高考得分训练理科综合试题五 含答案.docx

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高考得分训练理科综合试题五含答案

2021年高考得分训练理科综合试题（五）含答案

韩学廷，杨喜哲，秦建波颜国军，张宏，薛晓燕

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

2.答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号，然后再用2B铅笔将与准考证号对应的信息点涂黑。

3.答题卡上第Ⅰ卷必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。

第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。

可能用到的相对原子质量：

H:

1;C:

12;N:

14;O:

16;S:

32;Cu:

64;Mn:

55;Zn:

65;Br:

80:

Ba:

137;

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列生命活动过程中，不消耗ATP的是（　　）

A.叶绿体基质中将C3还原为糖B.突触前膜向胞外释放神经递质

C.线粒体内膜上[H]与氧结合生成水D.植物根细胞逆浓度吸收矿质离子

2．下列关于不同生命系统结构层次的叙述中，不正确的是（　　）

A.细胞生命历程包括细胞增殖、分化、衰老、凋亡和癌变

B.人体内环境稳态有赖于神经调节、体液调节和免疫调节

C.种群密度变化取决于出生率和死亡率、迁入率和迁出率

D.生态系统的功能包括物质循环、能量流动以及信息传递

3．下列有关实验操作的描述正确的是（　　）

A.制作洋葱根尖有丝分裂装片时，染色的时间一般为十分钟

B.检测花生种子中是否含有脂肪时，必须通过制片、染色和显微镜观察的实验方法

C.调查某种遗传病的遗传方式时，必须在人群中随机取样，并且使样本足够大

D.观察口腔上皮细胞中两类核酸分布的实验步骤是制片、水解、冲洗、染色和观察

4.下列叙述正确的是

A．单倍体育种时，用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗获得纯合子

B．长期使用农药，害虫的抗药基因频率会定向增大

C．细胞液与外界溶液的浓度差越大，质壁分离现象越明显

D．适宜条件下，酶颗粒越大催化效率越高

5．下列关于植物激素的叙述，正确的是

A．幼根中细胞分裂素含量较高，但不含乙烯

B．离顶芽越近的侧芽，因生长素浓度过低而生长缓慢

C．适宜浓度的赤霉素可促进细胞伸长，使植株增高

D．在太空失重状态下植物激素不能进行极性运输，根失去了向地生长的特性

6.蝴蝶的性别决定为ZW型。

有一种极为罕见的阴阳蝶，即一半雄性一半雌性的嵌合体，

其遗传解释如图所示。

据此分析，下列说法正确的是

A．由图可推断，Z和W染色体上的基因都与性别决定有关

B．过程Ⅰ依赖于细胞膜的流动性，过程Ⅱ、过程Ⅲ表达的基因完全不同

C．阴阳蝶的出现属于染色体变异，这种变异可以通过光学显微镜观察到

D．若阴阳蝶能产生配子，则雌配子全部正常，雄配子全部不正常

7．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．8gCH4中含有的共价键总数为NA

B．3.2g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为NA

C．含有NA个中子的D2O的质量为2.0g

DPH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA

8．下列化学用语书写正确的是（）

A．固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的燃烧热是－1366.8kJ·molˉ1，

则表示酒精燃烧热的热化学方程式为：

C2H5OH（s）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ·molˉ1

B．CH3COONH4水解的离子反应方程式为：

NH4++H2ONH3·H2O+H+

C．NH4F的电子式为：

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：

2Clˉ+2H2OH2↑+Cl2↑+2OHˉ

9．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用图3所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备蓝矾

D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

10．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（   ）

A．24种                        B．28种                     C．32种                     D．36种

11．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：

2X（g）+Y（g）3Z（g）△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（A）

A．Q点时，Y的转化率最大　　　　　　 

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．升高温度，平衡常数增大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

12．某新型电池NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．电池工作时Na+从b极区移向a极区

B．a极上的电极反应式为：

BH4－+8OH－－8e－=BO2－+6H2O

C．b极上的电极反应式为：

H2O2+2e－+2H+=2H2O

D．每消耗3molH2O2，转移3mole－

13．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶

液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有 c（Na+）> cCH3COO－）> c（OH－）> c（H+）

B．在B点，a>12.5，且有c（Na+）= c（CH3COO－）= c（OH－）= c（H+）

C．在C点：

c（Na+）> c（CH3COO－）> c（H+）> c（OH－）

D．在D点：

c（CH3COO－）+ c（CH3COOH）=2 c（Na+）

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．以下说法正确的是（）

A.在国际单位制中，力学的基本单位是千克、牛顿、秒.

B.电场强度是用比值法定义的，因而电场强度与电场力成正比，与试探电荷的电量成反比

C.“平均速度”、“总电阻”、“交流电的有效值”概念的建立都体现了等效代替的思想

D.牛顿通过理想斜面实验否定了“力是维持物体运动的原因”，用到的物理思想方法属于

“理想实验”法

15．如图甲所示，在粗糙水平面上静置一个截面为等腰三角形的斜劈A，其质量为M，两个底角均为30°．两个完全相同的、质量均为m的小物块p和q恰好能沿两侧面匀速下滑．若现在对两物块同时各施加一个平行于斜劈侧面的恒力F1、F2，且F1＞F2，如图乙所示，则在p和q下滑的

过程中，下列说法正确的是（）

A．斜劈A对地向右运动

B．斜劈A受到地面向右的摩擦力作用

C．斜劈A对地面的压力大小等于（M＋2m）g

D．斜劈A对地面的压力大于（M＋2m）g

16．如右图甲所示，质量m＝1kg的物块（可视为质点）以v0＝10m／s的初速度从粗糙斜面上的P点沿斜面向上运动到达最高点后，又沿原路返回，其速率随时间变化的图像如图乙所示，已知斜面固定且足够长．且不计空气阻力，取g＝10m／s2．下列说法中正确的是（）

A．物块所受的重力与摩擦力之比为3：

2

B．在t＝1s到t＝6s的时间内物块所受重力的平均功率为50W

C．在t＝6s时物体克服摩擦力做功的功率为20W

D．在t＝0到t＝1s时间内机械能的变化量大小与t＝1s到t＝6s时间

内机械能变化量大小之比为1：

5

17.水平抛出的小球，t秒末的速度方向与水平方向的夹角为,t＋秒内位移方向与水平方向的夹角为，重力加速度为g，忽略空气阻力，则小球初速度的大小可表示为（）

A．B.

C．D．

18．有一个带正电的金属球壳（厚度不计），其截面图如图a所示,O为球心，球壳P处开有半径远小于球半径的小孔。

以O点为坐标原点，过P点建立x坐标轴，A点是坐标轴上的一点，x轴上各点电势如图b所示。

电子从O点以v0的初速度沿x轴方向射出，依次通过P、A两点。

则下列关于电子在沿x轴正方向运动的过程中的描述正确的是：

（　　　）

A．在OP间电子做匀加速直线运动

B．在PA间电子做匀减速直线运动

C．在OP间运动时电子的电势能均匀增加

D．在PA间运动时电子的电势能增加

19.如图所示，10匝矩形线框在磁感应强度的匀强磁场中，绕垂直磁场的轴OO′以角速度ω＝100rad/s匀速转动，线框电阻不计，面积为0.3m2线框通过滑环与一理想变压器的原线圈相连，副线圈接有两只灯泡L1（0.3W,30Ω）和L2，开关S闭合时两灯泡均正常发光，且原线圈中电流表示数为0.04A，则下列判断正确的是（）

A．若从图示线框位置开始计时，线框中感应电动势的

瞬时值为sin100t（V）

B．理想变压器原、副线圈匝数比为10∶1

C．灯泡L2的额定功率为0.9W

D．若开关S断开，电流表示数将增大

20．如图为一电源电动势为E，内阻为r的恒定电路，电压表A的内阻为10kΩ，B为静电计，C1、C2分别是两个电容器，将开关闭合一段时间，下列说法正确的是：

（　）

A．若C1＞C2，则电压表两端的电势差大于静电计两端的电势差

B．若将变阻器滑动触头P向右滑动，则电容器C2上带电量增大

C．C1上带电量为零

D．再将电键S打开，然后使电容器C2两极板间距离增大，

则静电计张角也增大

21．回旋加速器是加速带电粒子的装置，其核心部分是分别与高频交流电源两极相连接的两个D形金属盒，两盒间的狭缝中形成周期性变化的电场，使粒子在通过狭缝时都能得到加速，两D形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中，如图所示.设D形盒半径为R．若用回旋加速器加速质子时，匀强磁场的磁感应强度为B，高频交流电频率为f.则下列说法正确的是（）

A．质子的回旋频率等于2f

B．质子被电场加速的次数与加速电压有关

C．质子被加速后的最大速度不可能超过2πfR

D．不改变B和f，该回旋加速器也能用于加速α粒子

第Ⅱ卷

三、非选择题:

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22.（6分）用如图实验装置验证m1、m2组成的系统机械能守恒。

m2从高处由静止开始下落，m1向上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律。

下图给出的是实验中获取的一条纸带：

0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个点（图中未标出），计数点间的距离如图所示。

已知m1＝50g、m2＝150g，打点计时器使用的交流电频率为50Hz,则（g取9.8m/s2，所有结果均保留三位有效数字）。

（1）在纸带上打下计数点5时的速度v5＝________m/s；

（2）在打点0～5过程中系统动能的增量ΔEk＝________J，系统势能的减少量ΔEp＝________J；

（3）若某同学作出－h图象如图，则当地的重力加速度g=________m/s2。

23．（9分）利用如图甲所示的电路测量某种电阻丝材料的电阻率，所用电阻丝的电阻约为20Ω。

带有刻度尺的木板上有a和b两个接线柱，把电阻丝拉直后固定在接线柱a和b上。

在电阻丝上夹上一个带有接线柱c的小金属夹，沿电阻丝移动金属夹，可改变其与电阻丝接触点P的位置，从而改变接入电路中电阻丝的长度。

可供选择的器材还有：

电池组E（电动势为3.0V，内阻约1Ω）；

电流表A1（量程0～100mA，内阻约5Ω）；电流表A2（量程0～0.6A，内阻约0.2Ω）；

电阻箱R（0～999.9Ω）；开关、导线若干。

实验操作步骤如下：

A．用螺旋测微器在电阻丝上三个不同的位置分别测量

电阻丝的直径；

B．将选用的实验器材，按照图甲连接实验电路；

C．调节电阻箱使其接入电路中的电阻值较大；

D．将金属夹夹在电阻丝上某位置，闭合开关，调整电阻箱的阻值，使电流表满偏，然后断开开关。

记录电阻箱的电阻值R和接入电路的电阻丝长度L；

E．改变金属夹与电阻丝接触点的位置，闭合开关，调整电阻箱的阻值，使电流表再次满偏。

重复多次，记录每一次电阻箱的电阻值R和接入电路的电阻丝长度L；

F．断开开关，整理好器材。

①某次测量电阻丝直径d时，螺旋测微器示数如图乙所示，则d＝________mm；

②实验中电流表应选择______（填“A1”或“A2”）；

③用记录的多组电阻箱的阻值R和对应的接入电路中电阻丝长度L的数据，绘出了如图丙所示的R–L关系图线，图线在R轴的截距为R0，在L轴的截距为L0，再结合测出的电阻丝直径d，写出电阻丝的电阻率表达式ρ＝________（用给定的物理量符号和已知常数表示）。

④本实验中，电流表的内阻对电阻率的测量结果________影响（填“有”或“无”）。

24.（14分）如图所示，足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ竖直放置，一匀强磁场垂直穿过导轨平面，导轨的上端M与P间连接阻值为R＝0.40Ω的电阻，质量为m＝0.01kg、电阻为r＝0.30Ω的金属棒ab紧贴在导轨上．现使金属棒ab由静止开始下滑，其下滑于初始位置的距离与时间的关系如下表所示，导轨电阻不计，重力加速度g取10m/s2.

时间t（s）

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

下滑距离s（m）

0

0.1

0.3

0.7

1.4

2.1

2.8

3.5

试求：

（1）当t＝0.7s时，重力对金属棒ab做功的功率；

（2）金属棒ab在开始运动的0.7s内，电阻R上产生的焦耳热；

（3）从开始运动到t＝0.4s的时间内，通过金属棒ab的电荷量．

25.（18分）如图所示，绝缘倾斜固定轨道上A点处有一带负电，电量大小q=0.4C质量为0.3kg的小物体，斜面下端B点有一小圆弧刚好与一水平放置的薄板相接，AB点之间的距离S=1.92m，斜面与水平面夹角θ=37°，物体与倾斜轨道部分摩擦因数为0.2，斜面空间内有水平向左，大小为E1=10V/m的匀强电场，现让小物块从A点由静止释放，到达B点后冲上薄板，薄板由新型材料制成，质量M=0.6kg，长度为L，物体与薄板的动摩擦因数μ=0.4，放置在高H=1.6m的光滑平台上，此时，在平台上方虚线空间BCIJ内加上水平向右，大小为E2=1.5V/m的匀强电场，经t=0.5s后，改成另一的电场E3，其方向水平向左或者向右，在此过程中，薄板一直加速，到达平台右端C点时，物体刚好滑到薄板右端，且与薄板共速，由于C点有一固定障碍物，使薄板立即停止，而小物体则以此速度V水平飞出，恰好能从高h=0.8m的固定斜面顶端D点沿倾角为53°的斜面无碰撞地下滑，（重力加速度g=10m/s2，sin37°=，cos37°=）.

求：

（1）小物体水平飞出的速度v及斜面距平台的距离X；

（2）小物体运动到B点时的速度VB；

（3）电场E3的大小和方向。

26．（14分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。

（1）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

请将以下反应的热化学方程式补充完整：

SiO2（s）+2C（s）===Si（s）+2CO（g）　　　△H=________

（2）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。

已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：

_________。

（3）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。

①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。

根据下表数据，

可用________方法提纯SiHCl3。

物质

SiHCl3

SiCl4

AsCl3

沸点/℃

32.0

57.5

131.6

②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3（g+H2（g）　Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是________（填字母序号）。

　a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

　b.横坐标表示的投料比应该是n（SiHCl3）/n（H2）

　c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度

 ③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽（如下图所示），其中进入阳极室的溶液是　　　　　　 ，b电极上的电极反应式是　　　　　　　　 。

（4）二氧化硅大量用于生产玻璃。

工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283　kg在高温下完全反应时放出CO2　44　kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示，则其中x＝。

27.（14分）氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________。

该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。

若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5molCl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。

（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________（填写序号）。

a.蒸馏   b.灼烧   c.过滤  d.冷却结晶e加热蒸发　f洗涤　g干澡

（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。

下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：

______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na2S是常用的沉淀剂。

某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时的S2-的浓度为______________________。

③为除工业废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质离子，最适宜向此工业废水中加入过量的试剂是（　　）

　A　NaOHBFeSCNa2S

已知Ksp（FeS）＝6.3×10－10；Ksp（CuS）＝6×10－36；Ksp（PbS）＝2.4×10－28

28．（15分）某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：

SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。

（1）上述实验需要加热的装置是　　　　　　　　　 

（2）A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）D中，烧杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　

（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式

①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入　　　　　 　　溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

②在（4）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是　　　　

　A．打开K1B．打开K2　C．同时打开K1和K2

（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为　　　　　　　　　　　　

29．（10分）下图

为盛夏的某一晴天一昼夜中某作物对CO2的吸收和释放的示意图，图

为甲、乙两种植物CO2吸收量随光照强度变化的曲线图。

请回答问题：

（1）图

中该植物接受光照的时间是曲线中的段，一昼夜内有机物积累最多的是

点；在A点该植物细胞中能产生ATP的细胞器有。

（2）图

中光合速率与呼吸速率相等的点有（填字母）点，如果白天光照一直维持在该强度，该植物能不能生长？

（填能或不能），原因是。

（3）图

甲、乙两种植物在光照强度较低时更具有生长优势；当光照强度达到E点后，限制甲植物光合作用的主要环境因素有；如果在图中F点突然停止CO2供应，甲、乙植物细胞短期内叶绿体中C3化合物的含量变化是。

30.（每空2分，共12分）“无酒不成席”，以酒待客是我国的传统习俗。

有些人喝了少量酒就脸红，我们称为“红脸人”——体内只有乙醇脱氢酶（ADH）。

有人喝了很多酒，脸色却没有多少改变，我们称为“白脸人”。

乙醇进入人体后的代谢途径如下，请回答下列问题：

（1）经检测M、m基因也位于4号染色体上，则M、m与A、a称为，正常情况下这两对基因在减数分裂形成配子过程中应遵循定律。

（2）“红脸人”的基因型有种；一对“白脸人”夫妇，后代“白脸人”与“红脸人”的比为3：

1。

产生这一现象的根本原因是，原始生殖细胞在减数分裂形成配子过程中发生了。

（3）基因控制生物性状除了图示途径外，基因还可通过控制直接控制生物的性状。

（4）对某地区调查统计发现人群中不缺ADH的概率为19%，有一对夫妻体内都含有ADH，但妻子的父亲体内缺少ADH，这对夫妻生下一个不能合成ADH孩子的概率为。

31．（8分）下图表示人体生命活动调节的途径，请据图回答下列问题：

（1）图中感受器的作用是，兴奋在

上以形式进行传导。

（2）若图中所示的内分泌腺为甲状腺，当身体的温度感受器受到寒冷的刺激时，通过图中

（填数字）所示的调节过程，使血液中甲状腺激素浓度，通过

过程，机体的增加，从而抵御寒冷。

（3）若图中所示的内分泌腺为胰岛，当血糖升高时，可以通过图中（填数字）途径进行调节，另外还可以通过直接刺激胰岛B细胞，增加的分泌进行调节。

32．（9分）Ⅰ.下表是一森林生态系统的能量流动情况调查结果，表中的A、B、C表示生产者、消费者、分解者，Pg表示生物同化作用固定能量的总量，Pn表示生物体贮存的能量（Pn＝Pg—R），R表示生物呼吸消耗的能量。

下图是该森林在遭受大火完全烧毁前后（b点为发生火灾的时间），草本、灌木和乔木植物体内贮存的能量变化示意图。

（1）据表分析，能量流动是从A、B、C中（填字母）开始的。

从能量输入和输出角度看，这个生态系统仍处于逐渐发展壮大之中，判断的依据是。

（2）据图分析，a～b段，三类植物在群落中的斑块镶嵌分布，形成了群落的。

在整个演替过程中，生产者固定的太阳能总量的变化趋势是。

Ⅱ．下图甲是某农田生态系统模式图，数值代表能量，单位是J／（cm2·y）；图乙是该