苏教版版化学复习方略 课时提能演练二十三 8汇总.docx
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苏教版版化学复习方略课时提能演练二十三8汇总
课时提能演练(二十三)
(45分钟100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列有关实验操作中合理的是( )
A.用托盘天平称取11.70g食盐
B.用量筒量取12.36mL盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol·L-1的H2SO4溶液
D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较
2.(2012·常州模拟)用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(置于锥形瓶中),下列操作中会使测定结果偏低的是( )
A.以酚酞作指示剂
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤之后没有进行干燥
C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数
3.313K时,水的Kw=3.0×10-14,则在313K时,c(H+)=10-7mol·L-1的溶液
( )
A.呈酸性 B.呈中性
C.呈碱性D.无法判断
4.(2012·重庆模拟)下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂 ⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥
5.(易错题)下列各溶液中,pH最大的是( )
A.pH=9的氨水稀释1000倍
B.pH=9的烧碱溶液稀释1000倍
C.pH=5的盐酸稀释1000倍
D.pH=5的氯化铵溶液稀释1000倍
6.现有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )
A.向溶液中加水稀释至10L
B.加入一定量的NaOH固体
C.加入一定量pH=8的NaOH溶液
D.加入一定浓度的盐酸
7.(2011·天津高考)下列说法正确的是( )
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO
+2I―+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO
、NO
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
8.已知:
在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为( )
A.1∶9B.10∶1
C.9∶1D.1∶10
9.(2012·张家口模拟)pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性
①pH=11的氨水bL
②物质的量浓度为1×10-3mol·L-1的氨水cL
③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL,试判断a、b、c、d大小关系正确的为( )
A.c>a=d>b B.b>a=d>c
C.c>a>d>bD.a=b>c>d
10.(2011·四川高考)25℃时,在等体积的①pH=0的硫酸溶液、
②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(12分)已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)图中五点Kw间的关系是________。
(2)若从A点到D点,可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
12.(12分)(预测题)已知:
常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为 。
a.大于7 b.等于7 c.小于7
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L-1。
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。
则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为_________________________________。
13.(16分)(探究题)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
(2)判断滴定终点的现象是:
锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟内不变色。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
(4)根据下列数据:
请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol·L-1。
滴定次数
待测液体积(mL)
标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
答案解析
1.【解析】选C。
A项中托盘天平读数只能精确到0.1g,B项中量筒读数只能精确到0.1mL;D项中测定溶液pH时,不能用蒸馏水润湿pH试纸。
【误区警示】使用pH试纸测定溶液的pH时,pH试纸不能润湿,如果润湿,相当于稀释了原待测溶液,可能产生实验误差。
2.【解析】选D。
该实验选用酚酞作指示剂是正确的,不引起实验误差,A不符合;B项对实验结果无影响,不符合题意;C项,气泡体积充当标准液NaOH的体积,使所测盐酸浓度偏高,不符合题意;D项,错误读数导致标准NaOH体积偏小,所测盐酸溶液浓度偏低,D符合。
3.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小;
(2)根据水在一定温度下的Kw可以通过计算确定溶液呈中性时的c(H+)。
【解析】选C。
由Kw=c(H+)·c(OH-)可得:
c(OH-)=Kw/c(H+)=3.0×
10-14/10-7mol·L-1=3.0×10-7mol·L-1,故c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性。
4.【解析】选B。
滴定操作步骤:
查漏→水洗→润洗→装液→调气泡→记读数→滴定,故选B。
5.【解析】选A。
C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7;pH相同的强碱和弱碱,当稀释相同倍数时,强碱的pH变化大些,弱碱的pH变化要小些,所以A项符合题意。
6.【解析】选B。
由pH=5增大3得pH=8,说明溶液呈碱性,酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性,A项错误;C项,因加入NaOH溶液的pH=8,故酸碱无论怎样中和,pH也只能接近8,不会出现pH=8,C错;D项,因盐酸呈酸性,故无法实现。
7.【解析】选C。
A项,水的离子积Kw仅是温度的函数,温度越高,Kw越大,与溶液中的溶质无关,A错误;B项,I2具有较强氧化性,能将SO2氧化,正确的离子方程式是SO2+I2+2H2O===SO
+4H++2I-,B错误;C项,加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液,也可能是酸性溶液,若是强碱性溶液,Na+、
Ba2+、AlO
、NO
可以大量共存,正确;D项,100℃时,Kw=1.0×10-12,pH=2的盐酸c(H+)=0.01mol·L-1,pH=12的NaOH溶液c(OH-)=1mol·L-1,若等体积混合溶液显碱性,D错误。
8.【解析】选A。
反应后过量c(OH-)=
=1×10-2(mol·L-1),故
1×10-2mol·L-1=
,解得
=
。
9.【解析】选A。
pH=3的盐酸,c(H+)=1×10-3mol·L-1,③中Ba(OH)2为强碱,c(OH-)=1×10-3mol·L-1,故a=d时,二者恰好中和,溶液呈中性;①中pH=11的氨水,溶液中电离出的c(OH-)=1×10-3mol·L-1,还有大量的NH3·H2O未电离,若a=b,则盐酸恰好把氨水中已电离出的OH-中和,此时NH3·H2O过量,溶液呈碱性,今要求溶液呈中性,故a>b;②中,氨水的物质的量浓度为1×10-3mol·L-1,若a=c,则二者恰好中和,但因生成的NH4Cl水解使溶液显酸性,所以a 综合分析,A正确。 10.【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)25℃时,无论是纯水还是酸、碱、盐溶液中,Kw=1×10-14; (2)酸、碱会抑制水的电离,易水解的盐会促进水的电离。 【解析】选A。 ①pH=0的硫酸溶液,溶液中c(H+)=1mol·L-1,根据Kw= 10-14,可求溶液中c(OH-)=1×10-14mol·L-1,故由水电离出的c(H+)水= c(OH-)=1×10-14mol·L-1;②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)= 10-1mol·L-1,根据Kw=10-14,可求溶液中c(H+)=1×10-13mol·L-1,故 c(H+)水=1×10-13mol·L-1;③pH=10的Na2S溶液,溶液中c(H+)=1× 10-10mol·L-1,根据Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=1×10-4mol·L-1,溶液中OH-完全来自于水的电离,故由水电离出的c(OH-)和c(H+)都是1× 10-4mol·L-1;④pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=1×10-5mol·L-1,溶液中H+完全来自于水的电离,故由水电离出的H+是1×10-5mol·L-1;综上所述: ①中c(H+)水=1×10-14mol·L-1,②中c(H+)水=1×10-13mol·L-1,③中 c(H+)水=1×10-4mol·L-1,④中c(H+)水=1×10-5mol·L-1,求比值可得1∶10∶1010∶109,即A项正确。 11.【解析】 (1)Kw只与温度有关,温度升高促进水的电离,Kw增大,因此有B>C>A=D=E。 (2)从A点到D点,溶液由中性转化为酸性,因此选项b和c均符合题意。 (3)25℃时所得混合溶液的pH=7,酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)×10-5mol·L-1=V(H2SO4)×10-4mol·L-1,得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。 答案: (1)B>C>A=D=E (2)b、c (3)10∶1 12.【解析】 (1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH=11的氢氧化钡溶液中的c(OH-)相等,都等于1×10-3mol·L-1,二者等体积混合后恰好完全反应,溶液呈中性。 (2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。 (3)a+b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c(OH-)相等,二者混合后溶液呈碱性,说明碱为弱碱,反应中碱过量。 故弱碱阳离子M+水解。 答案: (1)b (2)10-10 10-12 (3)M++H2OMOH+H+ 13.【解析】 (1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,不能立即注入NaOH溶液,应先用NaOH溶液润洗;否则所用NaOH溶液的体积偏大,导致测定盐酸的浓度偏大。 (2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色,当溶液呈弱碱性时,溶液呈粉红色。 (4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大,舍去),然后代入公式进行计算: c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱),故c(酸)=c(碱)V(碱)/V(酸)。 答案: (1)① 偏大 (2)无 粉红 (3)22.60 (4)0.2000
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