石家庄市春秋版九年级下学期第一次适应性训练化学试题C卷.docx
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石家庄市春秋版九年级下学期第一次适应性训练化学试题C卷
石家庄市2020年(春秋版)九年级下学期第一次适应性训练化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列物质的性质中属于化学性质的是()
A.甲烷可以在空气中燃烧
B.厨房中的食醋有酸味
C.高锰酸钾是紫黑色固体
D.铝有导电性
2.下列图象与对应实验完全吻合的是()
A.
往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B.
将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C.
向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.
向足量且溶质质量分数相等的稀盐酸中分别加入等质量的镁和铁
3.下列关于置换反应说法正确的是()
A.Ag是金属活动顺序表中H后金属,所以Ag不会发生置换反应
B.只有活泼金属和酸的置换反应才会产生气体
C.Fe2(SO4)3可由相应的金属和酸发生置换反应生成
D.置换反应中一定发生元素化合价的改变
4.下列变化过程中与另外三个有本质区别的是
A.点燃蚊香驱赶蚊虫
B.冰块的熔化
C.水果的腐烂变质
D.铜质门把手上产生绿色斑点
5.下列操作能达到实验目的的是:
A.可用燃着的木条来区别氮气、氧气和二氧化碳
B.用稀硫酸除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠
C.通过盛浓硫酸的洗气瓶除去氧气中的水蒸气
D.加入铁粉除去硫酸锌溶液中含有的少量硫酸
6.工业上可利用黄铁矿(主要成分是Fe2S)煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸,其反应方程如下:
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
③2SO2+O2
2SO3④SO2+H2O═H2SO4
下列说法不正确的是
A.反应①②③均有元素化合价发生变化
B.反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种,反应③④属于化合反应
C.将5gSO2溶于95g水形成溶液,其溶液的质量分数大于5%
D.将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中,可配制200g质量分数为49%的稀硫酸
7.下列物质属于合金的是
A.黄金
B.白银
C.青铜
D.水银
8.t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是()
A.仍为饱和溶液
B.溶质的质量变小
C.溶质的质量分数不变
D.溶质的溶解度不变
9.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()
A.10℃时,将30gA物质放入50g水中充分搅拌后所得溶液的质量为80g
B.将30℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10℃,C的溶质质量分数保持不变
C.升高温度可以使C的不饱和溶液转变成饱和溶液
D.采用冷却热饱和溶液的方法可以从A、B的混合物中分离A物质
10.铁在高温条件下与氧化铜反应:
2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后过滤,得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中,加入一定质量的锌粉,充分反应。
①固体甲中一定含Cu,一定不含Fe
②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2,一定不含FeCl3
③若充分反应后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2
④若充分反应后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2
⑤若充分反应后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2
其中正确的个数有
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
11.有X、Y、Z三种金属,其中Y能与稀硫酸反应,而X、Z不能与稀硫酸反应;将Z浸入X的化合物的溶液中,在Z的表面有X析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是()
A.X、Y、Z
B.Y、Z、X
C.Y、X、Z
D.Z、X、Y
12.下列化学用语书写正确的是
A.铝元素AL
B.氦气 He
C.铵根离子NH3+
D.3个氧原子O3
13.下列化肥,属于磷肥的是
A.KNO3
B.NH4NO3
C.CO(NH2)2
D.Ca(H2PO3)2
14.下表是对部分知识的归纳,其中完全正确的一组是()
A
B
用酚酞鉴别纯碱和烧碱溶液
用品尝的方法区分糖水和石灰水
用肥皂水区分软水和硬水
闻到花香是因为分子不断运动
催化剂只能加快化学反应速率
洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能
C
D
用工业酒精勾兑白酒
用小苏打做糕点膨松剂
用硫酸铜做游泳池消毒剂
煤、石油、天然气是三大化石燃料
塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料
分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子
A.A
B.B
C.C
D.D
15.下列有关做法中,化学在能源利用、环境保护等方面起不到正确作用的是
A.从电池中回收金属等再利用
B.使用新型的可降解塑料,减少白色污染
C.改进汽车尾气净化技术,减少有害气体排放
D.将生活污水倒入大河中流走,以免造成对人们生活环境的影响
16.下列初中化学实验数据中,其中数据合理的是()
A.用
试纸测得正常雨水的
为5.6
B.用托盘天平称取5.6g食盐
C.用
量筒量取
稀盐酸
D.用温度计测量将火碱加入水中溶解后的温度为45.68℃
17.下列方法一定能够达到实验目的的是
A.除去氧化铜中含有的木炭粉——高温加热
B.除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠——加入稀硫酸
C.提纯新制二氧化碳气体(含有少量氯化氢气体)——将气体通过氢氧化钠溶液
D.鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀盐酸
18.下列有关金属的说法中正确的是
A.金属都是银白色、有金属光泽的固体
B.生产生活中大量使用的都是纯金属
C.金属通常具有良好的导电、导热性
D.合金的熔点一般比各成分金属更高
19.有关生活中化学知识的说法错误的是()
A.人体缺少维生素C易患夜盲症
B.蛋白质、油脂、糖类是人体所需要的营养素
C.塑料、合成纤维和合成橡胶是重要的有机合成材料
D.应提倡农民科学合理使用化肥和农药
20.下列除杂设计操作和方法,其中正确的是
选项
物质
杂质
操作方法
A
CO2
CO
通过足量NaOH溶液并干燥
B
N2
O2
通过炽热的木炭
C
MnO2
KCl
加适量的水溶解,过滤后洗涤干燥
D
NaOH
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡后,将溶液蒸发至干
A.A
B.B
C.C
D.D
二、填空题
21.溶质可以是______体、______体或______体。
如果两种液体互相溶解时,一般______的为溶剂,______的为溶质,但若其中有水,水就是______。
水是最常用的溶剂。
如氯化钠溶液中溶质是______(固体),盐酸中溶质是______(气体),医用酒精中溶质是______(液体)。
22.选择下列物质的序号填空:
①氢氧化铝②熟石灰③石灰石④稀硫酸⑤稀盐酸⑥苛性钠固体
(1)能用于改良酸性土壤的是_____;
(2)胃里含有的能帮助消化的物质是_____;
(3)医疗上可用于治疗胃酸过多的碱是_____;
(4)铅蓄电池中含有的酸是_____;
(5)通常可用于某些气体的干燥剂的是_____;
(6)通常用于建筑材料的是_____。
23.《日本工业新闻》报道了一条用炸药和碳粉炸出金刚石的消息,引起了许多人的兴趣,认为这种方法很新鲜。
用爆炸方法生产金刚石是日本工业技术院化学研究所发明的。
因为在爆炸的瞬间,可以产生40万个大气压的超高压和
的超高温。
按以往用石墨在
加2万个大气压就能“压”出金刚石的情况,爆炸式时产生的超高压和高温条件应该说完全可以“压”出金刚石。
科研人员把装有炸药和碳粉的银制敞口容器,沉入到一个直径
、深约
的混凝土制成的水槽内。
这样在爆炸时,其中的碳粉就基本上处于缺氧的条件下(深水中当然也有少量的氧,但微不足道),不会使碳燃烧成二氧化碳或一氧化碳。
操作员一按电钮,只听水槽内轰的一声闷响,爆炸就算完成了。
然后,将容器里的水取出来静置,让炸出的金刚石自然沉淀。
请同学们结合上述材料回答下列有关问题:
(1)下列叙述不属于金刚石用途的是________________________________。
A.用来裁玻璃
B.琢磨成璀璨夺目的钻石
C.润滑剂
D.用作钻探机钻头
(2)日本科研人员用来制金刚石用到的是______________(填“碳粉”或“石墨”),所发生的变化属于_________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)我们知道单质碳在高温下极易与氧气反应生成
或
,不可能制出金刚石,请根据上述资料说说科研人员是怎样克服这一问题____________________________。
(4)中国科学技术大学化学家在
和高压下,利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠,且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小,它将天然金刚石开采业带来极大挑战。
请写出这一反应的化学方程式________________________________。
三、简答题
24.写出下列反应的化学方程式:
⑴市场上出售的补血麦片含微量颗粒细小的还原铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成一种铁的化合物,起到补血的作用,写出其化学方程式____________。
[注明反应的类型(置换或分解或化合)]____________
⑵NO是大气污染物之一,目前一种治理方法是在400℃左右,有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水___________________。
(不用注明反应类型)
25.按要求填空
(1)溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为:
石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中,水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。
钟乳石生长的化学方程式为_______,其反应类型为_______
(2)汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳,对空气有污染作用。
有人设计在尾气处加装高效催化剂,将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。
则生成的化合物的化学式为__________,反应中化合价降低的元素符号是____________
(3)侯德榜是我国杰出的化学家,他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。
联合制碱的主要反应原理:
向饱和的食盐溶液通入过量的氨气(易溶于水的碱性气体)和二氧化碳气体,反应后分离出碳酸氢钠。
反应方程式为NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NaHCO3
+NH4Cl向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳?
_____学式)。
该反应属于复分解反应,该反应能够发生的依据是_______
(4)已知某铁的氧化物可表示为FexOy=aFeO·bFe2O3。
经测:
15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。
则x:
y=_________,a:
b=___________(均填最小整数比)
四、推断题
26.图示中A~F是初中化学常见的物质。
A,B,C,D,E是单质、氧化物、酸、碱、盐中五种不同类别的物质,B可以改良酸性土壤,F是大理石的主要成分。
图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)物质D的化学式:
__________;
(2)A→B的化学方程式____________________ ;
(3)反应②的基本反应类型是____________________。
五、科学探究题
27.如下图所示.小明和小红在做金属活动性顺序的探究实验.他们将铁钉加如硫酸铜溶液中.
观察到铁钉表面有气泡产生,一段时间后,在铁钉表面附着了红色的固体。
(提出问题)产生的气体是什么物质?
(做出猜想)猜想一:
二氧化硫;猜想二:
氧气;猜想三:
氧气。
做出猜想的依据是:
化学反应前后元素种类不变,因为______________所以做出这样的猜想。
(进行实验)
(1)小红提出,闻一闻产生的气体,方法是__________根据________,她判断该气体不是二氧化硫。
(2)他们又做了实验:
______从而证明了该气体不是氧气。
从而到断该气体是氢气。
(3)经过和老师咨询得知,一般配制硫酸铜溶液时都要加入适量硫酸以保持其稳定存在。
实验中产生氢气的化学方程式是__________________。
(得出结论)从这个实验得到的结论是________________。
28.铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝制品和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理。
(提出问题)这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
(实验探究)同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入稀盐酸中。
操 作
根据现象得出金属活动性顺序
片刻后的现象
有少量气泡
无气泡
无气泡
Fe>Al,Fe>Cu
几分钟后的现象
有少量气泡
有大量气泡
无气泡
_____
(讨论交流)为什么同一个实验得出了两种结论呢?
同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
(反思评价)在该实验中要求金属要相同粗细,稀盐酸要_____;
且需将金属进行打磨,打磨的目的是_____。
(实验验证)为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:
操作
根据现象得出金属活动性顺序
现象
无明显现象
_____。
Al>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____。
(拓展迁移)
(1)实验结束后,老师归纳总结了验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序的两种方法。
晓华提出还有别的方法也可以验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
她分别将铝丝和铜丝插入_____溶液中(填化学式),观察现象,即可知铁、铝、铜,这三种金属的活动性顺序。
晓华的想法得到了大家一致赞同。
(2)除了用上述方法验证金属的活动性顺序,还可以依据_____做出判断。
六、计算题
29.化学兴趣小组的同学在实验室里加热63.2g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为56.8g.将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰.请计算:
(1)生成氧气的质量为_____g.
(2)回收二氧化锰的质量是_________克?
七、综合题
30.金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)下列有关金属和金属材料的说法中,正确的是__________。
A、金属在自然界中大多以单质形式存在 B、金属制品锈蚀后就没有利用价值了
C、多数合金的熔点比它们组分金属的熔点高 D、生活中使用的金属材料以合金为主
(2)铜不与稀硫酸反应,但加热时铜能与浓硫酸反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为________。
(3)以下是有关金属性质的探究实验。
①利用如图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时,该装置中金属片和溶液应分别选择什么物质?
(写出一组即可)_________
②向AgNO3、A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉,充分反应后过滤,所得滤液呈浅绿色。
则滤液中一定含有哪些溶质?
(写化学式)__________
(4)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应生成的气体产物,其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。
(注:
氢氧化钠溶液可吸收A中残余的CO2气体)
①B装置玻璃管里发生反应的化学方程式为________。
②要达到实验目的,装置从左到右的连接顺序应为______(装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是___。
(5)化学小组欲测定某黄铜片(铜锌合金)的组成,进行了如下实验取该黄铜片50g放入烧杯中,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得到了0.4g氢气。
请计算该黄铜片中铜的质量分数_______。
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- 关 键 词:
- 石家庄市 春秋 九年级 下学 第一次 适应性 训练 化学试题