浙江省浙师大附中届高三上学期第一次月考化学试题.docx

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浙江省浙师大附中届高三上学期第一次月考化学试题

浙师大附中2013学年第一学期第一次月考

高三化学试题卷（理科）

命题人吕长高审查人朱跃俊

本卷可能用到的相对原子质量C-12H-1O-16N-14F-19Na-23S-32Cu-64Mg-24K-19Cl-35.5Mo-96

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是（　　）

A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D、单晶硅常用于制造光导纤维

2．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（　　）

A、常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

B、标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NA

C、1mol氢氧根离子中电子数为10NA

D、28gN2和C2H4的混合气体分子数为NA,体积约为22.4L

N

3．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N（NO2）3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（　　）

NO2

A、分子中的化学键有极性键和非极性键

NO2

NO2

B、分子中四个氮原子位于正四面体的顶点

C、该物质的熔、沸点可能比NH3高

D、15.2g该物质含有6.02×1023个原子

4．下列叙述正确的是（　　）

A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：

Fe2＋＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C、HF、Al（OH）3、氨水都是弱电解质

D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化

5．下列叙述不正确的是（　　）

A、混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点

B、H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电

C、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子

D、水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化

6．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（　　）

A、电解熔融态的Al2O3;12C转化为14C都属于化学变化

B、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

D、SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

7．有下列物质，正盐：

钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：

盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

在水溶液中符合离子方程式：

2H＋＋CO

===CO2↑＋H2O的化学反应的组合共有（　　）

A、6个　　　B、9个　　　C、12个　　　D、15个

8．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）

A、取a克混合物充分加热，减重b克

B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D、取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

9．NH3、H2O、HF熔沸点高低顺序为：

H2O>HF>NH3.下列有关解释你认为合理的是（　　）

①H2O分子间比HF分子间更易形成氢键。

②HF分子间比NH3分子间更易形成氢键。

③等物质的量的H2O和HF中分子间形成的氢键数H2O中比HF中多。

④H2O分子内O-H键能大,HF分子内H-F键能小。

⑤水分子的极性最强,NH3分子的极性最弱。

A、①②B、②③C、①③④D、③⑤

10．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）

A、CO＋H2O高温CO2＋H2B、3NO2＋H2O2HNO3＋NO

C、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑D、2F2＋2H2O4HF＋O2

11．下列叙述正确的是（　　）

A、25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10NA

B、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C、标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

12．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe

Sb4O6＋6FeS①

Sb4O6＋6C

4Sb＋6CO↑②

关于反应①、②的说法正确的是（　　）

A、反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C、反应②说明高温下C的金属性比Sb强

D、每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

13．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。

活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。

则原来H2、O2的体积之比可能为（　　）

A、2∶7B、5∶4C、2∶1D、4∶5

14．X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期元素，Z原子核外电子总数等于X和Y核外电子数总数之和，X、Z、M分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是（　　）

A、X分别与Y和Z形成的化合物原子个数比不可能相同

B、X与Y形成的化合物的沸点比X与Z形成的化合物的沸点低

C、1molCaY2与SO2发生氧化还原反应时，转移2mol电子

D、CaX2、CaY2、CaZ2和CaM2等4种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

15．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（　　）

A、a>b>cB、b>a>cC、c>b>aD、c>a>b

16．下列离子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量存在的一组是（　　）

A、K+、Ba2+、ClO-、NO3-

B、Na+、HCO3-、OH-、Al3+

C、Na+、MnO4-、Br-、NO3-

D、K+、Ag+、NH4+、NO3-

17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、FeCl3溶液与Cu的反应：

3Cu+2Fe3+3Cu2++2Fe

B、NO2与水的反应：

3NO2+H2O2NO3-+NO+2H+

C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2-+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO

18．下列溶液中溶质的物质的量浓度最接近1mol·L－1的是（　　）

A、将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B、将80gSO3溶于920g水并配成溶液

C、将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D、0.5LK+浓度为4mol/L的K2SO4溶液加水稀释到1L.

19．在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有

gHNO3被还原，则a∶b不可能为（　　）

A、2∶1B、3∶1C、4∶1D、9∶2

20．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（）

A、该合金中铜与镁的物质的最之比是2:

1

B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C、NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D、得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

二、非选择题（共50分）

21．（共7分）　A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下图所示（产物水等略去）

（1）写出下列物质的化学式：

A__________，D__________，F________。

（2）C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出C和D的浓溶液反应化学方程式：

___________________________________________________。

（3）写出A的溶液电解时反应的化学方程式：

___________________。

22．（共11分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。

如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）写出反应①的化学方程式：

__________________________________________。

（2）反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_________。

（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_____________。

（4）钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。

钼酸钠的化学式为________。

（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH4

2CO＋2H2，CH4＋H2O

CO＋3H2。

含甲烷体积分数为80%的aL（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应（假设其它物质不与CO2和H2O反应），甲烷转化率为70%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________。

23．（15分）某研究小组利用题23图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

（1）实验时A中发生的化学方程式是。

（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为。

（3）实验时B中发生的化学方程式是。

（4）将研究小组分为两组，按题23图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤

操作

甲组现象

乙组现象

1

取黑色粉末加入稀硫酸

溶解，无气泡

溶解，有气泡

2

取步骤1中溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液褪色

酸性KMnO4溶液褪色

3

取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

变红

无现象

4

向步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是。

②甲组步骤1中反应的化学方程式为。

③乙组步骤2中反应的离子方程式为。

④甲组步骤3中反应的离子方程式为。

⑤乙组步骤4中，溶液变红又褪色的原因为.。

⑥从实验安全考虑，题23图装置还可采取的改进措施是。

24．（17分）某溶液中可能含有K＋、NH

、Al3＋、AlO

、SO

、SiO

、CO

、Cl－、OH-中的某几种离子，甲,乙两同学共同进行如下实验：

①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有气泡产生同时有白色沉淀生成。

②将①过滤得到的白色沉淀洗涤再分成两份，一份加盐酸沉淀不溶解。

另一份加NaOH溶液发现沉淀能完全溶解。

③另取0.5L溶液慢慢滴加入某浓度盐酸，其产生沉淀物质的量和所加盐酸体积关系如图所示。

（1）（5分）根据以上实验，原溶液中一定存在的离子是______________，将一定存在的阴离子及物质的量浓度填表（可不填满也可补充）

阴离子种类

物质的量浓度（mol/L）

（2）（2分）原溶液中可能存在的离子是___________________________。

为了检验该离子是否存在你的设计的方案是:

___________________________。

（3）（2分）所用盐酸的物质的量浓度是:

___________________________。

（4）（8分）甲、乙两同学分析溶液加盐酸产生沉淀情况得出A-B生成沉淀为两种，到底哪种离子先和盐酸反应生成沉淀争执不下，他们查阅有关资料:

H2CO3的电离常数：

K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,H2SiO3的电离常数：

K1=1.7×10-10,K2=1.6×10-12,HAlO2的电离常数：

K=6.3×10-13,Al（OH）3的电离常数：

Kb1=1.4×10-9,

根据③中实验结合资料按照反应顺序逐步书写出③中发生反应的离子方程式：

O→A:

_____________________________________________________________。

A→B:

_____________________________________________________________。

B→C:

_____________________________________________________________。

C→D:

_____________________________________________________________。

浙师大附中2013学年第一学期第一次月考

高三化学答题卷（理科）

21．（共7分）

（1）写出下列物质的化学式：

A__________，D__________，F________。

（2）化学方程式：

___________________________________________________。

（3）化学方程式：

___________________。

22．（共11分）

（1）化学方程式：

___________________________________________。

（2）化学试剂____，_____。

（3）_____________。

（4）化学式为________。

（5）钼的质量为________。

23．（15分）

（1）化学方程式是。

（2）装置C的作用是，

处理尾气的方法为。

（3）化学方程式是。

（4）

①乙组得到的黑色粉末是。

②化学方程式为。

③离子方程式为。

④离子方程式为。

⑤原因为.。

⑥改进措施是。

24．（17分）

（1）（5分）一定存在的离子是______________，

阴离子种类

物质的量浓度（mol/L）

（2）（2分）原溶液中可能存在的离子是___________________________。

你的设计的方案是:

____________________________________________

______________________________________________________。

（3）（2分）所用盐酸的物质的量浓度是:

___________________________。

（4）（8分）

O→A:

_____________________________________________________________。

A→B:

_____________________________________________________________。

B→C:

_____________________________________________________________。

C→D:

_____________________________________________________________。

浙师大附中2013学年第一学期第一次月考

高三化学试题卷（理科）答案

1．A、2．D、3．B、4．D、5．D.

6．B、7．B、8．C、9．B、10．D.

11．A、12．B、13．D、14．C、15．B.

16．D、17．B、18．D、19．A、20．D.

△

21．

（1）ACuSO4，DH2SO4，FSO3。

电解

（2）Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O。

△

（3）2CuSO4+2H2O===2H2SO4+2Cu+O2↑。

22．。

（1）2MoS2+7O2===2MoO3+4SO2。

（2）H2SO4、（NH4）2SO4、Na2SO3。

（选两个）

（3）漏斗，烧杯、玻璃棒。

（4）Na2MoO4。

△

（5）3.2ag。

23．

（1）MgCO3===MgO+CO2↑。

△

（2）除去CO中CO2，点燃。

（3）CO2+Zn====ZnO+CO。

（4）①Fe。

②Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O。

③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

④Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。

⑤Fe3+遇SCN-呈红色,过量Cl2将SCN-氧化又褪色..。

⑥BC之增加装置E防倒吸.。

24．

（1）_K＋、AlO

、、SiO

、CO

、OH-_，

阴离子种类

OH-

AlO2-

SiO32-

CO32-

物质的量浓度（mol/L）

2

2

2

1

（2）Cl－。

取少量溶液于试管中,滴加足量的稀硝酸,静置后在上层清液中滴加硝酸银溶液,观察是否在白色沉淀生成.若有白色沉淀生成则有Cl-,反之则无Cl-。

（3）_1mol/L__。

（4）O→A:

OH+H+=H2O____。

A→B:

AlO2+H++H2O=Al（OH）3↓；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。

B→C:

CO32-+H+=HCO3-；H++HCO3-=H2O+CO2↑。

C→D:

3H++Al（OH）3=Al3++3H2O。