人教版九年级下册 第十一单元 盐 化肥 测试题有答案.docx
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人教版九年级下册第十一单元盐化肥测试题有答案
第十一单元盐化肥测试题
1.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是( )
A.干冰:
O2B.纯碱:
CaCO3
C.食盐:
NaClD.烧碱:
Na2SO4
2.造纸是我国古代四大发明之一。
早期的纸张生产中,常常用纸表面涂敷某种物质的工艺,但存在副作用,该物质易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆易破损,该物质是( )
A.烧碱B.明矾C.草木灰D.熟石灰
3.下列物质属于盐的是( )
A.CH3COOHB.CaCO3C.Ca(OH)2D.MnO2
4.我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是( )
A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO3
5.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有:
①加入过量BaCl2溶液;②过滤;③加入适量盐酸;④蒸发结晶;⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是( )
6.科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现:
将R放入稀硫酸中,有气泡产生,同时生成正二价的盐:
将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
根据以上信息,下列化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
7.NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是( )
A.NH4NO3是一种复合肥料B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
8.下列有关物质用途的说法中正确的是
A.KNO3、NH4CI都能用作化肥
B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂
C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气
D.NaHCO3、Ca(OH)2都能用于治疗胃酸过多症
9.如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。
关于该化肥的说法错误的是( )
A.属于复合肥料
B.主要含有四种元素
C.不宜与碱性物质混合使用
D.储存和运输时,不宜受潮或曝晒
10.下列物质中,属于复合肥料的是( )
A.
B.
C.
D.
9.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,不需要进行的操作是( )
A.溶解B.过滤C.蒸发D.蒸馏
10.粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。
下列说法不正确的是( )
A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌
C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热
D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
11.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法,正确的是
A.检验食品中是否含有淀粉:
用碘化钾溶液
B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体:
加熟石灰研磨
C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3:
加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D.分离Fe和CuSO4固体混合物:
加入足量的水溶解,过滤
12.除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及实验操作均正确的是
13.下列实验方案能达到实验目的是( )
14.下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是( )
A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3B.KNO3、AgNO3、NaCl
C.KCl、CH3COOH、Na2CO3D.H2SO4、K2SO4、HNO3
15.只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是( )
A.CuSO4和MgSO4B.CaCO3和CaCl2
C.NH4NO3和NaC1D.K2SO4和Na2SO4
16.下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是( )
A.在氯化钠溶液中:
Zn2+,SO42-B.在稀盐酸中:
Ag+、NO3-
C.在硫酸钾溶液中:
Ba2+、Cl-D.在硝酸铵溶液中:
K+、OH-
17.下列各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.
、NaCl、
、HCl
B.NaOH、
、
、KOH
C.
、KCl、
、
D.NaCl、
、
、NaOH
18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、H+、Cl﹣、OH﹣B.Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C.Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣D.H+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
19.下列各组物质在同一溶液中能大量共存的一组是( )
A.H2SO4、Na2SO4、KNO3B.CuSO4、KCl、NaOH
C.KOH、NaCl、HClD.H2SO4、Na2CO3、NaNO3
二、填空
20.材料一:
候德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程:
①20℃时,将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中,生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。
②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解,得到Na2CO3、H2O和CO2。
材料二:
20℃时几种物质在水中的溶解度/g
请回答下列问题:
(1)在第①步反应中,有NaHCO3晶体析出,而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是 。
(2)该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是 ,同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。
21.波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治,是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。
请回答:
(1)配制波尔多液时,发生反应的化学方程式是______,配制过程中不能用铁制容器,原因是______(用化学方程式表示);
(2)喷洒波尔多液后,不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性喊),蓝色斑点的成分是______(填化学式),不易用水清洗,可用厨房中的调味剂______浸泡除去。
22、碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。
某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究活动。
[设计与实验]
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支
试管中,完成如下图所示的实验。
(1)实验一中,同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中,当小婧观察到不再产生气泡时,溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。
(3)实验三中,反应的化学方程式为________。
(4)实验四中,小辉看到有白色沉淀产生,该化学反应的基本类型是______。
[得出结论]
根据以上实验,兴趣小组
同学们得出了碳酸钠的化学性质,即:
碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。
[反思与提高]
(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象,可能的原因是______。
(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处,于是对草木灰的主要成分进行了检验,其实验操作、现象和结论是______。
草木灰是一种常用的钾肥,对农作物的生长所起的作用是______,不能与_______混合施用。
23、从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂,滴入到不同十几种颜色变化如下表,结合表中信息回答:
(1)NH4Cl溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”),用作化肥长期施用的结果是_______。
(2)向某无色溶液中滴入花青素,溶液变蓝色,则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______(填离子符号)。
(3)胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________(用化学方程式表示)
24盐城濒临黄海,拥有巨大的天然宝库。
(1)海堤树林茂密,让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用,吸收_____(填化学式),放出O2,将_____能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。
一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒,每个O2-中共含有_____个电子。
(2)滩涂花海飘香,使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散,是大量的带有香味的分子_____的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色,可能由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成,其中Ca、N的元素质量比为1:
1,则该营养液中含有_____种溶质。
从均衡植物所需营养元素的角度分析,营养液中还需补充_____(填元素符号)。
(3)大海资源丰富,引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)。
小明利用如图流程进行除杂,得到精盐。
①操作1需要在____(填字母序号)中进行。
A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是_____。
③操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质),过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
小明称取实验制得的精盐l6g,加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下,水的密度为1g•mL-1),完全溶解。
配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是____。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:
BaCl2溶液、_____(填化学式)溶液、Na2CO3溶液。
允分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸。
25、某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后,对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题;探究FeCl3溶液加热,灼烧的变化
相关信息:
酒精(C2H5OH)具有还原性,加热条件下能与Fe3O4反应;Fe和Fe3O4易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引;Fe3O4能与盐酸反应,生成盐和水。
(1)实验一:
将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发,沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子,铁离子符号为________。
②加热时,FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸,反应的化学方程式:
。
③由实验启示,FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式_______(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。
(2)实验二:
将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧,颜色由红褐色变为红棕色。
①此过程发生分解反应,除生成红棕色物质外,还生成水,反应的化学方程式:
。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物,结合实验,从物质类别及其溶解性推断,通过加热分解____可生成对应的金属氧化物。
(3)实验三:
小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧,随着加热时间的持续,在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:
黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①实验三相对于实验一和二,优点是_____【操作简单、耗时短、药品用量少,环保等】(答1点即可)
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。
联系酒精的可燃性、还原性等相关性质,对黑色物质的成分提出了猜想,经讨论认为,可能是和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分,收集黑色物质,进行了如下实验:
(4)拓展延伸
①配制FeCl3溶液时,为防止出现红褐色物质,可向其中滴加少量的________溶液。
②结合已学知识,从元素化合价变化的角度分析,Fe2O3发生还原反应时,反应前后铁元素化合价一般呈______(填“上升”或“下降”)的变化。
26、足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。
同学们对“嗅盐”产生了好奇,并对其成分进行了如下探究。
【查阅资料】①嗅盐是一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成,能释放出氨味气体,对人体神经会产生强烈的刺激作用,但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么?
【实验探究】填写表中空格。
【质疑】小英认为小军的实验不严谨,小英通过补做一个实验(方案见上表),进而确认了小军的结论。
小英的实验目的是排除嗅盐中的离子可能性。
【继续探究】同学们利用下图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理:
,其中X的化学式为。
【数据记录】实验秤取样品质量m1,反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3,反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。
【反思与评价】关于该实验的说法正确的是(填序号,双选)
A.嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为:
B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C.可以用浓硫酸代替稀硫酸
D.停止加热一段时间后要通入一段时间空气,否则测定结果会偏小
27、盐化工是我的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向!
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用
Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__;
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是___溶液;
(3)滤液
中除Na+和Cl-外,还含有的离子是___(填离子符号);
(4)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式___。
28、碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式 ,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一:
硫酸钠
猜想二:
硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三:
硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是 。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由 。
【总结提高】依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的,请你写出你的实验方案 。
29、实验课上,老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验,邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯
【查阅资料】
1.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2.Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液,NaOH溶液,Na2CO3溶液,蒸馏水
【实验过程】
【结果与反思】
1.实验操作、试剂和装置均不存在问题,老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%,原因是_______。
2.小明提出,如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序,对除杂结果也不会产生影响,你_______(填“同意”或“不同意”)小明的观点。
参考答案
1【答案】C
2【答案】B
3【答案】B。
4【答案】B
5【答案】A
6【答案】C
7【答案】A
8【答案】A
9【答案】A
11【答案】A
12【答案】D
13【答案】C
14【答案】B
15【答案】C
16【答案】B
二、
20【答案】
(1)在20℃,NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度;
(2)CO2和H2O。
21.【答案】Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4; Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ;
Cu(OH)2 ;食醋
22.【答案】
(1).
(2).
(3).复分解反应(4).指示剂(填写具体物质不得分)(5).盐(填写具体物质不得分)(6).石灰水变质(或碳钠溶液变质)(7).取样品少许于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,证明草木灰的主要成分是碳酸钾(或取样品加水溶解,向上层清液中滴加澄清的石灰水,有白色沉淀生成,证明草木灰的主要成分是碳酸钾)(答案合理即得分)(8).增强抗病虫害能力(或抗倒伏能力)(9).铵态氮肥(或铵盐)(填写具体物质也可得分)。
23.【答案】
(1)酸性,使土壤酸化、板结
(2)Fe3+、NH4+(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24.【答案】CO2;太阳;17;不断运动;3;P;A;蒸发;引流;_饱和;精盐不纯有杂质或未完全烘干;NaOH
25.【答案】
(1)①Fe3+②FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl③不能_
(2)①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_②不溶性碱或难溶性碱
(3)①操作简便或节约能源或节实验时间②Fe、C、FeO(③_Fe3O4
(4)①盐酸或稀盐酸或浓盐酸②下降
26.【答案】【实验探究】填写表中空格
【质疑】HCO3-(或碳酸氢根)
【继续探究】Na2CO3
【反思与评价】B、D
27.【答案】
(1)MgCl2和Na2SO4(答对一种得0.5分,填错不得分)
(2)Na2CO3
(3)OH-、CO32-(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O
28.【答案】2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑;无气泡产生;有气泡产生;C实验中将pH试纸直接浸入待测液;氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀;取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确
29.【答案】加快溶解速率;引流;2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaC1;4种,即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡;盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡;提纯过程中反应生成了氯化钠;同意。
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