鲁科版化学反应原理期末测试题.docx
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鲁科版化学反应原理期末测试题
高二上学期教学检测题化学
第Ⅰ卷(选择题,共47分)
一、选择题(每题只有一项符合题意,每题2分,共14分)
1.下列物质中属于弱电解质的是( )
A.NH3 B.BaSO4
C.CH3COOH D.CH3COONH4
2.下列溶液中导电性最强的是( )
A.5L0.1mol/LNH3·H2O
B.5L0.1mol/L盐酸
C.0.1L0.1mol/LH3PO4溶液
D.0.1L0.1mol/LBa(OH)2溶液
3.能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的微粒是( )
A.Al3+ B.OH-
C.H+D.HCO3-
4.已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),ΔH=-350kJ·mol-1,
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-25kJ·mol-1,
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()
A.-375kJ·mol-1 B.-325kJ·mol-1
C.+375kJ·mol-1 D.+325kJ·mol-1
5.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取
A.①②③ B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤
6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Al3+、Na+、HCO3-、[Al(OH)4]-
B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C.Fe3+、H+、SO42-、S2-
D.Fe2+、NO3-、Na+、H+
7.下列离子方程式书写正确的是()
A.NaOH溶液中通入足量CO2:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
B.FeBr2溶液中通入足量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.FeCl3溶液中加入适量铜粉:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
二、选择题(每题只有一项符合题意,每题3分,共33分)
8.反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为( )
A.0.1sB.2.5s
C.5sD.10s
9.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)△H<0,下列各图正确的是( )
10.在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3molN气体混合,发生如下反应:
2M(g)+3N(g)
xQ(g)+3R(g),该反应达平衡时,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L,下列有关叙述正确的是()
A.x值为2
B.混合气体的密度增大
C.N的转化率为20%
D.平衡时N的浓度为0.3mol/L
11.下列叙述正确的是( )
A.[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B.无论是纯水还是稀溶液,在室温下其[H+]·[OH-]=1×10-14mol2·L—2
C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
12.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多
④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.1
⑤CH3COONa和盐酸反应,生成CH3COOH
⑥0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH<3
A.②⑤B.②C.①③⑤D.③④⑤⑥
13.有一种银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,总反应式为:
Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。
根据上述反应式,下列说法正确的是()
A、Zn是正极,Ag2O是负极
B、使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C、在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小
D、Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
14.物质的量浓度相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3,其NH4+浓度由大到小的顺序是( )
A、②③①④B、④①③②
C、②①④③D、②④①③
15.把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸,分别加水稀释相同倍数后,pH较大的是( )
A.①中氢氧化钠溶液较大,②中盐酸较大
B.①中氨水较大,②中盐酸较大
C.①中氨水较大,②中醋酸较大
D.①中氢氧化钠溶液较大,②中醋酸较大
16.下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol/L,则此溶液一定呈酸性
C.25℃时,将pH=4的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=7
D.25℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1:
10
17.25℃时,用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸,若用KW表示水的离子积常数,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是( )
A.[CH3COOH]/[H+]B.[CH3COO-]/[CH3COOH]
C.[H+]/KWD.[H+]/[OH-]
18.某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是( )
A.溶液中四种离子之间可能满足:
[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]
B.若溶液中离子浓度满足:
[Na+]=[CH3COO-],则该溶液一定呈中性
C.若原溶质为CH3COONa,则[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
D.若溶液中离子浓度满足[H+]>[OH-],则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa
第Ⅱ卷(非选择题,共53分)
三、填空题(6小题,共53分)
19.(12分)在25℃时,用石墨电极电解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液。
5min后,在一个石墨电极上有6.4gCu生成。
试回答下列问题:
(1)阳极电极反应式为。
(2)总反应离子方程式为。
(3)电路中转移电子物质的量为mol,得到O2的体积(标准状况)是L,电解后溶液的pH是。
(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解液的pH与电解前相比____(填“变小”、“变大”或“不变”)
20.(6分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。
A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。
21.(6分)某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,
c(OH-)=10ymol/L。
x与y的关系如右图所示:
(1)该温度下水的离子积为 。
(2)该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为 。
(3)该温度下,将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合,混合溶液呈中性,则Va﹕Vb=_______
22.(6分)室温下,某水溶液中存在的离子有:
Na+、A-(A代表某酸根离子)、H+、OH-,据题意,回答下列问题:
(1)若由0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶pH7(选填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”)
(2)若溶液pH>7,则c(Na+)c(A-)(选填“>”、“<”、“=”)
(3)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11NaOH溶液V2mL。
混合而得,则下列说法中,正确的是:
___________________(填选项序号字母)
A.若反应后溶液呈中性,则反应后溶液中[H+]+[OH-]=2.0×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
23.(10分)
(1)把氯化铁溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是(填化学式)。
(2)将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(NH4+)c(Cl-)(填“>”或“=”或“<”)。
若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。
(3)在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中,已知其浓度均为0.1mol·Lˉ1,而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15mol2/L2、1.5×10ˉ16mol2/L2。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,首先析出的沉淀是 ,最后析出的沉淀是 ,当AgBr沉淀开始析出时,溶液中的Ag+浓度是 。
24.(13分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
请你完成下列填空:
步骤一:
配制250mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。
步骤二:
取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作4次,记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.98
20.00
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。
判断滴定终点的现象是_______________________________________。
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有()
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
高二上学期教学检测题
化学答题纸
19.(每空2分,共12分)
(1)____________________________________________________________
(2)____________________________________________________________
(3)___________mol_______________L________________
(4)_______________
20.(每空2分,共6分)
(1)____________________________
(2)____________________________
(3)____________________________
21.(每空2分,共6分)
(1)____________________________
(2)____________________________
(3)____________________________
22.(每空2分,共6分)
(1)____________________________
(2)____________________________
(3)____________________________
23(10分)
(1)_________________________(2分)
(2)__________________________________________
_________________________________________(各1分)
(3)________________(1分)_________________(1分)_________________(2分)
24.(13分)
(1)______________________(2分)
___________________________________________________(2分)
(2)_____________________________(2分)
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2分)
(3)_______________________(2分)
(4)_______________________(3分)
高二上学期教学检测题化学参考答案
一、(每题2分,共14分)1-7CDABDBC
二、(每题3分,共33分)8-10CAD11-15BBCAC16-18DBA
三、(共53分)
19.(每空2分,共12分)
(1)4OH——4e—=O2↑+2H2O
(2)2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
(3)0.2;1.12;1;
(4)不变
20(每空2分,共6分)
(1)吸热
(2)BC(3)830
21.(每空2分,共6分)
(1)1×10-15mol2•L-2
(2)13(3)10﹕1(每空2分)
22.(每空2分,共6分)
(1)大于或等于
(2)>(3)A、D
23.(10分)
(1)Fe2O3(2分)
(2)酸性,<;酸性,<;(各1分)
(3)AgI(1分),AgCl(1分),4.1×10-14mol/L(2分)
24.(13分)
(1)1.0(2分);250mL容量瓶,胶头滴管(各1分)
(2)酸式滴定管(2分);最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不退色(2分)
(3)0.10mol/L(2分)(4)ADE(多选、错选不得分)(3分)
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