高考一轮复习化学 全国通用版 常规化学实验方案的设计评价与优化教案.docx
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高考一轮复习化学全国通用版常规化学实验方案的设计评价与优化教案
2019年高考一轮复习常规化学实验方案的设计、评价与优化
教材版本
全国通用
课时说明(建议)
2课时
知识点
常用仪器主要用途和使用方法、化学实验的基本操作、常见气体的实验室制法、常见物质分离提纯
复习目标
根据化学实验的目的和要求,能做到:
①设计实验方案;
②正确选用实验装置;
③掌握控制实验条件的方法;
④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论;
⑤评价或改进实验方案。
各实验知识与技能的综合应用
复习重点
化学实验中的逻辑关系与基础实验设计
复习难点
化学实验中的逻辑关系
一、自我诊断知己知彼
1、(2017年高考全国Ⅱ卷10题)下列由实验得出的结论正确的是
选项
实验
结论
A.
将乙烯通入溴的四氧化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B.
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
2、(2017年高考全国Ⅲ卷9题)下列实验操作规范且能达到目的的是
选项
目的
操作
A.
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B.
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C.
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D.
配制浓度为0.010mol·L−1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
3、(2017年高考北京卷10题)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是
选项
溶液
现象
结论
A
含HCI、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
4、(2017年高考天津卷4题)以下实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后,用CCl4萃取
5、(2017年高考江苏卷4题)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理
【参考答案】1、A2、B3、C4、D5、B
【解析】1、A.正确;B.Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈,说明H2O中的氢比C2H5OH中的氢活泼,B错误;C.根据强酸制弱酸,可知乙酸酸性大于碳酸,C错误;D.CH4与Cl2在光照下发生取代反应产生了HCl,HCl的酸性使石蕊变红,D错误。
2、A.50mL刻度以下部分还容纳有盐酸,所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL,故A错误;
B.碘易于酒精,可用酒精清洗碘,又由于酒精与水互溶,再用水清洗即可洗净,故B正确;
C.玻璃棒蘸取的溶液会在接触到湿润pH试纸时被稀释,造成醋酸钠溶液pH偏低,故C错误;
D.容量瓶属于精密仪器,只能定容,不能在其中溶解KMnO4固体,故D错误;答案为B。
3、A.由白色沉淀知生成了BaSO4,所以SO2有还原性;
B.由黄色沉淀知生成了硫单质,SO2与H2S发生了归中反应;
C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,是酸性KMnO4被还原为了Mn2+,所以是SO2还原性的体现。
D.因为强酸制弱酸,根据现象可知H2SO3制备了H2SiO3,故H2SO3的酸性强于H2SiO3。
4、A.加热至恒重,碳酸氢钠也随之分解,A错误
B.随着AlCl3溶液蒸发的进行,最终得到的是氢氧化铝与氧化铝混合物,B错误
C.苯甲酸重结晶的步骤为1.将粗苯甲酸制成热的饱和溶液.2.趁热过滤除去不溶性杂质.3.缓慢冷却结晶,滤出晶体.4.洗涤晶体,C错误
D.氯气将溴化钠溶液中的溴离子置换成溴单质,其四氯化碳溶液颜色为红棕色,氯气将碘化钠溶液中的碘离子置换为碘单质,碘单质的四氯化碳为紫红色,D正确。
5、A.铜与浓硫酸加热发生反应,与稀硫酸不反应。
A错误
B.检验SO2通常用品红溶液是否褪色判断,B正确
C.SO2密度大于空气收集应用向上排气法,长进短出,C错误
D.SO2在NaHSO3中溶解度很小不适合吸收,应用NaOH溶液吸收,D错误。
二、温故知新夯实基础
1、化学实验方案的设计
(1)常见实验方案的设计依据
(2)一般思路
(3)有气体参与的反应实验方案设计的基本思路
2、化学实验方案评价
(1)化学实验方案评价的内容
(2)化学实验方案评价的四大视角
三、典例剖析思维拓展
考点一实验方案中逻辑关系的评价
(2018届哈尔滨三中高三一模)下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液。
溶液变成血红色
溶液中含有Fe2+
B
将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中,二者直接接触。
银器恢复往日光泽
2Al+3Ag2S+6H2O=
6Ag+2Al(OH)3+H2S↑
C
向铬酸盐溶液中加入硫酸
溶液由橙色变为黄色
铬酸根转变为重铬酸根
D
将石蜡油气化后,使气体流经碎瓷片,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪去
碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀
【答案】B
【解析】A.应先滴加KSCN溶液再滴加氯水,否则无法确定本来就存在Fe3+,还是被氯水氧化Fe2+而来,A
错误;B.形成原电池,Al作负极,食盐水做电解质溶液,黑色的Ag2S作正极,B正确;C.铬酸根是黄色,重
铬酸根是橙色,C错误。
D.碎瓷片的作用是催化石蜡油分解,D错误。
【易错点】A逻辑不明,B对原电池原理解不够,C,离子颜色记混
【方法点拨】深刻理解课本知识
(2018届石嘴山三中高三一模)下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
B
向KI溶液中加入少量苯,然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性Fe3+>I-
C
向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀(Ag2S)
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D
向某溶液中加入KOH溶液并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
原溶液片含有NH
【答案】D
【解析】A,Fe(NO3)2中NO
在加入稀硫酸后氧化性增强,其会将Fe2+氧化为Fe3+,此时再滴加KSCN溶液
无法确定Fe3+是在溶解前氧化生成的还是溶解后氧化生成的,故A错误B,依据氧化剂的氧化性大于氧化产
物,结论应为Fe3+的氧化性大于I2,故B错误C,Ksp越小越容易沉淀,先生成Ag2S,则应为
Ksp(Ag2S) D,湿润的红色石蕊试纸可以检验碱性气体,中学要求掌握的唯一碱性气体NH3可由NH 在碱性环境生成,故D正确。 【易错点】A逻辑不明;B只关注氧化性或还原性的大小,不关注到底是氧化性还是还原性; 【方法点拨】深刻理解基础知识 (2018届银川一中高三一模)下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向2mL0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液,生成白色沉淀;再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO4溶 液,生成蓝色沉淀,又产生黑色沉淀 溶度积: KSP(ZnS)>KSP(CuS) B 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液 证明HCO 电离H+能力强于Al(OH)3 C 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃,烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中 检验有无乙烯生成 D 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入新制的银氨溶液,并水浴加热 检验蔗糖的水解产物是否具有还原性 【答案】B 【解析】A.此处S2−足量,Cu2+与Zn2+没有形成竞争关系,无法比较大小。 A错误;B.属于强酸制弱酸的推广, 强电解质制弱电解质范畴。 B正确C.逸出气体除乙烯,还会有挥发的乙醇以及还原产物SO2,都会使酸性 KMnO4溶液褪色,褪色无法说明有乙烯生成。 C错误D.银氨溶液检验葡萄糖中的醛基需要在碱性环境,加入 稀硫酸水浴之后应先碱化,再加入银氨溶液。 D错误 【易错点】A对于Ksp越小越沉淀理解不够深刻,C要关注副反应以及一系列实际情况,D要注意银氨溶液 的使用前提。 【方法点拨】深刻理解基础知识,并弄清现象与结论之间的逻辑。 考点二实验方案中实验装置的的评价 (2017届福州三中高三一模)下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 【答案】C 【解析】A.乙醇与水互溶,无法通过分液的方法分离,A错误B.由于AlCl3易水解,直接在空气中加热时,水 解产物之一HCl逸出,促使水解正向进行,最终得到产物为Al(OH)3与Al2O3(氢氧化铝加热分解生成)混合物, B错误,C.正确D.导管口应在液面以上,由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠,插入液面以下易倒吸。 为了减 小损失,导管口也不能离液面过远。 D错误 【易错点】B,认为盐溶液蒸干就是盐。 D,为了净化,导管必须要插入液面以下。 【方法点拨】深刻理解常见基础操作 (2018届泰州中学高三3月测)用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是 A.用图甲装置制取干燥的氨气B.用图乙装置配制银氨溶液 C.用图丙装置除去CO2中含有的少量HClD.用图丁装置吸收NH3,并防止倒吸 【答案】A 【解析】A.生石灰遇水生成氢氧化钙提供氢氧根,促使一水合氨电离平衡左移,此反应放热进一步降低氨气 溶解度,且碱石灰可以干燥氨气,A正确B.配制银氨溶液应将氨水滴到AgNO3溶液中,若滴加顺序颠倒,不 好控制终点,B错误C.Na2CO3会吸收CO2,应用足量饱和NaHCO3溶液,C错误D.丁装置应将苯换成密度比 水大的CCl4,氨气先接触到难溶解NH3的CCl4,随后气泡向上遇到水被吸收,D错误 【易错点】对银氨溶液的配制不熟悉,对常见二氧化碳中杂质的除去不了解,不理解放倒吸原理 【方法点拨】加强基础知识的复习 (2018届成都七中高三二诊)下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是 选项 目的 操作 所选玻璃仪器 A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 海带提碘 将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液加稀硫酸和H2O2 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 C 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值 分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上,颜色稳定后与标准比色卡对照 玻璃棒、玻璃片 D 配制480ml0.5mol·L−1CuSO4溶液 将称量好的62.5gCuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管 【答案】D 【解析】A.缺少漏斗,A错误B.缺少分液漏斗,B错误C.NaClO具有漂白性,能使pH试纸褪色,用pH试纸 不能得到正确的pH值,应用pH计测量其pH值,C错误D.应用500mL容量瓶,实际称取CuSO4·5H2O质量 应为0.5L×0.5mol·L−1×250g·mol−1=62.5g,D正确 【易错点】对海带提碘流程不熟悉,对溶液配制不熟悉 【方法点拨】巩固基础知识 四、举一反三成果巩固 考点一实验方案中逻辑关系的评价 (2018届东北三省三校高三一模)下列实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 出现白色沉淀 NaAlO2与NaHCO3水解相互促进 B 向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸,水浴加热,冷却后再滴加碘水 溶液呈无色 淀粉已完全水解 C 用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间,取上层清液于试管中,滴加几滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 红砖中含有FeO D 向3mL0.lmol/L AgNO3溶液中先加入4~5滴0.Imol/L NaCl溶液,再滴加4~5滴0.1mol/LNaI溶液 先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】B 【解析】A.出现白色沉淀原因为NaHCO3电离出的氢离子与NaAlO2溶液反应生成,不是双水解,A错误B. 若淀粉未水解完全则会遇到碘水变蓝,呈无色即表明已水解完全。 B正确C.浓HCl也可以被酸性KMnO4氧化, 褪色无法说明还原剂是Fe2+还是HCl。 C错误D.Ag+足量,Cl−与I−未构成竞争关系,无法通过Ksp越小越先 沉淀来判断Ksp的大小关系。 D错误 (2018届天水一中高三一模)下列实验操作不能达到其对应目的是() 编号 实验操作 目的 A 取4gNaOH加入96mL水中(水的密度近似看作1g/cm3) 配制4%的NaOH溶液 B 配制一定物质的量浓度的溶液实验中,用蒸馏水润洗容量瓶 避免造成误差,且不会使所配制溶液浓度偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热 证明升高温度能促进CH3COONa 水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热 证明浓硫酸具有强氧化性 【答案】C 【解析】A.配制一定质量分数的溶液只需要质量关系,不需要考虑混合后溶液体积的改变,故不需要容量瓶 定容。 A正确;B.润洗容量瓶不会影响最终溶液中溶质的物质的量,也不影响最终体积,能洗掉有可能未洗 净的杂志。 B正确;C.升温促进CH3COONa水解,氢氧根浓度增大,溶液红色加深。 C正确;D.热的浓硫酸 可以溶解铜,且产生有刺激性气味的气体,故可以证明浓硫酸具有强氧化性。 D正确 (2018届贵阳高三一模)下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是() A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH这纸上。 试纸呈蓝色。 证明HClO是弱酸 B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 C.为证明Cu 与浓硫酸反应生成了CuSO4,可将水加入到冷却后的反应混合溶液中,若显蓝色即可证明反应生成了CuSO4 D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,需要完全冷却后再补加 【答案】D 【解析】A.NaClO具有漂白性,能使pH试纸褪色,用pH试纸不能得到正确的pH值,应用pH计测量其pH 值。 A错误;B.配制FeCl3溶液时,应将FeCl3晶体溶于盐酸中再转移到容量瓶中定容。 B错误;C.由于反应 后浓硫酸剩余,故应将混合液冷却后倒入水中。 C错误;D正确 考点二实验方案中实验装置的的评价 (2018届山西高三一模)下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置,有关说法正确的是 A.上图中有两处错误 B.装置①也可以用于制取氨气、氯气 C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性 D.在②中加入BaCl2溶液,先生成白色沉淀,随后沉淀慢慢消失 【答案】B 【解析】A.①中应用浓硫酸,稀硫酸与铜片不反应,③应长口进短口出,密度比空气大的应用向上排气法, ④应用NaOH溶液,饱和NaHSO3不能吸收过量的SO2,含三处错误。 A错误;B.制备氨气时,选用氨水加热, 制备氯气时选用MnO2与浓盐酸,B正确。 C.SO2遇紫色石蕊会使溶液变红,不会褪色,无法验证漂白性,C 错误;D.SO2不会与BaCl2生成沉淀,下述方程式是错误的,SO2+BaCl2+H2O=BaSO3+2HCl,D错误 (2018届深圳高三一调)实验室欲探究CO还原CuO,设计如图所示装置(夹持装置略去)。 下列说法正确的是 A.②、④中均可盛装碱石灰B.加热的顺序为③、①、⑤ C.①、③、⑤中均发生氧化还原反应D 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧 【答案】D 【解析】A.②不能用碱石灰,否则CO2无法进入到③与碳粉生成CO,A错误;B.加热顺序应为①、③、⑤, 否则部分碳粉会与装置内的氧气生成CO2,降低原子利用率,C错误;C.①中是复分解反应,不是氧化还原反 应,C错误;D.既可以处理尾气,又能尽可能利用尾气燃烧释放出的热量,D正确. (2018届贵阳高三一模)下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是 【答案】B 【解析】A.无法防止倒吸,应换成稀硫酸与比水密度大的CCl4,NH3不会溶于先接触到的CCl4,随后气泡上 升被稀硫酸吸收,A错误;B.开始时,打开止水夹,反应产生H2通过导管用于排尽装置内空气,然后关闭止水 夹,左侧导管中的气体变大,压强变大,将FeSO4溶液经导管压向NaOH溶液中,制得Fe(OH)2,B正确;C. 制备氧气应用向上排气法,图中气体收集装置为向下排气法,C错误;D.阳极若是Cu,阳极为铜失电子,无法 制备Cl2,D错误. 五、分层训练能力进阶 【基础达标】 1.(2018届吉林实验中学高三一模)如表实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液产生浑浊 酸性: 醋酸>碳酸>苯酚 B 将氯水加入到NaBr溶液中,所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中,振荡、静置 先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色 非金属性: Cl>Br>I C 向装有固体NaOH试管中加入浓氨水,产生的气体通入到AlCl3溶液中 AlCl3溶液中出现白色浑浊 碱性: NaOH>NH3·H2O>Al(OH)3 D 向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 出现黑色沉淀 说明Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) 【答案】D 【解析】A.醋酸有挥发性,醋酸会和二氧化碳一起进入到苯酚钠中,可能是醋酸与苯酚钠反应制得的苯酚, 无法说明碳酸酸性大于苯酚,A错误;B.氯水与NaBr的混合溶液可能有氯水剩余,加入到KI和CCl4混合溶液 时,有可能是氯气将碘置换出来,无法比较Br与I的非金属性,B错误;C.NaOH遇水放热且提供氢氧根使得 氨气逸出,并非通过强碱制弱碱的方式制得,无法说明NaOH与NH3·H2O的碱性强弱,C错误;D.Ag2S是黑 色,Ag2SO4为白色,Ag+是少量,S2−与SO 构成竞争关系,Ksp越小越先沉淀,D正确。 (2018届合肥高三二模)下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气体 出现黑色沉淀 H2S酸性比H2SO4强 B 常温下,相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大,反应速率越大 C 2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] D 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液,加热 未出现砖红色沉淀 Ⅹ不可能是葡萄糖 【答案】C 【解析】A.发生反应为CuSO4+H2S H2SO4+CuS↓,实则为由弱电解质(H2S)制得更弱电解质(CuS),并非 是强酸制弱酸,A错误;B.铝与在浓硫酸中不反应,故无法比较速率,B错误;C.NaOH的量较少,Mg2+ 与Fe3+构成竞争关系,Ksp越小越先沉淀,C正确D.NaOH太少,碱性不够,应用2mL10%NaOH溶液中 加入5滴5%CuSO4溶液,D错误 (2018届黔东南州高三二模)下列图示的实验操作,不能实现相应实验目的的是() A.研究不同催化剂对双氧水分解速率的影响 B.实验室演示铝热反应 C.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 D.验证铁与水蒸气反应的气体产物H2 【答案】C 【解析】A.此时Fe3+与Cu2+浓度相同,符合控制变量法基本要求,A正确;B正确;C.两者受热温度不同,不符 合控制变量法的基本要求,应比较同一温度下的热稳定性,C错误;D.氢气通入肥皂液会产生泡泡,多余的水 溶于肥皂液中,根据爆鸣声判断氢气的存在与纯度,D正确。 【能力提升】 (2018届唐山高三一模)用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 选项 气体 a b c A SO2 浓硫酸 Na2SO3 NaOH溶液 B H2 稀硫酸 锌片 浓硫酸 C CO2 稀盐酸 石灰石 碱石灰 D NO2 浓硝酸 铜粉 浓硫酸 【答案】D 【解析】A.SO2经过NaOH溶液会被吸收,A错误;B.收集H2应用向下排气法,B错误;C.碱石灰会将CO2吸收, C错误;D正确. (2018届安阳高三二模)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液,将充分反应后的溶液分三份,一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀;滴入KSCN溶夜后变血红色;滴入淀粉溶液后溶液变蓝 KI溶液和FeCl3溶液发生反应: 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 B 向稀硫酸中加入铜片,然后通入氧气加热 先无明显现象,通入氧气加热后溶液变蓝 氧化性: 稀硫酸>Cu2+ C 向浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞 Na2SiO3溶液红色更深 非金属性: Si D 将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中 只产生红褐色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3] 【答案】A 【解析】A.I−与Fe3+可恰好完全反应,上述现象说明有平衡存在,A正确;B.实际为氧气氧化Cu,不是硫酸氧 化铜,通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性时,氧化剂判断错了,B错误;C.应比较最高价氧化物对应 水化物的盐,对应为Na2SO4与Na2SiO3的碱性,C错误;D.NaOH足够多,将Al3+反应为AlO ,跟Ksp大
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