四川省成都市学年高二化学上学期期末调研考试试题.docx
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四川省成都市学年高二化学上学期期末调研考试试题
四川省成都市2019-2020学年高二化学上学期期末调研考试(1月)试题
本试卷选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至4页,第II卷(非选择题)4至6页,共6页,满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
第I卷(选择题,共40分)
本卷共20题,每题2分,共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1.《礼记·内则》记载:
“冠带垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣。
”古人洗涤衣裳冠带,所用的就是草木灰浸泡的溶液。
下列说法错误的是
A草木灰的主要成分是H2CO3B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性
C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用
2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是
A.温度计B.量筒C.分液漏斗D.环形玻璃搅拌棒
3.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释。
下列说法正确的是
A.较浓盐酸可有效抑制Fe3+水解
B.稀释过程中FeCl3水解程度增大,c(H+)增大
C.FeCl3溶液中存在Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.FeCl3溶液显黄色,没有Fe(OH)3存在
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A常温下将pH=4的醋酸溶液稀释10倍,pH<5
B.H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深
C.利用TiCl4水解制备TiO2时,需加入大量水并加热
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成
5.水煤气变换反应的能量变化如右图。
下列叙述错误的是
A.反应为:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)B.反应物总能量高于生成物总能量
C.H2的燃烧热为41kJ·mol-1D.使用催化剂可以降低反应所需活化能
6.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。
下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A混合气体的密度不变B.体系温度不变
C.3v逆(NH3)=2v正(H2)D.N2和NH3的浓度的比值不变
7.一定温度下,HF分子容易双聚或多聚:
nHF(g)
(HF)n(g)△H<0。
欲测定HF的相对分子质量,最适合的条件是
A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压
8.室温下,pH=4的CH3COOH溶液中加入下列物质,水电离出的c(H+)减小的是
A.NaHSO4固体B.NaCl固体C.CH3COONa固体D.H2O
9.“水氢发动机”的本质是车载制氢系统,利用物质与水反应制取H2。
某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气,不加油不充电只加水可续航500公里以上。
下列分析错误的是
A.该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符
B.任何方法制取H2都需要从外界吸收能量
C.催化剂并不能使2H2O=2H2↑+O2↑自发进行
D.H2热值高,燃烧产物只有水,是清洁能源
10.欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应,设计实验如图所示。
下列说法错误的是
A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在-起
B.实验过程中可闻到刺激性的氨味
C.该反应不能自发进行
D玻璃棒搅拌可以加快反应
11.SOCl2是-种低沸点液态化合物,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂。
某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴SOCl2,下列说法错误的是
A.锥形瓶中有白雾产生,并有刺激性气味
B.将产生气体通入紫色石蕊溶液,石蕊溶液迅速褪色
C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3
12.某小组设计如图实验,欲使甲中试管先出现浑浊,下列操作一定达不到目的的是
A向甲烧杯中加、定量CaOB.向甲中试管内滴加适量浓硫酸
C.向乙烧杯中加入适量冰块D.增大甲装置所在环境的压强
13.某小组进行如图实验。
欲使溶液红色加深,下列操作或分析正确的是
A.加入少量KCl固体
B.再滴加5~6滴1mol/LKSCN溶液
C.再滴加3~5滴0.01mol/LNaOH溶液:
D.对溶液降温,也可观察到溶液红色加深,说明反应为:
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl△H>0
14.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。
合成氨的工业流程如右图,下列说法错误的是
A.增大压强既可以加快反应速率,又可以提高原料转化率
B.升高温度可提高平衡转化率
C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源
D.原料循环可提高其利用率
15.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等,下列说法错误的是
A.容易产生水垢的水-般是硬水
B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好
C.可用小苏打去除电水壶中的水垢,因为小苏打溶液显酸性
D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡,再用酸去除
16.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1mol/LNaCl溶液,静置沉降,取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。
下列判断正确的是
A.上层清液为AgCl的饱和溶液
B.向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,c(Cl-)不变
C.向悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液,不会有明显变化
D.向悬浊液中加入适量浓氨水,混合液变澄清,说明AgCl可溶于强碱
17.酶是具有催化活性的生物催化剂。
H2O2在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.a-b段温度升高,反应速率增大B.T1温度时,酶的催化效果最好
C.温度过高,酶失去活性,速率降低D.b-c段速率下降是因为H2O2浓度减小
18.已知,常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。
某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。
下列说法正确的是
A.I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2
B.II中总反应为2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O
C.实验II、III研究NH4+对Mg(OH)2溶解的作用原理
D.III中CH3COONH4浓度越小,越有利于沉淀的溶解
19.生命过程与化学平衡移动密切相关。
血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为:
Hb+O2(g)
Hb(O2)。
下列说法正确的是
A.体温升高,O2与Hb结合更快,反应的平衡常数不变
B.吸入新鲜空气,平衡逆向移动
C.CO达到一定浓度易使人中毒,是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大
D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)+O2(g)
Hb(O2)+CO(g)右移
20.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。
下列说法错误的是
Ab点时,加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B.选指示剂时,其变色范围应在4.30~9.70之间
C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH,曲线ab段将会上移
D.都使用酚酞做指示剂,若将NaOH换成同浓度的氨水,所消耗氨水的体积较NaOH小
第II卷(非选择题,共60分)
21.(14分)一定温度下,在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。
(1)体系中气体颜色由浅变深,写出对应的化学方程式。
(2)保持温度和容积不变,向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体,平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”),N2O4的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),反应的平衡常数。
(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响,设计如图实验。
右图方案还需补充的是(用文字表达);实验现象为。
(4)在一定条件下,N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为:
v(N2O4)=k1·c(N2O4),v(NO2)=k2·c(NO2),设达到平衡时c(N2O4)=1mol/L,则
(1)中反应的平衡常数为(用k1、k2表示)。
22.(10分)溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀,发生反应:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解,从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。
(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式;从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因。
(2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞,溶液呈很浅的红色。
由此可得到的结论是:
饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度且。
(3)常温下,H2CO3的电离常数Ka2=4.7×10-11。
若测得5.0×10-3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH为8.0,则溶液中c(CO32-)与c(OH-)的比值为(简要写出计算过程)。
23.(15分)某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。
(1)设计如下实验研究2Fe3++2I-
2Fe2++I2的反应。
①振荡静置后C中观察到的现象是;为证明该反应存在一定限度,还应补做实验为:
取C中分液后的上层溶液,然后(写出实验操作和现象)。
②测定上述KI溶液的浓度,进行以下操作:
I用移液管移取20.00mLKI溶液至锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,再加入足量H2O2溶液,充分反应。
II小心加热除去过量的H2O2。
III用淀粉做指示剂,用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定,反应原理为:
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
步骤II是否可省略?
(答“可以”或“不可以”)
步骤III达到滴定终点的现象是。
巳知I2浓度很高时,会与淀粉形成稳定的包合物不易解离,为避免引起实验误差,加指示剂的最佳时机是。
(2)探究Mn2+对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。
反应原理(化学方程式)为;
仪器及药品:
试管(两支)、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体;
实验方案:
请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格,在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。
24.(10分)烟气中含有大量氮氧化物NOx,工业脱硝技术成为研究热点。
(1)汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+183kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-565kJ·mol-1
写出催化转化的热化学方程式。
(2)臭氧氧化-碱吸收法可有效脱除NO,氧化原理为:
NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ·mol-1。
在容积为2L的密闭容器中充入含1.0molNO的模拟烟气和2.0molO3,在不同温度,经过相同时间(10min)NO的转化率如图所示。
①100℃时,从开始反应到P点的平均反应速率v(NO)=。
②反应时同时发生副反应:
2O3
3O2,共有15%的O3自身分解为O2。
则P点时O3的物质的量为mol。
(3)选择性催化还原技术(NCR)可在较低温度下脱硝,原理如图I,天然锰矿可作催化剂。
以NO代表氮氧化物,写出反应方程式;实验测得脱硝率随温度的变化如图II所示,请分析温度高于250℃时脱硝率下降的原因可能是。
25.(11分)含铬(+6价)废水严重危害人体健康,工业上常用还原法进行处理。
其部分工艺流程如下:
(1)废水中,六价铬以CrO42-;或者Cr2O72-的形式存在,写出其相互转化的离子方程式。
我国常用NaHSO3做还原剂,写出还原池中反应的离子方程式。
(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。
实际生产中需控制pH=2.5~3.0,原因可能是。
(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细,为促使其更好地沉淀,可采取的措施是。
(4)我国规定,工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1mg/L。
已知:
Cr的相对原子质量为52,Kap(BaCrO4)=1.2×10-10。
若用Ba2+除去废水中的CrO42-,达到废水排放标准时,废水中Ba2+浓度最低为mol/L(保留小数点后2位)。
用Ba2+除去废水中的CrO42-是否可行,为什么?
请简要回答。
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