届五月份泉州五校联考最后一卷理综.docx
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届五月份泉州五校联考最后一卷理综
2013年南侨中学、永春三中、南安三中、永春侨中、荷山中学
高中毕业班“最后一卷”联考理科综合
相对原子质量:
H-lC-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn65
第Ⅰ巻(必考)
本巻共18题,每题6分,共108分。
一、选择题(本题共18小题,只有一个选项符合题目要求)
1.细胞是生物体结构与功能的基本单位,下列有关叙述正确的是()
A.蛋白质的合成不一定要在核糖体上进行,例如哺乳动物的成熟红细胞
B.植物根尖细胞中无叶绿体,故用根尖细胞不能培养出含叶绿体的植物体
C.蓝藻细胞无核膜及细胞器膜因而不具生物膜
D.破坏植物受精卵中的高尔基体,可能会导致多倍体出现
2.下列有关生物体生命活动的相关叙述,正确的是()
A.调查人群中的遗传病最好选取人群中发病率较高的单基因遗传病
B.兴奋在两个神经元之间传递的过程中,不会出现膜的转移与融合
C.体液免疫过程中,浆细胞的产生均需要抗原和T细胞的共同刺激
D.达尔文的进化论认为生物的进化是种群基因频率的改变
3.右图为结肠癌发病过程中细胞形态和部分染色体上基因的变化。
下列叙述正确的是
()
A、结肠细胞癌变后细胞表面糖蛋白增多,代谢增强
B.图中染色体上的基因突变可通过光学显微镜观察到
C.结肠癌的发生是多个基因突变累积的结果
D.图示中与结肠癌有关的基因互为等位基因
4.将按照图1方式取得的切段若干浸入蒸馏水中1h后,再分别转入5种浓度的生长素类似物A溶液和含糖的磷酸盐缓冲液中。
在23℃的条件下,避光振荡培养24h后,逐一测量切段长度(取每组平均值),实验进行两次,结果见图2。
下列分析正确的是()
A.1mg/L的A溶液为促进切段伸长的最适浓度
B.浓度为0.1mg/L时的两次实验数据偏差较大,应重复实验查找原因
C.由图2的实验结果体现生长素的生理作用具有两重性
D.切段浸泡在蒸馏水中的目的是作为对照组
5.右下图为性别类型为X、Y型的某种二倍体雄性动物的细胞分裂图像,下列说法错误的是()
A.该图示细胞可表示为有丝分裂后期或减数第二次分裂后期
B.该图示细胞如表示有丝分裂,则该动物体细胞的染色体数目为4条
C.该图示细胞如表示有丝分裂,则②、④两条染色体可分别表示为X、Y染色体,此细胞含有4个染色体组
D.该图示细胞如表示为减数分裂,染色体①上有基因A,⑤的相同位点上有基因a,说明此细胞在进行分裂过程中肯定发生了交叉互换
6.自然环境与人们生活息息相关.下列说法中不正确的是( )
A.废旧显示器必须回收,其主要目的是为了提取其中的贵重金属
B.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素,但会导致水体污染
C.二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”,从而引起全球变暖
D.雾霾天气会造成严重的交通问题,也不利于大棚作物的生长。
7.下列关于有机物的说法,错误的是( )
A.乙醇中是否含水,可用无水硫酸铜检验
B.用于盛装食品的塑料袋其主要成分是聚氯乙烯
C.乙酸的比例模型是
D.CH2=CH2、苯都能发生加成反应
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.1NA
C.足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NA
D.标准状况下,2.24LCl2与足量的Ca(OH)2溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
9.用下列实验装置完成对应的实验,不能达到实验目的的是()
10.下列顺序不正确的是()
A.热稳定性
:
HF>HCl>HBr>HI
B.微粒的半径:
Cl->Na+>Mg2+>Al3+
C.电离程度(同温度同浓度溶液中):
HCl>CH3COOH>NaHCO3
D.分散质粒子的直径:
Fe(OH)
3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
11.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图(部分产物已略去)。
下列说法中,正确的是( )
A.若甲为单质铁,则丙一定为FeCl3
B.若甲为强碱,则X一定为CO2
C.若乙是一种白色胶状沉淀,则甲溶液中一定含有Al3+
D.若甲为单质,则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应
12.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中,正确的是( )
A.由TiO2制得1mol金属Ti,理论上外电路转移2m
ol电子
B.阳极的电极反应式为:
C+2O2-−4e-==CO2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极
13.如图所示,一细束白光通过玻璃三棱镜折射后分为各种单色光,取其中a、b、c三种色光,下列说法正确的是()
A.则图中a光频率最高
B.若分别让a、b、c三色光通过一双缝装置,则a
光形成的干涉条纹的间距最大。
C.a光在玻璃三棱镜中的传播速度最大
D.若三色光以同一方向从空气中某射入一介质,b光恰能发生全反射,则c光也能发生全反射
14.美国宇航局2011年12月5日宣布,他们发现了太阳系外第一颗类似地球的、可适合居住的行星——“开普勒—22b”,其直径约为地球的2.4倍.至今其确切质量和表面成分仍不清楚,假设该行星的密度和地球相当,根据以上信息,估算该行星的第一宇宙速度等于( )
A.3.3×103m/sB.7.9×103m/s
C.1.2×104m/sD.1.9×104m/s
15.在同一地点有两个静止的声源,发出声波1和声波2在同一空间的空气中沿同一方向传播,如图3所示为某时刻这两列波的图像,则下列说法中正确的是
A.波1速度比波2速度大
B.相对于同一障碍物,波2比波1更容易发生衍射现象
C.这两列波传播的方向上,不会产生稳定的干涉现象
D.这两列波传播的方向上运动的观察者,听到的这两列波的频率均与从声源发出时的频率相同
16.为让用户得到220v的稳定电压,某小区使用了原线圈匝数可调的变压器,如图所示。
其中R0为输电线路的电阻,输入电压
,滑动触头P置于某处时,用户的用电器恰好正常工作。
则 ()
A.用电器恰好正常工作时,变压器原副线圈之比为4:
1
B.用户的用电器增加时,P应向下滑用电器才能正常工作
C.输入电压减小时,P应向下滑用电器才能正常工作
D.t=0.005s时,变压器副线圈的磁通量为零。
17.如图所示,一只半球形碗放在水平桌面上处于静止状态,球的半径为R,质量为m的蚂蚁从碗底缓慢上爬,爬升的最大高度不超过离桌面的高度
R时,才能停在碗上,若最大静摩擦力等于滑动摩擦力,那么蚂蚁和碗面间的动摩擦因数为()
A.
B.
C.
D.
18.如图所示,水平地面上方矩形存在着两个磁感应强度大小为B的匀强磁场,区域I的磁场方向垂直纸面向内,区域Ⅱ的磁场方向垂直纸面向外,磁场的宽度均为L,一个质量为m、电阻为R、边长也为L的正方形导线框abcd从离磁场上边界h的高度由静止开始自由下落,当ab边进入到区域I的某一位置时开始匀速下落,当ab边进入到区域Ⅱ的某一位置时又匀速下落,重力加速度为g,下列说法中正确的是()
A.若
,则线框进入磁场后一定做匀减速运动
B.线框下落过程中的最大加速度为3g
C.线框两次匀速运动的速度之比为2:
1
D.从第一次匀速到第二次匀速的过程中线框产生的热量等于该过程中重力势能减少量
第Ⅱ巻(必考+选考)
说明:
第Ⅱ巻必考部分第19-28题共9题,共157分。
19.(18分)
(1)某同学设计了如图所示的装置来验证“加速度与力的关系”.把打点计时器固定在长木板上,把纸带穿过打点计时器连在小车的左端.将数
字测力计固定在小车上,小车放在长木板上.在数字测力计的右侧拴有一细线,细线跨过固定在木板边缘的定滑轮与一重物相连,在重物的牵引下,小车在木板上加速运动,数字测力计可以直接显示细线拉力的大小.。
1采用数显测力计测量细线拉力与用重物重力代替拉力的方法相比(单选)
A.可以不用平衡摩擦力
B.直接测量
小车(包括测力计)所受的拉力,可以减少误差
C.利用此实验装置还要测量重物的质量
D.重物的质量要远远小于小车和数显测力计的总质量
②下图是某同学在此实验中获得的一条纸带,其中两相邻计数点间有四个点未画出.已知打点计时器使用的交流电源的频率为50HZ,则小车运动的加速度a=_______m/s2.
(2)、(12分)某课外兴趣小组对太湖水质进行调查,需要测量湖水的电阻率,他们先在一根内径为d的长玻璃管两端各装了一个电极(接触电阻不计),两电极相距L,其间充满待测的湖水.并备有如下器材:
A.电压表V(量程3V,内阻10kΩ)
B.电流表A1(量程0.6A,内阻约为0.1Ω)
C.电流表A2(量程3mA,内阻约为10Ω)
D.滑动变阻器R1(阻值0~1kΩ,额定电流0.1A)
E.滑动变阻器R2(阻值0~20Ω,额定电流1.0A)
F.电池组E(电动势约为6V,内阻不计)
G.开关S和导线若干
H.多用电表
利用所给器材,进行实验操作如下:
①用多用电表粗测待测湖水的阻值,选用倍率“×100”的电阻挡测电阻时,刻度盘上的指针位置如图所示,则所测湖水的阻值R为________Ω.
②为了精确测定待测湖水的阻值R,选择器材时,电流表选择________;滑动变阻器选择________.(用器材前面的字母代号表示),请根据你设计的电路图,在右图中用笔画线代替导线,将实验电路实物图连接完整.
③所测湖水的电阻率表达式是ρ=___________.(用R、d、L表示)
20.(15分)在光滑的水平面上,一质量m=2kg的物体受到与初速度v0同向的拉力F的作用,F与物体发生位移关系如图所示,速度传感器显示物体在4m处速度为v1=5m/s,
(1)求物体在8m处的加速度大小?
(2)求物体的初速度v0
21.(19分)如图所示,轻质弹簧的一端固定在地面上,另一端与质量为M=1.5Kg的薄木板A相连,质量为m=0.5Kg的小球B放在木板A上,弹簧的劲度系数为k=2000N/m。
现有一竖直向下、大小F=20N的力作用在B上且系统处于静止状态,此时A板下端离地高度h1=0.23m,在B球正上方处由一四分之一内壁光滑竖直圆弧轨道,圆弧半径R=0.4m,圆弧下端P点距离弹簧原长处上端位置的高度为h2=0.6m。
撤去外力F后,小球B竖直上升最终从P点切入圆轨道,到达Q点的速度为vQ=4m/s。
求:
(1)小球B在Q点时对轨道的压力
(2)小球B离开Q点后落地的水平位移x
(3)AB分离时的速度v
22.(20分)如图所示.半径分别为a、b的两同心虚线圆所围空间分别存在电场和磁场,中心O处固定一个半径很小(可忽略不计)的金属球,在小圆空间内存在沿半径向内的辐向电场,小圆周与金属球间电势差U,两圆之间存在垂直于纸面向里的匀强磁场,设有一个带负电的粒子从金属球表面沿x轴正方向以很小的初速度逸出,粒子质量为m,电荷量为q.(不计粒子的重力,忽略粒子逸出的初速度)
试求:
(1)粒子到达小圆周上时的速度为多大?
(2)粒子以
(1)中的速度进入两圆间的磁场中,当磁感应强超过某一临界值时,粒子将不能到达大圆周,求此磁感应强度的最小值B.
(3)若当磁感应强度取
(2)中最小值,且
时,粒子运动一段时间后恰好能沿x轴负方向回到原出发点,求粒子从逸出到第一次回到原出发点的过程中,在磁场中运动的时间.(设粒子与金属球正碰后电量不变且能以原速率原路返回)
23.(15分)A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。
已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物。
回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置是。
(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
。
(3)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、M2DE3三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为。
(填化学式)
(4)
:
已知:
14g的DE完全燃烧放出的热量是141.5KJ,写出DE燃烧的热化学方程式:
。
:
设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E。
已知:
2甲(g)
乙(g)+丙(g)。
在某温度下,在1L密闭容器中加入甲,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下:
物质
甲
乙
丙
浓度/mol·L-1
0.01
0.2
0.2
①该温度下反应的平衡常数为。
②10min内平均反应速率v(甲)=。
:
右图是以乙(乙醇)为燃料的绿色电源工作原理示意图。
若a电极的反应式为:
C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
则b电极的反应式为:
。
24.(15分)海水中主要含有
等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ.火力发电燃煤排放的
会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:
(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性。
用离子方程式解释原因
___________________________________________________________________。
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用
进行氧化处理,其反应的化学方程式是
_______________________________。
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是_______________________________。
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。
某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有
等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L-1。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
(3)你认为往废水中投入________(填字母序号),沉淀效果最好。
A.
B.
C.
D.
(4)如果用食盐处理其只含
的废水,测得处理后废水中c(Cl_)的为0.02mol·L-1。
若环境要求排放标准为
低于1.0×l0-8mol·L-1,问该工厂处理后的废水中
=____________,是否符合排放标准________(填“是”或“否”)。
(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
25.(15分)
.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图
进行实验(实验过程中活塞2为打开状态)
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:
。
(2)写出U型管左端观察到的实验现象:
。
(3)请指出该实验设计方案的优点(写出其中一点):
。
.可利用下图中的A、B、C实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示),其中装置C由广口瓶和量气管组成,量气管由甲、乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水,甲管有刻度(0mL~50mL),乙管可上下移动。
图
ABC
回答下列问题:
(4)实验中气体(NO和NO2)发生装置应选择(填装置序号A或B)。
(5)实验中的气体(NO和NO2)通入C装置,请用鉴字笔在上图的广口瓶中将导气管画出。
(6)要测定m值,需要将C中的溶液进行中和滴定,硝酸具有强氧化性,但只有浓硝酸可使酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。
因此,中和滴定前必须进行的操作是:
.
(7)连接好装置,应进行必要的操作:
第一,检查气密性
第二,打开b,向C装置的乙管中加适量水;
第三,。
实验后通过测量量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为VL,C中硝酸的物质的量为nmol,可测得m的数值。
26.(18分)生物膜是细胞重要的结构,许多化学反应都在膜上进行。
根据下图回答问题:
(1)甲图是叶绿体类囊体膜,该场所反应的产物为。
提取叶绿体中的色素所用试剂为_________________;乙图所示的反应为有氧呼吸的第______阶段。
(2)上图中ATP(合成)酶除广泛分布于真核细胞的叶绿体类囊体的薄膜上,还分布于真核细胞的___________膜上。
(3)通过查阅资料得知,在低温条件下,植物种子细胞内可产生大量的活性氧,活性氧的累积可引发膜脂过氧化,造成细胞膜系统的损伤从而使种子的萌发率降低。
某实验小组为探究种子的萌发率是否与活性氧的量有关,设计并进行实验。
请写出本探究实验课题名称:
__________________________________________________________________________。
(4)为探究小麦幼苗的光合作用、呼吸作用和温度三者之间的关系,实验小组做了如下实验:
将长势相同的小麦幼苗分成若干等份,在不同的温度下先暗处理1h,测得其干重即葡萄糖的量的(单位g)变化如甲曲线所示;再分别置于同一光照强度下照射1h后,测得其干重与暗处理前的变化如乙曲线。
请据图回答:
①小麦叶肉细胞内呼吸酶的最适温度为。
②29℃时,小麦通过光合作用产生的氧气量为g。
(请参考光合作用的完整化学反应方程式:
)
③A点和B点相比,光合作用速率是否相等?
_______________。
④请在原曲线图中画出不同温度下实际光合作用产生的葡萄糖量的曲线图。
27.(10分)“环境激素”是指在人类生产和生活过程中产生的,释放到环境中并持久存在的一类化学物质,包括杀虫剂、塑料增塑剂、除草剂、杀菌剂、洗涤剂、防腐剂、化学工业生产的副产品等。
(1)环境激素会影响人体健康,损害人体的生殖系统、神经系统、内分泌系统及免疫系统等,如果环境激素造成人体的胸腺萎缩,将使人体癌症发病率提高,这是因为人体中
细胞数目减少,致使免疫能力下降。
(2)环境激素危害野生生物主要是造成生育力下降,因此环境激素污染会造成环境所能维持的野生生物种群的最大数量,即下降。
水域中的一些环境激素可经过物理沉积、化学分解、微生物作用而得以处理,这反应出生态系统具有能力。
(3)研究发现,甲基汞在体内富集会危害人体神经系统,在甲基汞的作用下突触间隙会持续存在较多的乙酰胆碱(神经递质),同时发现甲基汞高度亲脂又能与蛋白质结合,请推测乙酰胆碱增多的可能原因。
28.(12分)南瓜皮色分为白色、黄色和绿色,皮色性状的遗传涉及两对等位基因,分别用H、h和Y、y表示。
现用白色、黄色和绿色3个纯合南瓜品种进行杂交实验,结果如下:
实验1:
黄色×绿色,F1表现为黄色,F1自交,F2表现为3黄色∶1绿色;
实验2:
白色×黄色,F1表现为白色,F1自交,F2表现为12白色∶3黄色∶1绿色;
分析上述实验结果,请回答:
(1)南瓜皮色遗传(遵循/不遵循)基因自由组合定律。
(2)南瓜皮的色素、酶和基因的关系如下图所示:
若H基因使酶1失去活性,则控制酶2合成的基因是;实验2白色亲本的基因型为
。
(3)由实验2得到的F2白色南瓜中的纯合子比例为。
(4)研究发现,与正常酶1比较,失去活性的酶1氨基酸序列有两个突变位点,如下图:
据图推测,h基因突变为H基因时,导致②处突变的原因是发生了碱基对的。
进一步研究发现,失活的酶1相对分子质量明显小于正常酶1,出现此现象的原因可能是蛋白质合成。
29.[物理----选修3-3](本题共有两小题,每小题6分,共12分。
只有一个选项符合题意)
(1)关于晶体和非晶体,下列说法正确的是
A.金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体
B.晶体的分子(或原子、离子)排列是有规则的
C.单晶体有固定的熔点,多晶体和非晶体没有固定的熔点
D.单晶体和多晶体的物理性质是
各向异性的,非晶体是各向同性的
(2)已知理想气体的内能与温度成正比.如图所示的实线为汽缸内一定质量的理想气体由状态1到状态2的变化曲线,则在整个过程中汽缸内气体的内能
A.先增大后减小B.先减小后增大
C.单调变化D.保持不变
30.[物理----选修3-5](本题共有两小题,每小题6分,共12分。
只有一个选项符合题意)
化学选考题(13分)请从第31、32题二题中任选一题作答,并用2B铅笔将所选题目对应的题号涂黑。
如果多做,则按第31题计分
30.
(1)、氢原子的能级如右图。
某光电管的阴极由金属钾制成,钾的逸出功为2.25ev。
处于n=4激发态的一群氢原子,它们向各较低能级跃迁时,哪两能级间跃迁产生的光子不能使光电管产生光电子是(填选项前的字母)
A.从n=3向n=1跃迁
B.从n=4向n=3跃迁
C.从n=4向n=1跃迁
D.从n=2向n=1跃迁
(2)、如图为中国队员投掷冰壶的镜头.在某次投掷中,冰壶运动一段时间后以0.4m/s的速度与对方的静止冰壶发生正碰,碰后对方的冰壶以0.3m/s的速度向前滑行。
若两冰壶质量相等,规定向前运动方向为正方向,不计摩擦.则碰后中国队冰壶获得的速度为(填选项前的字母)
A.-0.1m/sB.-0.7m/s
C.0.1m/sD.0.7m/s
31.[化学—物质结构与性质](13分)
锌和铜都是重要的金属,锌和铜及其化合物有着广泛的应用。
(1)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH4COO)2]Zn是目前市场上流行的补锌剂。
写出Zn基态电子排布式;锌与铜都可以形成+2价的Zn2+和Cu2+,在相同条件下Zn2+比Cu2+的化学性质稳定,其原因是:
。
又知葡萄糖经过一系列转化可生成乙酸,则乙酸分子中碳原子杂化方式是。
(2)Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+,其结构如下图所示。
配位体NH3分子的空间构型为;在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,NH3位于正四面体的顶点,[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间的化学键为。
(3)下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为;
该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是。
32.[化学——有机化学基础](13分)
A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料。
它们的结构简式如下所示:
ABCD
请回答下列问题:
(1)既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有(用A、B、C、D填空)。
(2)1molA最多能与molH2发生加成反应。
(3)B分子中
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- 五月份 泉州 联考 最后 一卷
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