四川省成都市蓉城名校联盟学年高二上学期期末联考化学试题.docx

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四川省成都市蓉城名校联盟学年高二上学期期末联考化学试题

四川省成都市蓉城名校联盟【最新】高二上学期期末联考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列叙述正确的是（）

A．生物质能与氢能均属于一次能源

B．电解熔融MgCl2可以得到单质Mg和氯气，该反应是一个放出能量的反应

C．相同状况下，已知：

2SO2+O2

2SO3ΔH<0，则2SO3

2SO2+O2是一个吸热反应

D．取一定量的Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红

2．由如图所示的某反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）

A．ΔH>0

B．加入催化剂可以改变反应的焓变

C．生成物总能量高于反应物总能量

D．该反应可能需要加热

3．柠檬酸（H3C6H5O7）是一种易溶于水的三元弱酸。

下列化学用语所表示的物质对柠檬酸的电离平衡不会产生影响的是（）

A．KClB．

C．H3O+D．

4．一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）达到平衡后，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。

下列说法错误的是（）

A．缩小容器容积后，平衡逆向移动

B．达到新平衡后，压强不变

C．达到新平衡后，平衡常数不变

D．达到新平衡后，固体总质量不变

5．已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是（）

弱酸

H2C2O4

H2S

H2CO3

HClO

电离常数

Ka1=5.4×10-2

Ka2=5.4×10-5

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka=3.0×10-8

A．Na2C2O4B．K2SC．NaClOD．K2CO3

6．下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（）

选项

实验内容

实验现象和结论

A

向FeCl3+3KSCN

Fe（SCN）3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体

溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移

B

分别往甲：

4mL0.1mol·L-1、乙：

4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间

乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色

C

室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象

溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的

D

向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液

无明显现象酸性：

H3BO3

A．AB．BC．CD．D

7．下列各离子方程式中，属于盐类水解反应的是（）

A．HCO3-+H2O

H3O++CO32-

B．NH4++H2O

NH3·H2O+H+

C．AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

D．Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

8．下列事实与对应的方程式不相符的是（）

A．已知：

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH<0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热

B．已知：

2NO2（g）（红棕色）

N2O4（g）（无色）ΔH<0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅

C．因H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ

D．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1

9．常温下，关于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正确的是（）

A．加水稀释过程中，溶液的pH减小

B．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=1mol·L-1

C．溶液中，1mol·L-1

D．溶液中，H2C2O4电离出的c（H+）：

c（C2O42-）=2：

1

10．已知在200℃，101kPa下，氢气与碘蒸气混合发生应：

H2（g）+I2（g）

2HI（g），则下列叙述正确的是（）

A．反应达平衡后，增大压强（缩小容器体积），混合气体颜色不变

B．由反应需在200℃进行可推测该反应是吸热反应

C．反应达平衡后，保持容器体积不变，充入大量I2蒸气可提高H2的转化率

D．当v（H2）生成：

v（HI）生成=2：

1时，反应达到平衡状态

11．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）

A．图①可用于测定中和热

B．图②验证CuCl2对双氧水分解的催化作用

C．图③通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率

D．图④比较不同温度对化学反应速率的影响

12．在无色的酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）

A．Ba2+、K+、Cl-、NO3-

B．Fe3+、Na+、Cl-、S2-

C．Al3+、Na+、CO32-、NO3-

D．Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

13．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）

A．2CO（g）=2C（s，石墨）+O2（g）ΔH=+221kJ·mol-1

B．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）ΔH=-254kJ·mol-1

C．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=2H2O（l）+CO2（g）+CH3COONH4（aq）ΔH=+37.3kJ·mol-1

D．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=-196kJ·mol-1

14．某水样中含有较多剧毒离子，实验室中加入过量FeS固体，可使转化为CdS沉淀除去。

据此可推知下列说法正确的是（）

A．水中的溶解度：

FeS>CdS

B．溶解平衡常数Ksp：

FeS

C．FeS具有较强的吸附能力

D．CdS难溶于任何溶液

15．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A（g）和B（g），发生反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）。

一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

反应时间/min

n（A）/mol

n（B）/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列说法错误的是（）

A．前5min的平均反应速率为v（A）=0.08mol·L-1·min-1

B．降低温度为T2℃时，测得上述反应的平衡常数为20，则正反应为吸热反应

C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molA（g）和0.2molB（g）时，v（正）>v（逆）

D．相同温度下，若起始时向容器中充入0.2molC（g），达到平衡状态时C的转化率为40%

16．下列关于盐类水解应用的说法，错误的是（）

A．明矾水解能生成Al（OH）3胶体，有消毒净水的作用

B．配置FeCl3溶液时需要加入少量稀盐酸，以抑制Fe3+的水解

C．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热促进了CO32-的水解

D．泡沫灭火器使用时发生了双水解反应：

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

17．T℃时，将V1mLpH=2的H2SO4和V2mL0.02mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合后溶液的pH=3，则V1：

V2为（）

A．9：

2B．10：

1C．7：

3D．无法计算

18．常温下，加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，下列数据随着加入水量的增多而减小的是（）

A．

B．

C．c（H+）D．c（CH3COOH）

19．已知：

常温下，将浓度均为0.2mol·L-1的HNO2溶液和NaNO2溶液等体积混合，得到pH=4的混合溶液，下列对该混合溶液的判断正确的是（）

A．水电离的c（H+）=1×10-10mol·L-1

B．c（NO2-）+c（OH-）=0.1mol·L-1

C．c（NO2-）+c（HNO2）<0.2mol·L-1

D．c（NO2-）>c（HNO2）>c（Na+）>c（H+）

20．密闭容器中，反应A（g）+2B（g）

C（g）分别在三种不同的实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c（A）=0.100mol·L-1、c（B）=0.200mol·L-1、c（C）=0mol·L-1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．与①比较，②可能加入了催化剂

B．与①比较，③一定是增大了压强

C．实验③平衡时B的转化率为40%

D．该反应一定有ΔH>0

21．下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A．图①表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂降低了反应的活化能

B．图②表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化的曲线，a点溶液中存在大量AlO2-

C．图③表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化的曲线，则改变的条件不一定是加入催化剂

D．图④表示向某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全

二、原理综合题

22．常温下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示（密度引起的体积变化忽略不计），下列说法正确的是（）

A．由图无法判断HA是强酸还是弱酸

B．混合溶液的pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C．K点对应的溶液中，c（M+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）

D．当加入MOH溶液的体积为50mL时，溶液中：

c（H+）=c（MOH）+c（OH-）

23．在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：

3A（g）+B（g）

2C（g）+3D（?

）。

5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。

达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的正反应是___反应（填“吸热”或“放热”），D的状态是__（填“气态”或“非气态”）。

（2）达到平衡时，A的转化率为___，此温度下的平衡常数K=___（保留两位小数）。

（3）若加入适量B，则A的转化率将___（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学平衡常数将__。

（4）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则上述反应达到平衡后：

①再加入适量A时，混合物的颜色___（填“变浅”“变深”或“不变”，下同）；

②再加入适量C时，混合物的颜色__。

24．CO2常温下是无色无味的气体，无毒，密度比空气大，固态CO2俗称干冰，常用作制冷剂。

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

丰富的CO2也可以作为新碳源，用于解决当前应用最广泛的碳源枯竭危机。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。

现以合成乙烯（C2H4）为例，该过程分两步进行：

第一步：

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.3kJ·mol-1

第二步：

2CO（g）+4H2（g）

C2H4（g）+2H2O（g）ΔH=-210.5kJ·mol-1

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___；

②在一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___。

（填正确答案标号）

A．减小压强

B．增大H2浓度

C．加入合适的催化剂

D．分离出水蒸气

（2）CO2可用来生产燃料甲醇：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ·mol-1

在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=___mol·L-1·min-1；

②下列措施能使平衡体系中

增大的是___；（填正确答案标号）

A．升高温度

B．充入He（g），使体系压强增大

C．再充入1molH2

D．将H2O（g）从体系中分离出去

③当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c2__c2（填“>”“<”或“=”）。

（3）CO2属于温室气体，可以用碱性溶液进行吸收处理。

①用石灰乳吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。

现有一物质的量浓度为2×10-2mol·L-1的CaCl2溶液，将其与等体积的纯碱溶液混合（忽略体积变化），则生成沉淀所需纯碱溶液的最小浓度为___mol·L-1；

②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2（标准状况），得到吸收液。

该吸收液中离子浓度由大到小排列的顺序为___，将该吸收液加热蒸干，所得固体的成分是__（填化学式）。

25．

（1）25℃时，有体积和pH均相同的M和N两种溶液，加水稀释时，稀释的倍数与pH的变化关系如图所示：

①若两种溶液中的溶质分别为HCl和CH3COOH，则曲线___（填“I”或“II”）表示HCl溶液；当y=10时，x=___；稀释前，c（HCl）____c（CH3COOH）（填“>”“<”或“=”）；

②若两种溶液中的溶质分别为HCl和NH4Cl，则a、b、c三点中，导电能力最强的是__；当向盐酸中加入n1molNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH时，两溶液恰好均呈中性，则n1__n1（填“>”“<”或“=”）。

（2）已知常温下，0.1mol·L-1的NaHX溶液中，c（X2-）=1×10-3mol·L-1，且溶液中不存在H2X分子。

①HX-的电离方程式为___，常温下，HX-的电离平衡常数K=___；

②浓度为0.1mol·L-1的H2X溶液的pH=___；

③0.1mol·L-1的NaHX溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为____________。

三、实验题

26．某化学兴趣小组用中和滴定法测定一瓶烧碱溶液的浓度（该烧碱溶液中不含与酸反应的杂质），测定过程如下：

a.将锥形瓶置于酸式滴定管下，锥形瓶下垫一张白纸；

b.分别取25.00mL酸、碱滴定管各一支，洗涤并用待装液润洗；

c.打开酸式滴定管旋塞开始滴定直到终点，记录下终点时滴定管上的读数；

d.取一个用蒸馏水洗净的锥形瓶，从碱式滴定管中放出20.00mL待测碱液于锥形瓶中，滴入2至3滴酚酞试液；

e.碱式滴定管中加入待测烧碱溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀盐酸标准溶液，并将两支滴定管尖嘴部分的气泡均赶尽，记下液面刻度；

f.再重复上述操作2次。

三次测定获得的数据如下表：

实验次数

待测液体积（mL）

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数

滴定后读数

1

20.00

0.45

24.40

2

20.00

2.20

26.25

3

20.00

0.10

17.10

（1）上述实验操作的正确顺序是___（填字母序号）。

（2）实验中，除用酚酞作指示剂外，还可以选用___作该实验的指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___。

（3）如何判断滴定达到了终点？

___

（4）根据实验数据，计算待测碱液的浓度为___mol·L-1（保留两位小数）。

（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是___。

（填正确答案标号）

A．操作b中，未润洗酸式滴定管

B．操作e中，碱式滴定管尖嘴处的气泡未赶出，而取液后其尖嘴处的气泡消失了

C．操作d中，装碱液时，锥形瓶中还有少量蒸馏水

D．操作c中，滴定终点时发现酸式滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液

E.酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数

四、工业流程题

27．某菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反应的不溶性杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

已知：

MnCO3+2NH4Cl

MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O

相关金属离子[c0（Xn+）=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

Mn2+

Fe2+

Ca2+

Mg2+

Al3+

Fe3+

开始沉淀时的pH

8.1

6.3

10.6

8.9

3.4

1.5

完全沉淀时的pH

10.1

8.3

13.1

10.9

4.7

2.8

（1）焙烧炉中生成的气体A的成分有__（填化学式）。

（2）气体A可用于制取纯碱，其制取过程如图所示：

反应槽中有沉淀产生，该沉淀是__（填化学式），生成该沉淀的离子反应方程式为___，气体B的化学式为___。

（3）净化室中的除杂包含三步：

①加入少量MnO2将Fe2+转化为Fe3+，其反应的离子方程式为___；

②加氨水调pH=5.6，生成的沉淀的化学式是__；

③加入适量NH4F，将作为杂质的剩余金属阳离子转化为难溶于水的沉淀除去。

（4）净化液中含有的离子主要有__。

参考答案

1．C

【详解】

A．生物质能属于一次能源，氢能是经过一定加工手段制得的，是二次能源，A错误；

B．电解熔融MgCl2的过程是一个吸热过程，B错误；

C．一个可逆反应的正反应是放热反应，它的逆反应是吸热反应，C正确；

D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应生成NH3气体，能够使红色的石蕊试纸变蓝，D错误；

故选C。

2．B

【详解】

A．根据图像可以看出，生成物的能量高于反应物的能量，故反应为吸热反应，ΔH>0，A正确；

B．催化剂的加入可以降低化学反应活化能，但不能改变化学反应的焓变，B错误；

C．根据图像可以看出，生成物的总能量高于反应物的总能量，C正确；

D．由于反应需要吸收一定的能量，故这个反应可能需要加热，D正确；

故选B。

3．A

【详解】

A．KCl为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，KCl溶液呈中性，不会改变柠檬酸的电离程度，A正确；

B．该原子结构示意图为Na元素，将Na投入到水中Na可与水发生反应生成NaOH，OH-可与柠檬酸电离出的H+反应促进柠檬酸的电离，B错误；

C．H3O+可以抑制柠檬酸的电离，C错误；

D．NH3溶于水可以和水发生反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出的OH-可以结合柠檬酸电离出的H+，促进柠檬酸的电离，D错误；

故选A。

4．D

【详解】

A．缩小体积之后，容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动，A正确；

B．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，B正确；

C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，C正确；

D．平衡向逆反应方向移动，则CaO、CO2质量减少，CaCO3质量增大，固体总质量增大，D错误；

故选D。

5．B

【详解】

某个酸的电离平衡常数越小，说明酸在水中的电离程度越小，酸性越弱。

A、B、C、D四个选项中，B选项H2S的二级电离常数最小，说明HS-的电离程度小，反之在C2O42-、S2-、CO32-、ClO-四个阴离子中，S2-最容易水解，水解程度最大，钠盐的pH最大，故B正确。

6．D

【详解】

A．实际的可逆反应是Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3，该可逆反应与KCl无关，A错误；

B．实验内容错误，应该是高锰酸钾少量且稀，改变草酸的浓度，观察现象，B错误；

C．实验内容错误，应该向Na2S2O3溶液中滴加硫酸，观察现象，C错误；

D．若反应无明显现象，说明硼酸不与碳酸钠发生反应，硼酸酸性弱于碳酸，D正确；

故选D。

7．B

【详解】

A．方程式为碳酸氢根电离的方程式，A错误；

B．方程式为铵根离子的水解方程式，B正确；

C．不是双水解的方程式，是偏铝酸根结合碳酸氢根中的H+的反应，C错误；

D．该反应是氯气通入到水中的离子方程式，D错误；

故选B。

8．C

【详解】

A．该可逆反应放热，灼热的铂丝接收到反应放出的热量继续保持红热，A正确；

B．该反应为放热反应，降低温度的时候平衡向正向移动，气体颜色变浅，B正确；

C．NaOH固体溶于盐酸中还要放出大量的热，故热化学方程式不能用选项中的方程式表达，C错误；

D．燃烧热是用1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，热化学方程式中生成物为稳定氧化物，D正确；

故选C。

9．B

【详解】

A．加水稀释过程中草酸的电离程度增加，但溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH逐渐增大，A错误；

B．根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=1mol·L-1，B正确；

C．因草酸为弱酸，故草酸不能完全电离，其一级电离也为部分电离，故c（H+）<1mol·L-1，C错误；

D．因草酸为弱酸，故草酸不能完全电离，电离出的HC2O4-也会发生不完全电离，故

>2，D错误；

故选B。

10．C

【详解】

A．反应达到平衡以后，由于反应前后气体系数和相同，故压缩体积增大压强不会影响化学平衡的移动，但由于体积减小，单位体积内I2的含量增大，混合气体颜色变深，A错误；

B．该反应为化合反应，常见的化合反应都是放热反应，B错误；

C．反应达到平衡以后，向容器内添加大量的I2，增加了反应物的浓度，平衡向正向移动，H2的转化率增加，C正确；

D．化学反应速率比与化学计量数比相同，当达到平衡状态时，反应物的生成速率与生成物的生成速率比等于对应的化学计量数比，故v（H2）生成：

v（HI）生成=1：

2，D错误；

故选C。

11．C

【详解】

A．图1测定中和热缺少环形玻璃搅拌棒，A错误；

B．探究CuCl2对双氧水分解的催化效应，应该保证两个实验的温度相同，B错误；

C．随着反应的不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间内产生的氢气量可以测量这段时间内的反应速率，C正确；

D．比较不同温度下化学反应速率的快慢，需将两个圆底烧瓶之间加以止水夹，D错误；

故选C。

12．A

【详解】

A．可以共存，A正确；

B．S2-不能在酸性条件下存在，且与三价铁离子发生氧化还原反应，B错误；

C．CO32-不能在酸性条件下存在，且与铝离子发生双水解反应，C错误；

D．酸性条件下Fe2+和NO3-不能共存，相应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，D错误；

故选A。

13．D

【详解】

A．该反应为吸热反应，ΔH>0，由于生成了固体，反应的ΔS<0，反应的ΔG=ΔH-TΔS>0，任何温度都不能自发进行，A错误；

B．该反应为放热反应，ΔH<0，在反应过程中气体量减小，反应的混乱程度减小，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS可知反应在低温条件下能够自发进行，B错误；

C．该反应为吸热反应，ΔH>0，在反应过程中体系的混乱程度增大，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS可知反应在高温条件下能够自发进行，C错误；

D．该反应为放热反应