广东省深圳市宝安区中考二模化学试题.docx
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广东省深圳市宝安区中考二模化学试题
【最新】广东省深圳市宝安区中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列描述中只表现物理变化的是( )
A.苛性钠暴露在空气中
B.燃烧着的石蜡也在熔化
C.往生石灰中加水,把鸡蛋煮熟了
D.活性炭吸附冰箱的异味
2.下图所示实验操作中不正确的是
A.
排水法测量气体的体积
B.
检验装置气密性
C.
滴管用完即插回
D.
铁丝在氧气中燃烧
3.下列化学用语表示正确的是( )
A.2Al3+表示两个铝离子
B.氯化铁表示为FeCl2
C.NH4NO3中氮元素的化合价相同
D.镁原子的结构示意图:
4.华为公司宣布即将推出高温长寿命石墨烯基锂离子电池。
石墨烯是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成的蜂巢状结构(如图所示)。
下列说法正确的是()
A.石墨烯是人工合成的化合物
B.石墨烯与石墨分别在氧气中完全燃烧的产物不同
C.石墨烯的碳原子排列方式与金刚石的相同
D.石墨烯转变成金刚石是一种化学变化
5.最近发现的第118号元素,是第7周期中的最后一种元素。
下列说法错误的是( )
A.原子中有118个电子B.是非金属元素
C.化学性质很活泼D.中子数为176
6.下列实验设计可以达到实验要求的选项是( )
选项
实验要求
实验设计
A
除去CO中少量的H2O和CO2
先通过浓硫酸,再通过NaOH溶液
B
除去铁粉中少量的Cu
加入过量稀盐酸或稀硫酸,充分反应后过滤
C
从加热KClO3和MnO2的残余物中回收MnO2
溶解→过滤→洗涤→烘干
D
探究可燃物的燃烧条件之一:
与氧气接触
用导管分别对准浸没在热水中的白磷和红磷,通入氧气
A.AB.BC.CD.D
7.下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是( )
A
B
C
D
向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时,所得溶液显碱性
向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属,则甲、乙的金属活动性比丙的强
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,所得溶液变成不饱和溶液
A.AB.BC.CD.D
8.化学是在分子、原子层次上研究物质的一门学科.如图是某化学变化的微观示意图,X、Y、Z分别表示不同类别的原子,下列说法正确的是( )
A.由X原子构成的物质是该反应的催化剂
B.一个YZ2分子是由1个Y原子和一个Z2分子构成
C.参加反应的反应物微粒个数比为1:
1
D.图中的单质只有Z2
9.下列对某一主题知识归纳,正确的一组是( )
A.生活常识
B.物质鉴别
①胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
②成年人缺钙易造成骨质疏松
①用CO2鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液
②硝酸铵和氢氧化钠﹣﹣加水溶解
C.化学与生产
D.化学实验
①铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效
②用电镀厂的废水直接灌溉农田,可提高水的利用率
①通入CO2能使不饱和石灰水变成饱和
②粗盐提纯实验中,每次使用玻璃棒,其作用都不一样
A.AB.BC.CD.D
10.某化学兴趣小组,设计了一个多米诺趣味实验,如图,假设每次生成的气体都能使后续实验顺利进行。
下列现象或说法错误的是( )
A.石蕊溶液变红
B.澄清石灰水变浑浊
C.该实验中发生的反应只涉及三种基本反应类型
D.将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸,也可以使整个实验顺利进行
二、实验题
11.请根据下列实验装置图(如图甲所示)回答问题。
(1)写出仪器a的名称;a_____。
(2)用A装置制取O2的化学方程式为_____,若需要干燥的氧气,则应选用的收集装置为_____(填装置编号)。
(3)图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。
①气体发生装置中发生反应的化学方程式为_____。
②实验时,打开分液漏斗活塞,通入干燥氧气约10秒,引燃铁丝,伸入塑料瓶内,并对准玻璃口上方。
改进后的优点有_____(填字母)。
A氧气无需提前制备和收集,操作更方便
B铁丝的燃烧不再需要火柴引燃
C装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体,实验更优化
(4)硫化氢是有毒气,能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似),某同学用块状硫化亚铁(FeS)和稀盐酸在常温下发生复分解反应制H2S时。
①应选择图甲中的发生装置_____(填字母)来制取H2S;
②写出该实验室制H2S的化学方程式_____;
③某同学用图乙所示的装置来收集处理H2S,用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_____。
(5)如图丙是测定空气中氧气含量实验的装置图,请结合图示回答有关问题。
①硬纸玻璃管内的固体粉末应选用_____
A炭粉B硫粉C铜粉DMnO2
②根据下表提供的实验数据,完成下表:
硬质玻璃管中的空气体积
反应前注射器中的空气体积
反应后注射器中气体体积
反应所消耗的氧气的体积
实验测得空气中的氧气体积分数
25mL
15mL
7.4mL
_____
_____
三、推断题
12.已知A﹣J为初中常见的化学物质,A、J是黑色固体,B、C、D、G为常见的气体,且C和D组成元素相同,H为紫红色固体,I溶液为浅绿色。
转化关系如图所示,“→”表示物质间存在着转化关系(部分生成物、反应条件为标出),请根据所学的化学知识,回答下列问题。
(1)写出物质的化学式:
B_____,I_____;
(2)反应D+E
C+F是炼铁工业中的主要反应,写出化学方程式_____;该反应出现D的_____性(填一种化学性质),除D外,A﹣J物质中,还具备该性质的物质有_____(填物质化学式);
(3)生成紫红色固体H的化学方程式为_____属于_____反应(填基本反应类型);
(4)X是一种混合溶液,其溶质的成分有_____(填物质化学式)。
四、计算题
13.现有Ca(OH)2、CaCO3和一些杂质(不与稀盐酸反应)组成的混合物共15g,取某浓度的稀盐酸,逐滴滴加到混合物中,充分反应,测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量,关系如图所示:
(1)生成CO2的质量是_______g;
(2)计算混合物中CaCO3的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)_____;
(3)所取稀盐酸的浓度是______,欲配制100g该浓度的稀盐酸,需要溶质质量分数为36.5%的盐酸_______g。
参考答案
1.D
【详解】
A、苛性钠暴露在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钠等,属于化学变化;故选项错误。
B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化;故选项错误。
C、生石灰中加水过程中有新物质氢氧化钙生成,属于化学变化,故选项错误。
D、活性炭吸附冰箱的异味过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选项正确。
故选:
D。
2.A
【解析】
【详解】
A、当需要测量气体体积时,由于气体的体积无法直接测量,所以需要等量代换的方式,因此将装置内装满水,采取测量液体体积的方式,测量体积需要用量筒,而液体的排出需要气体短进长出,图中所示操作错误;
B、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,图中所示操作正确;
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶,不能用水清洗,否则试剂瓶中的溶液将被稀释,图中所示操作正确;
D、铁丝在氧气中燃烧时,为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶,集气瓶底应预先铺上一层细沙或放少量的水,图中所示操作正确。
故选A。
3.A
【详解】
A、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,2Al3+表示两个铝离子,故选项正确。
B、氯化铁中,铁元素显+3价,氯元素显﹣1价,根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知,其化学式为FeCl3,故选项错误。
C、硝酸铵(NH4NO3)中铵根显+1价,氢元素显+1价,设铵根中氮元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:
x+(+1)×4=+1,则x=﹣3价。
硝酸根显﹣1价,氧元素显﹣2价,设硝酸根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:
y+(﹣2)×3=﹣1,则y=+5价。
故选项错误。
D、图中质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为镁离子,故选项错误。
故选:
A。
4.D
【分析】
化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】
A、石墨烯是碳的单质,故A不正确;
B、石墨烯与石墨分别在氧气中完全燃烧的产物均是二氧化碳,故B不正确;
C、石墨烯的碳原子排列方式与金刚石的不同,故C不正确;
D、石墨烯转变成金刚石,有新物质生成,属于化学变化,故D正确。
故选D。
5.C
【详解】
A、根据元素周期表中可知,左上角的数字为118,表示原子序数为118;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为118,故选项正确。
B、每一周期的最后一种元素为稀有气体元素,为非金属元素,故选项正确。
C、每一周期的最后一种元素为稀有气体元素,化学性质很不活泼,故选项错误。
D、由A选项的分析,该原子的核内质子数为118;汉字下面的数字表示相对原子质量,则该原子的相对原子质量为294,相对原子质量=质子数和中子数,则中子数为294﹣118=176,故选项正确。
故选:
C。
6.C
【详解】
A、先通过浓硫酸,能除去水蒸气,再通过NaOH溶液,能除去二氧化碳,但又引入的水蒸气,故选项错误。
B、铁粉能与过量稀盐酸或稀硫酸反应,铜不能,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误。
C、从加热KClO3和MnO2的残余物中回收MnO2,氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可用溶解→过滤→洗涤→烘干的方法进行分离,故选项正确。
D、用导管分别对准浸没在热水中的白磷和红磷,由于可燃物不同,不能达到实验目的,故选项错误。
故选:
C。
7.B
【详解】
A、向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时,pH<7,所得溶液显酸性,该选项错误;
B、向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属,甲、乙能和稀盐酸反应,丙不能和稀盐酸反应,则甲、乙的金属活动性比丙的强,该选项正确;
C、过氧化氢分解生成水和氧气,加入催化剂时反应速率快一些,但是最终生成氧气质量相等,该选项错误;
D、将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,a、b溶液变成不饱和溶液,c仍然是饱和溶液,该选项错误。
故选:
B。
8.C
【详解】
由化学变化的微观示意图可知,该化学反应的化学方程式是:
X+YZ2═XY+Z2。
A、由物质的变化可知,X是反应物,不是该反应的催化剂,故A错误;
B、由微粒的构成可知,一个YZ2分子是由1个Y原子和两个Z原子构成,故B错误;
C、由方程式可知,参加反应的微粒个数比为1:
1,故C正确;
D、由微粒的构成可知,图中的单质有X、Z2两种单质,故D错误。
故选C。
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图,根据分子由原子构成等特点,正确判断变化中的物质构成,书写反应的方程式是解答问题的关键
9.B
【详解】
A、葡萄汁显酸性,所以胃酸过多的人不宜喝葡萄汁,成年人缺钙易造成骨质疏松,故选项不完全正确,不符合题意;
B、CO2与氢氧化钠反应没有明显变化,但是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应会生成白色沉淀,所以可用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液;硝酸铵溶于水吸收热量,温度会降低,氢氧化钠溶于水后会放出热量,温度会升高,所以可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵,故选项完全正确,符合题意;
C、草木灰显碱性,铵态氮肥与草木灰混合使用时会释放氨气造成铵态氮肥的肥效降低;电镀厂的废水中含有有毒物质,必须经过净化处理后才能用来灌溉农田,故选项不完全正确,不符合题意;
D、二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水,所以通入CO2不能使不饱和石灰水变成饱和,粗盐提纯实验中,每次使用玻璃棒,其作用都不同,故选项不完全正确,不符合题意。
故选B。
10.C
【详解】
解:
由题意可知,锌与稀硫酸反应生成的氢气将过氧化氢溶液压入到盛有二氧化锰的试管中,过氧化氢再二氧化锰的催化作用下分解生成的氧气,又将稀盐酸压入到盛有石灰石的试管中,碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳进入到石蕊试液中,能使紫色的使石蕊试液变成红色,未反应的二氧化碳能澄清放入石灰水变浑浊,由此可知:
A、由上述分析可知,石蕊溶液变红,故选项正确,但不符合题意;
B、由上述分析可知,澄清石灰水变浑浊,故选项正确,但不符合题意;
C、由上述发生的反应可知,该实验中发生的反应只涉及到:
复分解反应和分解反应两种基本反应类型,故选项错误,但符合题意;
D、由于锌与稀盐酸反应生成了氢气,将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸,也可以使整个实验顺利进行,故选项正确,但不符合题意。
故选:
C。
11.水槽2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑D2H2O2
2H2O+O2↑ACBFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑H2S+2NaOH=Na2S+2H2OC7.6mL19%
【详解】
(1)仪器a的名称:
水槽;
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,用向上排空气法收集的氧气比较干燥;应选用的收集装置为D;
(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑;
改进后的优点有:
A氧气无需提前制备和收集,操作更方便;故选项正确;
B铁丝的燃烧,依然需要火柴引燃;故选项错误;
C装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体,实验更优化;故选项正确;
故选:
AC;
(4)用块状硫化亚铁(FeS)和稀盐酸在常温下发生复分解反应制H2S,因此不需要加热,选择固、液发生装置:
B;硫化亚铁(FeS)和稀盐酸在常温下发生复分解反应生成氯化亚铁和H2S的化学方程式:
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑;H2S和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式:
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;
(5)A、炭粉燃烧产生二氧化碳气体,装置内压强变化不明显;故选项错误;
B、硫粉燃烧产生二氧化硫气体,装置内压强变化不明显;故选项错误;
C、铜粉,加热后只能与氧气反应产生氧化铜固体,装置内压强变化明显;故选项正确;
D、MnO2,加热后不与氧气反应;故选项错误;
故选:
C。
反应所消耗的氧气的体积=15mL﹣7.4mL=7.6mL;实验测得空气中的氧气体积分数=
=19%;.
12.O2FeSO4Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2还原C、H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换CuSO4、H2SO4
【分析】
根据A﹣J为初中常见的化学物质,A、J是黑色固体,B、C、D、G为常见的气体,且C和D组成元素相同,C高温会转化成D,所以C是二氧化碳,D是一氧化碳,H为紫红色固体,H和气体B反应会生成黑色固体J,所以H是铜,B是氧气,J是氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,所以X中含有硫酸铜和稀硫酸,I溶液为浅绿色,所以I是硫酸亚铁,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以G是氢气,二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,所以A是碳,碳和氧气反应会生成二氧化碳、一氧化碳,所以B是氧气,E和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳,所以E可以是氧化铁,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
(1)所以B是氧气(O2),I是硫酸亚铁(FeSO4);
(2)反应D+E
C+F是炼铁工业中的主要反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,该反应出现一氧化碳的还原性,除D外,A﹣J物质中,还具备该性质的物质有C、H2;
(3)生成紫红色固体H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应符合“单质+化合=新单质+新化合物”属于置换反应;
(4)通过推导可知,X是一种混合溶液,其溶质的成分有:
CuSO4、H2SO4。
13.
(1)2.2;
(2)33.3%;(3)18.25%;50
【详解】
(1)由图可知,生成二氧化碳的质量为2.2g,故填2.2。
(2)解:
设参加反应的CaCO3的质量为x。
x=5g
混合物中CaCO3的质量分数为:
×100%≈33.3%
答:
混合物中CaCO3的质量分数为33.3%。
(3)解:
设参加反应的纯净HCl的质量为y
y=3.65g
由图可知,生成2.2g二氧化碳时,与碳酸钙反应的盐酸的质量为60g−40g=20g
所取稀盐酸的浓度为
×100%=18.25%
配制100g该浓度的稀盐酸,需要溶质质量分数为36.5%的盐酸质量为100g×18.25%÷36.5%=50g
答:
所取稀盐酸的浓度为18.25%,需要溶质质量分数为36.5%的盐酸质量为50g。
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