学年河北省石家庄一中高二下学期期中化学试题解析版.docx
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学年河北省石家庄一中高二下学期期中化学试题解析版
2017-2018学年河北省石家庄一中高二(下)期中化学试卷
一、单选题(本大题共28小题,共56.0分)
1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型.
A.①③②④B.④①②③C.④②③①D.①②③④
【答案】D
【解析】解:
①1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论;
②1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型;
③1911年卢瑟福提出原子结构行星模型;
④1913年玻尔提出轨道式原子模型。
故选:
D。
①1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论;
②1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型;
③1911年卢瑟福提出原子结构行星模型;
④1913年玻尔提出轨道式原子模型.
本题考查了原子的结构和化学史,难度不大,注意基础知识的积累.
2.以下能级符号不正确的是( )
A.3sB.3pC.3dD.3f
【答案】D
【解析】解:
S亚层在每一层上都有,p亚层至少在第二层及以上,d亚层至少在第三层及以上,f亚层至少在第四层及以上,故选:
D。
根据第一层(K层)上只有1S亚层,第二电子层(L层)只有2s和2p亚层,第三电子层(M层)只有3s、3p和3d亚层,第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚层.
本题主要考查了能层上的能级,难度不大,抓住规律即可.
3.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是( )
A.FB.ClC.BrD.I
【答案】A
【解析】解:
成键的两原子电负性差别越大,极性越大,F的电负性最大,则跟氢原子形成最强极性键,
故选:
A。
成键的两原子电负性差别越大,极性越大.
本题考查极性键的强弱,难度不大,注意知识的积累.
4.下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A.CCl2F2B.
C.CH3CH2OHD.
【答案】D
【解析】解:
A、该分子中,碳原子所连接的四个基团两个是一样的Cl,另两个是一样的F,不含手性碳原子,故A错误;
B、该分子中,所有的碳原子所连接的四个基团中都有相同的,故不含手性碳原子,故B错误;
C、该分子中,所有的碳原子所连接的四个基团都有一样的,故不含手性碳原子,故C错误;
D、该分子中,有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基,该碳原子具有手性,故D正确。
故选:
D。
手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子,手性碳原子判断注意:
1、手性碳原子一定是饱和碳原子;2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。
考查手性碳原子的判断,比较基础,应注意手性碳原子应满足的条件。
5.下列表达方式错误的是( )
A.CO2的分子模型示意图:
B.甲烷的电子式
C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6
D.碳-12原子构成
C
【答案】A
【解析】解:
A.二氧化碳分子为直线型结构,正确的比例模型为
,故A错误;
B.甲烷为共价化合物,甲烷分子中存在4个碳氢共价键,甲烷的电子式为
,故B正确;
C.硫离子结构示意图为
,则硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,故C正确;
D.碳-12原子的质子数为6,质量数为12,该碳原子可以表示为
C,故D正确;
故选:
A。
A.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,为直线型结构,不是V型结构;
B.甲烷中存在4个碳氢键,碳原子最外层达到8电子稳定结构;
C.硫离子核外电子总数为18,根据核外电子排布式的书写原则判断;
D.碳元素的质子数为6,碳-12原子的质量数为12。
本题考查了比例模型、电子式、核外电子排布式、原子符号的表示方法等知识,题目难度中等,注意掌握常见化学用语的表示方法,能够正确书写常见粒子的电子排布式。
6.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:
X对应的酸性弱于Y对应的
D.气态氢化物的稳定性:
HmY小于HmX
【答案】C
【解析】解:
X、Y元素同周期,且电负性X>Y,则非金属性X>Y。
A、电负性大的元素在化合物中显负价,所以X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,故A正确;
B、一般非金属性强的,其第一电离能大,则第一电离能Y可能小于X,故B正确;
C、非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性X>Y,则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性,故C错误;
D、非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:
HmY小于HnX,故D正确。
故选:
C。
X、Y元素同周期,且电负性X>Y,则非金属性X>Y.
A、电负性大的元素在化合物中显负价;
B、一般非金属性强的,其第一电离能大;
C、非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,但O、F除外;
D、非金属性越强,气态氢化物越稳定.
本题考查位置、结构、性质,明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键,题目难度不大.
7.下列物质的立体结构与NH3相同的是( )
A.H3O+B.H2OC.CH4D.CO2
【答案】A
【解析】氨气分子中N原子价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4且含有一个孤电子对,则氨气分子是三角锥形结构,物质的立体结构和氨气分子相同,说明该分子也是三角锥形结构,
A.水合氢离子中O原子价层电子对个数=3+×(6-1-3×1)=4且含有一个孤电子对,所以为三角锥形结构,故A正确;
B.水分子中O原子价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4且含有2个孤电子对,所以水分子为V形,故B错误;
C.甲烷分子中C原子价层电子对个数=4+×(4-4×1)=4且不含孤电子对,所以甲烷分子为正四面体结构,故C错误;
D.二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成共价双键,且不含孤电子对,所以二氧化碳分子为直线形分子,故D错误;
故选:
A。
氨气分子中N原子价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4且含有一个孤电子对,则氨气分子是三角锥形结构,物质的立体结构和氨气分子相同,说明该分子也是三角锥形结构,根据价层电子对互斥理论来分析解答.
本题考查了分子空间构型的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,注意孤电子对的计算方法,题目难度不大.
8.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be-Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于( )
A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子
【答案】B
【解析】解:
BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键,为极性键,两个Be-Cl键间的夹角为180°,说明分子是对称的,正电荷中心与负电荷的中心重合,BeCl2属于非极性分子,故BeCl2由极性键形成的非极性分子,故选B。
共价化合物中,不同元素原子之间形成的化学键为极性键,同种元素原子之间形成的化学键为非极性键;正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子,不重合为极性分子,据此判断.
本题考查化学键、分子极性判断,比较基础,注意基础知识的理解掌握.
9.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
【答案】D
【解析】解:
A.HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物,影响稳定性的因素是共价键,共价键的键能越大越稳定,与共价键的键能大小有关,HF,HC1,HBr,HI的热稳定性依次减弱,故A错误;
B.HF、HI、HBr、HCl中共价键越弱,在溶液中越容易电离,其酸性越强,所以与分子间作用力无关,故B错误;
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体,离子半径越大,键能越小,熔沸点越低,与共价键的键能大小无关,故C错误;
D.F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小,物质的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,与分子间作用力有关,故D正确。
故选:
D。
A.HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物,影响稳定性的因素是共价键;
B.HF、HI、HBr、HCl中共价键越弱,在溶液中越容易电离;
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体,影响熔沸点的因素是离子键;
D.F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小。
本题考查了元素周期律的应用,把握元素非金属性的比较和分子间作用力是解题的关键,题目难度不大,侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
10.下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的( )
A.丙烯分子有8个σ键,1个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子中只存在极性键
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
【答案】A
【解析】解:
A.C-C、C-H键均为σ键,C=C中一个σ键,一个π键,则丙烯分子有8个σ键,1个π键,故A正确;
B.甲基中的C原子为sp3杂化,C=C中的C原子为sp2杂化,则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化,2个碳原子是sp2杂化,故B错误;
C.同种非元素之间形成非极性键,则丙烯中存在C-C非极性共价键,故C错误;
D.由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知,丙烯分子中2个碳原子在同一直线,故D错误;故选A。
A.C-C、C-H键均为σ键,C=C中一个σ键,一个π键;
B.甲基中的C原子为sp3杂化,C=C中的C原子为sp2杂化;
C.同种非元素之间形成非极性键;
D.由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析.
本题考查共价键及分类,注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答,杂化类型为解答的易错点,题目难度不大.
11.下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
【答案】B
【解析】解:
A.HF中含有氢键,沸点最高,应为HF>HI>HBr>HCl,故A错误;
B.O的电负性较大,水分子间存在氢键,氢键较一般的分子间作用力强,则H2O的熔点、沸点大于H2S,故B正确;
C.乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力,故C错误;
D.Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,故D错误。
故选:
B。
A.氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大,但含有氢键的物质熔沸点较高;
B.氢键导致氢化物的熔点升高;
C.乙醇和水分子之间能形成氢键;
D.Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强.
本题考查同一主族元素氢化物性质递变规律,侧重考查学生分析判断能力,明确氢键对物质熔沸点影响是解本题关键,注意氢键只影响物理性质不影响化学性质,题目难度不大.
12.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A.氢键;氢键;极性键B.氢键;氢键;非极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键
【答案】A
【解析】解:
固态水中和液态水中含有氢键,当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏,但属于物理变化,共价键没有破坏,水蒸气→氧气和氢气,为化学变化,破坏的是极性共价键,
故选:
A。
根据雪花→水→水蒸气的过程为物理变化,破坏的是分子间作用力,主要是氢键,水蒸气→氧气和氢气是化学变化,破坏的是化学键,为极性键。
本题考查氢键以及共价键,题目难度不大,要注意物质发生变化时粒子间的主要相互作用被破坏。
13.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,能充分说明此种现象的理由是( )
①NH3是极性分子
②分子内3个N-H键的键长相等,3个键角都等于107°
③分子内3个N-H键的键长相等、键角相等
④NH3分子内3个N-H键的键长相等,3个键角都等于120°
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】A
【解析】解:
根据VSEPR理论,对于NH3,价电子对数为VP=BP+LP=
=4,则为sp3杂化,由于存在一对孤电子对占据四面体的一个顶点,NH3的空间构型为三角锥形,分子中正负电荷中心不重合,为极性分子,三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角,平面正三角形,则其键角应该为120°,NH3分子中键角都是107°18′,3个共价键的键长相等,故①②正确,
故选:
A。
根据中心原子价层电子对互斥理论确定其空间构型,中心原子含有4个价层电子对,而且含有1个孤电子对的分子为三角锥形,分子的空间构型是平面正三角形,则其键角应该为120°,结合分子的键角分析。
本题主要考查了判断分子空间构型,键能、键长,键角的判断,注意价层电子对互斥理论的运用,题目难度不大。
14.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C.双键中一定有一个σ键、一个π键,三键中一定有一个σ键、两个π键
D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键
【答案】D
【解析】解:
A.分子中单键中只含σ键,双键和三键中含π键和σ键,所以π键一定不能单独形成,故A正确;
B.σ键为球对称,π键为镜面对称,则σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转,故B正确;
C.双键、三键中均只含1个σ键,其余为π键,所以双键中一定有一个σ键、一个π键,三键中一定有一个σ键、两个π键,故C正确;
D.稀有气体是单原子分子,分子中不存在共价键,所以稀有气体中没有σ键,所以气体单质中不一定存在σ键,故D错误;
故选:
D。
A.分子中单键中只含σ键,双键和三键中含π键和σ键;
B.σ键为球对称,π键为镜面对称;
C.双键、三键中均只含1个σ键,其余为π键;
D.稀有气体是单原子分子,分子中不存在共价键.
本题考查共价键的形成及类型,注意σ键、π键的形成过程及判断的一般规律即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大.
15.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是( )
A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-n
C.电负性X>YD.第一电离能X<Y
【答案】D
【解析】解:
X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,则二者核外电子数相等,X处于Y的下一周期,且X为金属元素,Y为非金属元素,
A、X处于Y的下一周期,且X为金属元素,Y为非金属元素,X原子半径大于与Y处于同周期的同族元素的原子半径,同周期自左而右,原子半径减小,故原子半径X>Y,故A错误;
B、Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,则二者核外电子数相等,令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b,则a-m=b+n,即a-b=m+n,故B错误;
C、X为金属元素,Y为非金属元素,非金属性越强,电负性越大,故电负性X<Y,故C错误;
D、金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能X<Y,故D正确;
故选:
D。
X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,则二者核外电子数相等,X处于Y的下一周期,且X为金属元素,Y为非金属元素,结合元素周期律解答.
本题考查结构位置性质关系,难度不大,根据离子电子层结构相同确定元素在周期表中的相对位置是解题关键,注意元素周期律的理解掌握.
16.同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大,但个别元素的I1出现反常现象.下列关系正确的是( )
A.I1(氮)>I1(氧)B.I1(氟)<I1(氧)
C.I1(镁)<I1(铝)D.I1(钙)>I1(镁)
【答案】A
【解析】解:
A、N原子p电子轨道属于半充满状态,较稳定,其I1会出现反常,所以I1(氮)>I1(氧),故A正确;
B、同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大,因而I1(氟)>I1(氧),故B错误;
C、镁的3s轨道全排满,较为稳定,I1出现反常,所以I1(镁)>I1(铝),故C错误;
D、镁和钙最外层ns2均为全满,但金属钙比镁多一个能层,钙的原子半径较大,金属性较强,比Mg容易失去电子,因而I1(钙)<I1(镁),故D错误;
故选:
A。
同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大,但第IIA族元素大于第IIIA族元素,第VA族元素大于第VIA族元素,据此分析.
本题考查了电离能的有关知识,根据元素周期律来分析解答即可,注意同周期元素第一电离能的异常现象,题目难度中等.
17.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低.下列判断错误的是( )
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
【答案】C
【解析】解:
A、PH3分子结构和NH3相似,NH3是三角锥型,故PH3也是三角锥型,故A正确;
B、PH3分子结构是三角锥型,正负电荷重心不重合,为极性分子,故B正确;
C、NH3分子之间存在氢键,PH3分子之间为范德华力,氢键作用比范德华力强,故NH3沸点比PH3高,故C错误;
D、P-H键键能比N-H键键能低,故N-H更稳定,化学键越稳定,分子越稳定,故D正确;
故选:
C。
A、NH3是三角锥型,PH3分子结构和NH3相似,也是三角锥型;
B、分子结构是三角锥型,正负电荷重心不重合,为极性分子;
C、NH3分子之间存在氢键,沸点高;
D、化学键越稳定,分子越稳定,键能越大化学键越稳定.
本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等,比较基础,注意C选项中常见具有氢键的物质.
18.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ•mol-1.请根据下表所列数据判断,错误的是( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
C.元素Y是ⅢA族元素
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】解:
X和Y都是主族元素,I是电离能,X第一电离能和第二电离能相差较大,则X为第IA族元素;
Y元素第三电离能和第四电离能相差较大,则Y是第IIIA族元素,X第一电离能小于Y,说明X活泼性大于Y,
A.X第一电离能和第二电离能相差较大,说明最外层1个电子,则化合价为+1价,故A正确;
B.X的化合价为+1价,Cl的化合价为-1价,化学式可能是XCl,故B正确;
C.Y元素第三电离能和第四电离能相差较大,Y原子核外有3个电子,为ⅢA族元素,故C正确;
D.如果Y是第三周期元素,则为Al,Al和冷水不反应,和酸和强碱溶液反应,故D错误。
故选:
D。
X和Y都是主族元素,I是电离能,X第一电离能和第二电离能相差较大,则X为第IA族元素;
Y元素第三电离能和第四电离能相差较大,则Y是第IIIA族元素,X第一电离能小于Y,说明X活泼性大于Y,
A.主族元素最高正化合价与其族序数相等,但O、F元素除外;
B.由X的化合价可确定氯化物的化学式;
C.Y元素第三电离能和第四电离能相差较大,Y原子核外有3个电子;
D.Al和冷水不反应.
本题考查原子结构与元素周期律知识,为高频考点和常见题型,明确元素电离能与元素所属主族的关系是解本题关键,同时考查学生对物质结构、性质的掌握,注意某些元素性质的特殊性,题目难度不大.
19.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:
④>③>②>①B.原子半径:
④>③>②>①
C.电负性:
④>③>②>①D.最高正化合价:
④>③=②>①
【答案】A
【解析】解:
由基态原子的电子排布式可知①为S元素,②为P元素,③为N元素,④为F元素,
A.同周期自左而右第一电离能增大,由于P为半充满状态,较稳定,所以第一电离能S<P,N<F,同主族自上而下第一电离能降低,所以第一电离能N>P,所以第一电离能S<P<N<F,即④>③>②>①,故A正确;
B.同周期自左而右原子半径减小,所以原子半径P>S,N>F,同主族自上而下原子半径增大,所以原子半径P>N,故原子半径P>S>N>F,即②>①>③>④,故B错误;
C.同周期自左而右电负性增大,所以电负性O>S,N<F,同主族自上而下电负性降低,所以电负性P<N,故电负性P<S<N<F,即②<①<③<④,故C错误;
D.最高正化合价等于最外层电子数,但F元素没有正化合价,所以最高正化合价:
①>②=③,故D错误。
故选:
A。
由基态原子的电子排布式可知①为S元素,②为P元素,③为N元素,④为F元素,结合元素周期律知识解答该题.
该题考查原子结构与元素周期律,是高考种的常见题型,属于中等难度的试题.试题综合性强,贴近高考,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养.根据原子结构推断出元素是关键,注意基础知识的掌握和积累.
20.下列现象中,不能用“相似相溶”原理解释的是( )
A.酒精与水以任意比互溶B.用纯碱洗涤油脂
C.氨易溶于水D.用苯将溴水中的溴萃取出来
【答案】B
【解析】解:
A、乙醇和水都为极性分子,且之间可形成氢键,乙醇与水混溶,故A正确;
B、纯碱溶液呈碱性促进油脂的水解,所以不能用“相似相溶”原理解释,故B错误;
C、氨和水都为极性分子,且之间可形成氢键,能用“相似相溶”原理解释,故C正确;
D、苯和溴都是非极性分子,所以用苯将溴水中的溴萃取出来,能用“相似相溶”原理解释,故D正确;
故选:
B。
A、乙醇和水都为极性分子,且之间可形成氢键;
B、纯碱溶液呈碱性促进油脂的水解;
C、氨和水都为极性分子,且之间可形成氢键;
D、苯和溴都是非极性分子.
本题考查较为综合,涉及沸点高低的比较,氢键,相似相溶等问题,难度不大,注意相关基础知识的积累.
21.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体.已知H2O2的结构式为H-O-O-H,下列说法中不正确的是( )
A.H2NCO
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