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09专题六化学科学特征和基本研究方法
专题六化学科学特征和基本研究方法
第1课时认识化学
【高考考点】了解化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。
知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。
【基础知识】
1、化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及物质间相互作用关系的科学,研究的主体是物质,研究的基础是实验。
2、化学是认识和创造物质和科学;
化学是社会可持续发展的基础。
【典型例题】
1、(06上海4)下列不符合当今化学研究方向的是
A.发现新物质B.合成新材料
C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中原子守恒关系
2.(08天津)二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是
A、玻璃 纤维素 青霉素 B、尿素 食盐 聚乙烯
C、涤沦 洗衣粉 阿斯匹林 D、石英 橡胶 磷化铟
【练习】
1、可燃冰是甲烷的水合物(如图),将成为未来的能源,地球上的可燃冰将够人类使用6.4万年,在南海北部陆坡、南沙海槽和东海陆坡等3处发现其存在的证据,2005年我国钻探第一口探井,进行天然气水合物的储量勘测,预计在2020年进行初具规模的开采。
下列有关可燃冰的说法不正确的是()
A、可燃冰是在低温高压下形成的
B、可燃冰晶体属于分子晶体
C、可燃冰中甲烷与水分子间以氢键结合
D、可燃冰开采不当可引起温室效应
2、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示,已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据,下列说法正确的是()
A、N4属于一种新型的化合物B、N4与N2互为同素异形体
C、N4沸点比P4(白磷)高D、1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
3.将一个预先作好的“ICE"形状的镍钛合金,拉坏形状后,只要在热水中浸泡,其便会恢复原来形状。
下列说法正确的是
A.记忆合金的形状变化属于化学变化
B.合金的熔点一般比组分中的任何一个来得高,硬度比组分中的任何一个要小
C.利用形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等,在日常生活中可制眼镜框架等
D.镍钛合金能记忆形状的主要原因是记忆合金晶体在慢慢的加热过程中,每一个金属原子会有充分的时间填满每一个空隙,此时它的排列组合是最紧密的
4.以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料,采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。
赛伦的化学通式为Si6-xAlxOxN8-x,以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征,因此,在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。
它属于()
A.新型无机非金属材料B.金属材料
C.有机高分子材料D.无机高分子材料
5.当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀:
将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的是()
A.Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子
B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应
C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下,Cu+只被氧化
D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
6、(08上海)下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是
A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8
7、(08上海)食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是
A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量
8、(07上海)请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是
A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C一定条件下,金属钠可以成为绝缘体
D一定条件下,水在20℃时能凝固成固体
9、(06上海)科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素
10.(08苏锡一模)2007年诺贝尔化学奖获得者格格德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。
研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学科学的一个重要分支,它涉及生产生活中的许多重要领域。
下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是
A.合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气
B.汽车中装有的催化器,能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气
C.在燃料电池中,氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能
D.加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。
11.(08苏锡一模)近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14,Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似,当这类超原子具有40个价电子(对于主族元素的原子,外围电子又称为价电子)时最稳定,在质谱仪上可检测到稳定的Al13-、Al142+。
下列说法中错误的是
A.Al13与Al14互为同素异形体
B.Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
C.Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为:
Al14+2H++2I-=Al14I2+H2↑
D.Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2
12.(08淮安二检)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富,仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等,下列说法或分析不正确的是
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.斜长石的氧化物形式可表示为:
K2O·Al2O3·6SiO2
C.橄榄石中铁为+2价
D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
13.(08启东信息卷)美国科学家发现的C60是一种新的分子,它具有空心的类似足球的结构,被称为“分子足球”。
最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球”N60,它与C60的结构相似,并且在高温或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在一瞬间放出来。
对于N60下列说法中正确的是()
A.N60是由共价键构成的空心圆球面结构,所以它是一种原子晶体
B.N60和14N都是氮的同位素
C.N60没有同素异形体
D.N60的发现开辟了能源新天地,将来会成为很好的火箭燃料
14.(06江苏)下列广告用语在科学性上没有错误的是()
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子
C.这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
第2课时化学原理
【高考考点】认识物质的组成、结构和性质的关系。
了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。
【基础知识】
1、物质的组成是指:
成份(元素)及质量比(百分比);物质结构是指:
原子连接方式;而物质性质包括物理性质和化学性质。
2、化学反应的本质是化学键的断裂和形成;化学反应中遵循的规律有:
质量守恒定律、能量定律、电子得失守恒定律、电荷守恒定律、定组成定律等。
其它:
化学平衡移动原理、等电子体原理、能量最低原理、洪特规则、化合价规则、阿佛加德罗定律等。
【典型例题】
1.物质发生化学变化时:
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是( )
A.①②③⑤ B.①②⑤C.②⑤⑥ D.①④⑤⑥
2.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
它的结构式为HO—
—CH2CH=CH2关于胡椒酚的下列说法:
①该化合物属于芳香烃;②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;③它的部分同分异构体能发生银镜反应;④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。
其中正确的是
A.①③B.①②④C.②③D.②③④
3.(01全国高考题)下列过程中,不涉及化学变化的是()
A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水
C.烹鱼时加入少量料酒和食醋可减少腥味,增加香味
D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
练习
1.下列物质一定是纯净物的是
A.一瓶只含氧元素的气体B.淡黄色的硝基苯C.无杂质的淀粉D.干冰
2、某鲜牛奶包装袋上印有:
脂肪≥3.1%蛋白质≥2.9%Zn≥500mg/Kg,这里的”Zn”是指A.锌单质B.锌元素C.锌离子D.锌分子
3.A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量.若A、B和C、D分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是( )
A.C2AB.C2B C.D2AD.D2B
4.(08杨州四检)2007年1月1日,我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂(代号为Boc5,化学式为C54H52N4O16S2),它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子,促进人体的胰岛素分泌,发挥对血糖的调节作用,这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。
则下列说法正确的是
A.Boc5中一定不含
B.葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2O
C.Boc5是高分子化合物
D.糖类的通式均满足(CH2O)n
5.“嫦娥一号”卫星进入距地面80公里至40公里的稠密大气层时,是气体加热量最严重的一段,卫星表面温度将高达上千摄氏度,像一个大火球。
如果不采取防热措施,整个卫星表面将被烧为灰烬。
为了防止卫星表面温度过高,可在卫星表面涂上一层特殊的化学物质,推测该物质最可能具有的性质是
A.导热性能好、熔点高和热容量大B.高温下可分解或“燃烧”时气化
C.良好的热稳定性D.较强的还原性,易燃烧
6.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,
它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易水解。
其中
6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是
A.XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示,可推知其化学式为XeF6
C.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe转移16mol电子
D.XeF2加入水中,在水分子的作用下,将重新生成Xe和F2
7.(2001广东高考)下列说法,违反科学原理的是
A.AgI可用于人工降雨
B.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物
C.加少量某物质可将水变成燃料油
D.一定温度、压强下石墨会变成金刚石
8.(08海南)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
9.(08海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为:
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
10.(08广东)下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
11、(08上海)下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量试验事实的总结
C.化学家提出的假设都能被试验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的
12、(08上海)化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式
B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子1737Cl
13.下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.氯水和活性炭使红墨水褪色
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在变质
D.乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
14.(08苏锡一模)己烯雌酚是一种激素类药物,其结构简式如下图所示,下列有关叙述中错误的是
A.己烯雌酚分子中碳原子的杂化轨道方式有sp2和sp3两种
B.己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内
C.1mol己烯雌酚分子与溴水完全反应时,最多可消耗4molBr2
D.1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时,最多可消耗7molH2
15.(08淮二检)2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl,以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物,nitrate指硝酸盐),该机理研究是指
A.汽车尾气催化转化机理B.钢铁生锈机理
C.合成氨工业催化氧化机理D.氢氧燃烧电池电极反应机理
第3课时科学探究方法
【高考考点】了解科学探究的一般过程,了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。
【基础知识】
1、实验探究的过程:
提出假设—设计实验方案—综合评价;考虑多种可能。
2、化学学科学习中的重要方法:
实验、假说、模型、比较、分类、联想。
【典型例题】
1、(08广东)某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:
将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明理由 。
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:
3mol·L-1H2SO4/3%H2O2、6mol·L-1HNO3/0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20%KSCN、蒸馏水。
1提出合理假设
假设1:
;
假设2:
;
假设3:
。
2设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
3实验过程
根据②的实验方案,进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
…
【解析】
(1) 该结论不正确。
稀HNO3有强氧化性,若该铁的价态为+2价,则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2)①提出合理假设
假设1:
催化剂中铁元素的价态为+3价。
假设2:
催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3:
催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
②设计实验方法证明你的假设
③实验过程
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中,加热溶解;
溶液呈黄绿色,说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步骤2:
取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液。
若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液,则说明催化剂中铁元素的价态含+2价;若不褪色,则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。
步骤3:
另取少量溶液,滴加KSCN溶液。
若溶液变为血红色,则说明催化剂中铁元素的价态含+3价;若溶液无明显变化,则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。
例2、仅限选用的仪器和试剂有:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液,完成以下实验探究过程:
(1)【提出假设】
假设1:
溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中引起的(填微粒的化学式,下同)。
假设2:
溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案:
。
假设2方案:
。
(2)根据高中所学的知识判断,你认为(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?
_(填“行”或“否”),理由是:
_______________________________。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为:
【解析】
1、
(1)Br2;Fe3+(每空2分,共4分)
(2)假设1方案:
向黄色溶液加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色。
(2分)
假设2方案:
向黄色溶液滴加KSCN溶液,溶液变为(血)红色(2分)
2、假设2(1分);不可行(1分);因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2使溶液都变蓝,无法得出结论。
(2分)
3、2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-(2分)
练习
1.《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液(1600℃)制得了铁和氧气。
与常规方法比,将该方法用于工业上大规模冶铁,以下优点分析错误的是
A.副产工业用氧B.大幅度降低能耗
C.大幅度降低温室气体的排放D.制得更纯的铁
2.(08淮安一检)化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸;②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体;④用碱式滴定管量取23.10mL溴水;⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。
A..①②④B.②③④⑥C..③⑥D..③⑤⑥
3.根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是碱
B
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体
该溶液一定是碳酸根离子
D
0.84g铁和50.00mL1.00mol/L的稀硝酸反应
反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+
4、某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中,在反应的过程中观察到一些现象:
①____________;
②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成;
③有少量蓝色沉淀生成。
请完成下列问题:
(1)将现象①补充完整。
(2)该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物,设计如下实验:
可供选择的试剂:
A、稀硫酸B、稀硝酸C、浓硝酸D、硝酸银溶液
步骤一:
取洗涤、晾干后的黑色固体样品,向其中加入足量的(填字母),微热使之充分反应,黑色固体未溶解。
步骤二:
将步骤一所得液体过滤、洗涤、晾干后,再加入(填字母),观察到溶液呈现蓝色。
(3)镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式:
________________________________、______________________________________。
5.削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色,食品科学上称为“褐变”。
某研究性学习小组查阅有关资料,发现不同文献解释不同。
I、《化学教学》:
苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。
II、《中学化学教学参考》:
苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质。
已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。
如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。
(1)为探究苹果“褐变”是否为I的原因,小组设计了如下实验:
①刚削皮的苹果立刻滴上2~3滴A溶液,继而再滴上几滴氯水。
②在“褐变”后的苹果滴上2~3滴A溶液。
回答下列问题:
A溶液是 溶液(填化学式)。
若I的解释正确,写出①中有关的离子方程式:
;
实验①②的实验现象应为:
① 。
② 。
经实验,①②均无明显现象。
说明观点I的解释是错误的。
(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因,小组又设计了如下实验。
在表中填写实验①②探究目的和结论。
序号
实验步骤
现象
探究目的和结论
①
将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中
相当长一段时间内,无明显变化
②
将刚削皮的苹果立刻放入90℃~95℃的水中2min,再放在空气中。
再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净,再放在空气中。
将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。
相当长一段时间内,均无明显变化
③
在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液。
苹果由白色变为绿色
探究目的:
探究苹果中是否含有酚类物质。
结论:
苹果中含有酚类物质。
6、(08上海)如上图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。
试回答下列问题:
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10mLFeSO4溶液
10mLNH3
生成白色沉淀,后变色
2
20mLH2S
10mLSO2
3
30mLNO2(主要)
10mLH2O(l)
剩有无色气体,活
塞自动向内压缩
4
15molCl2
40mLNH3
⑴实验1中,沉淀最终变为色,写出沉淀变色的化学方程式。
⑵实验2甲针筒内的现象是:
有生成,活塞移动(填向外、向内、不)。
反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入溶液中。
⑶实验3中,甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是
,写出NO2与H2O反应的化学方程式。
⑷实验4中,已知:
3Cl2+2NH3→N2+6HCl。
甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为,最后针筒中剩余气体的体积约为mL。
7、(07广东11分)已知某混合金属粉末,除铝处还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1:
该混合金属粉末中除铝外还含有元素;
假设2:
该混合金属粉末中除铝外还含有元素;
假设3:
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
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