最新五年高考真题精编化学平衡的建立与移动.docx
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最新五年高考真题精编化学平衡的建立与移动
1.【2015天津理综化学】下列说法不正确的是()
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
【答案】C
考点:
本题主要考查了化学反应原理。
涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等
2.【2015上海化学】对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是()
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
考点:
考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。
3.【2014年高考海南卷】将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。
保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是
A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量增加
【答案】CD
考点:
本题通过BaO2的分解反应考查了影响化学反应平衡的因素,考查压强与化学平衡常数及平衡移动的关系;考查了考生对化学平衡移动的理论的了解和掌握,考查了考生对化学理论的灵活应用能力。
4.【2014年高考上海卷第14题】只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()
A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化
【答案】D
考点:
本题主要是考查平衡常数与平衡移动关系的判断
5.【2013年高考北京卷第11题】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()
【答案】C
考点:
本题考查化学平衡移动原理的应用。
6.【2014年高考江苏卷第11题】下列有关说法正确的是()
A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
【答案】C
【解析】
考点:
本题主要是考查化学反应原理应用的有关判断
7.【2013年高考上海卷第20题】某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。
缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是()
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q
【答案】BC
考点:
本题考查化学平衡、可逆反应的含义。
8.【2013年高考全国大纲卷第7题】反应X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是()
A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大
【答案】D。
考点:
本题考查影响化学平衡的因素和平衡转化率的计算等知识
9.【2013年高考山东卷第12题】对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下()
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
【答案】B
考点:
此题考查了化学反应中的能量变化、焓变和反应条件的关系、化学平衡的一定等知识。
10.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应的速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
【答案】D
考点:
本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响,考查平衡常数的知识及平衡的移动。
11.【2012年高考全国大纲卷第8题】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得;其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反应达到平衡后;为提高CO的转化率;下列措施中正确的是()
A.增加压强B.降低温度
C.增大CO的浓度D.更换催化剂
【答案】B
考点:
考查化学平衡的移动有关问题。
12.【2012年高考四川卷第*题】在体积恒定的密闭容器中;一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:
2SO2+O22SO3 ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡;在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是()
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度;正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中;得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时;SO2的转化率为90%
【答案】D
考点:
考查化学平衡有关内容
13.【2012年高考天津卷】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时;下列关系一定正确的是()
A.容器内压强p:
p甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m:
m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:
k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=Q丙>2Q乙
【答案】B
考点:
考查化学平衡有关内容
14.【2012年高考重庆卷】在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)⇌2c(g);△H1<0
x(g)+3y(g)⇌2z(g);△H2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是()
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
【答案】A
考点:
本题考查外界条件对化学平衡的影响,难度中等,本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”,注意压强对第一个反应没有影响,根据第二反应的移动热效应,判断第一个反应的移动.
15.【2011四川卷】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是( )
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
C.达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等
【答案】C
考点:
考查化学平衡。
16.【2011年江苏卷】(不定向)下列说法正确的是( )
A.一定温度下,反应MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
B.水解反应NH+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2===2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
【答案】AD
考点:
考查影响化学反应速率的因素、反应的自发性及电化学原理的应用的知识。
17.【2015天津理综化学】(14分)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。
请回答下列问题:
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:
xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。
a.降温b.加水稀释
c.加入NH4Cld.加入NaHCO3
室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。
【答案】
(3)K1>K2>K3bd调节溶液的pH
(4)18~20
考点:
本题主要考查了对铁的化合物性质的应用,氧化还原反应方程式的配平,对图像的分析能力
18.【2014年高考广东卷第31题】(16分)
用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可以提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=-86.2kJ/mol
(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=(用△H1△H2△H3表示)。
(2)反应①~③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H,归纳lgK~T曲线变化规律:
a)
b)
(3)向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO,反应①于900ºC达到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5mol·L-1,计算CO的转化率(忽略副反应,结果保留2位有效数字)。
(4)为减少副产物,获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入。
(5)以反应①中生成的CaS为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生成CaSO4,该反应的化学方程式为;在一定条件下CO2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为。
【答案】
(1)4△H1+△H2+2△H3;
(2)a)、放热反应的lgK随温度升高而下降;b)、放出或吸收热量越大的反应,其lgK受温度影响越大;
(3)99%(4)CO2(5)CaS+2O2CaSO4,
考点:
本题主要是考查盖斯定律的应用、外界条件对平衡状态的影响、有机物结构简式的判断等。
19.【2014年高考浙江卷第27题】(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生
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- 最新 年高 考真题 精编 化学平衡 建立 移动