化学分析分章节习题及答案概要.docx
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化学分析分章节习题及答案概要
第一章概论
一、选择题
1.按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量()
(A)<0.1%(B)>0.1%(C)<1%(D)>1%
2.若被测组分含量在1%~0.01%,则对其进行分析属()
(A)微量分析(B)微量组分分析(C)痕量组分分析(D)半微量分析
3.分析工作中实际能够测量到的数字称为()
(A)精密数字(B)准确数字(C)可靠数字(D)有效数字
4.定量分析中,精密度与准确度之间的关系是()
(A)精密度高,准确度必然高(B)准确度高,精密度也就高
(C)精密度是保证准确度的前提(D)准确度是保证精密度的前提
5.下列各项定义中不正确的是()
(A)绝对误差是测定值和真值之差
(B)相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率
(C)偏差是指测定值与平均值之差
(D)总体平均值就是真值
6.对置信区间的正确理解是()
(A)一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间
(B)一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围
(C)真值落在某一个可靠区间的概率
(D)一定置信度下以真值为中心的可靠范围
7.指出下列表述中错误的是()
(A)置信度越高,测定的可靠性越高
(B)置信度越高,置信区间越宽
(C)置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
(D)置信区间的位置取决于测定的平均值
8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差()
(A)进行仪器校正<恒定值>(B)增加测定次数
(C)认真细心操作(D)测定时保证环境的湿度一致
9.偶然误差具有()
(A)可测性(B)重复性(C)非单向性(D)可校正性
10.下列()方法可以减小分析测试定中的偶然误差
(A)对照试验(B)空白试验
(C)仪器校正(D)增加平行试验的次数
11.在进行样品称量时,由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于()
(A)系统误差(B)偶然误差
(C)过失误差(D)操作误差
12.下列()情况不属于系统误差
(A)滴定管未经校正(B)所用试剂中含有干扰离子
(C)天平两臂不等长(D)砝码读错
13.下列叙述中错误的是()
(A)方法误差属于系统误差(B)终点误差属于系统误差
(C)系统误差呈正态分布<恒定不变啊啊啊>(D)系统误差可以测定
14.下面数值中,有效数字为四位的是()
(A)ωcao=25.30%(B)pH=11.50<只有两位>
(C)π=3.141(D)1000
15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是()
(A)10%(B)10.1%(C)10.08%(D)10.077%
16.按有效数字运算规则,0.854×2.187+9.6×10-5-0.0326×0.00814=()
(A)1.9(B)1.87(C)1.868(D)1.8680
17.比较两组测定结果的精密度()
甲组:
0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%
乙组:
0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%
(A)甲、乙两组相同(B)甲组比乙组高(C)乙组比甲组高(D)无法判别
18.在不加样品的情况下,用测定样品同样的方法、步骤,对空白样品进行定量分析,称之为()
(A)对照试验(B)空白试验(C)平行试验(D)预试验
1.D2.B3.D4.C5.D6.B7.A8.A9.C10.D11.B12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.B
二、填空题
1.分析化学是化学学科的一个重要分支,是研究物质(化学组成)、(含量)、(结构)及有关理论的一门科学。
2.分析化学按任务可分为(定性)分析和(定量)分析;按测定原理可分为(化学)分析和(仪器)分析。
3.准确度的高低用(误差)来衡量,它是测定结果与(真实值)之间的差异;精密度的高低用(偏差)来衡量,它是测定结果与(平均值)之间的差异。
4.误差按性质可分为(系统)误差和(、偶然)误差。
5.减免系统误差的方法主要有(对照试验)、(空白试验)、(方法校正)、(校准仪器)等。
减小随机误差的有效方法是(进行多次平行测定)。
6.在分析工作中,(实际能测量)得到的数字称有效数字。
指出下列测量结果的有效数字位数:
0.1000(4),1.00×10-5(3),pH4.30
(2)。
7.9.3×2.456×0.3543计算结果的有效数字应保留(3)位。
8.数据集中趋势的表示方法有(算术平均值)和(中位数)。
数据分散程度的表示方法有(平均偏差)和(标准偏差)。
9.取同一置信度时,测定次数越多,置信区间越(窄),测定平均值与总体平均值越()。
10.平行四次测定某溶液的浓度,结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于(),标准偏差等于(),相对标准偏差等于()。
9.窄、
10.0.2043mol/L、0.00043mol/L、0.21%
三、判断题
1.(_)测定的精密度好,但准确度不一定好,消除了系统误差后,精密度好的,结果准确度就好。
精密度是先决条件!
!
!
2.(_)分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
3.(_)将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。
4.(_)标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。
5.(_)两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数,称取试样均为3.5g,分别报告结果如下:
甲:
0.042%,0.041%;乙:
0.04099%,0.04201%。
甲的报告是合理的。
四、计算题
1.将下列数修约为两位有效数字:
4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。
1.4.149→4.1(四舍)、1.352→1.4(五后还有数字、五成双)
6.3612→6.4(六入)、22.5101→23(五后还有数字)
25.5→26(五成双)、14.5→14(五成双)
2.计算
(1)0.213+31.24+3.06162=34.51
(2)0.0223×21.78×2.05631=1.00?
3.电光分析天平的分度值为0.1mg/格,如果要求分析结果达到1.0‰的准确度,问称取试样的质量至少是多少?
如果称取50mg和100mg,相对误差各是多少?
3.(100.0mg、±2.0‰、±1.0‰)
4.分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g、0.02g、1.0g时可能引起相对误差是多少?
这些结果说明什么问题?
4.±0.4%、±0.1%、±0.02%,计算结果说明称样量越大,相对误差越小。
相对误差更能反映误差在真实结果所占的百分数,实际中更常用。
5.对某一样品进行分析,A测定结果的平均值为6.96%,标准偏差为0.03;B测定结果的平均值为7.10%,标准偏差为0.05。
其真值为7.02%。
试比较A的测定结果与B的测定结果的好坏。
5.A测定结果的准确度和精密度都比B好
6.用沉淀滴定法测得NaCl试剂中氯的理论含量为60.53%,计算绝对误差和相对误差。
6.-0.13%、-0.21%
7.用沉淀滴定法测定NaCl中氯的质量分数(ω),得到以下结果:
0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。
试计算:
(1)平均结果;
(2)平均结果的绝对误差;(3)相对误差;(4)中位数;(5)平均偏差;(6)相对平均偏差。
7.0.6061、-0.0005、-0.82‰、0.6065、0.0008、2‰
8.分析铁矿石中铁的质量分数,得如下数据:
37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%,求计算结果的平均值、37.34%、中位值、37.30%、平均偏差、0.11%、相对平均偏差、0.29%、标准偏差、0.13%、相对标准偏差。
8.0.35%
9.电分析法测定某患者血糖中含量,10次结果为7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6mmol.L-1。
求相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间。
9.相对标准偏是1.1%、平均的置信区间为7.6±0.1
10.某一标准溶液的四次标定值为0.1014、0.1012、0.1025、0.1016,当置信度为90%时,问0.1025可否舍去,结果如何报告合理?
10.用Q法时0.1025不应舍去,用4d法计算0.1025应舍去。
可采用中位值法报告结果。
11.测定试样中CaO含量,得到如下结果:
35.65%,35.69%,35.72%,35.60%,
问:
(1)统计处理后的分析结果应该如何表示?
(2)比较95%和90%置信度下总体平均值的置信区间。
11.
(1)
=35.66%,s=0.052%,n=4
(2)置信度为95%时,置信区间为(35.66±0.08)%
置信度为90%时,置信区间为(35.66±0.06)%
12.某人测定一溶液的摩尔浓度(mol·L-1),获得以下结果:
0.2038,0.2042,0.2052,0.2039。
第三个结果应否弃去?
结果应该如何表示?
测了第五次,结果为0.2041,这时第三个结果可以弃去吗?
12.
(1)不应该,
=0.2043,s=0.0006,n=4
(2)应该,
=0.2040,s=0.0002,n=4
五、问答题
1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。
误差——测定值与真值μ之间的差值
偏差——个别测定值与测定结果的平均值之间的差值。
准确度——测定结果与真实值的接近程度,准确度的高低用误差来表示。
精密度——多次平行测定的结果互相靠近的程度.精密度的大小用偏差来表示。
2.下列情况各引起什么误差,如果是系统误差,如何消除?
(1)称量试样时吸收了水分;
(1)试样吸收了水分,称重时产生系统正误差,通常应在110℃左右干燥后再称量;
(2)试剂中含有微量被测组分;
(2)试剂中含有微量被测组分时,测定结果产生系统正误差。
可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正;
(3)重量法测量SiO2时,试样中硅酸沉淀不完全
(3)沉淀不完全产生系统负误差,可将沉淀不完全的Si,用其他方法测定后,将计算结果加入总量;
(4)称量开始时天平零点未调;
(4)分析天平需定期校正,以保证称量的准确性。
每次称量前应先调节天平零点,否则会产生系统误差。
(5)滴定管读数时,最后一位估计不准;
(5)滴定管读数一般要读至小数点后第二位,最后一位是估计不准产生的偶然误差。
(6)用NaOH滴定HAc,选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。
6)目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差,因而是偶然误差。
3.阿司匹林原料经五次测定,经计算置信度为95%时,μ=(99.28±0.32)%,试说明置信度、置信区间的含义。
第二章滴定分析法概述
一、选择题
1.滴定分析中,对化学反应的主要要求是()
(A)反应必须定量完成<速率,确定重点>
(B)反应必须有颜色变化
(C)滴定剂与被测物必须是1:
1的计量关系
(D)滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为()
(A)化学计量点(B)滴定误差(C)滴定终点(D)滴定分析
3.直接法配制标准溶液必须使用()
(A)基准试剂(B)化学纯试剂(C)分析纯试剂(D)优级纯试剂
4.将称好的基准物倒入湿烧杯,对分析结果产生的影响是()
(A)正误差(B)负误差(C)无影响(D)结果混乱
5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是()
(A)偏高(B)偏低(C)无影响(D)不能确定
6.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积()mL
(A)10(B)20(C)30(D)40
7.0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为()g·mL-1
(A)0.00049(B)0.0049(C)0.00098(D)0.0098
8.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液,应取浓盐酸(12mol/LHCl)()mL。
(A)0.84mL(B)8.4mL(C)1.2mL;(D)12mL
9.既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为()
(A)H2C2O4·2H2O(B)Na2C2O4(C)HCl(D)H2SO4
10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液,用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂,则测定结果()
(A)偏高(B)偏低(C)不变(D)无法确定
1.A2.B3.A4.C5.B6.B7.D8.D9.A10.A
二、填空题
1.滴定分析常用于测定含量(≥1%)的组分。
2.滴定分析法包括(酸碱滴定)、(配位滴定)、(氧化还原滴定)和(沉淀滴定)四大类。
3.欲配制0.1000mol·L的NaOH溶液500mL,应称取(2.0g)固体。
4.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释定容到250mL的容量瓶中,则Zn2+溶液的摩尔浓度为(0.01988mol/L)。
5.称取0.3280gH2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液,消耗25.78mL,则cNaOH=(0.2018mol/L)。
6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每(mLHC溶液)相当于0.003000(gNaOH固体)。
7.进行滴定分析计算时,如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元,这时滴定分析结果计算的依据为:
(7.滴定到化学计量点时,被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等
)。
三、判断题
1.(C)所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
2.(C)所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
是滴定终点与化学计量点间的误差
3.(C)滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%,滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10~15mL。
4.(C)凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
5.(C)溶解基准物质时用移液管移取20~30mL水加入。
6.(C)测量的准确度要求较高时,容量瓶在使用前应进行体积校正。
7.(D)1L溶液中含有98.08gH2SO4,则c(
2H2SO4)=2mol/L。
8.(D)用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
9.(D)滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。
10.(C)玻璃器皿不可盛放浓碱液,但可以盛酸性溶液。
11.(C)在没有系统误差的前提条件下,总体平均值就是真实值。
12.(D)分析纯的NaC1试剂,如不做任何处理,用来标定AgNO3溶液的浓度,结果会偏高。
13.(D)在进行某鉴定反应时,得不到肯定结果,如怀疑试剂已变质,应做对照试验。
14.(D)用Q检验法舍弃一个可疑值后,应对其余数据继续检验,直至无可疑值为止。
15.(D)配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。
1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.×
11.×12.√13.√14.√15.√
四、计算题
1.将10mgNaCl溶于100mL水中,请用c,ω,ρ表示该溶液中NaCl的含量。
1.c=1.7×10-3,ω=0.010%,ρ=0.10g/L
2.市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl的含量为36%~38%,欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液,应量取多少mL?
2.4.2mL
3.有0.0982mol·L-1的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol·L-1。
问应加入0.5000mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
3.2.16mL
4.血液中钙的测定,采用KMnO4法间接测定。
取10.0mL血液试样,先沉淀为草酸钙,再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL,试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克?
5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。
若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200mol·L-1。
为避免计算,直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出Fe%,问应当称取铁矿多少克?
6.已知在酸性溶液中,Fe2+与KMnO4反应时,1.00mLKMnO4溶液相当于0.1117gFe,而1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。
问需要多少毫升0.2000mol·L-1NaOH溶液才能与上述1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液完全中和?
7.测定氮肥中NH3的含量。
称取试样1.6160g,溶解后在250mL容量瓶中定容,移取25.00mL,加入过量NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00mLc(1/2H2SO4)=0.1020mol·L-1的H2SO4标准溶液中吸收,剩余的H2SO4需17.00mLc(NaOH)=0.09600mol·L-1NaOH溶液中和。
计算氮肥中NH3的质量分数。
五、问答题
1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件?
2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?
什么是化学计量点?
什么是滴定终点?
3.滴定分析法的特点是什么?
4.滴定方式有几种?
各举一例。
5.基准物质应符合哪些要求?
标定碱标准溶液时,邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,M=204.23g·mol-1)和二水合草酸(H2C2O4·2H2O,M=126.07g·mol-1)都可以作为基准物质,你认为选择哪一种更好?
为什么?
6.简述配制标准溶液的两种方法。
下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?
哪些只能用间接法配制?
NaOH,H2SO4,HCl,KMnO4,K2Cr2O7,AgNO3,NaCl,Na2S2O3。
7.什么是滴定度?
滴定度和物质的量浓度如何换算?
第二章答案
四、计算题
4.2.50mg
5.0.6702g
6.1.50mL
7.25.80%
五、问答题
(略)
第三章酸碱滴定法
一、选择题
1.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是()
(A)KaKb=1(B)KaKb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw
2.H2PO4-的共轭碱是()
(A)H3PO4(B)HPO42-(C)PO43-(D)OH-
3.NH3的共轭酸是()
(A)NH2-(B)NH2OH2-(C)NH4+(D)NH4OH
4.下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是()
(A)HCN-NaCN(B)H3PO4-Na2HPO4
(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H3O+-OH-
5.下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是()
(A)H2CO3-CO32-(B)NH3-NH2-(C)HCl-Cl-(D)HSO4--SO42-
6.下列说法错误的是()
(A)H2O作为酸的共轭碱是OH-
(B)H2O作为碱的共轭酸是H3O+
(C)因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱
(D)HAc碱性弱,则H2Ac+的酸性强
7.按质子理论,Na2HPO4是()
(A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质
8.浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是()
(A)4.87(B)3.87(C)2.87(D)1.87
9.浓度为0.10mol/LNH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH是()
(A)5.13(B)4.13(C)3.13(D)2.13
10.pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是()
(A)14(B)12(C)7(D)6
11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()
(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合
(B)指示剂应在pH7.00时变色
(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内
(D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内
12.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()
(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不定
13.将酚酞指示剂加到无色水溶液中,溶液呈无色,该溶液的酸碱性为()
(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不定
14.浓度为0.1mol/L的下列酸,能用NaOH直接滴定的是()
(A)HCOOH(pKa=3.45)(B)H3BO3(pKa=9.22)
(C)NH4NO2(pKb=4.74)(D)H2O2(pKa=12)
15.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为()
(A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SO4不是酸
(C)NH4+的Ka太小(D)(NH4)2SO4中含游离H2SO4
16.标定盐酸溶液常用的基准物质是()
(A)无水Na2CO3(B)草酸(H2C2O4·2H2O)
(C)CaCO3(D)邻苯二甲酸氢钾
17.标定NaOH溶液常用的基准物质是()
(A)无水Na2CO3(B)邻苯二甲酸氢钾(C)硼砂(D)CaCO3
18.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾()
(A)0.25g左右(B)1g左右(C)0.1g左右(D)0.45g左右
19.作为基准物质的无水碳酸钠吸水后,标定HCL,则所标定的HCL浓度将()
(A)偏高(B)偏低(C)产生随机误差(D)没有影响
20.若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中,用以标定NaOH溶液的浓度时,结果将()
(A)偏高(B)偏低(C)产生随机误差(D)没有影响
21.用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中()
(A)氢离子浓度相等
(B)H2SO4和HAc的浓度相等
(C)H2SO4的浓度为HAc的1/2
(D)两个滴定的PH突跃范围相同
22.含NaOH和Na2CO3混合碱液,用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继续以甲基橙为指示剂滴定,又消耗V2mL,其组成为()
(A)V1=V2(B)V1>V2(C)V1 23.某混合碱液,先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL,已知V1 (A)NaOH-Na2CO3(B)Na2CO3
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