧气反应,将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变蓝色,而取钙做相同的实验则观察不到白色的无水硫酸铜变蓝色。
(5)氢化钙是固体携带方便
14.((2011安徽卷)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前:
①先用0.1mol.L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入(写化学式)。
(2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。
t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是。
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:
溶液的pH;
假设二:
;
假设三:
;
……..
(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。
(已知:
溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)
实验步骤和结论
14题【答案】
(1)除去铁表面的氧化物等杂质N2
(2)4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O生成的Fe2+水解(或和溶液中的OH-结合)
(3)温度铁粉颗粒大小
(4)①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于两支试管中;②调节溶液呈酸性且PH值各不相同,并通入N2;③分别向上述溶液中加入足量且等质量的同种铁粉;④用离子色谱仪测定相同反应时间内各溶液中NO3-浓度,若PH值不同的KNO3溶液中NO3-浓度不同,表明PH值对脱氮速率有影响,否则无影响。
【解析】本题综合将元素化合物知识、化学实验、以及化学反应速率等相关知识放在一起进行探究性学习
15.(2011四川卷)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
(1)铁含量的测定
步骤一:
称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。
步骤二:
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO
被还原成Mn2+。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
步骤三:
用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO
被还原成Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。
请回答下列问题:
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:
称量、__________、转移、洗涤并转移、__________、摇匀。
②加入锌粉的目的是____________________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式:
____________________________________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
在步骤二中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量__________。
(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(2)结晶水的测定
将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误:
__________________________________________;________________________________________________________________________。
15题答案:
(1)①溶解定容②将Fe3+还原为Fe2+
③5Fe2++MnO
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O④11.20%或0.112(3分)偏高(2分)
(2)加热后在干燥器中冷却;对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量,直至称量质量几乎相等(各2分,共4分)
16.(2011福建卷)
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是进_____________。
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸,观察到的现象是_________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
_______
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_____________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是
。
16题答案:
(1)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生,沉淀溶解
(3)把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O
(5)cd(6)25%
(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其它合理答案)
17.(2011天津卷)某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH;
CO的制备原理:
HCOOH
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白:
⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:
,。
⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是,
。
c和d中盛装的试剂分别是,。
若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是;在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
⑶制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是(填序号)。
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是。
a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂
⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。
为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:
①R-CHO+NaHSO3(饱和)
RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:
乙醚34℃,1-丁醇118℃,并设计出如下提纯路线:
粗品
滤液
有机层
1-丁醇、乙醚
纯品
试剂1为,操作1为,操作2为,操作3为。
17题答案.⑴Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
CH3CH=CH2↑+H2O
⑵恒压防倒吸NaOH溶液浓H2SO4分液漏斗、蒸馏烧瓶
⑶④⑤①②③(或④⑤①③②)⑷b⑸饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏
解析:
⑴制备氢气选用锌粒和稀盐酸,反应方程式见答案;制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸,反应方程式见答案。
⑵在题给装置中,a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等,以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中;b主要是起安全瓶的作用,以防止倒吸;c为除去CO中的酸性气体,选用NaOH溶液,d为除去CO中的H2O,试剂选用浓硫酸;若用题给装置制备H2,则不需要酒精灯。
⑶检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时,应首先选④无水CuSO4检验水蒸气,然后用⑤品红溶液检验SO2,并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2;然后用③石灰水检验CO2,用②酸性KMnO4溶液检验丙烯。
⑷题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,选b。
⑸见答案。
18.(2011海南卷)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有__________(填仪器编号)
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必
须过量,其原因是_______;
(3)在步骤3中,“一系列
操作”依次为______、_______和过滤;
(4)本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。
检验Fe3+常用的试剂是______,可以观察到得现象是________。
18题答案:
(1)②④⑤;
(2)抑制亚铁离子的水解和氧化;(3)加热浓缩、冷却结晶;(4)KSCN溶液,溶液显血红色
解析:
步骤1是溶液加热和过滤操作,用不到②④⑤;亚铁离子在加热过程中有水解,因而要加酸抑制亚铁离子的水解;步骤3是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程;
19.(2011重庆卷27)固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器B的名称是____________。
(2)试验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成,则Ⅲ中的试剂为__________________;Ⅳ发生反应的化学方程式为;Ⅴ中的试剂为____________________。
(3)乙组同学进行同样实验,装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ,此时Ⅱ 中现象为,原因是。
(4)经上述反应,2.5g化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M;则A的化学式为________________.
19题答案:
(1)分液漏斗
(2)碱石灰3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O浓硫酸(3)试纸变蓝CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水,使试纸变蓝(4)Mg3N2
0.(2011上海卷26)实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空:
⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:
1的硫酸。
配制体积比1:
1的硫酸所用的定量仪器为(选填编号)。
a.天平b.量筒c.容量瓶d.滴定管
⑵写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。
⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是。
试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第层。
⑷试管A中除了产物和水之外,还可能存在、(写出化学式)。
⑸用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是(选填编号)。
a.蒸馏b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是。
⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:
。
20题答案:
⑴乙醇,b⑵NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
⑶冷却、液封溴乙烷;3⑷HBr、CH3CH2OH⑸d,乙烯⑹反应会产生Br2,腐蚀橡胶
21.(2011上海卷27)CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。
以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:
、。
⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是,除去这种杂质的实验操作称为。
⑶已知:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000m
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- 第一章 从实验学化学 实验 化学