河南省六市高三毕业班第一次联合教学质量监测理科综合.docx
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河南省六市高三毕业班第一次联合教学质量监测理科综合
2016年河南省六市高三第一次联合教学质量监测
理科综合
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.受体是一种能够识别和选择性结合某种信号分子的大分子物质,多为糖蛋白,据靶细胞上受体存在的部位,可将受体分为细胞内受体和细胞表面受体。
下列供选项中,含有N元素及可与受体结合的分别有()项
①磷脂②抗体③甘氨酸④纤维素
⑤尿嘧啶⑥叶绿素⑦胰岛素⑧淀粉酶
A.62B.61C.72D.71
2.如图表示某实验小组利用玉米胚芽鞘探究生长素在植物体内运输方向的实验设计思路,为证明生长素在植物体内具有极性运输特点,最好应选择
A.甲和乙B.甲和丙C.甲和丁D.丙和丁
3.将各种生理指标基本一致的健康小鼠平均分成甲、乙两组分别置于25℃和15℃的环境中,比较两组产热量(Q甲、Q乙)与散热量(q甲、q乙)的大小关系错误的是
A.Q甲=q甲B.Q乙=q乙C.Q甲>q乙D.Q乙>q甲
4.将洋葱鳞片叶内表皮制成临时装片,滴加某红色染料的水溶液(染料分子不能进入活细胞,渗透压相当于质量浓度为0.3g/ml的蔗糖溶液)一段时间后用低倍显微镜能清淅地观察到:
A.细胞中红色区域减小B.染色体散乱地分布于细胞核中
C.原生质层与细胞壁的分离D.不同细胞质壁分离程度可能不同
5.下列说法正确的是
A.在证明DNA进行半保留复制的实验中,对提取的DNA进行差速离心,记录离心后
试管中DNA的位置
B.判断生物是否进化是根据种群的基因型频率是否改变
C.Aabb(黄皱)×aaBb(绿圆),后代表现型及比例为黄圆:
绿皱:
黄皱:
绿圆=1:
1:
1:
1,则可说明控制黄圆绿皱的基因遵循基因的自由组合定律
D.密码子的简并性对于当某种氨基酸使用的频率高时,几种不同的密码子都编码一种
氨基酸可以保证翻译的速度
6.关于细胞生命历程的叙述,正确的是
A.细胞凋亡不受环境因素的影响
B.人的染色体上本来就存在着与癌有关的基因
C.真核细胞不存在无丝分裂这一细胞增殖方式
D.细胞全能性是指已经分化的细胞才具有的发育成完整个体的
潜能
7.下列说法正确的是
A.我国2015年1月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法,为保
护好环境,工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染
B.在某爆炸事故救援现场,消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品
的仓库起火,应立即用泡沫灭火器将火扑灭
C.世界卫生组织认为青蒿素(结构如右图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,
已经拯救了上百万生命,青蒿素属于烃类物质
D.某品牌化妆品在广告中反复强调:
“十年专注自然护肤”,该产品中不含任何化学成
分
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.28g乙烯中存在的电子总数为12NA
B.标准状况下,22.4LHF的物质的量为1mol
C.铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标况下22.4L氢气,理论上铅蓄电池中消耗氢离子
个数为4NA
D.0.1mol的Na2CO3溶于盐酸形成混合溶液1L,常温下在pH=4时,c(
)+
c(H2CO3)=0.1mol/L
9.某有机物结构简式如右图,下列关于该有机物的说法正确的是
A.1mol该有机物可消耗3molNaOH
B.该有机物的分子式为C16H17O5
C.最多可与7molH2发生加成
D.苯环上的一溴代物有6种
10.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、Z3种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是
A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B.化合物乙中一定只含共价键
C.W和Z元素形成的化合物中只含极性键
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM
11.将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解,以实现H2S转化
为S的目的。
下列判断错误的是
A.电解过程中阳极区发生如下反应:
S2--2e-=S(n-1)S+S2-=
B.电解时阴极的电极反应式:
2H2O+2e-=H2↑+2OH
C.电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其
离子方程式可写成:
+2H+=nS↓+H2↑
D.该装置的离子交换膜为阳离子交换膜
12.下列实验操作能实现符合题中要求的是
A.能证明制取HBr的现象是烧杯中红色褪去B.实验室可用此装置制取氨气
C.可以用于实验室制取氧气D.用KMnO4滴定H2C2O4
13.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和
氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液.整个实验过程
中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.实验过程中可用pH试纸测定溶液的pH
B.a点的溶液中:
c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+
c(OH-)
C.c点所示溶液中:
c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.由a点到b点的过程中,溶液中
减小
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求。
第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.三根平行的长直导体棒分别过正三角形ABC的三个顶点,并
与该三角形所在平面垂直,各导体棒中均通有大小相同的电
流,方向如图所示。
则三角形的中心O处的合磁场方向为
A.平行于AB,由A指向B
B.平行于BC,由B指向C
C.平行于CA,由C指向A
D.由O指向C
15.从某高度处将一物体水平抛出,以水平地面为重力势能参考平面,在抛出点物体的动能与重力势能恰好相等。
不计空气阻力,则该物块落地时的速度方向与水平方向的夹角为
A.
B.
C.
D.
16.如图所示,有一半圆,其直径水平且与另一圆的底部相切于
O点,O点恰好是下半圆的圆心,有三条光滑轨道AB、CD、
EF,它们的上下端分别位于上下两圆的圆周上,三轨道都经
过切点O,轨道与竖直线的夹角关系为α>β>θ。
现在让
一物块先后从三轨道顶端由静止开始下滑至底端,则物块在
每一条倾斜轨道上滑动时所经历的时间关系为
A.tAB=tCD=tEFB.tAB>tCD>tEF
C.tAB<tCD<tEFD.tAB=tCD<tEF
17.库仑定律是电学中被发现的第一个定量规律,它的
发现受到万有引力定律的启发。
实际问题中有时需
要同时考虑万有引力和库仑力。
现有一质量分布均
匀的星球带有大量负电荷且电荷也均匀分布,将一
个带电微粒在离该星球表面一定高度处无初速度
释放,发现微粒恰好能静止。
若给微粒一个如图所
示的初速度,不计阻力作用,则下列说法正确的是
A.微粒将做圆周运动B.微粒将做平抛运动
C.微粒将做匀速直线运动D.微粒将做匀变速直线运动
18.电流传感器在电路中相当于电流表,可以用来研究自感现象。
在如图所示的实验电路中,L是自感线圈,其自感系数足够
大,直流电阻值大于灯泡D的阻值,电流传感器的电阻可以
忽略不计。
在t=0时刻闭合开关S,经过一段时间后,在
t=t1时刻断开开关S。
在下列表示电流传感器记录的电流随
时间变化情况的图象中,可能正确的是
19.如图所示,理想变压器副线圈接有一个定值电阻R和热敏电阻Rt(电阻值随温度升高而
减小),原线圈所接电源电压按正弦规律变化,电压表和电流表均为理想电表。
若热敏
电阻Rt周围环境的温度升高,则下列说法正确的是
A.电压表的示数增大
B.电流表的示数增大
C.电阻R消耗功率增大
D.变压器的输入功率增大
20.2009年5月,航天飞机在完成对哈勃空间望远镜的维修任务
后,由圆形轨道Ⅰ从A点进入椭圆轨道Ⅱ,B为轨道Ⅱ上的
一点,如图所示。
关于航天飞机的运动,下列说法中正确的
是
A.在轨道Ⅱ上经过A点的速度小于经过B点的速度
B.在轨道Ⅱ上经过A点的速度等于在轨道Ⅰ上经过A点的
速度
C.在轨道Ⅱ上运动的周期小于在轨道Ⅰ上运动的周期
D.在轨道Ⅱ上经过A点的加速度小于在轨道Ⅰ上经过A点的加速度
21.质量为2.5kg的物体放在水平支持面上,在水平拉力F
作用下由静止开始运动,拉力F做的功W和物体发生的
位移x之间的关系图象如图所示。
物体与水平支持面之
间的动摩擦因数为0.1,重力加速度g取10m/s2.则
A.x=0至x=3m的过程中,物体的加速度是5m/s2
B.x=3m至x=9m过程中,物体的加速度是0.8m/s2
C.x=3m至x=9m过程中,物体做匀减速直线运动
D.x=0至x=9m过程中,合力对物体做的功是4.5J
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)
某同学通过实验探究弹簧的弹力与伸长量的关系。
(1)将弹簧悬挂在铁架上,将刻度尺同定在弹簧一侧,弹簧轴线和刻度尺都保持竖直向下。
(2)将弹簧自然悬挂,待弹簧静止时,长度记为L0;在弹簧下端挂上砝码盘时,长度记为Lx;在砝码盘中每次增加10g砝码,弹簧长度依次记为L1至L6,数据如下表:
(3)该同学根据表中数据所作的图线如图所示,
其中纵轴表示砝码的质量,横轴表示弹簧长度与
__________(填“L0或Lx”)的差值。
(4)由图可知弹簧的劲度系数为_________N/m;
通过图和表可知砝码盘的质量为____________g
(结果保留两位有效数字,重力加速度g取9.8
m/s2)
23.(9分)
实验室有下列器材:
灵敏电流表⑥(内阻约为50Ω);电压表
(0~3V,内阻约为10kΩ);
电阻箱R1(0~9999Ω);滑动变阻器R2(0~100Ω,1.5A);
旧干电池一节;导线开关若干。
(1)某实验小组先测灵敏电流表的内阻,电路如图甲所示。
测得电压表示数为2V,灵敏电流表示数为4mA,电阻箱旋钮位置如图乙所示,则由此可得灵敏电流表内阻为
_________Ω。
(2)为将灵敏电流表的量程扩大为原来的10倍,该实
验小组将电阻箱与灵敏电流表并联,则应将电阻箱R1
的阻值调为________Ω。
调好后连接成如图丙所示的电
路测干电池的电动势和内阻,调节滑动变阻器,读出了
几组电压表和电流表的示数如下表所示。
(3)请在图丁所示的坐标系中作出合适的U—IG图线。
(4)由作出的U-IG图线求得干电池的电动势E=_______V,内阻r=________Ω。
24.(13分)
如图所示,倾角为θ=37°的斜面上,离地面高度为h=2.4m处有一小物块A由静止释放,同时在斜面底端O处有一与A相同的小物块B以初速度v0=6m/s开始沿水平地面向右运动,物块与斜面、水平地面间的动摩擦因数均为μ=0.5,忽略物块A在O点处与水平地面的碰撞。
已知sin37°=0.6,cos37°=0.8,g=10m/s2,求:
(1)A物块到斜面底端时B物块的速度;
(2)A与B静止在水平地面上时相距的距离;
(3)要使A与B能在水平地面上相遇,则A物块
释放的高度应满足什么条件?
25.(19分)
如图甲所示,两平行金属板间接有如图乙所示的随时间t变化的电压U,两板间电场可
看作是均匀的,且两极板外无电场,极板长L=0.2m,板间距离d=0.2m,在金属板
右侧有一边界为MN的区域足够大的匀强磁场,MN与两板中线
垂直,磁感应强度
B=5×10-3T,方向垂直纸面向里。
现有带正电的粒子流沿两板中线
连续射入电场
中,已知每个粒子的
速度v0=105m/s,
比荷
=108C/kg,
重力忽略不计,在每
个粒子通过电场区域
的极短时间内,电场
可视作是恒定不变的。
(1)试求带电粒子射出电场时的最大速度;
(2)从电场射出的带电粒子,进入磁场运动一段时间后又射出磁场。
求粒子在磁场中运
动的最长时间和最短时间;
(3)试求从电场射出的带电粒子进入磁场后从磁场左边界射出区域的宽度。
26.(15分)
Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。
Ⅰ.该小组同学甩Na2SO3与浓硫酸制备SO2,并把SO2通入NaNO3溶液中,他们为了检验产生的气体是NO还是NO2,设计了如下实验装置:
(1)设计装置A的目的是___________________________,能够说明达到此目的的现象为________________________________。
(2)当
(1)目的达到后,打开分液漏斗活塞,反应一段时间后,将注射器里的空气注入集气瓶D中,看到无色气体变为红棕色,请写出SO2通入NaNO3溶液发生反应的化学方程式:
______________。
(3)请指出该套装置的不足之处:
__________________________________。
Ⅱ.已知:
H2SK1=9.1×10-8K2=1.1×10-12
H2SO3K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7
(1)一小组同学将Na2SO3·7H2O隔绝空气加热至恒重,质量变化如图所示:
该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH,发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH。
对此实验结果,该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应,则:
A温度下发生的反应为:
____________________________________。
B温度下发生的反应为:
____________________________________。
(2)B点时,该物质完全反应,请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分。
可选用试剂有:
盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
__________________________________。
27.(14分)
环境问题已经是我国面临的重大问题。
Ⅰ.减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
研究表明,CO2经催化加氢可合成低碳醇:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H
几种化学键的键能如下表所示:
(1)通过计算得出△H=___________________。
(2)在1.0L恒容密闭容器中投入lmolCO2
和2.75molH2发生该反应,实验测得不同
温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量如
右图所示。
当压强为P2,温度为512K时,
向该容器中投入lmolCO2、0.5molH2、2mol
CH3OH、0.6molH2O时,平衡向_______
________方向移动。
(3)以CH3OH、空气(O2含量20%)、KOH
溶液为原料,以石墨为电极可直接构成燃
料电池,则该电池的负极反应式为______
______________________;用该电池电解500mLlmol/LCuSO4溶液,当燃料电池消耗
标况下56L空气时,计算理论上两极电解产生气体的总物质的量______________。
Ⅱ.SO2也是一种大气污染物,可以用海水处理含SO2的废气,海水中主要离子的含量如下:
(1)海水经初步处理后,还含有Ca2+、Mg2+、Na+、Cl-,向其中加入石灰浆使海水中的Mg2+转换为Mg(OH)2,当Mg2+刚好沉淀完全时,c(Ca2+)为__________mol/L。
已知:
Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6
(2)处理过的废气中SO2的含量可以通过碘量法来测定。
用到的试剂有:
0.1mol/L的碘标准溶液,淀粉溶液。
当把处理后的废气以每分钟aL(标况下)的流速通入到100ml含有淀粉的碘标准液中,tmin达到滴定终点。
滴定终点的现象为___________________,计算该处理气中SO2的含量______________(用含a,t的式子表示)。
28.(14分)
陨铁的主要成分是:
四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等。
某化学小组用陨铁为原料制备NiOOH、Na2FeO4的工艺流程图如下:
已知:
①铁和镍同属于铁系元素,镍性质与铁相似,能与酸反应。
②Ni2+在酸性环境较稳定,不易被氧化,在碱性环境易被氧化。
③Fe2+、Fe3+、Ni2+开始形成沉淀和沉淀完全的pH分别为:
7.6-9.6;2.7-3.7;8.5-9.5
(1)陨铁酸化过程所用的酸是_______________,固体A的用途:
__________________(写一种即可)。
(2)检验滤液1中Fe2+所用试剂为:
___________________________________________。
(3)在第④步加NaOH调节溶液pH的范围应为:
_________________________________。
(4)第⑤步离子反应方程式为:
_______________________________________________。
第⑦步离子反应方程式为:
__________________________________________________。
(5)整个工艺流程中可以循环使用的物质有:
___________________________________。
29.(8分)
将若干长势良好的植物幼苗置于密闭的容器中,并且人工控制光照和温度保持适宜且稳定,每天8:
00~24:
00为光照培养阶段,00:
00~8:
00为黑暗培养阶段。
测量一天内容器中CO2浓度的变化,结果如下表所示,请分析回答下列问题。
(1)光照培养阶段CO2浓度下降的生理原因是_______________________________,在叶肉细胞中利用CO2的具体部位是___________________。
(2)11:
00~24:
00时间段,幼苗叶肉细胞中能产生ATP的结构包括__________________。
(3)整个黑暗培养阶段幼苗呼吸速率的变化情况是_______________________,导致该阶段呼吸速率变化的因素是_____________________。
(4)若给该密闭容器中的植物提供H218O,一段时间后植物幼苗内出现了C6H1218O6,请用分子式、箭头、文字简要表示该过程(文字表示生理活动):
30.(9分)
下图1为碳循环示意图,图2为食物网。
请据图回答:
(1)碳在生物群落内以______
_________的形式进行流动。
(2)碳从无机环境进入生物群
落的途径①是_____________
____________作用;无机环境
中碳的来源有___________
(填数字序号)。
(3)“落红不是无情物,化作
春泥更护花”,“螳螂捕蝉,黄
雀在后”,体现了生态系统
的______________________________________功能特点。
(4)若②中的种群及相互关系如图2,其中鹰和蛇的关系为__________________。
若鹰体内有机物增加15克,假设鹰从各条食物链中获得的能量是均等的,至少需要消耗植物_____________克。
(5)针对全球气候变暖,请你提出关于减排方面合理化建议______________________。
31.(8分)
下图是人体部分稳态的调节示意图(A、
B、C、D表示激素),据图回答:
(1)寒冷环境下,激素_____________
(填字母)的分泌量明显增加,以增加
产热,该激素分泌量的增加体现了激素
分泌的____________调节,该激素还可
以通过__________调节使该激素不至
于过高。
(2)正常人血糖浓度的范围是_______
__________,血糖的三条来源和去路
中,最主要的来源和去路分别是_________________________和____________________。
调节血糖平衡的激素主要是_________________________________。
(3)本图能体现的调节方式是__________________________。
32.(14分)
生物中缺失一条染色体的个体叫单体(2n-1)。
大多数动物的单体不能存活,但在黑腹果蝇(2n=8)中,Ⅳ号染色体缺失一条也可以存活,而且能够繁殖后代,可以用它来进行遗传学研究。
(1)正常果蝇群体中存在短肢及正常肢个体,将两只正常肢个体果蝇相互交配得F1,F1子代的表现型及比例如下表:
控制肢型的基因位于____________染色体上,理由是____________________________。
(2)Ⅳ号单体果蝇的次级精母细胞中,无Ⅳ号染色体的次级精母细胞与非单体果蝇的次级精母细胞染色体数目同期相比_____________________(答出多或少及具体数目)。
(3)现有Ⅳ号单体正常肢、Ⅳ号单体短肢、非单体正常肢、非单体短肢果蝇雌雄若干,欲探究控制肢形的基因是否位于Ⅳ号染色体上,设计思路是:
可随机选取一只_______________与一只_________________雌雄果蝇交配,观察子代_______________果蝇中是否出现____________果蝇来判断(后代数量满足统计学要求,单体可通过显微镜观察)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。
在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3—3】(15分)
(1)(6分)以下说法正确的是(选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分,每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.布朗运动示意图中不规则折线表示的是液体分子的运动轨迹
B.单晶体和多晶体的物理性质没有区别,都有固定的熔点和沸点
C.当分子间距离增大时,分子间的引力和斥力都减小
D.一定温度下,大量分子做无规则运动,速率虽然有大有小,但分子的速率都按一定
的规律分布
E.气体分子在单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数与单位体积内的分子数及气体分
子的平均动能都有关
(2)(9分)如图所示,气缸总长为L=1m(气缸厚度可忽略不计),固定在水平面上,气缸中有面积为S=1
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