高考化学选择题专项练习汇编元素周期律.docx
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高考化学选择题专项练习汇编元素周期律
高考化学选择题专项练习汇编-元素周期律
考试范围:
元素周期律;命题人:
韦东寒
一、单选题
1.下列说法不正确的是()
①H2O2分子中既含极性键又含非极性键
②若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:
R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的元素在第14列
⑤若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为abX
⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧
2.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示,其中戊是同周期中原子半径最小的元素。
下列有关判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.最外层电子数:
甲>乙>丙>丁>戊
B.简单离子的离子半径:
戊>丁
C.含有丁元素的酸有多种
D.乙的氢化物多种多样,丙、丁、戊的氢化物各有一种
3.是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:
R>W
C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应
4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W2-和X+离子的电子层结构相同,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A.W、X形成的化合物只含有离子键B.原子半径:
Y>Z>W
C.还原性:
W2->Y2-D.氧化物的水化物的酸性:
Y 5.X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z,下列叙述正确的是() A.四种元素中,Z元素的非金属性最强 B.只有X、Y、Z存在两种或两种以上的氧化物 C.只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,下列说法正确的是 A.原子半径: rW>rZ>rY>rX B.Z的氢化物比X的氢化物稳定 C.X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种 D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 7.常温离子液体(IonicLiquid)也称常温熔融盐。 硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为12℃。 已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是() A.硝酸乙基铵含有的化学键与硝酸乙酯完全相同 B.水溶液呈碱性 C.室温条件下,该物质可导电 D.是共价化合物 8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系不正确的是() W X Y Z A.原子半径: B.X可与氢形成化合物 C.气态氢化物的稳定性: D.简单离子的还原性: 9.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.原子半径A>B>D>CB.离子半径C2—>D—>B+>A2+ C.原子序数d>c>b>aD.单质的还原性A>B>D>C 10.下列对一些客观事实和理论解释正确的是() 选项 事实 理论解释 A Na与水反应失去1个电子,Mg与水反应失去2个电子 Na的金属性比Mg强 B H2S 的还原性比HCl S的非金属性比Cl C K3C60在熔融状态下能够导电 K3C60中含有离子 D Si是半导体材料,同主族的Ge也是半导体材料 ⅣA元素形成的单质都是半导体材料 A.AB.BC.CD.D 11.下列说法正确的是 ①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应,则非金属性: P>N ②第IA族元素铯的两种核素,137Cs比133Cs多4个质子 ③因为氧化性HClO>稀H2SO4,所以非金属性Cl>S ④离子化合物中即可以含有极性共价键,又可以含有非极性共价键 ⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 ⑥从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,所以酸性HCl>HI ⑦离子半径: K+>Cl->S2- A.②③④⑤⑥⑦B.④⑤C.②③④⑦D.④⑤⑥ 12.下列化学用语表达正确的是() A.中子数为8的氧原子: O B.次氯酸的结构式: H—O—Cl C.氢化钠的电子式: NaH D.CO2的比例模型: 13.下列说法正确的是() ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同 ②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 ③因为氧化性: HClO>稀H2SO4,所以非金属性: Cl>S ④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液 ⑤碳酸氢根离子的电离方程式: HCO3-+H2O H3O++CO32- ⑥从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱 ⑦500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 A.全部B.④⑤C.②③④⑦D.②④⑦ 14.下列叙述正确的是() A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1 D.1mol正丁烷和1mol异丁烷中,化学键数不相同 15.下列说法正确的是() A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B.离子化合物只能存在离子键 C.盐酸能电离出氢离子和氯离子,所以HCl存在离子键 D.共价化合物中不可能存在离子键 16.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。 X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。 下列说法正确的是 A.Y的阳离子半径比O2-半径大 B.最简单的气态氢化物的稳定性: Z C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W D.Y与W形成的化合物的水溶液其pH>7 17.下列叙述正确的是() A.VIIA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.分子晶体中一定存在共价键 D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强 18.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。 已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z原子最外层只有一个电子。 下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的碱性: Z B.离子半径: Z>Y C.气态氢化物的稳定性: X>Y D.Z和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 19.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与2H原子组成2HmX分子,在ag2HmX中所含质子的物质的量是 A.a(A-N+m)/(A+m)molB.a(A-N)/(A+m)mol C.a(A-N+m)/(A+2m)molD.a(A-N+m)/Amol 20.下列事实能判断短周期元素甲的金属性一定比乙强的有() ①甲单质能与乙的硫酸盐水溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的电子层数小于乙③甲、乙两原子的电子层数相同,且甲的原子半径大于乙④甲、乙金属片插入稀硫酸中,乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙多 A.仅③可以B.仅②不可以C.仅①③⑤可以D.全部可以 21.下列各组性质比较中,不正确的是 A.稳定性: CH4>NH3B.碱性: NaOH>Mg(OH)2 C.氧化性: F2>O2D.酸性: HClO4>H2SO4 22.下表是元素周期表主族元素的一部分。 W X Y Z 短周期元素X的最高正价是+5价,Y单质可在空气中燃烧。 下列说法正确的是 A.Z的元素符号是S,原子结构示意图为 B.W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱 C.W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.Y有两种常见的同素异形体,化学式分别为Y2与Y3 23.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。 其中m、p具有漂白性;q是元素Z形成的黄色单质;X与Z位于同主族;在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。 上述物质在常温下的转化关系如图所示,下列说法不正确的是() A.工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质 B.Z的最高价氧化物的水化物为强酸 C.以上四种元素形成的简单离子中,Z离子半径最大 D.m与p可以发生化合反应 24.X.Y、Z、W四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是 A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为: r (X) B.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物 C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10 的微粒只有2种 D.H2Z的熔点比HW高,是因为它们的晶体类型不同 25.根据中学化学教材所附的元素周期表判断,在短周期元素中下列叙述错误的是() A.K层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子数为偶数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 26.已知A、B、C、D为短周期元素,A、D同周期,A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性,B、C为金属元素,B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是 A.A与B形成的化合物中只含离子键 B.A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点 C.若A与C的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为C2A3 D.相同条件下,B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强 27.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。 下列说法正确的是() A.元素Y的最高正化合价为+6 B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y C.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强 D.工业上用电解法冶炼Z单质 28.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是() A.M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应 B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低 D.简单离子的半径: Z<X<Y 29.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。 X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。 下列说法错误的是 A.原子半径: W>X>Y>Z>M B.XZ2为直线形的共价化合物 C.X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键 30.如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10,则下列说法中不正确的是 A.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 B.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y 31.有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示: ① He-268.8 (a)-249.5 Ar-185.8 Kr151.7 ② F2-187.0 Cl2-33.6 (b)58.7 I2184.0 ③ (c)19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3 ④ H2O100.0 H2S-60.0 (d)-42.0 H2Te-1.8 ⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 (e)-52.0 对应表中内容,下列叙述中正确的有多少句() (1)a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF (2)系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均是强酸 (3)系列④中各化合物的沸点顺序为: H2O﹤H2S﹤H2Se﹤H2Te (4)上表内物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定 A.仅有一句B.两句C.三句D.全部正确 32.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 同主族元素性质的相似性 钠和氧反应可以形成Na2O2,也可以和硫形成Na2S2 B 反应物浓度越大,反应速率越快 常温下,相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中,浓硫酸中铁片先溶解完 C 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 H2O沸点低于H2S D 较强酸可以制取较弱酸 亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸 A.AB.BC.CD.D 33.部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。 元素代号 元素的性质或原子结构 W M层上的电子数为4 X 常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性 Y L层电子数为次外层电子数的3倍 Z 元素最高正价是+7价 下列叙述不正确的是 A.原子半径: W>X>Y B.化合物WY2不溶于水 C.由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性: W 34.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和10,四种原子中X原子的半径最大。 下列说法正确的是 A.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18 B.四种元素有两种元素在第二周期 C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应 D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 35.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1: 2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。 下列说法不正确的是() A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 参考答案 1.A 【来源】2012-2013学年河南省偃师高级中学高一下学期第二次月考化学试题(带解析) 2.C 【来源】山东省微山县第二中学2019届高三上学期第三学段教学质量监测化学试题 3.B 【来源】2014高考名师推荐化学元素周期律及化学键(带解析) 4.B 【来源】2017年全国新课程高考仿真信息卷_理综化学 (一) 5.C 【来源】2016届黑龙江省大庆实验中学高三考前训练二理综化学试卷(带解析) 6.C 【来源】宁夏银川市2017届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷 7.C 【来源】四川博睿特外国语学校2020届高三12月理综化学试题 8.C 【来源】高中化学5002 9.B 【来源】0910学年宁波市高一下学期期末化学卷 10.C 【来源】四川省成都市第七中学2016-2017学年高一下学期半期考试化学试题word版附答案) 11.B 【来源】福建省福建师范大学附属中学2020届高三上学期期中考试化学试题 12.B 【来源】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三上学期期末考试化学试题 13.B 【来源】2012届河南省三门峡市高三上学期调研考试化学试题 14.B 【来源】黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高一下学期6月月考化学试题 15.D 【来源】09~10学年延安实验中学高一下学期期中考试化学卷 16.B 【来源】河北省邯郸市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 17.B 【来源】河北省曲周县第一中学2018-2019学年高一6月月考化学试题 18.D 【来源】2015-2016学年广西桂林十八中高一下开学测化学试卷(带解析) 19.C 【来源】2014-2015学年安徽省涡阳四中高一下第二次质检化学试卷(带解析) 20.A 【来源】上海交通大学附属中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题 21.A 【来源】北京市101中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题 22.C 【来源】2010—2011学年山东省兖州市高一下学期期中考试化学试题 23.A 【来源】湖北省荆州中学2016-2017学年高一下学期5月阶段检测化学Word版含答案 24.B 【来源】浙江新高考研究联盟2018届第二次联考高三化学试题 25.C 【来源】辽宁省大连市第八中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题 26.D 【来源】2015-2016学年江西省临川二中高一下期中化学试卷(带解析) 27.D 【来源】2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高一下期末化学试卷(带解析) 28.A 【来源】广东省五校(珠海二中,深圳二高,阳春一中,肇庆一中,真光中学)2018届高三1月联考理综化学试题 29.D 【来源】湖北省七市(州)2017届高三第一次联合调考(3月联考)理科综合-化学部分试题 30.B 【来源】2014-2015四川省绵阳市南山中学高一4月月考化学试卷(带解析) 31.A 【来源】2015-2016学年广东省石门中学等三校高一下期末化学试卷(带解析) 32.A 【来源】[首发]河北邯郸市(大名县、永年区、磁县、邯山区)四县2016-2017学年高一下学期期中联考化学试题 33.C 【来源】江西省2017届百所重点高中高三模拟试题化学试卷 34.A 【来源】山东省菏泽市第一中学2018届高三12月月考化学试题 35.D 【来源】2013届浙江省杭州市建人高复学校高三第二次月考化学试题(带解析)
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