河北衡水中学届全国高三第一次联合考试化学.docx
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河北衡水中学届全国高三第一次联合考试化学
河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试
化学
本试卷8页。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Si28S32Co59Zn65
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A.生产SMS医用口罩所用的原料丙烯,主要来源于石油的裂化
B.纸浆纤维漂白剂NO2在低温时形成无色液体,该过程属于物理变化
C.经分析嫦娥四号采样返回器带回的月球矿物含有CaO·MgO·2SiO2,该物质属于氧化物
D.干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用,其原理是利用了过氧化氢的氧化性
2.下列有机物命名正确的是
A.3-甲基-1,3-丁二烯
B.2,4,6-三硝基甲苯
C.1-甲基-1-丙醇
D.
酚醛树脂
3.某兴趣小组在实验室中用饱和食盐水、NH3、CO2等试剂模拟“侯氏制碱法”原理,下列仪器在实验中一定用不到的是
A.①③B.②⑤C.④⑥D.③⑦
4.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.60g二氧化硅中含有Si—O键的数目为2NA
B.在密闭容器中加入2molSO2和1molO2,充分反应后可得到SO3分子的数目为2NA
C.常温下,18gH2O中含有氢键的数目小于2NA
D.1mol二环[2.2.1]庚烷中含d键的数目为8NA
5.丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮,再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮,转化过程如图所示:
下列说法错误的是
A.丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中先后发生加成反应和消去反应
B.假紫罗兰酮、α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮互为同分异构体
C.α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮分别与足量Br2发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子
D.柠檬醛中所有碳原子可能处于同一平面上
6.X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多,W是原子序数最大的短周期主族元素,X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分,雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。
下列说法正确的是
A.基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同
B.M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子
C.M与X2Z两种分子中心原子价电子空间构型和分子空间构型均相同
D.WZ2的分子间作用力大于YZ2,WZ2的沸点高于YZ2
7.下列实验操作、现象和结论完全一致的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向密闭容器中充人体积比为
1:
1的氮气和氧气,高压放电
生成红棕色气体
氮气在放电条件下生成二氧化氮
B
将红热的铁丝伸入充满氧气的
集气瓶中
火星四射,生成黑色固体
铁被氧化为+3价的氧化物
C
将1体积氮气和3体积氢气通
过高温高压下的铁网,将所得
的气体通过细导管慢慢通人酚酞溶液中
溶液变红,未发生倒吸
合成氨反应为可逆反应
D
向苯酚溶液中滴入少许浓溴水
并振荡
产生白色沉淀
苯酚和浓溴水发生了取代反应,生成了不溶于水的三溴苯酚
8.某工业废水中含有大量的Mn2+和Cr3+,常经以下过程进行氧化处理,再进行一系列操作,回收锰和铬,以达到回收利用且降低污染的目的。
下
列说法正确的是
A.在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO会更环保,
效果更好
B.反应①中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1
C.反应②的离子方程式为2Cr3++3ClO-+5H2O====
+3C1-+10H+
D.生成的
在酸性条件下易转化为
,该反应为氧化还原反应
9.实验室用下图所示装置制备CO并用其还原CuO。
制备CO的原理为H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O;CO还原CuO的反应机理为CO+2Cu
Cu2O+CO2,CO+Cu2O
2Cu+CO2。
下列说法正确的是
A.装置C中黑色固体变为红色,证明氧化铜已经全部被还原为铜
B.若装置A中固体完全反应,装置D中盛装浓NaOH溶液,根据装置E中溶液的体积可以计算CO在还原实验中的利用率
C.取反应后的装置C中的固体于试管中,加入硝酸,可检验CuO是否被还原完全
D.根据上述反应原理,推测CaC2O4经长时间加强热,产物为CaCO3、CO2、CO
10.为有效治理低浓度二氧化硫烟气,国内外展开了大量的研究,某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂,实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫,其工艺流程如下:
下列说法错误的是
A.若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液,随着溶液酸性增强,会造成二次污染
B.“低温转化”的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
2
C.该工艺流程优点是反应条件温和,缺点是硫黄的回收率不会高于33.33%
D.流程中,“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.我国科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原CO2的阴极反应相耦合,制备CO与次氯酸盐,阴极区与阳极区用质子交换膜隔开。
装置如图所示:
下列说法错误的是
A.a极为电源的正极
B.工作时,阳极附近溶液pH增大
C.工作时,每转移2mol电子,阴极室和阳极室质量变化相差20g
D.不考虑其他副反应,整个反应过程的原子利用率为100%
12.向体积为V1L的密闭容器中充入xmolNH3、xmolNO和ymolO2,x:
y=4:
1,模拟SNCR-SCR脱硝技术,主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)
=-1632.4kJ·mol-1,达到平衡时c(NH3)与温度T的关系如下图所示。
若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3。
下列说法正确的是
A.K1 B.T2时,若保持温度不变,容器体积由V1L缩小到V2L, 则平衡后c(N2)小于 mol·L-1 C.若保持体系绝热,容积不变,T3时发生反应,平衡后c(NH3)对应的点在C点右下方 D.反应开始后的一段时间内,适当升高温度可提高单位时间内NH3的转化率 13.硼可形成多种具有特殊性能的晶体。 图甲为具有超导性能的硼化镁晶体的部分原子沿x轴方向的投影,晶体中一层镁一层硼分层相间排列;图乙为具有超硬耐磨性能的磷化硼立方晶胞,晶胞参数为anm。 下列关于两种晶体的说法错误的是 A.硼化镁晶体中含有自由移动的电子 B.硼化镁晶体的化学式为MgB2 C.磷化硼晶体中磷原子的配位数为2 D.磷化硼晶体中P原子与B原子最近距离为 nm 14.邻苯二甲酸(H2M)的pKa1=2.95,pKa2=5.41(已知pK=-1gK)。 室温下,向一定浓度的H2M溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液,混合溶液中x与pH的关系如图所示。 其中 或 。 下列说法错误的是 A.直线Ⅱ上的所有点对应溶液中水的电离程度大于直线Ⅰ B.c(Na+)=c(HM-)+c(M2-)时,pH<7 C.a=c=2.95;b=d=5.41 D.溶液中c(M2-)>c(HM-)时,pH≥7 15.乙炔选择性加氢是工业上重要催化反应之一。 原子级分散的Cu催化剂Cu1/ND@G在乙炔氢化反应中,可有效促进乙炔的活化和乙烯的脱附,过程如下图所示。 下列说法错误的是 A.乙炔加氢制乙烯的反应是放热反应 B.B→C过程的能量变化为1.36eV C.Cu1/ND@G不会使乙炔加氢制乙烯反应的 发生改变 D.反应中间产物乙烯脱附能垒(1.08eV)小于乙烯进一步加氢能垒(1.27eV),有利于乙烯脱附而避免乙烯进一步过度加氢 三、非选择题: 本题共5小题,共60分。 16.(11分)铜、锌原子结构的特殊性,决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用。 回答下列问题: (1)基态锌原子的价电子排布式为,基态Cu2+的核外电子存在种不同空间运动状态。 (2)当黄铜受到氨腐蚀时,会出现“龟裂”现象,生成四氨合铜配合物。 ①[Cu(NH3)4]SO4中各非金属元素电负性由大到小的顺序为,阴离子的空间构型为。 ②1mol[Cu(NH3)4]2+中含molσ键;[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立NH3的键角(填“大”“小”或“相等”)。 (3)ZnF2的熔点为872℃,ZnCl2的熔点为275℃,ZnF2的熔点高于ZnCl2的原因为。 (4)立方ZnS晶体常用作半导体材料,其晶胞结构如下图甲所示,密度为dg·cm-3。 ①两个S原子之间的最短距离为nm(已知NA为阿伏加德罗常数的值,用含NA、d的代数式表示)。 ②若ZnS晶胞沿体对角线方向投影,所得的Zn原子投影外围图形为正六边形,如下图乙所示,则S原子的投影外围图形为。 17.(12分)氯磺酸(ClSO2OH)是一种无色或淡黄色的液体,熔点为-80℃,沸点为153℃。 在空气中发烟,遇水因发生剧烈水解反应而爆炸。 氯磺酸是硫酸的一个-OH基团被氯取代后形成的化合物,由过量HC1气体与SO3气体在气相中反应制得。 模拟氯磺酸的制备装置如下图所示: 回答下列问题: (1)仪器D的名称是;仪器A中的试剂名称是;装置B的作用是。 (2)装置H处应放置温度计,则温度计水银球的位置应处于。 G的加热方式应该选择(填“水浴”或“油浴”)加热。 (3)氯磺酸遇水发生反应的化学方程式为;该实验装置的缺陷为(写两点)。 (4)实验室提供SO3气体的办法是加热含24%(质量分数)SO3的发烟硫酸。 现有100g含24%SO3的发烟硫酸,加入g(结果保留一位小数)水混合后可得到98%的浓硫酸。 (5)下列关于浓硫酸和氯磺酸的叙述错误的是(填标号)。 A.铝、铁等金属遇到浓硫酸会发生钝化,体现了浓硫酸的强氧化性 B. 发生了取代反应 C.蓝矾遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的吸水性,其过程发生了物理变化 D.提纯装置F中的氯磺酸,一般采取蒸馏法 18.(12分)从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属,解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题,具有较强的实践指导意义。 其工艺流程如下: 回答下列问题: (1)在“选择浸Zn”之前,将砷盐净化渣进行球磨的目的是。 其他条件不变时,Zn和Co的浸出率随pH变化如下图所示,则“选择浸Zn”过程中,最好控制溶液的pH=。 (2)“氧化浸出”时,As被氧化为H3AsO4的化学方程式为。 “浸渣”的主要成分为(填化学式)。 (3)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性,再加入Na3AsO4进行“沉铜”,得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O,则“沉铜”的离子方程式为。 (4)“碱浸”时,除回收得到Cu(OH)2外,还得到物质M,且M在该工艺流程中可循环利用,M的化学式为。 (5)为测定草酸钴产品的纯度,现称取mg样品,先用适当试剂将其转化,得到纯净的草酸铵溶液,再用过量的稀硫酸酸化,用cmol·L-1高锰酸钾标准液滴定,达到滴定终点时的现象为,共用去VmL高锰酸钾标准液,则该草酸钻产品的纯度为。 若酸化时用盐酸代替硫酸,测得的纯度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19.(12分)二甲醚是一种十分重要的化工原料,可用来制杀虫剂、抛光剂、防锈剂、烷基 化剂、溶剂等,工业上利用“一步法”合成二甲醚的总反应为2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) -221.51kJ·mol-1。 回答下列问题: (1)600℃时,在复合催化剂CuO/ZnO/Al2O3上合成二甲醚的过程如下: ⅰ.合成气合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ⅱ.甲醇脱水生成二甲醚: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) -20.59kJ·mol-1 ⅲ.水煤气变换反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) -38.7kJ·mol-1 ① kJ·mol-1。 ②传统合成法将反应ⅰ、ⅱ分别在不同的反应器中进行,“一步法”连续发生以上ⅰ、ⅱ、ⅲ三步反应,“一步法”的优点是。 (2)实验室模拟上述“一步法”合成过程,在1L容器中充人6molCO和6molH2,th后达到平衡,测得混合体系中各组分浓度如下表: 物质 H2 CH3OH H2O CO2 物质的量浓度/(mol·L-1) 1.956 0.72 0.084 0.756 平衡后,整个过程中CO的转化率为,第ⅱ步反应放出的热量为kJ(保留一位小数),v(CH3OCH3)=mol·L-1·h-l,第ⅱ步反应的K=(保留两位小数)。 (3)第ⅲ步反应机理中,调控反应条件,CO和OH在催化剂上相互作用得到CO2和H的氧化还原机理和羧基机理的两种不同途径如图所示。 分析图像可知,以上过程为(填“放热”或“吸热”)过程,从第一步来看,(填“氧化还原机理”或“羧基机理”)对合成有利,最终选择另一反应机理途径更有利的原因是。 20.(13分)有机物G是合成抗肿瘤药物盐酸安罗替尼的重要中间体之一,其合成路线之一如下: 已知: Ⅰ.R—NH2+R'COOR" R'CONHR+R"OH Ⅱ. Ⅲ.在高温或光照条件下,烯烃的α-H能被卤素原子取代 回答下列问题: (1)物质A中官能团的名称为,由A生成B的化学方程式为,若试剂a的核磁共振氢谱只有一组峰,则试剂a的名称为。 (2)C的分子式为,试剂b的结构简式为,E生成F的反应类型为。 (3)H与G互为同分异构体,符合下列条件的H的稳定结构共有种(已知两个羟基连在同一个碳原子上不稳定)。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②羟基不与氮原子直接相连 ③苯环上有两个取代基,且1molH与足量金属钠反应可生成1.5molH2 其中含有两个手性碳原子的结构简式为(任写一个)。 (4)参照题中所给信息,请设计以和CH2===CH—CH3为原料(其他试剂任选),合成的路线。 化学参考答案 一、选择题 1.D【解析】本题以新冠抗疫、月球探测和化工生产等热点为载体,考查了化学与STSE。 石油裂化主要是得到更多的轻质油,如汽油,裂解可以得到更多有机化工原料,如乙烯和丙烯等,A错误;NO2在低温时形成无色液体的原理是红棕色NO2气体生成了无色的N2O4液体,该过程属于化学变化,B错误;由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物属于氧化物,该物质虽然写作氧化物的形式,但其属于硅酸盐(CaSiO3·Mg-SiO3),C错误;过氧化氢解离出具有高活性的羟基作用于细胞膜,其强氧化性破坏组成病毒的蛋白质,使之失去活性,D正确。 故选D。 2.D【解析】本题主要考查常见有机物的结构及命名。 A中有机物的名称应为2-甲基-1,3-丁二烯,错误;B中2,4,6-三硝基甲苯,苯环上连的应该是甲基而不是酚羟基,错误;C中有机物的名称应为2-丁醇,错误;D正确。 故选D。 3.C【解析】本题以“侯氏制碱法”为命题情境,考查了化学实验基本操作和常用实验仪器。 根据“侯氏制碱法”的基本原理,首先向饱和食盐水中通入NH3,然后再通人CO2,将析出的NaHCO3晶体过滤出来,再将其加热分解转化为Na2CO3。 则过滤时用到烧杯和漏斗,加热分解时用到上述仪器中的酒精灯、蒸发皿,取下加热后的蒸发皿需要用到坩埚钳;一定用不到容量瓶和分液漏斗。 故选C。 4.C【解析】本题以物质结构、可逆反应和有机物结构为载体考查了阿伏加德罗常数。 60g二氧化硅中含有Si—O键的数目为4NA,A错误;SO2和O2合成SO3为可逆反应,不可能完全转化,充分反应后得到的SO3分子数小于2NA,B错误;冰中1个水分子形成4个氢键,18g冰中含2mol氢键,当冰融化为水时,破坏部分氢键,所以常温下,18gH2O中含有氢键的数目小于2NA,C正确;lmol二环[2.2.1]庚烷 含8mol碳碳单键,12mol碳氢单键,含σ键的总数为20NA,D错误。 故选C。 5.C【解析】本题以柠檬醛合成紫罗兰酮为载体,考查了反应类型、同分异构体、共面判断、反应原理及产物判断等知识点。 丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程发生羟醛缩合,丙酮中甲基上的氢原子与柠檬醛中的醛基发生加成反应,然后发生消去反应,A正确;假紫罗兰酮、α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮分子式相同,结构不同,互为同分异构体,B正确;α-紫罗兰酮与足量Br2发生加成反应产物分子中含有5个手性碳原子,C错误;柠檬醛中共有10个碳原子,分别属于两个以碳碳双键为中心的平面,所有碳原子可能处于同一平面上,D正确。 故选C。 6.D【解析】本题以原子结构和元素周期表等设置题干,考查了电子云轮廓图、能级构造原理、分子极性、价层电子对互斥理论、杂化轨道等常考考点。 Cl是原子序数最大的短周期主族元素,CH4为沼气的主要成分,X为H元素,Y为C元素,雷电天气形成具有杀菌作用的Z的单质为O3,则Z为O元素。 C、O、Cl原子的最高能级分别为2p、2p、3p,3p能级的能量高于2p能级的能量,A错误;CH4与Cl2光照时生成的四种有机物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,其中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3均为极性分子,CCl4为非极性分子,B错误;CH4和H2O的中心原子均采取了sp3杂化,价电子空间构型均为四面体形,CH4的空间构型为正四面体,H2O的空间构型为V形,C错误;ClO2的相对分子质量大于CO2,ClO2的分子间作用力(范德华力)大于CO2,ClO2的沸点高于CO2,D正确。 故选D。 7.C【解析】本题考查了氮气、铁的性质,合成氨实验,苯酚和浓溴水反应等知识点。 氮气在放电条件下生成NO,A错误;铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成Fe3O4,B错误;合成氨所得的气体通入酚酞溶液中未发生倒吸,证明氮气和氢气反应不完全,C正确;向苯酚溶液中滴人少许浓溴水并振荡,生成的三溴苯酚会溶解在未反应的苯酚中,D错误。 故选C。 8.B【解析】本题以处理废水中Mn2+和Cr3+所发生的氧化还原反应为载体,考查氧化还原反应的基本概念、离子方程式书写及相关计算。 若在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO,Mn2+或MnO2作为催化剂会加快H2O2的分解,A错误;1molNaClO作氧化剂被还原为NaCl,转移2mol电子,1molMn2+作还原剂被氧化为MnO2,转移2mol电子,根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 1,B正确;由于是在碱性条件下发生反应,反应②的离子方程式为2Cr3++3ClO-+10OH-==== +3C1-+5H2O,C错误; 在酸性条件下易转化为 ,Cr元素化合价没有发生变化,仍为+6价,D错误。 故选B。 9.B【解析】本实验主要考查了CO的制备,氧化铜还原产物的判断,CO利用率测定,根据已知信息推测CaC2O4受热分解的产物等。 CuO被CO先还原为Cu2O,接着Cu2O再被还原为Cu,Cu2O固体颜色也为红色,A错误;装置D的作用是吸收CO2,贮存CO,装置E中的液体的体积为CO的体积,B正确;检验是否全部被完全还原为铜,首先确认固体全部变红,故应该向固体中加入稀盐酸或者稀硫酸,发生反应Cu2O+2H+====Cu2-+Cu+H2O,溶液变蓝,证明未完全还原,而硝酸能够全部溶解单质铜和氧化亚铜,C错误;CaC2O4长时间加强热,产物应为CaO、CO2、CO,D错误。 故选B。 10.B【解析】本题以低温下亚硫酸氢钠制备单质硫为载体,考查了二次污染、氧化还原反应、相关计算及实验操作。 H2SO3为中强酸,采用Na2S溶液作为碱盐吸收液,随着吸收SO2量的增多,酸性增强,会产生H2S气体,造成二次污染,A正确;“低温转化”的离子方程式为 ==== +S↓+H++H2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2: 1,B错误;由于 ==== +S↓+H++H2O为歧化反应,S的回收率不高于 ,C正确;经“操作”得到NaHSO4·H2O,所以“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,D正确。 故选B。 二、选择题 11.AB【解析】本题以耦合制备CO与次氯酸盐为载体,考查电极判断、pH变化、质量变化、原子利用率等。 M极反应为CO2+2H++2e-====CO+H2O,发生还原反应,a极为电源的负极,A错误;阳极反应为Cl-十2OH--2e-====ClO-+H2O,消耗了OH-,阳极附近溶液pH减小,B错误;每转移2mol电子,阴极质量增加44g+2g-28g=18g,阳极质量减少2g,阴极室和阳极室质量变化相差20g,C正确;整个过程总反应为CO2+Cl- ====CO+ClO-,因制备的CO与次氯酸盐均为其目的产物,所以整个反应过程的原子利用率为100%,D正确。 故选AB。 12.D【解析】本题以模拟SNCR-SCR脱硝技术所涉反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)为载体,考查平衡常数、平衡浓度、转化率等。 对于放热反应来说,温度越高,平衡常数越小,所以K1>K3,A错误;T2时,若保持温度不变,容器体积由V1L缩小到V2L,平衡后所有组分的浓度都比恒温恒容下的浓度增大,平衡后c(N2)应大于 mol·L-1,B错误;绝热条件下温度会升高,平衡左移,平衡后c(NH3)对应的点应在C点右上方,C错误;反应开始后的一段时间内,适当升高温度反应速率加快,虽然平衡转化率减小,但可提高单位时间内NH3的转化率,D正确。 故选D。 13.C【解析】本题以两种晶体的投影图和晶胞图为命题情境,考查了晶体性质、均摊法判断晶体化学式、晶体原子堆积方式、晶胞计算等。 根据题意,硼化镁具有超导性,故晶体中存在自由移动的电子,A正确;由投影图可知,每个镁原子上层距离其最近的硼原子有6个,下层距离其最近的硼原子也有6个,共12个,每个硼原子上层距离其最近的镁原子有3个,下层距离其最近的镁原子也有3个,共6个,即Mg、B原子个数比为1: 2,B正确;磷化硼晶体中,磷原子的配位数为4,C错误;晶体中P原子与B原子最近距离为四分之一体对角线,即 nm,D正确。 故选C。 14.AD【解析】本题以邻苯二甲酸和NaOH溶液混合体系分析为载体,考查水的电离程度、溶液酸碱性、离子浓度关系等。 , ,分别取对数,整理可得关系式: , 。 pH=0时, , 。 所以直线Ⅰ、直线Ⅱ分别为 、 与pH的变化关系。 当邻苯二甲酸与NaOH恰好完全中和时,水的电离程度最大,直线Ⅱ与直线Ⅰ上的点对应的溶液pH相对大小是不确定的,无法确定水的电离程度大小,A错误;电荷守恒关系式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2
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