河南省鹤壁市淇滨高级中学学年高二化学上学期第二次周考试题11070128.docx
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河南省鹤壁市淇滨高级中学学年高二化学上学期第二次周考试题11070128
淇滨高中2018-2019学年上学期第二次周考
高二化学试卷
满分100分时间90分钟
一、单选题(每题3分,共60分)
1.下列说法不正确的是()
A.化学能可以转变成为热能、电能等
B.化学反应必然伴随发生能量变化
C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
D.化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关
2.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
C.加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动
3.下列各组离子在碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A.Ca2+、Al3+、SO、Cl—B.K+、Na+、SO、NO
C.Na+、K+、NO、SOD.NH、Na+、Cl—、CO
4.已知Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol•L-1,c(PO43-)=1.58×10-6mol•L-1,则Ca3(PO4)2的Ksp为()
A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-27
5.下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是()
A.c(CO32-)>c(H2CO3)
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
6.一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是()
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.加入铝粉能放出氢气的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(OHˉ)=10-12mol·L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
8.对于可逆反应:
mA(g)+nB(?
)xC(g)△H,在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是()
A.△H>0,m+n>x,同时B为非气态B.△H>0,m+n C.△H<0,m+n>x,同时B为气态D.△H<0,m 9.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。 下列溶液中离子浓度关系的不正确的是( ) A.25℃时,醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75 B.pH=5.5的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.pH=3.5的溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D.W点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 10.已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是() A.因该反应为放热反应,故不加热就可发生 B.相同条件下,2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量 C.相同条件下,反应物2molH2和1molCO的总能量一定高于生成物1molCH3OH总能量 D.达到平衡时,CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等 11.下列变化中属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 A.①④B.②④C.③⑤D.④⑥ 12.根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ,燃烧氢气生成0.5mol液态水时,放出的热量是() A.285.8kJB.571.6kJC.142.9kJD.1143.2kJ 13.在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,达到平衡后改变某一条件,下列说法正确的是() A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动 B.升高温度可提高N2转化率 C.增加H2的浓度,可提高N2转化率 D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数 14.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( ) A.CH4(g)+O2(g)===2H2O(l)+CO(g) ΔH1 B.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2 C.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3 D.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH4 15.白磷与氧气可发生如下反应: P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( ) A.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1B.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1D.(4c+5d-4a-12b)kJ·mol-1 16.在不同条件下进行反应: 2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g),分别测得了如下反应速率数据,其中反应速率最快的是() A.v(A)=0.7mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1.0mol·L-1·s-1 17.对于反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热),下列图象正确的是() A.AB.BC.CD.D 18.下列可逆反应达到平衡后,增大压强同时升高温度,平衡一定向右移动的是() A.A(s)+B(g)C(g)+D(g)ΔH>0B.A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0 C.2AB(g)A2(s)+B2(g)ΔH>0D.2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)ΔH<0 19.已知: H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1(Q1>0) C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ•mol-1(Q2>0) C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ•mol-1(Q3>0) 若使18.4g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()kJ A.0.4Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 20.下列说法不正确的是() ①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A.仅①④B.仅①④⑤C.仅①②③④D.①②③④⑤ 二、非选择题(每空2分,共40分) 21.(每空2分,共14分)已知: 正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质,B通常情况下为无色无味液体,E、F是空气主要成分,D能产生酸雨,I为红棕色气体,C与J反应可得A,J、K为两种常见的酸。 物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。 请回答下列问题: (1)C、E、J分别是___________、___________、___________。 (填名称) (2)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_________________。 (3)写出检验D的方法__________________________________。 将D通人FeCl3溶液时,发生反应的离子方程式_________________。 (4)足量的J、K两种稀溶液和适量的铁反应,若生成的气体在标况下体积相同,则消耗的铁的物质的量之比为___________。 22.(每空2分,共12分)含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。 请按要求回答下列问题。 N在元素周期表中的位置: ____________。 元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是_______(填化学式)。 氨气应用于侯德榜制碱工艺,原理如下图所示: (1)过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。 (2)过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。 (3)制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。 但直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率很低,原因是(用化学方程式表示)_________________。 而采用在N2氛围中,将MgO与NH4Cl混合加热至300℃,可获得高产率的NH3,该反应的化学方程式为____________。 23.(每空2分,共14分)Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例,研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响,按照如下方案设计实验。 实验编号 反应物 催化剂 温度 ① 10mL2%H2O2溶液 无 20℃ ② 10mL5%H2O2溶液 无 20℃ ③ 10mL5%H2O2溶液 1-2滴1mol/LFeCl3溶液 20℃ ④ 10mL5%H2O2溶液 无 20℃ ⑤ 10mL5%H2O2溶液 无 ⑥ 无 20℃ (1)实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。 (2)实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。 (Ⅱ) 分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。 (3)实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响,请补齐对应的内容_________。 Ⅱ.某温度,在2L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。 (4)反应开始至2min,Z的平均反应速率____________。 (5)保持容器容积不变,在第2min时改变下列条件时,化学反应速率的变化是: ①向其中充入1molX气体,化学反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”,下同); ②向其中充入1molN2(g)(N2不参加反应),化学反应速率_______________; ③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ,化学反应速率_______________ 参考答案 1.D
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