元素及化合物易错题.docx
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元素及化合物易错题
20XX届高考化学易错题解题方法大全(3)
——元素及其化合物
【范例31】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别
加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=1:
2,则加入铝粉的质量为
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g
【练习31】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:
6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量
【范例32】不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(N03)2
④
NO2
S02
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A.②③④B.②③④⑤C.③④D.①②③④
【练习32】把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液;②Ba(OH)2溶液;③溶有氨的BaCl2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是
A.①和②B.只有②C.②和③D.只有③
【范例33】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是()
A.只有Fe2+B.只有Fe3+
C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+
【练习33】在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且b<c,则下列判断正确的是
A.最后得到的溶液中不含有Fe3+B.残余固体一定全部是铜
C.最后得到的溶液中只含Cu2+D.残余固体可能为铁、铜混合物
【范例34】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中,反应完全
后,生成1.12LNO(标况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是()
A.450mlB.500mlC.400mlD.不能确定
【练习34】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产生全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A.开始加入合金的质量可能为6.4g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
【范例35】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).则下列分析推理中不正确的是()
50ml盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标准状况)
2.24L
3.36L
3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
【练习35】把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份,将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成的气体干燥后体积为2.24L(标准状况下);再将此气体通入另一份混合物中,充分反应后,得到O22.016L(标准状况下),则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是()
A
B
C
D
Na2O2和NaHCO3的物质的量之比
8:
1
9:
2
8:
1
2:
9
原稀盐酸的物质的量的浓度(mol·L-1)
3.4
1.1
1.8
1.3
【范例36】某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色。
则下列关于溶液组成的判断正确的是()
①肯定不含I一②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I—
A.①③B.①②③C.③④D.②③④
【练习36】在一种酸性溶液中存在NO3-、I一、Cl_、Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断该溶液中()
A.一定含有I一,不能确定是否有Cl—B.一定含有NO3-
C.不含有Fe3+D.一定含有I一、NO3-和Cl—
【范例37】高温下硫酸亚铁发生如下反应:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是()
A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4
【练习37】下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是()
A.SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,再加入NaOH后不变红
C.SO2气体能使品红溶液褪色
D.在含有碘单质的淀粉溶液中,加入KOH溶液后蓝色褪去
【范例38】溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是()
A.IBr是双原子分子B.在很多反应中IBr是强氧化剂
C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂
【练习38】“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性:
X 下列说法中,正确的是 A.ICl与水反应可生成HCl和HIO,则1molICI参加反应转移电子为1mol B.某温度,液态IF5电离: 2IF5≒IF4++IF6-,则c(IF4+)×c(IF6-)是一个常数 C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2 D.XYn与卤素单质一样都是非极性分子 【范例39】向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体.该气体遇空气变红棕色,溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示: 则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为() A.2: 1B.1: 1C.4: 1D.3: 1 【练习39】向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl—)=0.3mol/L。 反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是() A.原溶液的浓度为0.1mol/LB.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L 【范例40】某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定: 由此分析.下列结论中,正确的有() A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液 【练习40】某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下: 过滤 下列推断不合理的是 A.往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4的生成 B.生成lmol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3 C.可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH4)2SO4晶体 D.CaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用 【范例41】A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成.甲、乙是两种单质,三种化合物和单质之间存在如下关系: (1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写) (2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”),其理由是 (3)单质乙的化学式可能是,则化合物B的化学式是. 【练习41】A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答: (1)若X的强氧化性单质,则A不可能是。 (填选项) a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al (2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示),检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是。 (3)若A、B、C为含有金属元素的化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式可能为,X的化学式可能为(写出不同类物质) 或,反应①的离子方程式为 或。 【范例42】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时验证氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。 (1)有0.2molHCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12,制得的C12体积(标准状况下)总是小于l.12L的原因是 (2)①装置B中盛放的试剂名称为,作用是. ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。 ③装置F的作用是。 ④写出装置G中发生反应的离子方程式 (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。 为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置,你认为该装置应加在与之问(填装置字母序号),装置中应放入(填写试剂或用品名称) Cr2O3(催化剂) 【练习42】用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验: 2SO2+O2 2SO3△H=-196.6kJ/mol (1)要顺利进行实验,上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置,请从下列A~E中选择适宜的装置,将其序号填入空格内。 E Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 (2)实验前,必须进行的操作是(填操作名称,不必写具体过程) (3)实验时,浓硫酸能顺利滴入烧瓶中,甲装置所起作用的原理是: 。 (4)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是。 (5)实验中当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热,以防温度过高,这样做的原因是若用大火加热有Cr2O3处的反应管时,SO2的转化率会(填升高、降低或不变) (6)实验时若用25.2g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时继续通入O2一段时间,称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g,则本实验中SO2的转化率为。 (保留3位有效数字) 【例43】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液.体积均为50ml.分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100mL. (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后.溶液中溶质的组成可能是: ①②,③④. (2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1mol/L的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示: ①分别加人足量的盐酸后的溶液中的溶质是.原NaOH溶液的物质的量浓度为 ②A曲线表明.原溶液通入CO2后.所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是mL(标准状况). ③B曲线表明,原溶液通入C02后.所得溶质的化学式为 其物质的量之比为. 【练习43】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。 若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解),则下列对应图形的判断正确的是 A.含有两种溶质B.只含一种溶质C.只含Na2CO3D.含有NaOH 【范例44】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。 有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金。 并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面的好空白 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、 ④、⑤; (2)写出①处发生反应的离子方程式; 写出③处发生反应的化学方程式; (3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途: 铁红;氧化铜 【练习44】下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。 已知: A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。 (1)写出化学式A,D,F,G属于晶体; (2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________; (3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、 。 (4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 【范例45】在一定条件下(不需添加别的反应物),经不同的化学反应,可实现如下图的各种变化,其中,反应③、④、⑤属氧化还原反应,而反应①、②属非氧化还原反应。 X、F和Y为单质,且F是空气的主要成分之一,其余为化合物,据此请填空: (1)物质A是_________,F是_______,X是________,Y是_________。 (2)写出反应②的化学反应方程式: ____________。 (3)写出反应④的化学反应方程式,并注明反应条件: _____________。 【练习45】铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。 提取氧化铝的工艺流程如下: (1)滤液甲的主要成分是(写化学式) (2)写出反应II的离子方程式: (3)结合反应II,判断下列微粒结合质子(H+)的能力,由强到弱的顺序是 (填字母序号) a.AlO2―或[Al(OH)4]-b.OH―c.SiO32― (4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产 生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。 沉淀消失的原因可用离子方程式 表示为: (5)取(4)电解以后的溶液10.0mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的 碱性溶质,向其中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸溶液,当加入50.0mL盐酸溶液时,生成的 沉淀恰好溶解。 ①加入50.0mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为: 。 ②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
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