历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃.docx
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历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃
历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃
[90全国]
1.下列说法正确的是
(A)酸式盐的溶液一定显碱性
(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性
(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等
(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍
2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是:
(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸
(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液
3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是
(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升
[91全国]
4.已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是
(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐
5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是
(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH](B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]
(C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]
6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?
[92全国]
7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是
(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是
(A)SO42-(B)S2-(C)CO32-(D)Cl-
9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于
(A)2.0(B)12.3(C)1.7(D)12.0
[93全国]
10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[]
(A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX
(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX
11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是[]
[94全国]
12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[].
(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)
13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[].
(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
[95全国]
14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中()
A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的()
A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)
16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()
A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液
18.C1、C2、α1、α2,pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1
A.C1>C2B.C1=C2C.C1 [96全国] 19.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度(). (A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定 20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是(). (A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁 21.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(固) Ca2++2OH-。 加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是() (A)Na2S溶液(B)AlCl3溶液(C)NaOH溶液(D)CaCl2溶液 22.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是(). (A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (C)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] [97全国] 23.0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是 (A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] (C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+ 24.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 (A)KCl(B)Mg(OH)2(C)Na2CO3(D)MgSO4 25.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 26.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 (A)10(a+b-12)%(B)10(a+b-14)%(C)10(12-a-b)%(D)10(14-a-b)% [98全国] 27、用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A、 B、 C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量 28、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]D、[M+]>[H+]=[OH-]+[A-] 29、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和,所得混和液的PH值=11,则强酸与强碱的体积比是 A、11: 1B、9: 1C、1: 11D、1: 9 [99全国] 30.用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50mL,所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 31某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离: H2A H++HA- HA- H++A2- 已知相同浓度时的电离度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液: A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液 C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此,填写下列空白(填代号) (1)[H+]最大的是___________________,最小的是___________________。 (2)[H2A]最大的是__________________,最小的是___________________。 (3)[A2-]最大的是__________________,最小的是___________________。 [2000广东] 32.室温时,若0.1mol·L-1的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是 A.该溶液的pH=11 B.该溶液的pH=3 C.加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH=7 D.加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7 33.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉 34.在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的是 A.[HCOO-]<[Na+]B.[HCOO-]>[Na+] C.[OH-]>[HCOO-]D.[OH-]<[HCOO-] [2000全国] 35.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH-]为 A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1 C.1.0×10-2mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-1 36.)25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________,其理由是____________________________________________; (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是_____________________________________________; (3)a的取值范围是_______________________________________。 [2000上海] 37.等物质的量浓度的下列溶液中,N 离子的浓度最大的是 A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3 38.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 [2001春招] 39.在0.1mol/LNa2CO3溶液中,下列关系正确的是 A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(OH-)=2c(H+) C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<〔c(CO32-)+c(HCO3-)〕 [2001上海] 40.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 Ac(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc) Bc(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+) Cc(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc) Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-) 41.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG= ,则下列叙述正确的是 A中性溶液的AG=0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12 B酸性溶液的AG<0D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12 42.用实验确定某酸HA是弱电解质。 两同学的方案是: 甲: ①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL; ②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。 乙: ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL; ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 (2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填>、<、=) 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分) (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快; (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快; (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价: 乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。 [2001广东] 43.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 A溶液的pH增加BCH3COOH电离度变大 C溶液的导电能力减弱D溶液中[OH-]减少 44.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应 C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 45.(5分)用pH试纸测定溶液的pH,正确操作是: 。 [2002上海] 46.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是 Ac(A-)=c(K+)Bc(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) CV总≥20mLDV总≤20mL [2002全国广东] 47.室温时,0.01mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%,则下列说法正确的是 A上述弱酸溶液的pH=4 B加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH=7 C加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH>7 D加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH<7 [2003上海] 48.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4 49.在10mL0.1mol·L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 AC(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-) BC(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+) CC(Na+)=C(Ac-)+C(HAc) DC(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-) [2003江苏广东] 50.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 Ac(HCN)<c(CN-)Bc(Na+)>c(CN-) Cc(HCN)-c(CN-)=c(OH-)Dc(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1 [2004江苏] 51.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是 AV1>V2BV1<V2CV1=V2DV1≤V2 52.草酸是二元弱酸,草酸氧钾溶液呈酸性。 在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1 Cc(C2O42-)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) [2004广东] 53.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。 现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol·L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。 由此可知 Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度 Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度 [2004上海] 54.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是 A.c(HCO-3)略大于c(CO23)B.c(HCO-3)等于c(CO23) C.c(Na+)等于c(CO2-3)与c(HCO-3)D.c(HCO-3)略小于c(CO2-3) 55.常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是 A.pH=12的Ba(OH)2C.pH=12的氨水 C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2 [2005上海] 56.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是() A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为: c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+) D、N3¯与CO2含相等电子数 [2005江苏] 57.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。 若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4 58.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是 A.pH>7,且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—) B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) C.pH<7,且c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—) D.pH=7,且c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—) [2005广东] 59.关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D、存在的电离有: NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-=H++CO32- H2O=H++OH- [2001安徽竞赛] 60.在25℃时,纯水的电离度为α1,pH=3的醋酸中水的电离度为α2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。 若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α4,则下列关系正确的是 Aα1<α3<α2<α4Bα3<α2<α1<α4 Cα2=α3<α1<α4Dα2=α3<α4<α1 61.在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中,所含带电微粒数由多到少的顺序为 A④>①>③>②B①>④>③>② C①=④>②=③D④=①>③>② 62.在0.100mol/LNa(NH4)2PO4溶液中,正确的关系式为 A[Na+]+[NH4+]+[NH3]=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-] B[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-] C[H+]+3[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO42-]=[OH-]+[NH3] D[H3PO4]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]=0.100mol/L 63.将硫酸钾、硫酸铬(Ⅲ)和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中,测得[K+]=0.025mol/L,[Cr3+]=0.015mol/L,溶液的pH=1。 假设溶液中硫酸完全电离成H+离子和SO42-离子,则[SO42-]为 A0.035mol/LB0.070mol/LC0.085mol/LD0.140mol/L [2003安徽竞赛] 64.对于Na(NH4)2PO4溶液而言,下列等式成立的是 A.[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[PO43-] B.[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-] C.[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] D.[H+]+[Na+]+2[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] [2001北京竞赛] 65.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种,为测定溶液中混有的杂质成分,可进行如下实验操作: 分别取二份等体积混合液,用盐酸的标准液(0.10mol·L-1)滴定,以酚酞或甲基橙为指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2,且V2>V1。 则NaCl溶液中混有的杂质可能为 ANaOHBNa2CO3CNa2CO3、NaHCO3DNaOH、Na2CO3 [2004东华] 66.四种水溶液: HCL, FeCl3, Ba(OH)2, Na2CO3测得它们的pH依次为3,4,12,8,而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4,则它们的关系正确的是() A. α1>α2>α3>α4B. α1<α2<α3<α4 C. α2>α4>α1>α3D. α3>α4>α1>α2 67.有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。 已知HF比HCN较易电离。 以下说法中正确的是() A. c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)B. 两溶液中的c(Na+)、c(H+)分别相等 C. c(Na+)=c(CN-)+c(HCN-)D. NaF溶液中的离子总数较少 [1999河南竞赛] 68.用一定浓度的NaOH标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种酸溶液: 一元强酸
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