普通高等学校招生全国统一考试化学试题上海卷解析版.docx
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普通高等学校招生全国统一考试化学试题上海卷解析版
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,解析版)
1.(上海)下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl-
3.(上海)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
解析:
催化剂可以加快反应速率,是因为它能改变反应路径,使反应所需的活化能降低;水的分解是一个吸热过程,反应物的能量低于生成物的能量,加入催化剂可以降低活化能。
答案:
B
4.(上海)下列有关化学用语能确定为丙烯的是
解析:
A属于球棍模型,但不一定是含有H的化合物;B可能是环丙烷;C中电子式少一个氢原子。
答案:
D
5.(上海)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
8.(上海)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A.铁B.氮C.氧D.碳
解析:
高炉炼铁过程中,碳与氧气反应生成二氧化碳,碳元素被氧化,二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳,二氧化碳中的碳元素被还原。
高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是碳。
答案:
D
9.氯元素在自然界有
和
两种同位素,在计算34.969×75.77℅+34.966×24.23℅
=35.453中()
A.75.77℅表
示
的质量分数
B.24.23℅表示
的丰度
C.35.453表示氯元素的相对原子质量
D.34.969表示
的质量分数
【答案】C
【解析】75.77℅表示
的物质的量百分数或原子个数百分比,A选项错误;24.23℅表示
的丰度,B选项错误;
表示
的相对分子质量,D选项错误。
10.(上海)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)
解析:
因草酸分解需要加热,因此排除B装置;加热有水生成防止试管口附近的冷水导流使试管炸裂排除A装置;因草酸熔化防止草酸流出,排除C,选择D装置。
答案:
D
11.(上海)根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)
2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)
2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
解析:
该反应是可逆反应,反应物不能完全转化;利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量差35.96kJ;同一种物质的能量在相同条件下一样多。
利用盖斯定律可得出选项D正确。
答案:
D
12.(上海)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3
HO-CH2-SO3Na,
反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是
A.易溶于水,可用于食品加工B.易溶于水,工业上用作防腐剂
C.难溶于水,不能用于食品加工D.难溶于水,可以用作防腐剂
解析:
吊白块属于钠盐,易溶于水,是一种工业漂白剂、还原剂,不能用于食品加工。
答案:
B
13.(上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+
解析:
溶液显弱酸性,说明有NH4+;加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-。
根据电荷守恒必含SO42-,故不含Ba2+。
Na+无法排除。
答案:
A
14.(上海)某物质的结构为
,关于该物质的叙述正确的是
A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B.一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D.与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
解析:
该物质属于油脂,与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分。
答案:
C
15.(上海)β—月桂烯的结构如下图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有
A.2种B.3种C.4种D.6种
解析:
β—月桂烯和溴1:
2加成的产物共有四种。
答案:
C
16.(上海)用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
解析:
用电解法提取氯化铜废液中的铜时,铜必需作阴极,阳极是铜或惰性电极,阴极的反应式为:
Cu2++2e-=Cu。
答案:
B
17.(上海)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的
气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L
解析:
若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠,则盐酸的浓度是1.0mol/L;若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳,则盐酸的浓度是2.0mol/L。
由于最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度只能是介于二者之间。
答案:
B
18.(上海)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、
既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
解析:
反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,水既非氧化剂又非还原剂。
A中水既非氧化剂又非还原剂;B中水既非氧化剂又非还原剂;C中水作还原剂;D中水作氧化剂。
答案:
CD
19.(上海)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性
C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性
解析:
pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液,其浓度分别是大于10-3mol/L和等于10-3mol/L,由于pH为3的某酸溶液,其强弱未知。
因此与pH为11的氨水反应时,都有可能过量;而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。
答案:
AB
20.(上海)过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B
22.4L
1mol
C
106g
1mol
D
106g
2NA
解析:
二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,每生成1mol氧气,固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠,同时生成2mol碳酸钠,而转移的电子数是2mol。
答案:
AC
21.(上海)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
C.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
23.(上海)工业上制取冰晶石(NaAlF6)的化学方程式如下:
根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式为,
属于弱酸的电离方程式。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易
d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期,它们最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子方程式为。
(4)NaCO3俗称纯碱,属于晶体。
工业上制取纯碱的原料是。
24.(上海)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3—=2
H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。
若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。
a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定
25.(上海)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:
SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ
根据题意完成下列填空:
(1)在地壳深处容易有气体逸出,在地壳浅处容易有沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,(选填编号)。
a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)
c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0min,容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为。
解析:
⑵K只与温度有关,该反应正向是放热反应,降温平衡正向移动,逆反应速率减小的程度大,后又逐渐加快。
⑶无论是否达到平衡状态,v(H2O)=2v(SiF4),b对,达到平衡,SiO2的质量保持不变。
答案:
(1)SiF4H2OSiO2
(2)ad
(3)bc
(4)0.0010mol(L·min)
26.(上海)实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。
根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:
1的硫酸。
配制体积比1:
1的硫酸所用的定量仪器为(选填编号)。
a.天平b.量筒c.容量瓶d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是。
试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第层。
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在、(写出化学式)。
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是(选填编号)。
a.蒸馏b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是。
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:
。
27.(上海)CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。
以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:
、
。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是,除去这种杂质的实验操作称为。
(3)已知:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O
试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16mL,则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2Og。
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用。
在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:
①②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是
(6)如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是l.000g测定的相对误差为。
28.(上海)异丙苯(
),是一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空:
(1)由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于反应;由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为。
(2)异丙苯有多种同分异构体,其中一溴代物最少的芳香烃的名称是。
(3)α-甲基苯乙烯(
)是生产耐热型ABS树脂的一种单体,工业上由异丙苯催化脱氢得到。
写出由异丙苯制取该单体的另一种方法
(用化学反应方程式表示)。
(4)耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成,写出该树脂的结构简式(不考虑单体比例)。
解析:
⑵异丙苯有多种同分异构体,其中一溴代物最少的芳香烃为1,3,5-三甲苯。
⑶异丙苯与氯气发生取代反应生成氯代异丙苯,然后发生水解反应得到醇,醇再发生消去反应得到
。
答案:
(1)取代反应Br2/FeBr3或Br2/Fe
(2)
1,3,5-三甲苯
29.(上海)化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知:
RONa+R’X→ROR’+NaX
根据题意完成下列填空:
(1)写出反应类型。
反应①反应
(2)写出结构简式。
AC
(3)写出
的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式。
(4)由C生成D的另一个反应物是,反应条件是。
(5)写出由D生成M的化学反应方程式。
(6)A也是制备环己醇(
)的原料,写出检验A已完全转化为环己醇的方法。
解析:
反应①是加成反应,反应②是醇羟基的催化氧化反应。
⑵A为苯酚,
与氢气发生加成反应生成C:
。
⑶
的邻位异构体为:
,发生分子内脱水生成酯:
。
⑷C生成D的反应是发生酯化反应,反应条件是浓硫酸、加热。
⑸
,
与
发生取代反应生成
:
。
⑹可用FeCl3来检验酚。
答案:
(1)加成反应氧化反应
(4)CH3OH浓硫酸、加热
(6)取样,加入FeCl3溶液,颜色无明显变化
30.(上海)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的
应用。
根据题意完成下列计算:
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。
4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为
6NO+4NH3=5N2+6H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气。
吸收后氨水密度为0.980g/cm3。
计算:
①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。
尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分
子尿素失去一分子氨形成二聚物:
已知常压下120molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应,失去80molNH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。
测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
解析:
⑴n(N)=43g×0.977/14g·mol-1=3mol,则n(H)=1mol,分子式为HN3,2HN3=3N2+H2,4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L。
⑵根据2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,生成72kg水需要联氨64kg。
⑶根据6NO+
4NH3=5N2+6H2O和6NO2+8NH3=7N2+12H2O
①n(NO)+n(NO2)=180,再根据:
5/6n(NO)+7/6n(NO2)=156,n(NO)=162mol,n(NO2)=18mol,二者体积比为9:
1。
剩余氨气:
8900g×0.3/17g·mol-1-132mol=25.06mol.反应后混合溶液的质量为:
8900g+162mol×30g·mol-1+18mol×46g·mol-1-156mol×28g·mol-1=10220g,吸收后氨水的物质的量浓度:
(4)设二聚物的物质的
量为x,直链三聚物的物质的量为y
,环状三聚物的物质的
量为z,则2x+3y+3z=120,x+2y+3z=80,x/(x+y+z)=0.6,解得x=30mol,y=10mol,z=10mol,物质的量之比为3:
1:
1。
答案:
(1)HN34.48
(2)64kg
(3)9:
12.4molL
(4)3:
1:
1
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