人教版九年级化学下册单元测试题及答案.docx
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人教版九年级化学下册单元测试题及答案
人教版九年级化学下册单元测试题及答案
第八单元综合测评
(时间:
90分钟 总分:
100分 姓名:
____________)
一、单项选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分。
每小题只有1个符合题意的选项,多选、错选均不得分)
1.铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。
铝锂合金具有的以下性质中,与该应用无关的是( D )
A.硬度大B.耐腐蚀C.密度小D.易导电
2.下列成都出土的文物中,不属于金属材料的是( A )
3.考古学家发现水下文物中铁器不易保存,因此提出将埋在地下的铸铁管道被安全、耐用、经济的PVC管道所替代。
下列情况中铸铁管道发生腐蚀时速率最慢的是( A )
A.在干燥、致密的土壤中
B.在干燥、疏松的土壤中
C.在潮湿、致密的土壤中
D.在潮湿、疏松的土壤中
4.(2021北部湾模拟)下列关于金属和金属材料的说法正确的是( A )
A.不锈钢比纯铁耐腐蚀
B.“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
C.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料
D.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀
5.(2021梧州中考)我国在西汉初年就掌握炼铁技术,领先西方国家1000多年。
下列说法错误的是( D )
A.纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高
B.铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素
C.工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁
D.除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀
6.铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关,下列关于铝、铁、铜的说法错误的是( A )
A.铝与硫酸铁溶液反应的化学方程式为2Al+3FeSO4===Al2(SO4)3+3Fe
B.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序
C.铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜
D.我国历史上最早使用的金属是铜
7.下列物质不能由金属与稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是( B )
A.ZnCl2B.Fe2(SO4)3
C.AlCl3D.MgSO4
8.铜锈蚀时氧气和水一定参与了反应,为了探究二氧化碳是否参与了反应,需要进行的实验是( B )
A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁
9.下列选项中,属于置换反应的是( C )
A.CH4+2O2
CO2+2H2O
B.CaO+H2O===Ca(OH)2
C.C+2CuO
2Cu+CO2↑
D.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
10.(2021宜昌中考)通过下列三个实验,探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序:
X+HCl——不反应
Y+H2SO4===YSO4+H2↑
Z+X(NO3)2——不反应
则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是( A )
A.Y(H)XZB.Y(H)ZX
C.YX(H)ZD.YZ(H)X
11.(2021温州中考)通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。
下列装置能够达到实验目的的是( D )
12.“中国高铁,世界第一”。
高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢,工业上火法炼镍的原理是C+2NiO
2Ni+CO2↑。
下列说法错误的是( D )
A.该反应属于置换反应
B.若镍能与盐酸反应,则一定能与硫酸铜反应
C.NiO中Ni的化合价为+2
D.铁元素在地壳中含量最多
13.有等质量的A、B两金属,相对原子质量A<B,将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在生成物中A、B均为+2价,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。
下列说法正确的是( C )
A.产生氢气的速率A<B
B.反应后A、B一定都有剩余
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量比为98∶73
D.消耗B的质量一定小于A的质量
14.(2021郴州中考)向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉,反应后过滤,得滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是( A )
A.滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B.滤液中一定有CuSO4,可能有ZnSO4
C.向滤渣中滴加稀盐酸,一定有气泡产生
D.滤渣中一定有Cu,可能有Zn
15.如图为一氧化碳还原氧化铁实验。
下列说法中不正确的是( B )
A.开始时应先通入一氧化碳,后点燃酒精喷灯
B.该实验的原理为Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
C.参加反应的一氧化碳具有还原性
D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气
16.取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中,再逐渐加入稀硫酸。
加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是( C )
17.已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H,下列说法正确的是( B )
A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出
B.金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出
C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变黄色
D.金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大
18.将含有等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中,向烧杯中不断加入氯化铜溶液,测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。
下列相关说法正确的是( C )
A.ab段发生的是铁与氯化铜的反应
B.向b点所得固体中加入稀盐酸,无气泡产生
C.c点所得溶液呈浅绿色
D.d点所得溶液中的溶质有2种
19.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是( C )
A.铝制品比铁制品更耐腐蚀,因为铁的活动性比铝强
B.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
C.化合物是由不同元素组成的纯净物,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D.催化剂的质量在反应前后不变,则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
20.小柯为比较Zn、Mg、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图甲所示的实验。
实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤,再向滤渣中加入适量稀盐酸,产生无色气泡。
根据上述信息,判断下列说法正确的是( B )
A.三种金属的活动性顺序为Zn>Mg>Cu
B.滤液中阳离子只有Mg2+、Zn2+
C.最终烧杯里的溶液一定是蓝色的
D.滤渣质量一定大于所加锌粉的总质量
二、填空题(本大题共5个小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共25分)
21.(5分)用化学用语填空:
(1)2个铁离子__2Fe3+__。
(2)氦气的化学式__He__。
(3)三氧化二铁的化学式__Fe2O3__。
(4)K2MnO4中Mn的化合价__K2
nO4__。
(5)3个甲烷分子__3CH4__。
22.(5分)选用符合要求的物质填空:
A.干冰B.氧气C.氮气D.石墨
E.水银F.铝G.水蒸气
(1)空气中含量最多的气体是__C__(填字母序号,下同)。
(2)可作电极的是__D__。
(3)常用于人工降雨的是__A__。
(4)常用做温度计的是__E__。
(5)地壳中含量最多的金属元素是__F__。
23.(3分)金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)生活中用铁锅炒菜,主要利用了铁的__导热__性。
(2)铝的化学性质比较活泼,但铝制品具有良好的抗腐蚀性能,其原因是铝表面容易形成__致密的氧化物薄膜__。
(3)2021年初,我国成功研制出首个3.35m直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机,有望显著提升火箭运力。
铝锂合金的密度比钢铁要__小__。
24.(6分)金属资源在生产、生活中应用十分广泛。
请回答下列问题。
(1)“共享单车”方便市民出行,颇受人们的喜爱。
①如图所示,单车上标示出的部件中由金属材料制成的是__ade__(填字母序号)。
②为防止钢链条生锈可采取的一条措施是__涂油(合理即可)__。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是__节约金属资源(或减少环境污染,合理即可)__(写一条)。
(2)将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中,请写出烧杯中发生反应的化学方程式:
__Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag__。
将烧杯中的物质过滤,所得滤液中溶质的组成有__两__种情况。
25.(6分)(2021福建中考)钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。
早在公元前4世纪,中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁,并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度;公元前2世纪,中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4),其中磷元素的化合价为__+5__。
②生铁生产过程中,一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为__Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2__。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的__含碳量__,获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理时,使表面生成一层致密的氧化膜,能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了__化学变化__(选填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是__隔绝氧气和水__。
三、简答题(本大题共2个小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共14分)
26.(8分)小伟做了如下实验(所用金属片已经打磨):
(1)将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是__有紫红色物质析出__,反应的化学方程式是__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
(2)将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是__Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag__。
(3)此实验的目的是__探究铁、铜和银三种金属的活动性顺序__。
(4)在空气中,铁与__氧气、水蒸气__同时接触发生反应而生锈,某些铁制零件防锈措施是涂油,其防锈原理是__隔绝氧气和水__。
27.(6分)某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如图:
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。
(1)操作a的名称是__过滤__。
(2)在操作b中需用玻璃棒不断搅拌,其作用是__防止因局部温度过高造成液滴飞溅__,此操作的名称是__蒸发__。
(3)写出流程中固体的成分:
__铁、铜__(写名称),写出加入过量A时反应的化学方程式:
__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
四、实验与探究题(本大题共1个小题,每空2分,共14分)
28.(2021宁夏中考)某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈,他联想到探究铁生锈条件的实验,决定采用控制变量法探究铜生锈的原因,请你一起探究。
【提出问题】铜生锈的原因是什么?
【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿。
【猜想与假设】根据查阅的资料猜测:
铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果,理由是__根据质量守恒定律,化学变化前后元素的种类不变,铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元素,而空气中的O2、CO2、H2O含有碳元素、氧元素和氢元素,因此铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果__。
【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验,设计并进行了如下四个实验(说明:
实验中用到的蒸馏水均已煮沸过且铜片已打磨干净)。
实验编号
一
二
三
四
实验装置
实验现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈
在上述实验三中,控制的因素是__二氧化碳__,图中制取氧气的方法与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比,具有的优点是__操作简便,安全(合理即可)__(写一条)。
铜生成铜绿的化学方程式为__2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3__。
【实验结论】他的猜想正确。
【反思与提高】
(1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈,切开的苹果不久后变成咖啡色,好像生了“锈”。
这些物质“生锈”除了与水有关外,都与__氧气__(填物质名称)有关。
(2)请你提出一条延长食品保质期的建议:
__与氧气隔绝(或食品包装袋内充入化学性质不活泼的气体,如氮气)__。
(3)要除去眼镜框表面的铜绿,应选用的药品是__稀盐酸(合理即可)__(写一种)。
五、计算题(本大题共2个小题,共7分)
29.(3分)如图为某药品说明书的一部分。
(1)该药品为补铁药物,“铁”是指__C__(填字母)。
A.单质 B.分子 C.元素
(2)硫酸亚铁的相对分子质量是__152__,铁元素的质量分数是__36.8%__(计算结果精确到0.1%)。
30.(4分)工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。
现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。
求该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。
(计算结果精确到0.1t)
解:
800t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为800t×80%=640t。
设可炼出铁的质量为x。
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
=
x=448t
能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为448t÷(1-4%)=466.7t
答:
该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量是466.7t。
第九单元综合测评
(时间:
90分钟 总分:
100分 姓名:
____________)
一、单项选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分。
每小题只有1个符合题意的选项,多选、错选均不得分)
1.厨房中的下列物质在水中,能形成溶液的是( D )
A.牛奶B.植物油C.面粉D.味精
2.下列物质溶于水的过程中,溶液温度会明显降低的是( A )
A.硝酸铵B.生石灰C.烧碱D.浓硫酸
3.放入一定量水中,充分搅拌后形成乳浊液的是( B )
A.蔗糖B.豆油C.食盐D.面粉
4.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( B )
A.玻璃棒B.蒸发皿C.烧杯D.量筒
5.(2021滨州中考)下列各组物质中,前者为后者溶质的是( D )
A.乙醇、碘酒B.冰、冰水
C.植物油、油水D.氯化氢、盐酸
6.欲配制溶质质量分数为10.0%的NaCl溶液50g,部分实验操作如图所示,正确的是( D )
7.下列有关溶液的说法正确的是( A )
A.溶质可以是固体、液体或气体
B.均一、稳定的液体都是溶液
C.将汽油与水混合,得到的是溶液
D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
8.现有50g溶质质量分数为10%的食盐水,要使其浓度增大一倍,可采用的方法是( A )
A.蒸发掉25g水B.加水使溶液变成100g
C.增加10g溶质D.增加5g溶质
9.下列有关溶液的说法错误的是( D )
A.泥土与水混合不能形成溶液
B.硝酸铵溶于水能使水温降低
C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的
10.若研究温度对食盐溶解快慢的影响,在图中应选用哪两个装置进行对照实验( C )
A.甲和乙 B.乙和丙 C.甲和丙 D.丙和丁
11.下列关于溶液的说法正确的是( A )
A.蔗糖溶液不能导电
B.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C.将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数变为5%
D.添加溶质是将不饱和溶液变为饱和溶液的唯一方法
12.(2021安徽中考)某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( C )
A.用托盘天平称葡萄糖时,砝码放在左盘
B.转移葡萄糖时,纸上有少量残留
C.用量筒量取水时,俯视液面
D.配好的溶液装入试剂瓶时,有少量洒出
13.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( D )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时,甲物质的溶解度是50
C.当乙中含有少量甲时,可以通过降温结晶的方法提纯乙
D.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数相等
14.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是( B )
A.t1℃时,甲、乙饱和溶液升温到t2℃时仍为饱和溶液
B.t1℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
C.t2℃时,在100g水中加入60g甲,形成不饱和溶液
D.当甲中混有少量的乙,可以用蒸发结晶的方法提纯甲
15.(2021贺州中考)如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是( A )
A.一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时,溶液的质量不变
B.P点表示t2℃时,KNO3溶液为不饱和溶液,NaCl溶液为饱和溶液
C.KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D.t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
16.小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结合蔗糖的溶解度数据(如下表),归纳出以下结论,其中正确的是( D )
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
182
191
204
238
287
362
487
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B.降温,糖水中一定有晶体析出
C.20℃时,蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变
17.(2021盐城中考)两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。
现有40gNaCl、40gKCl两份固体,分别置于两只烧杯中,各倒入100g50℃蒸馏水充分溶解,实验现象如图2所示。
下列推断正确的是( D )
A.甲中加入的固体是NaCl
B.乙中溶液的质量是140g
C.50℃时,甲中溶液恰好达到饱和状态
D.分别将甲、乙中的溶液降温至10℃,乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
18.在2021年某市化学实验操作考查中,小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”,小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是( C )
选项
实验操作
目的分析
A
称取氯化钠时,在两边托盘上各放一张相同的纸张
整洁美观
B
称取氯化钠时,将剩余的氯化钠放回原瓶
节约药品
C
量取水时,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
准确读数
D
溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
19.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( C )
A.甲中混有少量乙,若要提纯甲,可采取冷却热饱和溶液结晶法
B.t2℃时,丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
C.将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃,析出固体甲的质量一定大于乙
D.在t3℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
20.曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图甲操作,得到相应的溶液①~③。
下列说法正确的是( D )
A.固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B.①~③溶液中,只有②是饱和溶液
C.①~③溶液中,溶质质量分数的大小关系是③>②>①
D.若将②升温至t2℃,固体不能全部溶解
二、填空题(本大题共5个小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分)
21.(4分)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
请用化学用语填空。
(1)生理盐水中溶质的化学式为__NaCl__。
(2)2个氢氧根离子__2OH-__。
(3)生理盐水中金属阳离子为__Na+__。
(4)标出H2O中氢元素的化合价__
2O__。
22.(4分)实验室有下列物质:
①食盐水,②钡餐,③牛奶,④血液,⑤肥皂水,⑥泥水,⑦冰水混合物,⑧色拉油分散在汽油中,⑨碘酒。
(1)请给上述物质归类:
属于纯净物的__⑦__,属于溶液的是__①⑧⑨__,属于悬浊液的是__②④⑥__。
(均填序号)
(2)溶液区别于浊液的特征是__均一、稳定__。
23.(6分)化学与生活密切相关。
(1)用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的__乳化__作用。
(2)在农村常用井水作生活用水,加入__肥皂水__可检验井水是否为硬水。
(3)我们通常选择喷水的方法灭火,其中喷水灭火的原理是__降低温度至可燃物的着火点以下__。
(4)含氟牙膏有一定的防龋效果。
这里的氟是指__元素__(选填“原子”“离子”“元素”或“物质”)。
(5)天然气是常用的燃料,请写出它燃烧的化学方程式:
__CH4+2O2
CO2+2H2O__。
24.(5分)人类的生产、生活离不开水和溶液。
(1)自来水厂净水过程中使用了活性炭,这是因为活性炭具有__吸附性__。
(2)将蔗糖加入水中,蔗糖消失了,是因为__分子在不断运动__。
(3)如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程。
①实验步骤依次为__计算__、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
②用量筒量取所需的水时,若采用仰视的方法读数,配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会__偏小__(选填“偏大”或“偏小”)。
(4)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明气体在水中的溶解度与__压强__有关。
25.(7分)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,能得到溶液的是__A__(填字母,下同)。
A.硝酸钾 B.植物油 C.面粉
(2)下列有关溶液的说法中,正确的是__B__。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度__相等__(选填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__1∶2__(填最简整数比)。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是__C__。
A.甲>乙>丙
B.甲=乙<丙
C.甲=乙>丙
(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为__3__g。
若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,需要加水的质量为__50__g。
三、简答题(本大题共2个小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分)
26.(5分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是__在t1℃时,a、c的溶解度相等,为25__g__。
(2)t2℃时,将50ga物质加入100g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是__140__g,所得溶液为__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若a中含有少量b,可用__降温结晶__(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯a。
(4)t2℃时,等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为__c>b>a__。
27.(7分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌。
某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案,实验过程如图所示:
请回答:
(1)滤液B中的溶质是__硫酸锌、硫酸__,无色气体C是__二氧化碳__。
(2)使用过滤器时,滤纸润湿后应
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