届最新《物质结构与性质》选修3综合题汇编2.docx
- 文档编号:6042462
- 上传时间:2023-01-03
- 格式:DOCX
- 页数:82
- 大小:1.46MB
届最新《物质结构与性质》选修3综合题汇编2.docx
《届最新《物质结构与性质》选修3综合题汇编2.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届最新《物质结构与性质》选修3综合题汇编2.docx(82页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届最新《物质结构与性质》选修3综合题汇编2
2011届高考二轮专题复习
《物质结构与性质》综合推断题汇编9(选修3)
1.A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
元素
结构或性质信息
T
基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z
单质常温、常压下是气体。
基态原子的M层上有1个未成对的p电子
请根据信息回答有关问题(答题时如需表示具体元素
,请用相应的元素符号):
(1)T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是。
(2)写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式、。
(分子、离子各一种)
(3)元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q(TX)4]2-离子。
TX-中T原子采用的轨道杂化方式是。
②Q单质的晶胞如右图甲所示,Q单质中Q原子的配位数为
。
答案:
(1)CI>N>C
(2)COCN-(C
等合理答案均可)(3)①sp②12
2.已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s能级电子数是p能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为<<(填元素符号)。
(2)E元素基态原子的电子排布式为。
(3)XZ2分子中含有个π键。
(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,理由是。
(5)X元素可形成X60单质,它与金属钾掺杂在
一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图
所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑
球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾
原子个数比为。
答案:
(1)C (2)1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5(3)2个 (4)水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高。 (5)1: 3 3.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数 。 其中A、B、C是同一周期的 非金属元素。 化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价正阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。 为非极性分子。 B、C的氢化物地沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高。 E的原子序数为24,请根据以上情况,回答下列问题: (答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 E的核外电子排布式是。 (2)B的氢化物的分子空间构型是。 其中心原子采取杂化。 (3)写出化合物 的电子式;一种由B、C组成的化合物与 互为等电子体,其化学式为。 (4)B、C的氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高,其原因是: 。 答案: 4.Ⅰ. (1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体。 等电子体具有相似的化学键特征,性质相似。 CO的结构式为。 Ⅱ. (2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。 钛的基态原子的 电子排布式为。 (3)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti 应用。 偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如右图。 Ba 所示,它的化学式是。 OO (4)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为lmol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是。 1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为mol。 答案: Ⅰ. (1) Ⅱ. (2)1s22s22p63s23p63d24s2(3)BaTiO3(4)Cl-、H2O;2 5.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F。 ⑴写出B的基态原子的核外电子排布式。 ⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水,其主要原因是 ;与该最简单分子互为等电子体的阳离子为。 ⑶比较E、F的第一电离能: EF(选填“>”或“<”)。 ⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。 该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为。 ⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成,则[F(OH)4]—中存在。 a.共价键 b.非极性键c.配位键d.σ键e.π键 答案: ⑴1s22s22p2⑵NH3与H2O间能形成氢键H3O+⑶>⑷原子sp3⑸acd 6.钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。 目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4: 2FeTiO3+7Cl2+6C 2TiCl4+2FeCl3+6CO;TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO 将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛: TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。 请回答下列问题: (1)基态钛原子的价电子排布式为。 (2)与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。 (3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1杂化的分子有。 (4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。 则TiCl4属于(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。 (5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两 种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl 2溶液时,现象是 ;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为。 (6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其 中金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为。 答案: (1)3d24s2 (2)CN-(或NO+、C22-)(3)CO2(4)分子 (5)产生白色沉淀、[Co(NH3)5SO4]Br(6)6 7 .下表是元素周期表的一部分。 表中所列的字母分别代表一种化学元素。 A B C D E F G H I J K L M N 试回答下列问题: (1)请写出元素N的基态原子电子排布式。 (2)元素B、G形成的单质熔点更高的是_______(填化学式),原因是_________________________ (3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。 (5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为。 答案: (1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2)Li;Li和Na的价电子数相同,但Li原子半径小于Na原子半径,所以Li金属键更强,熔点更高(3)非极性(4)①③;直线型(5)[Co(NH3)5SO4]Br 8.目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。 镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 (1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。 固态Ni(CO)4属于晶体;基态Ni原子的电子排布式为。 (2)配合物分子内的作用力有(填编号)。 A.氢键B.离子键C.共价键D.金属键E.配位键 (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。 如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中分子属于平面结构的有(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为形。 (4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。 该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在 晶胞顶点上。 该晶体的化学式为。 答案: (1)分子1s22s22p63s23p64s2或[Ar]3d34s2 (2)ACE (3)①②③④平面三角(4)LaNi5或Ni5La 9 .Ⅰ. (1)原子数相同,价电子数也相同的 微粒,称为等电子体。 等电子体具有相似的化学键特征,性质相似。 CO的结构式为。 Ⅱ. (2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。 钛的基态原子的 电子排布式为。 (3)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti 应用。 偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如右图。 Ba 所示,它的化学式是。 OO (4)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为lmol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是 。 1mol该配合物外界所含 结晶水的物质的量为mol。 答案: Ⅰ. (1) Ⅱ. (2)1s22s22p63s23p63d24s2(3)BaTiO3(4)Cl-、H2O;2 10.Ⅰ.下列说法正确的是() A.基态原子中不一定都有未成对的电子 B.由极性键形成的分子一定是极性分子 C.晶格能大小顺序: NaCl>KCl D.离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 E.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 Ⅱ.四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。 元素 A B C D 性质 结构 信息 基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂 (1)写出B原子的基态电子排布式。 (2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点(填“高”或“低”),其原因。 (3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点(填“高”或“低”),其原因是。 (4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式 为,简要描述该配合物中化学键的成键情况。 (5)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分, “O”表示氢原子,小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。 则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是(填 写序号); 在②的分子中有个σ键和个π键。 答案: Ⅰ.ACEⅡ. (1)1s22s22p63s23p4 (2)高因为A的氢化物分子间存在氢键 (3)低晶体类型不同(4)[Cu(NH3)4]SO4中心原子与配体之间以配位键相结合,内界与外界之间以离子键相结合(5)①③④32 2011届高考二轮专题复习 《物质结构与性质》综合推断题汇编10(选修3) 1.I.固体二氧化碳外形似冰,受热汽化无液体产生,俗称“干冰”,根 据干冰晶胞结构回答: (1)干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子 (2)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________(从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的),其空间利用率为_______ (3)CO2中心原子的杂化方式为_______,有一种与CO2互为等电 子体的离子,能用于鉴别Fe3+,写出其电子式___________ II.钇钡铜氧的晶胞结构如图。 研究发现,此高温超导体中的铜元 素有两种价态,+2价和+3价。 (4)写出Cu3+的电子排布式: (5)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比, 确定其化学式为: (6)根据(5)所推出的化合物的组成,(该化合物中各元素的化合价 为Y+3、Ba+2),计算该物质中+2价和+3价的Cu离子个数比为 _______________。 答案: (1)12 (2)Cu74% (3)SP(4)1s22s22p63s23p63d8(5)YCu3Ba2O7(6)2: 1 2. (1)I.图表法、图象法是常用的科学研究方法。 短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。 则M元素位于周期表的第 族。 II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。 不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是: (填“a”或“b”),理由是: 。 (2).人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。 试回答下列问题: I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 ; II.在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价, 其中以+4价的Ti最为稳定; ①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。 偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,它的化学式是 ;晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为个。 ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。 现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。 为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验: a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液; b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液 ,均产生白色沉淀; c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色 沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。 则绿色晶体配合物的化学式为 。 答案: (1)I.IIIAII.IVA;b;a点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在氢键,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (2)I.3d24S2II.①BaTi O36②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 3.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。 其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满。 请根据以上信息,回答下列问题: (答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。 (用元素符号表示) (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点(填高或低),理由是 。 (3)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是。 (4)F的核外电子排布式是,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为. (5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显-3价),则其化学式为;(每个球均表示1个原子) (6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为,其晶体中所含的化学键类型为。 答案: (1)Na<Al<Si<N (2)高,NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体 (3)sp2,平面正三角形(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)[Cu(NH3)4]2+ (5)Cu3N(6)AlN,共价键 4.下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 试填空。 (1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。 (2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为: 杂化,其形成的化合物的晶体类型是: ________________。 (3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是: >(用元素符号表示);元素④与元素①形成的X分子的空间构型为: 。 请写出与 N3—互为等电子体的分子、离子的化学式,(各写一种)。 (4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。 (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式。 (6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为: 。 答案: (1)3d54s1 (2)sp3;分子晶体 (3)N>O;三角锥形,CO2,或CS2、N2O、BeCl2)CNO- (4)HF分子之间有氢键,形成(HF)n(5)Na2BeO2(6)2∶3,(或8∶12、4∶6) 5.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,C的非金属性最强,A、D同主族隔周期,E元素原子最 外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。 A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。 根据以上信息回答下列问题: ⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________, C元素在周期表中的位置是__________________。 ⑵C和D的离子中,半径较小的是__________(填离子符号)。 ⑶将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是____________________________________ ⑷C、D、E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。 该化合物的化学式是_________。 ○: 阳离子D+ ●: 阴离子EC6x- (5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。 下列说法正确的是( ) A.γ-Fe晶体中与每个铁 原子距离相等且 最近的铁原子有6个 B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C.若δ-Fe晶胞边长为acm,α-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体密度比为2b3: a3 D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同 答案: (1)⑴ 第二周期、第ⅦA族 ⑵Na+⑶2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑷Na3AlF6(5)BC 6. (1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素,甲元素是形成有机物的主要元素,乙元素的p亚层上有3个电子。 ①写出甲元素的电子排布式______________。 ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物,该化合物属于____________晶体,其化学式为_______________,合成这种物 质必需的反应是。 若使其熔化,需破坏的作用力为___________ (2)人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。 科学家先后提出并合成了出固氮酶的多种模拟物。 其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构,如下图所示。 图中左右两边对称,各含一个近似为立方体的结构。 每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8个顶点,且原子间只有一种化学键。 ①请在图中左边立方体的○中填写出其余3个Fe原子。 ②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为___________。 答案: (1)①1s22s22p2,②原子,C3N4,高温、高压;共价键 (3)① ②正四面体 7.美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。 石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。 制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。 石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下: (1)下列有关石墨烯说法正确的是 。 A.石墨烯的结构与金刚石相似 B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C.12g石墨烯含σ键数为NA D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用 (2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 ①钴原子在基态时,核外电子排布式为: 。 ②乙醇沸点比氯乙烷高,主要原因是。 ③右图是金与铜形成的金属互化物合金,它的化学式可表示为: 。 ④含碳源中属于非极性分子的是(a.甲烷b.乙炔c.苯d.乙醇) ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图,酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有: ;酞菁铜分子中心离子的配位数为: 。 答案: (1)BD (2)①[Ar]3d74s2②乙醇分子间可形成氢键,而氯乙烷分子间无氢键;③Cu3Au或AuCu3④a、b、c⑤sp3和sp2;2 8.有X、Y、Z、R、M、E六种元素,核电荷数依次增加。 其中X的一种单质是自然界中硬度最大的物质;Y原子的2p轨道上有3个未成对电子,Z是电负性最大的元素,而R是短周期中第一电离能最小的元素;M的最高化合价和最低化合价的代数和为4;E位于第四周期,是日常生活中最常见、用途广泛的金属。 请回答下列问题: (1)基态E原子的电子排布式是 。 (2)XM2中X的杂化方式为,XM2分子的空间构型为。 (3)往R3EZ6溶液中滴入RMXY溶液,没有明显现象。 R3EZ6中包含的化学键类型有 。 (4)X、Y、Z三种元素的第一电离 能数值由小到大的顺序是(用元素符号作答)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物质结构与性质 最新 物质 结构 性质 选修 综合 汇编
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)