人教版九年级化学基础演练专题三十三 中和反应 溶液的pH.docx
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人教版九年级化学基础演练专题三十三中和反应溶液的pH
人教版九年级化学基础演练——专题三十三:
中和反应溶液的pH
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.25℃时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示,下列有关叙述正确的是
A.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色
D.b、d点对应溶液的pH:
b>d
2.推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。
以下说法正确的是
①氢气点燃前需验纯,则点燃任何可燃性气体前都需验纯
②单质由同种元索组成则由同种元素组成的物质一定是单质
③氧气由氧元素组成则制取氧气的反应物一定含有氧元素
④中和反应生成盐和水则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤催化剂在反应前后质量不变,则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
A.①③
B.①④
C.②③
D.④⑤
3.下列物质不能用来验证烧碱溶液和稀盐酸是否发生反应的是()
A.酚酞试液
B.镁条
C.硝酸银溶液
D.硫酸铜溶液
4.胃酸过多的人不宜大量食用的是()
A.山楂汁(pH:
2.1~2.8)
B.玉米粥(pH:
7.1~8.0)
C.牛奶(pH:
6.3~6.6)
D.苏打水(pH:
8.6~10.2)
5.如图实验操作中,正确的是()
A.
检查气密性
B.
点燃酒精灯
C.
滴加液体
D.
测定溶液的pH
6.现有常温下的3种溶液:
①石灰水、②糖水、③食醋,pH大小关系为
A.②<①<③
B.③>②>①
C.①>②>③
D.③<①<②
7.如图是实验过程中的部分操作,其中正确的是()
A.检查装置气密性
B.细铁丝在氧气中燃烧
C.稀释浓硫酸
D.测溶液PH
8.下列物质显酸性的是
A.食盐水
B.食醋
C.蔗糖溶液
D.肥皂水
9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
10.下列选项中的叙述和所对应的图像正确的是
A.
往盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B.
加热高锰酸钾制取氧气时,固体中锰元素的质量分数和生成氧气的质量的关系
C.
往等质量的Zn和Fe中滴加相同浓度的稀硫酸
D.
稀释稀硫酸溶液时pH与所加入水的质量的关系
11.一定温度下,向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸,溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。
下列叙述正确的是()
A.M点时溶液呈无色
B.N点时两种溶液恰好完全反应
C.N点时溶液的pH最大
D.P点时,溶液中只含一种溶质
12.欲使pH=8的溶液变为pH=5的溶液,可加入的物质()
A.蒸馏水
B.氢氧化钠
C.稀硫酸
D.氯化钠溶液
二、选择填充题
13.我省素有“红土地”之称,红土壤偏酸性。
下列农作物适宜在红土壤中种植的是________。
农作物
马铃薯
甘草
茶树
橘子
桑树
最适合生长的pH范围
5.5~6.0
7.2~8.5
5.0~5.5
5.5~6.5
7.0~8.0
A甘草 B橘子 C桑树 D________
14.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是(____)
A.a点溶液中只有一种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO
、H+
D.c点烧杯内液体的pH________(选填“大于”“等于”或“小于”)7
三、填空题
15.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH_____7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断,该反应是将_____(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴入另一种溶液中。
(3)当滴入溶液的体积为15mL时,所得溶液中的溶质为_____(写化学式)。
16.如下图所示装置
(1)写出仪器的名称①______________________,②______________________
(2)用图2制氢气,产生平稳的气流,一段时间后关闭活塞(或弹簧夹),试管中出现的现象是___________________,反应停止。
(3)写出稀释浓硫酸的正确操作_____________________________。
四、科学探究题
17.实验室里某小组正在探究一个问题。
根据设计方案,甲同学向试管中加入2mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液显红色。
然后他又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。
(1)他们探究的问题是_____________________________________________
写出甲同学实验反应的化学方程式:
____________________________________
(2)乙同学在滴入几滴酚酞溶液时,溶液变红不是很明显,于是又继续滴加酚酞溶液,却发现溶液由红色褪为无色。
(提出问题)乙同学很诧异,是什么原因导致溶液由红色褪为无色?
(猜想与假设)他们分别对这种意外现象作如下猜想:
甲同学:
可能与所用NaOH溶液浓度较大有关;
乙同学:
可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;
乙同学的猜想很快被否定,原因是__________________,NaOH溶液与空气中的CO2发生反应的化学方程式:
________________________
(设计实验)(3)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
1.将NaOH溶液稀释,滴入该酚酞溶液。
溶液变红,继续滴加酚酞溶液,红色消失
甲同学猜想_________(填“正确”或“不正确”)
2.向澄清石灰水中滴入该酚酞溶液
[注意:
若答对第(4)(5)两小题奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。
]
(4)丙同学根据甲同学的实验结果推测红色褪去的现象与碱溶液无关,可能是是所用酚酞溶液的问题。
于是他查阅资料,发现酚酞溶液是一种弱有机酸,他又向原氢氧化钠溶液中持续滴加若干滴新配制的酚酞溶液,结果发现溶液变红后并没有消失。
这说明酚酞溶液本身微弱的酸性应该_________(填“是”或“不是”)乙同学实验红色消失的主要原因。
(5)请你再猜测乙同学实验现象的可能原因,并设计实验予以证明(注意:
无实验设计证明的不给分)。
________________________________________________________________________
18.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化纳固体的成分,进行了有关实验。
(1)(对固体猜想)
猜想一:
全部是NaOH;猜想二:
全部是Na2CO3;猜想三:
是NaOH和Na2CO3混合物
(2)(实验和推断)为进一步确定成分,进行了以下探究:
对无色溶液进行以下实验:
实验操作
实验现象
实验结论
第一步:
用试管取约2mL该溶液,滴入适量氢氧化钙溶液,振荡。
现象a:
白色沉淀
化学方程式:
①____________________,
有碳酸钠并全部除尽。
第二步:
静置,取上层清液于试管中滴入酚酞溶液,振荡。
现象b:
②____________________
含有NaOH,猜想三成立,是NaOH和Na2CO3混合物
③分析:
小组中有同学提出质疑,认为以上实验不能证明猜想三成立,理由是:
______。
④反思:
把第一步中的氢氧化钙溶液换成__________溶液,可达到实验目的。
(3)请利用以下提供的试剂(提供的试剂有:
酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液),设计实验证明猜想一(即氢氧化钠没有变质)是正确的。
您设计的实验方案:
__________________。
19.兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究
(实验探究1)向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
(查阅资料)
pH值
7.5-9
10-11.9
12-14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
(得出结论1)三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_________。
(实验探究2)甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由_____色变为_____色。
向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为__________。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示。
a点表示的含义是___________。
(得出结论2)从微观角度分析,该反应的实质是_________。
五、计算题
20.黄铜是锌和铜的合金,可以用来制造机器零件及日常用品.为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数,取10g这种样品放入烧杯中,再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中,均充分反应.测得的实验数据如下表:
实验次数
1
2
3
4
稀盐酸的用量
10g
10g
10g
10g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.7g
6.7g
分析表中数据,完成下列问题:
(1)在第_____次实验结束时样品中的锌就已完全反应.
(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数_____.
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____.
21.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,向其中加入40g稀盐酸至恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其它成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量为50.6g。
(1)生成二氧化碳的质量是________g。
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_________(结果保留1位小数)。
22.现有H2SO4和CuSO4的混合溶液,为了测定CuSO4的质量分数,小明同学进行如下实验:
取混合溶液于烧杯中,向其中加入铁片至完全反应。
反应前后,有关数据如表。
烧杯
原混合溶液
加入的铁片
反应后烧和烧杯内物质的总质量(克)
剩余铁片
析出铜
质量(克)
80
100
20
199.8
3.2
12.8
(1)实验中产生氢气的质量为______克。
(2)请根据实验数据计算原混合溶液中CuSO4的质量分数______。
(3)小红同学用加入足量BaCl2溶液,通过生成BaSO4沉淀的质量来计算原混合溶液中CuSO4的质量分数,请分析是否合理并说明原因______。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
二、选择填充题
1、
2、
三、填空题
1、
2、
四、科学探究题
1、
2、
3、
五、计算题
1、
2、
3、
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- 人教版九年级化学基础演练专题三十三 中和反应 溶液的pH 人教版 九年级 化学 基础 演练 专题 三十三 中和 反应 溶液 pH