学年上人教版九年级化学第五单元第三节《利用化学方程式的简单计算》中档难度提升题w.docx
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学年上人教版九年级化学第五单元第三节《利用化学方程式的简单计算》中档难度提升题w
2017-2018学年上人教版九年级化学第五单元第三节《利用化学
方程式的简单计算》中档难度提升题
一.选择题(共20小题)
1.将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中,将烧杯放在天平两边,并调节天平到指针指在分度盘中间,然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙,在右盘的烧杯中加入
10g碳酸钠,待烧杯中固体物质完全消失后,天平指针()
A.仍在中间B.偏向左盘C.偏向右盘D.无法确定
2.镁铝合金xg和足量盐酸反应生成0.1gH2,则x可能为()
A.0.8B.1C.1.5D.无法确定
3.在化学反应A+B2═2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30gC.已知B的相对原子质量为16,则C的相对原子质量是()
A.20B.32C.48D.96
4.将150g碳酸钙高温煅烧,一段时间后冷却,测得生成二氧化碳气体22g,则反应后剩余固体中氧元素的质量是()
A.8gB.28gC.48gD.56g
5.铝镁合金24克与足量的稀盐酸反应,放出氢气的质量不可能为()
A.3.0克B.2.6克C.2.5克D.2.4克
6.将质量为4g的铁片放入200g质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出附有铜的铁片,洗涤干燥后称得质量为4.4g,这表明反应中()
A.析出了0.4g铜B.有4g铁参加了反应
C.析出了3.2g铜D.有20g硫酸铜参加了反应
7.烧杯盛有一定质量的氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物,向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,得到109.6g该温度下的不饱和溶液。
则原固体混合物中金属元素的质量分数与下列数据最接近的是()
A.57.5%B.64.6%C.67.7%D.69.6%
8.在托盘天平两端各放入一只等质量的烧杯,分别注入等体积等浓度且过量的稀硫酸溶液,向一只烧杯中加入镁,向另一只中加入与镁等质量的铜、铝的混合物,反应终止后,天平仍保持平衡,则混合物中铜与铝的质量比为()
A.1:
2B.2:
3C.1:
3D.3:
4
9.现有氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物20克,加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应,反应结束后蒸发,所得硫酸铜的质量可能是()
A.35克B.16克C.27克D.30克
10.现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后,过滤,将滤渣在空气中充分加热,冷却后称量,测得固体质量恰好等于原混合物的质量,则原混合物中锌的质量分数为()
A.20%B.25%C.75%D.80%
11.某反应2A+2B→2C,其中A和C有如图所示的质量关系.当有20gC生成时,消耗B的质量为(B的相对分子质量为30)()
A.10gB.5gC.15gD.13g
12.铝镁合金ag和足量的稀硫酸反应生成0.1g的氢气,则a可能为()
A.0.8B.1C.1.6D.无法确定
13.将CO和CO2的混合气体共3.2g通过足量灼热的氧化铜粉末,充分反应后,将气体通入足量澄清石灰水中(气体全部被吸收),过滤,测得溶液质量减少5.6g,则原混合气体中碳元素的质量分数为()
A.21.0%B.27.3%C.33.3%D.37.5%
14.已知2A+3B═C+3D,用足量的A和49gB恰好完全反应,其生成57gC和1gD,若B的相对分子质量为98,则A的相对分子质量为()
A.18B.27C.46D.54
15.为测定某化肥[(NH4)2SO4和NH4Cl组成]的含氮量,取12g于研钵中,向其中加入氢氧化钙充分反应,当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应,则此化肥中氮元素的质量分数约为()
A.21.1%B.23.3%C.25.5%D.27.7%
16.有一瓶久置的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,取该溶液100g,向
其中加入10g二氧化锰粉末,过氧化氢全部反应后,称得剩余物质的质量为
103.6g,则此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为()
A.78.6%B.89.6%C.92.4%D.56.8%
17.六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O.确定六硅酸镁组成的方法是:
取10.6g六硅酸镁,充分加热失水后,得到固体8.8g;另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸,充分反应后,经处理得到剩余固体7.2g.下列说法正确的是()A.a=4B.a=3C.b=5D.b=7
18.将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中,充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为()
A.14:
11B.2:
1C.7:
11D.11:
4
19.现有10.6g碳酸钠和10g碳酸钙,分别和过量的盐酸反应,其中()A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钙消耗的氯化氢多C.碳酸钠生成的二氧化碳多D.生成二氧化碳一样多
20.H2、O2和N2的混合气体20克,点燃,完全反应后生成18克水,则剩余的气体中不可能是()
A.H2和N2的混合气体B.O2和N2的混合气体
C.H2和O2、N2的混合气体D.2克N2
二.填空题(共12小题)
21.15克氯酸钾与3.25克二氧化锰共热。
反应一段时间后,残余的质量为13.45
克,计算:
(1)生成气体的质量为克。
(2)参加反应的氯酸钾的质量(写出计算过程)。
22.取2克钢样放在足量的氧气流里灼烧,将生成的气体通入澄清的足量的石灰水中(设生成的气体全部被吸收),得到0.084克白色沉淀,则钢样中碳的质量分数是.
23.实验室用高锰酸钾制取氧气.
(1)求反应中各物质间的质量比:
.
(2)若要制得8g氧气,最少需要高锰酸钾的质量为g.
(3)反应完全后,混合物中氧化物的质量分数为.
24.石灰石是我区主要矿产之一,小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%
的石灰石,对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤
①将适量盐酸加入烧杯中并称重
②称取少量石灰石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应
③待反应完全后,称重
实
验图示
实验数据
烧杯和盐酸的质量为100.0g
石灰石样品的质量为12.0g
烧杯和其中混合物的质量为107.6g
试通过分析计算(结果保留一位小数):
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克?
(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?
(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)
(3)若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a%,则a的取值范围是(石灰石样品中的杂质不含钙)。
计算过程:
25.有AgNO3和Fe(NO3)2两种盐组成的混合物粉末,小林希望提纯其中的Fe
(NO3)2并测定混合物AgNO3的质量分数.
(1)小林取该混合物粉末20g,加足量水配成溶液后,再加入过量的(填化学式),
充分置换后过滤,得到滤液A和沉淀B.将滤液A蒸发结晶后即得到纯净的Fe
(NO3)2晶体.
(2)小林向上述沉淀B中加入过量稀盐酸,充分反应后再过滤,得沉淀C,经
洗涤、干燥后,称得其质量为5.4g.则原混合物AgNO3的质量分数为.
26.有CO、CO2和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%.使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀的质量为.
27.乙炔(C2H2)气体常用于气焊和气割.乙炔可以通过电石(主要成分为CaC2)与水反应制取,反应的化学方程式为:
CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑.若含CaC264kg的电石完全反应,可制取乙炔的质量为kg.
28.请从A或B两题中任选1题作答,若两题均作答.
A
B
火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染.反应的化学方程式为:
2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2若处理含有
1.6kg二氧化硫的废气,至少需要碳酸钙的质量为
kg才能将其完全吸收.
原煤中含有硫,燃烧时生成的SO2会污染空气.测量SO2含量的化学方程式为:
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI,取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3,缓缓通过含碘(I2)
1.27mg的碘溶液,刚好完全反应.则该工业废气中SO2的含量为mg/m3(假设工业废气中的其它物质不与碘反应).
29.为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25.0g样品,溶于水得到100g溶液,再加入100g足量稀硫酸,充分反应至不再产生气体,测得溶液质量为197.8g.
请计算:
(1)反应产生CO2的质量.
(2)样品中NaOH的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
30.一定质量的铜粉和碳粉的混合物,在空气中充分灼烧后,发现其固体质量与原混合物的质量不变,则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为.
31.将一定量锌铜合金粉末加入到足量稀硫酸中充分反应后过滤,洗涤和晾干滤
渣,再将滤渣在足量氧气中灼烧,得到的固体质量与原锌铜合金质量相等,则原锌铜合金粉末中锌的质量分数为。
32.在点燃的条件下,1.6gCH4与足量O2完全反应生成CO2质量为克,生成H2O的质量为克,反应的化学方程式为.
2017-2018学年上人教版九年级化学第五单元第二节《利
用化学方程式的简单计算》中档难度提升题
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中,将烧杯放在天平两边,并调节天平到指针指在分度盘中间,然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙,在右盘的烧杯中加入
10g碳酸钠,待烧杯中固体物质完全消失后,天平指针()
A.仍在中间B.偏向左盘C.偏向右盘D.无法确定
【解答】解:
假设两物质质量均为mg,设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x,
mgNa2CO3反应放出二氧化碳质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044mgx
解之得x=
g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644mgy
解之得y=
比较可知等质量的两种碳酸盐完全反应,碳酸钙产生的气体二氧化碳多,质量的增加值偏小,则加入碳酸钙的天平端上升,偏向Na2CO3的一边。
故选:
C。
2.镁铝合金xg和足量盐酸反应生成0.1gH2,则x可能为()
A.0.8B.1C.1.5D.无法确定
【解答】解:
假设氢气全由镁与盐酸反应制取
设需要镁的质量为y,
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
242y0.1g
=
y=1.2g假设氢气全由铝与盐酸反应制取设需要铝的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
546
z0.1g
=
z=0.9g
因固体是镁与铝的混合物,所以X的取值范围为0.9g<x<1.2g
故选:
B。
3.在化学反应A+B2═2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30gC.已知B的相对原子质量为16,则C的相对原子质量是()
A.20B.32C.48D.96
【解答】解:
根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g﹣20g=10g;
设C的相对分子质量是x,则
A+B2=2C
322x
10g30g
x=48
故选:
C。
4.将150g碳酸钙高温煅烧,一段时间后冷却,测得生成二氧化碳气体22g,则反应后剩余固体中氧元素的质量是()
A.8gB.28gC.48gD.56g
【解答】解:
反应后剩余固体中氧元素的质量:
150g×
﹣22g×
=56g;故选:
D。
5.铝镁合金24克与足量的稀盐酸反应,放出氢气的质量不可能为()
A.3.0克B.2.6克C.2.5克D.2.4克
【解答】解:
假设24g金属全部为镁,设生成的氢气的质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
242
24gx
=
x=2g
假设24g金属全部为铝,设生成的氢气的质量为y
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
546
24gy
=
y≈2.67g
放出氢气的质量介于2g到2.67g
故选:
A。
6.将质量为4g的铁片放入200g质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出附有铜的铁片,洗涤干燥后称得质量为4.4g,这表明反应中()
A.析出了0.4g铜B.有4g铁参加了反应
C.析出了3.2g铜D.有20g硫酸铜参加了反应
【解答】解:
反应后铁片质量增加质量为4.4g﹣4g=0.4g设参加反应硫酸铜的质量为x,生成铜的质量为y,反应的铁的质量为zFe+CuSO4=FeSO4+Cu铁片质量增加
56
160
64
64﹣56=8
z
x
y
0.4g
解之得x=8g;y=3.2g;z=2.8g分析四个选项可知只有C正确。
故选:
C。
7.烧杯盛有一定质量的氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物,向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,得到109.6g该温度下的不饱和溶液。
则原固体混合物中金属元素的质量分数与下列数据最接近的是()
A.57.5%B.64.6%C.67.7%D.69.6%
【解答】解:
设氢氧根离子质量为x,稀盐酸中氢离子质量为:
100g×7.3%×=0.2g,
+﹣
H+OH
=H2O,
117
0.2gx
=
,x=3.4g,则金属元素质量为:
9.6g﹣3.4g=6.2g,
则原固体混合物中金属元素的质量分数为:
×100%=64.6%,故选:
B。
8.在托盘天平两端各放入一只等质量的烧杯,分别注入等体积等浓度且过量的
稀硫酸溶液,向一只烧杯中加入镁,向另一只中加入与镁等质量的铜、铝的混合
物,反应终止后,天平仍保持平衡,则混合物中铜与铝的质量比为()
A.1:
2B.2:
3C.1:
3D.3:
4
【解答】解:
设产生氢气的质量为2g,需要镁的质量为x,需要铝的质量为y,则有
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
242
x2g
解得:
x=24g
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
546
y2g
解得:
y=18g
铜铝合金的质量与镁的质量相等,故铜的质量为24g﹣18g=6g,所以铜和铝的质量比为6g:
18g=1:
3。
故选:
C。
9.现有氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物20克,加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应,反应结束后蒸发,所得硫酸铜的质量可能是()
A.35克B.16克C.27克D.30克
【解答】解:
氧化铜、氢氧化铜与硫酸反应后都生成硫酸铜,反应前后硫酸根的质量不变,硫酸的质量为:
100g×9.8%=9.8g,硫酸根的质量为:
9.8g×
×100%=9.6g
设生成硫酸铜的质量为X,则有:
X×
×100%=9.6g,
X=16g。
当与稀硫酸反应的全部是氧化铜时,设氧化铜的质量为m,则有:
CuO→CuSO4
80160m16g
m=8g;故混合物中硫酸铜的质量为:
20g﹣8g=12g;所得硫酸铜的质量:
12g+16g=28g;当与稀硫酸反应的全部是氢氧化铜时,设氢氧化铜的质量为m,则有:
Cu(OH)2→CuSO4
98160m16g
m=9.8g,
故混合物中硫酸铜的质量为:
20g﹣9.8g=10.2g;所得硫酸铜的质量:
10.2g+16g=26.2g;
因为混合物20g是氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物,故所得硫酸铜的质量:
26.2g~28g之间;故选:
C。
10.现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后,过滤,将滤渣在空气中充分加热,冷却后称量,测得固体质量恰好等于原混合物的质量,则原混合物中锌的质量分数为()
A.20%B.25%C.75%D.80%
【解答】解:
一定量的Cu粉和Zn粉的混合物,与足量盐酸充分反应后,由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜,加热后固体变成氧化铜,因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量,所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质
量,则原混合物中锌粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数,即:
×
100%;故选:
A。
11.某反应2A+2B→2C,其中A和C有如图所示的质量关系.当有20gC生成时,
消耗B的质量为(B的相对分子质量为30)()
A.10gB.5gC.15gD.13g
【解答】解:
由图可知:
当参加反应的A约是15g时,生成的C的质量是20g,所以消耗B的质量为:
20g﹣15g=5g;
故选:
B。
12.铝镁合金ag和足量的稀硫酸反应生成0.1g的氢气,则a可能为()
A.0.8B.1C.1.6D.无法确定
【解答】解:
假设氢气全由镁与硫酸反应制取设需要镁的质量为y,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
242
y0.1g
y=1.2g假设氢气全由铝与硫酸反应制取设需要铝的质量为z
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
546z0.1g
z=0.9g
因固体是镁与铝的混合物,故a的取值范围为0.9<a<1.2。
故选:
B。
13.将CO和CO2的混合气体共3.2g通过足量灼热的氧化铜粉末,充分反应后,将气体通入足量澄清石灰水中(气体全部被吸收),过滤,测得溶液质量减少5.6g,则原混合气体中碳元素的质量分数为()
A.21.0%B.27.3%C.33.3%D.37.5%
【解答】解:
由题意可知,根据“测得溶液质量减少5.6g”,则设生成碳酸钙的质量为x。
CaO~CaCO3,
56100
5.6gx
则
,故可推测生成碳酸钙的质量为10g。
因为10克碳酸钙中碳元素的质量就是混合气体中碳元素的质量。
则
10克碳酸钙中碳元素的质量就是混合气体中碳元素的质量为:
10g×
×
100%=1.2g;混合气体中碳元素的质量分数为:
×100%=37.5%。
故选:
D。
14.已知2A+3B═C+3D,用足量的A和49gB恰好完全反应,其生成57gC和1gD,若B的相对分子质量为98,则A的相对分子质量为()
A.18B.27C.46D.54
【解答】解:
根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g﹣49g=9g
设A的相对分子质量为x
2A+3B=C+3D
2x98×3
9g49g
=
x=27
故选:
B。
15.为测定某化肥[(NH4)2SO4和NH4Cl组成]的含氮量,取12g于研钵中,向其中加入氢氧化钙充分反应,当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应,则此化肥中氮元素的质量分数约为()
A.21.1%B.23.3%C.25.5%D.27.7%
【解答】解:
设生成氨气的质量为x
由Ca(OH)2+(NH4)2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
得:
Ca(OH)2~2NH3
7434
7.4gx
解得:
x=3.4g此化肥中氮元素的质量分数约为:
=23.3%由以上计算可知,B正确,A、C、D错误。
故选:
B。
16.有一瓶久置的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,取该溶液100g,向其中加入10g二氧化锰粉末,过氧化氢全部反应后,称得剩余物质的质量为
103.6g,则此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为()
A.78.6%B.89.6%C.92.4%D.56.8%
【解答】解:
根据二氧化锰的质量不变可得,水的质量为103.6g﹣10g=93.6g
其中氢元素的质量为93.6g×
×100%=10.4g
则过氧化氢溶液中氧元素的质量为100g﹣10.4g=89.6g
此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为
×100%=89.6%
故选:
B。
17.六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O.确定六硅酸镁组成的方法是:
取10.6g
六硅酸镁,充分加热失水后,得到固体8.8g;另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸,充分反应后,经处理得到剩余固体7.2g.下列说法正确的是()A.a=4B.a=3C.b=5D.b=7
【解答】解:
H2O的质量为1.8g,SiO2的质量是7.2g,MgO的质量为1.6g,根据题意有:
40a:
360:
18b=1.6g:
7.2g:
1.8g,
a=2,b=5,故选:
C。
18.将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中,充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为()
A.14:
11B.2:
1C.7:
11D.11:
4
【解答】解:
设混合气体中CO的质量为x,CO2的质量为y
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44100yx+y
解得:
CO和CO2的分子个数比:
÷
=
由以上计算可知:
原混合气体中CO和CO2的分子个数比为2:
1.故A、C、D
错误,B正确。
故选:
B。
19.现有10.6g碳酸钠和10g碳酸钙,分别和过量的盐酸反应,其中()A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钙消耗的氯化氢多C.碳酸钠生成的二氧化碳多D.生成二氧化碳一样多
【解答】解:
根据碳酸钠和碳酸钙,分别盐酸反应的化学方程式的质量关系,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
10.6g7.3g4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
10g7.3g4.4g通过分析可知,生成的二氧化碳质量相等,消耗的氯化氢一样多。
故选:
D。
20.H2、O2和N
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