湖南省郴州市届高三理综化学模拟试题4套.docx

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湖南省郴州市届高三理综化学模拟试题4套

2015年郴州市高考化学模拟试题-1

7．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是

A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质

B．“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化

C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质

D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

8．已知下列物质的名称分别是

名称

硫代硫酸钠

多硫化钙

过氧化钡

超氧化钾

化学式

Na2S2O3

CaSx

BaO2

KO2

根据上述命名规律回答：

K2CS3应命名为

A．三硫代碳酸钾B．多硫碳酸钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾

9．儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。

下列说法正确的是

A．常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂

B．1mol儿茶素最多可与9molNaOH反应

C．儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应

D．儿茶素一定不能发生水解反应

10．下列图示与对应的叙述相符的是

图1图2图3图4

A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

C．在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

D．图4是用0.l000mol·L－1的盐酸滴定20.00mL0.l000mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：

HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

11．在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bgNa2SO4·10H2O晶体，（b-a）g是

A．析出的晶体中含有的结晶水的质量B．析出的晶体中含有的硫酸钠的质量

C．原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量D．原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量

12．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

K=1.77×10－4

K=4.9×10－10

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

下列说法正确的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中浓度的大小：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．少量的CO2通入到NaCN溶液中：

CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－

C．用0.1mol·L－1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大

D．相同体积的0.1mol·L－1HCOONa溶液比0.1mol·L－1NaCN溶液所含离子总数小

13．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

xA（g）＋B（g）2C（g）。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度

T1

T2

T2

反应物

起始量

0.5molA

1.5molB

0.5molA

1.5molB

2.0molA

6.0molB

下列说法正确的是

A.T2时该反应的平衡常数K=0.8B.由图可知：

T1＜T2，且该反应为吸热反应

C.前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙D.C的质量m：

m甲＝m乙＜2m丙

26、（14分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：

实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）

（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到玻璃仪器有____________________。

（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。

“影响氯气生成的原因是什么呢？

”同学们作了如下探究：

①提出问题假设

假设1：

Cl－的浓度可能对反应有影响；假设2：

___________________________________

②设计实验方案，进行实验。

请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸

实验序号

实验操作

预期现象和结论

1

稀盐酸滴入MnO2中然后加入氯化钠

固体，加热

2

稀盐酸滴入MnO2中然后加入浓硫酸

固体，加热

（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式______________

实验二、氯水的制取及性质

资料表明：

饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

（4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是_____________________

（5）依据上述实验可推知：

实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有________。

27．（15分）Ⅰ．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。

已知：

①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式。

（2）意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。

B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB—B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放

出942kJ热量。

试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：

。

（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。

X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。

则X的结构式为，X与水反应的化学方程式是。

（4）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：

H2B－BH2＋H2O。

Ⅱ．由2种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。

其制备流程如下：

（5）从氧化还原角度分析，说明NaNH2制备中是否会生成Na2NH、Na3N的原因：

；

（6）根据图示信息，写出NaN3制备的方程式；

（7）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺

激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为6.40g。

根据以上分析，写出元素G的名称，M的化学式；

28．（14分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式；

已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；计算反应

4C（s）+6H2（g）+O2（g）==2CH3OCH3（g）的反应热为；

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：

6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号，注意大小写）

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变      d．容器中气体压强不再改变

温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________；

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池的负极反应式为________________________；

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如右图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：

NaCl溶液的pH=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

38．[化学——有机化学基础]（15分）

丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为，

其反应类型为。

（2）D的化学名称是。

（3）J的结构简式为，由D生成E的化学方程式为。

（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为

（写出一种即可）

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。

反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为。

参考答案

7—13：

BACDDBA

26、（14分）

（1）圆底烧瓶、分液漏斗

（2）①假设：

H+的浓度对反应可能有影响

②实验

（3）2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2

（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大

（5）Ca（HCO3）2

27．（15分）

（1）C12＋2OH－=ClO－＋H2O（1分）

（2）Ｎ4（g）====2Ｎ2（g）；△H=－882kJ/mol（2分）

（3）Cl

Cl－N－Cl（1分）NCl3＋3H2O====NH3＋3HClO（2分）

（4）H2B－BH+3＋OH－（或B2H+5＋OH－）（2分）

（5）NaNH2中H元素为+1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成。

（2分）

（6）2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH（2分）（7）铁（1分）Fe4N（2分）

28．（14分）

（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=—1455kJ/mol（2分）

△H=—378.8kJ/mol（2分）

（2）①ad；（各1分，共2分）②变小；变小；（各1分，共2分）

（3）CH3OCH3+16OH－—12e-=2CO32-+11H2O（2分）

（4）Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色（2分）14（2分）

38【答案】

（1）；取代反应；

（2）2-甲基丙烯；

（3）

（CH3）2CHCH2Br

3

→

；

（4）

（5）Cl2、光照；镁、乙醚；

2015年郴州市高考化学模拟试题-2

7．下列说法正确的是（）

A．硅元素主要以单质、氧化物、硅