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笔记一物质的组成、分类和性质
易错知识清单
1物质的分类
(1)只含一种元素的物质一定是纯净物。
(×)
易错分析:
只含一种元素的物质不一定是纯净物,也可能是混合物,如O2和O3、金刚石和石墨、正交硫和单斜硫等。
(2)酸性氧化物一定是非金属氧化物。
(×)
易错分析:
酸性氧化物不一定是非金属氧化物,少数特殊的金属氧化物是酸性氧化物,如Mn2O7等。
(3)非金属氧化物一定是酸性氧化物。
(×)
易错分析:
非金属氧化物也有可能是不成盐氧化物,如CO、NO等。
(4)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(√)
易错分析:
碱性氧化物指与水反应只生成碱,或与酸反应只生成盐和水的氧化物。
金属氧化物一般为碱性氧化物,但Mn2O7是酸性氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4。
(5)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物,不是物质和水的混合物。
(√)
易错分析:
结晶水合物属于纯净物,物质组成一致,不是物质和水的混合物。
(6)Na2CO3属于钠盐、碳酸盐,也属于正盐,但是其水溶液呈碱性。
(√)
易错分析:
Na2CO3从物质组成上来看属于钠盐、碳酸盐,也属于正盐,其水溶液呈碱性。
(7)含水的物质一定是混合物。
(×)
易错分析:
物质含水时一般是混合物,如CuSO4的水溶液,但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物,如CuSO4·5H2O。
(8)酸酐一定为酸性氧化物。
(×)
易错分析:
酸酐不一定为酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O]不属于氧化物。
(9)酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱。
(×)
易错分析:
酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如SiO2、CuO。
2分散系
(1)胶体粒子都带电。
(×)
易错分析:
某些分子组成的胶体,如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。
(2)胶体的聚沉属于物理变化。
(√)
易错分析:
如蛋白质的盐析就属于胶体的聚沉现象,属于物理变化。
但蛋白质的变性凝聚不属于胶体的聚沉,此过程属于化学变化。
(3)因为胶粒能吸附电荷,所以有的胶体带正电荷,有的胶体带负电荷。
(×)
易错分析:
某些胶粒带电荷,胶体不带电。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)能与水反应生成氢氧化铁胶体、KOH和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒。
(√)
易错分析:
生成的氢氧化铁胶体有净化自来水的作用,反应过程中生成了O2,具有杀菌消毒的作用。
(5)胶体能透过滤纸,不能透过半透膜;溶液能透过滤纸和半透膜。
(√)
易错分析:
胶体粒子的直径较大,可透过滤纸,半透膜是一种选择性透过膜,胶体不能透过半透膜;溶液中溶质粒子的直径较小,可以透过滤纸和半透膜。
(6)浊液、胶体、溶液的本质区别在于能否产生丁达尔效应。
(×)
易错分析:
三种分散系的本质区别在于分散质直径的大小。
(7)纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米,因此纳米材料是胶体。
(×)
易错分析:
胶体是分散系,是混合物,而纳米材料不一定是分散系,可能是纯净物。
(8)电泳现象可以证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大。
(×)
易错分析:
电泳现象可以证明胶体粒子是带电的,但不能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大。
3物质的性质和变化
(1)化学变化中一定伴随着物理变化,物理变化中也一定伴随着化学变化。
(×)
易错分析:
物理变化是没有新物质生成的变化,化学变化是有新物质生成的变化,化学变化常会伴随光、热等的变化,所以化学变化中一定伴随物理变化。
而物理变化如水凝固成冰,化学成分H2O并没有改变,没有新物质生成,所以物理变化中一定没有化学变化。
(2)物质的氧化性、还原性等是化学性质。
(√)
易错分析:
物质的氧化性、还原性等只有通过氧化还原反应才表现出来,因而是化学性质。
(3)煤的气化、液化是物理变化。
(×)
易错分析:
煤的气化、液化是化学变化,生成了新物质。
(4)盐析过程中生成了新物质,为化学变化。
(×)
易错分析:
盐析是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。
加水后,物质又溶解,过程中无新物质生成,所以为物理变化。
(5)有化学键断裂的反应一定是化学反应。
(×)
易错分析:
有化学键断裂的反应不一定是化学反应,必须同时又有新化学键形成的反应,才是化学反应。
例如:
氯化钠晶体的熔融、二氧化硅晶体的熔化,分别破坏了离子键和共价键,但是为物理变化。
(6)同素异形体之间的转化为物理变化。
(×)
易错分析:
同素异形体之间的转化为化学变化,如O3与O2间的转化。
笔记二化学用语及常用计量
易错知识清单
1物质组成的几种表达方法
(1)HClO的结构式为H—Cl—O。
(×)
易错分析:
HClO的结构式为H—O—Cl。
(2)物质的结构式就是其结构简式。
(×)
易错分析:
结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子,结构式在一定程度上可以反映分子真正的结构和性质,但不能表示空间构型,如甲烷分子是正四面体形,而结构式所表示的碳原子和四个氢原子都在同一平面上。
结构简式就是结构式的简单表达式。
书写时应体现物质中的官能团:
把碳氢单键省略,碳碳单键可以省略也可以不省略,如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,乙烯的结构简式为CH2==CH2等。
碳碳双键、碳碳叁键一定不能省略,碳氧双键可省略,如HCHO(甲醛)。
2阿伏加德罗常数的应用(设NA代表阿伏加德罗常数的徝)
(1)0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数。
(√)
易错分析:
阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg12C所含的原子数,而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的。
阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数,其单位为mol-1。
把1mol物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数,而不是说含有6.02×1023个微粒。
(2)标准状况下,22.4L二氯甲烷中所含的分子数约为NA个。
(×)
易错分析:
标准状况下,二氯甲烷是液体,不能使用气体摩尔体积进行计算。
(3)标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA。
(×)
易错分析:
Cl2与NaOH发生的是歧化反应,完全反应后,转移电子数是0.1NA。
(4)1molNaHCO3晶体所含阳离子数为2NA。
(×)
易错分析:
NaHCO3晶体所含阳离子是钠离子,则含阳离子数应该为NA。
(5)0.5mol·L-1Ba(NO3)2溶液中,所含NO3-的数目为NA。
(×)
易错分析:
不知道溶液的体积,无法计算。
(6)24g金刚石中所含C—C键数目为4NA。
(√)
易错分析:
1mol金刚石中所含C—C键数目为2NA,则24g金刚石中所含C—C键数目为4NA。
(7)1L1mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中,完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA。
(×)易错分析:
一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3分子聚集形成的,故胶体粒子数小于NA。
3阿伏加德罗定律及其推论
(1)同温同压下,任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
(×)
易错分析:
同温同压下,体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
(2)不同气体,其密度之比等于其摩尔质量之比。
(×)
易错分析:
不同气体在同温同压时,其密度之比等于其摩尔质量之比。
(3)同体积的任何两种气体,其压强之比等于其分子数之比。
(×)
易错分析:
两种气体在同温同体积时,其压强之比等于其分子数之比。
(4)若两种不同气体的体积不等,则它们所含的分子数一定不相等。
(×)
易错分析:
一定物质的量的气体的体积大小取决于其所处的温度和压强,外界条件不同,体积不同,不同条件下体积不相等的气体所含的分子数可能相等。
(5)质量相等、密度不等的N2和C2H4,分子数一定相等。
(√)
易错分析:
二者质量相同,N2和C2H4的摩尔质量相等,则二者的物质的量相等,分子数相等,故正确。
4与“量”有关的离子方程式的书写
(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO。
(×)
易错分析:
两者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+
Cl-+HClO+H+。
(2)向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2的检验):
OH-+CO2===HCO3-。
(×)
易错分析:
上述离子方程式是Ca(OH)2与过量CO2反应的离子方程式,与少量CO2反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2===H2O+CaCO3↓。
(3)向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-。
(×)
易错分析:
CO2过量,生成的是HCO3-,不是CO32-,正确的离子方程式应为AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-。
(4)向C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O===2C6H5OH+CO32-。
(×)
易错分析:
向C6H5ONa溶液中通入的CO2不论是少量还是过量,都生成HCO3-。
(5)向FeBr2溶液中通入足量氯气:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-。
(×)
易错分析:
氯气过量时,Fe2+、Br-都被氧化,两者配比不正确,正确的离子方程式为
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。
(6)NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应:
HCO3-+OH-===CO32-+H2O。
(×)
易错分析:
NaOH溶液过量,NH4+也参与反应,正确的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-===
NH3·H2O+CO32-+H2O。
4与物质的量相关的计算(设NA代表阿伏加德罗常数的值)
(1)物质的量就是物质的质量。
(×)
易错分析:
物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量,不是物质的质量。
(2)物质的摩尔质量等于它的相对原子(分子)质量。
(×)
易错分析:
摩尔质量与相对原子(分子)质量是不同的物理量,摩尔质量的单位为g·mol-1或kg·mol-1,相对原子(分子)质量的单位为1,当摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
(3)标准状况指的是20℃,101kPa。
(×)
易错分析:
标准状况是指0℃,101kPa。
(4)标准状况下,1mol水的体积约为22.4L。
(×)
易错分析:
标准状况下,水不是气体,可能是冰水混合物等,不能用气体摩尔体积计算。
(5)气体的摩尔体积就是22.4L/mol。
(×)
易错分析:
标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L/mol,气体的摩尔体积与温度、压强有关。
(6)标准状况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数约为2NA。
(√)
易错分析:
气体的摩尔体积适用于混合气体,该说法正确。
笔记三溶液
易错知识清单
1溶解度的相关概念及计算
(1)NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,CO2不可以作喷泉实验的气体。
(×)
易错分析:
CO2与氢氧化钠溶液可以形成喷泉溶液,故CO2可以作喷泉实验的气体。
(2)两种不同质量分数的同种溶液等体积混合,混合溶液质量分数大于它们质量分数和的一半。
(×)
易错分析:
两种不同质量分数的同种溶液等体积混合,若溶液的密度大于1g·cm-3,则混合溶液质量分数大于它们质量分数和的一半;若溶液的密度小于1g·cm-3,则混合溶液的质量分数小于它们质量分数和的一半。
(3)两种不同质量分数的同种溶液等质量混合时,所得混合溶液的质量分数等于它们质量分数和的一半。
(√)
易错分析:
无论溶液的密度大于1g·cm-3,还是小于1g·cm-3,两种不同质量分数的同种溶液等质量混合时,所得混合溶液的质量分数都等于它们质量分数和的一半。
(4)明矾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。
(×)
易错分析:
明矾溶液析出晶体后,该温度下该溶液不能再溶解明矾,则析出晶体后溶液一定是该温度下的饱和溶液,故说法错误。
(5)在温度不变时,溶剂量越多,溶质的溶解度就越大。
(×)
易错分析:
溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,与溶剂的量无关。
2根据溶解度曲线进行分离、提纯
(1)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。
(×)
易错分析:
氯化钠中混有少量的硝酸钾,制得的饱和溶液中硝酸钾量较少,不能采用降温结晶的方法,可以采用在较高温度下蒸发结晶的方法提纯。
(2)可用重结晶法除去KNO3中混有的少量NaCl。
(√)
易错分析:
KNO3的溶解度随温度升高而上升很快,氯化钠的溶解度随温度变化不大,当温度降低时,硝酸钾溶解度迅速减小,氯化钠的溶解度几乎不变,所以KNO3析出,氯化钠留在溶液中,可以用重结晶法除去KNO3中混有的少量NaCl。
(3)要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来。
(×)易错分析:
由于I2和CCl4的沸点不同,I2的沸点较高,CCl4的沸点较低,加热其混合物,沸点低的CCl4先被蒸馏出来,从而达到分离(蒸馏时,需用水浴加热,以便及时控制温度)。
(4)燃料的脱硫、SO2的回收利用和NOx(氮氧化物)的催化转化都是减少酸雨的措施。
(√)易错分析:
采用燃料脱硫技术、SO2的回收利用,可以减少SO2的产生,从而减少酸雨的产生,NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施。
笔记四物质结构和元素周期律
易错知识清单
1质量数与相对原子质量的联系与区别
(1)同种元素的原子均含有相同的质子数、电子数、中子数。
(×)
易错分析:
同位素为同种元素,它们之间中子数不同。
(2)14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同位素,二者性质相同。
(×)
易错分析:
同位素物理性质不同,化学性质相似。
(3)16O和18O是氧元素的两种核素,核内中子数不同,16O与18O核外电子排布方式不同。
(×)
易错分析:
互为同位素的原子电子数相同,核外电子排布相同。
(4)同位素之间的转化属于化学变化。
(×)
易错分析:
同位素之间的转化属于核反应,不是化学变化。
(5)若两种微粒的质子数相同,则它们一定属于同种元素。
(×)
易错分析:
微粒可以是若干原子组成的,则它们不一定是同种元素。
(6)质子数相同,中子数不同的粒子一定属于同位素。
(×)
易错分析:
同位素必须是同一元素的不同原子,而不是粒子,如CO和N2是质子数相同,中子数不同的粒子,但不属于同位素。
2核外电子排布
(1)同一周期中,从左到右,各主族元素原子最外层电子数都是从1逐渐增加到8。
(×)易错分析:
第一周期元素不符合此规律,原子最外层电子数是从1增加到2。
(2)短周期元素全部由主族元素构成。
(×)
易错分析:
稀有气体元素不属于主族元素。
(3)短周期元素中,同主族元素原子序数一定相差8。
(×)
易错分析:
氢和锂元素属于同主族元素,但原子序数相差2。
(4)同一周期元素原子最外层电子数相等。
(×)
易错分析:
同一周期元素原子的电子层数相等。
3元素周期表结构与元素性质的特殊性
(1)第二周期元素从左向右原子半径逐渐增大。
(×)
易错分析:
同一周期元素从左向右原子半径依次减小(第一周期除外)。
(2)卤素单质的熔、沸点随原子序数的增大而降低。
(×)
易错分析:
卤素单质是共价化合物,它们之间的作用力主要是分子间作用力,随着原子序数增加,相对分子质量增大,分子间作用力增大,导致熔、沸点增大。
(3)电子层结构相同的微粒化学性质一定相同。
(×)
易错分析:
如钠离子和氖原子电子层结构相同,但化学性质不同。
(4)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。
(×)
易错分析:
元素的非金属性、金属性强弱与元素的原子得失电子的难易程度有关,与得失电子的多少无关。
(5)硫与硒(Se)同主族,硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸的强。
(×)
易错分析:
同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。
(6)同一主族元素的原子,半径越小越容易失电子。
(×)
易错分析:
同一主族元素的原子,半径越大越易失去电子。
(7)电子层结构相同的离子,半径随原子序数的递增而增大。
(×)
易错分析:
核外电子排布相同,微粒的半径随原子序数的增大而减小。
(8)最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族。
(×)
易错分析:
副族ⅡB族和氦元素最外层也是两个电子。
(9)第三、四周期同主族相邻元素的原子序数之差都是18。
(×)
易错分析:
如钠和钾、镁和钙元素原子序数相差8。
(10)同周期元素(除稀有气体)从左向右与氢气反应越来越难。
(×)
易错分析:
同周期元素(除稀有气体)从左向右非金属性增强,与氢气反应越来越容易。
(11)同周期元素(除稀有气体)从左向右所对应的阳离子的氧化性逐渐减弱。
(×)
易错分析:
同周期元素(除稀有气体)从左向右所对应的阳离子的氧化性逐渐增强。
(12)同周期元素(除稀有气体)从左向右其氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强。
(×)易错分析:
同周期元素(除稀有气体)从左向右其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。
(13)氟化氢在氢化物中最稳定,所以氟元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
(×)
易错分析:
氟元素无正价,没有最高价含氧酸。
(14)在Mg、Al、NaOH、溶液构成的原电池中,因为Al作负极,Mg作正极,所以Al的金属性大于Mg的。
(×)
易错分析:
金属的活动性与溶液的性质有关,在碱性溶液中,铝比镁活泼,因为铝可与NaOH反应,而镁不能,金属性是指金属原子失电子能力的性质,该原电池中,Al作负极,Mg作正极,不能说Al的金属性大于Mg的。
4化学键
(1)含有阳离子的物质一定含有阴离子。
(×)
易错分析:
如金属是由金属阳离子和自由电子组成。
(2)金属元素和非金属元素形成的化合物,一定是离子化合物。
(×)
易错分析:
如铝元素和氯元素形成的化合物为共价化合物。
(3)非金属元素组成的化合物,一定是共价化合物。
(×)
易错分析:
如氯化铵是离子化合物。
(4)在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键。
(×)
易错分析:
如氢氧化钠属于离子化合物,既含有离子键,又含有共价键。
(5)非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中。
(×)
易错分析:
如过氧化钠中也含有非极性键。
(6)在共价化合物的分子内,有可能存在离子键。
(×)
易错分析:
存在离子键的化合物一定是离子化合物。
笔记五化学反应与能量
易错知识清单
1氧化还原反应的有关概念
(1)氧化还原反应的实质是元素化合价的变化。
(×)
易错分析:
氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。
(2)有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。
(×)
易错分析:
要看反应前后元素的化合价是否发生改变,如同素异形体之间的相互转化不是氧化还原反应。
(3)氧化还原反应一定属于四种基本反应类型。
(×)
易错分析:
化学反应有不同的分类方法,依化学反应的实质把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;根据反应物、生成物种类的多少和类别将化学反应分为四种基本反应类型。
(4)在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原。
(×)
易错分析:
在氧化还原反应中,有许多反应是一种元素既被氧化又被还原,如在反应
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。
(5)元素由化合态变成游离态时,该元素被还原。
(×)
易错分析:
它可能被氧化,也可能被还原,关键看化合价是升高还是降低。
(6)氧化剂得电子,被还原,得到氧化产物。
(×)
易错分析:
氧化剂得电子,被还原,得到还原产物。
(7)金属原子失电子越多,其还原性越强。
(×)
易错分析:
还原性的强弱与失电子的多少无关,与失电子的难易程度有关。
(8)含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性。
(×)
易错分析:
含最高价元素的化合物,一定具有氧化性,但氧化性并不一定强,如HClO4中Cl为+7价(最高价态),HClO中Cl为+1价,而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。
(9)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。
(×)
易错分析:
处于中间价态的离子,既具有氧化性,又具有还原性。
(10)物质氧化性或还原性的强弱,主要决定于外因(即反应条件,诸如反应物的浓度、温度、酸碱性环境等)。
(×)
易错分析:
物质氧化性或还原性的强弱主要决定于内因,即得失电子的难易程度。
2氧化还原反应方程式的配平和电子得失守恒法的运用(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(1)向含1molH2SO4的浓H2SO4溶液中通入足量H2S气体充分反应,转移的电子数为2NA。
(×)
易错分析:
反应方程式为H2SO4(浓)+3H2S===4S↓+4H2O,故转移电子数为6NA。
(2)1molCl2与Ca(OH)2完全反应,转移的电子数是2NA。
(×)
易错分析:
Cl2既是氧化剂又是还原剂,1molCl2和Ca(OH)2完全反应,转移电子数应为NA。
(3)HCHO+O2〖FY(〗催化剂〖FY)〗CO2+H2O中,每生成1.8gH2O消耗2.24LO2。
(×)易错分析:
没有指明O2所处的状况,故生成1.8gH2O时消耗0.1molO2,但其体积并不一定是2.24L。
(4)反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2,转移的电子数为6NA。
(×)
易错分析:
反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,Cl2既是氧化产物又是还原产物,故该反应中每生成3molCl2,转移的电子数为5NA,而非6NA。
(5)反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶1。
(×)
易错分析:
NO2既是氧化剂又是还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比是1∶2。
3燃烧热、中和热和反应热的概念
(1)燃烧热是指25℃101kPa时,1mol可燃物燃烧所释放的能量。
(×)
易错分析:
燃烧热必须是指25℃101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量。
(2)甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1。
(×)
易错分析:
生成的水的状态应为液态。
(3)表示中和热的热化学方程式:
NaOH+HCl===NaCl+H2OΔH=-57.3kJ·mol-1。
(×)易错分析:
没有标出物质的状态。
(4)在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,可以是稀的酸和稀的碱反应生成1molH2O释放的热量。
(×)
易
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