安徽省潜山县三环高级中学学年高二上学期第三次联考化学试题 Word版含答案.docx
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安徽省潜山县三环高级中学学年高二上学期第三次联考化学试题Word版含答案
三环高中2017-2018学年度上学期第三次联考
高二化学试题
考试时间:
80分钟分值:
100分
一、单选题(本大题共25小题,共50分)
1.下列元素不属于主族元素的是( )
A.磷 B.钙 C.锌 D.硅
2.试推断,82号元素位于周期表中的( )
A.第6周期、VIA族 B.第7周期、ⅥA族
C.第6周期、IVA族 D.第7周期、IVA族
3.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( )
A.酸性强弱:
HClO4>H3PO4>H2SO4B.原子半径大小:
Na>P>N
C.碱性强弱:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.金属性强弱:
K>Na>Li
4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品.这里的碘、钙、氟指的是( )
A.元素 B.单质 C.分子 D.原子
5.医学研究证明用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是( )
A.I是碘的一种同素异形体 B.I是一种新发现的元素
C.它的中子数是53 D.核内的中子数与核外电子数之差为29
6.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,水中氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水分子可以有( )
A.3种 B.6种 C.9种 D.12种
7.下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A.Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B.元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强
C.元素周期表共有18列,第3列是第ⅠB族,第17列是第ⅦA族
D.F-、O2-、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
8.下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A.离子化合物中一定只含有离子键
B.单质分子中均存在化学键
C.仅含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
9.下列说法正确的是( )
A.含碳元素的化合物都是有机物
B.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃
C.大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键
D.有机物完全燃烧只可能生成CO2和H2O
10.下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.Cl2+H2O⇌HC1+HC1O D.Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1
11.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )
A.加热铝使之熔化 B.液氨受热蒸发
C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化
12.下列事实与氢键有关的是( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.水分解成氢气和氧气吸收热量
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
13.以下关于甲烷的说法中错误的是( )
A.甲烷分子是由极性键构成的分子
B.甲烷分子具有正四面体结构
C.甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键
D.甲烷分子中具有非极性键
14.下列有关烷烃的叙述中,正确的是( )
A.在烷烃分子中,可能会有碳碳双键
B.烷烃中除甲烷外,很多都能使紫色KMnO4溶液褪色
C.分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
15.下列关于乙烯的结构与性质的叙述,错误的是( )
A.乙烯分子中6个原子在同一平内
B.乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色
C.乙烯分子没有同分异构体
D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构
16.有6种物质:
①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是( )
A.③④⑤ B.④⑤⑥ C.④⑤ D.③④⑤⑥
17.南方的香蕉运往北方出售,为减少在运输过程中被压坏或变质,都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的.下列物质对香蕉有催熟作用的是( )
A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇
18.下列关于苯的叙述中正确的是( )
A.苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状
B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃
C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
19.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( )
A.石油的年产量 B.乙烯的年产量
C.合成纤维的年产量 D.硫酸的年产量
20.下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸
21.对氧化还原反应的理解不正确的是( )
A.物质得到氧的反应是氧化反应
B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
C.氧化还原反应中还原剂发生氧化反应
D.物质得到电子的反应是氧化反应
22.下列反应中属于取代反应的是( )
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应
D.在苯中滴入溴水,溴水层变无色
23.下列反应中,属于加成反应的是( )
A.乙烯使溴水褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷与氯气混合,光照后黄绿色消失
24.炒菜的时候,加入少量的酒和醋,可使菜变得香醇可口,原因是( )
A.有盐类物质产生 B.有酸类物质产生
C.有糖类物质产生 D.有酯类物质产生
25.下列关于乙酸性质的叙述中,不正确的是( )
A.纯净的乙酸又称为冰醋酸 B.乙酸能与金属钠反应放出氢气
C.乙酸的酸性比碳酸强 D.乙酸与乙醇不互溶
二、填空题(本大题共4小题,共34.0分)
26.下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题.
(1)⑦的元素名称______;
(2)④与⑨形成的化合物的电子式______;
(3)比较②与③气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是:
______(化学式);
(4)⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是:
______(化学式).
27.回答下题;
(1)下列原子:
146C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中共有______种元素,______种核素,______互为同位素.
(2)阴离子的中子数为N:
AXn-共有x个电子,则N=______.
(3)书写电子式HClO______NaCl______.
28.下列五中物质中:
①Ar②SO2③NaCl④NaOH⑤H2O⑥O2
(1)这些物质中,只含共价键的是(填序号,下同);只含离子键的是;既含共价键又含离子键的是;不存在化学键的是。
(2)属于共价化合物的是(填序号,下同);属于离子化合物的是。
29.
(1)甲烷电子式为______,分子结构为______.
(2)在1支大试管中收集一半体积的甲烷和一半体积的氯气,将其倒置于饱和食盐水中,放在光亮的地方,经过一段时间后可观察到混合气的颜色______,试管中液面______.
(3)若将1mol甲烷和4mol的氯气发生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗氯气为______mol,其反应类型______,生成的产物有______种.
三、简答题(本大题共1小题,共16分)
30.实验室利用如图所示装置制取乙酸乙酯.请回答:
(1)试管A中盛放的试剂为______、乙酸和浓硫酸,它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为______.
(2)加热一段时间后,可观察到B试管中液面______(填“上”或“下”)有无色油状液体生成.若分离该液体混合物,需要用到的玻璃仪器是______,这种方法叫做______.
(3)B试管中的导管不伸入液面下的原因是______(填序号).
①防止溶液倒吸②避免反应过快
(4)乙酸可使紫色石蕊试液变红,说明乙酸具有______性.写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式______.
答案和解析
【答案】
1.C2.C3.A4.A5.D6.C7.A8.C9.C10.B11.B12.B13.D14.D15.B16.C17.B18.C19.B20.B21.D22.C23.A24.D25.D
26.磷;;NH3>CH4;HClO4
27.6;7;23592U和23892U;A-x+n.;;
28.
(1)②⑤⑥③④①
(2)②⑤③④
29.;正四面体;逐渐变浅;上升;油状液滴;2.5;取代反应;5
30.乙醇;CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O;上;分液漏斗;分液;①;酸;2CH3COOH+CO32-=2CH3COO+H2O+CO2↑
【解析】
1.解:
A.P为第ⅤA族元素,属于主族元素,故不选;
B.Ca位于周期表第ⅡA族,属于主族元素,故B不选;
C.Zn位于周期表ⅡB族,不属于主族元素,故C选;
D.Si位于周期表第ⅣA族,属于主族元素,故D不选.
故选C.
锌位于周期表第四周期ⅡB族元素,不属于主族元素.
本题考查常见元素在周期表中的位置,题目难度不大,注重相关基础知识的积累.
2.解:
86号元素位于周期表中第6周期、0族,则82号元素位于周期表中的第6周期、IVA族,故选C.
根据各周期所含的元素种类推断,用原子序数减去各周期所含的元素种数,当结果为“0”时,为零族;当为正数时,为周期表中从左向右数的纵行,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数.当为负数时其主族序数为8+差值.所以应熟记各周期元素的种数,即2、8、8、18、18、32、32.
本题考查元素的推断,题目难度不大,注意原子核外电子排布与在周期表中的位置.
3.解:
A.非金属性:
Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物酸性越强,则有酸性强弱,故A错误;
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则Na>P,原子核外电子层数越多,半径越大,N的原子核外有2个电子层,半径最小,则原子半径:
Na>P>N,故B正确;
C.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性Na>Mg>Al,则碱性强弱:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故C正确;
D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强,金属性K>Na>Li,故D正确.
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