上海市上宝中学中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案.docx
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上海市上宝中学中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案
上海市上宝中学中考二轮复习化学推断题100题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1.图中A~F是初中化学中常见的物质,其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质,A可由生石灰与水反应制得,B是胃液中帮助消化的成分,E是无色气体,F是红棕色固体。
图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
B_____,E_____。
(2)写出F→C化学方程式:
_____。
(3)写出足量的B与F发生反应的现象为_____。
【答案】HClCO2
红棕色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变黄色
【解析】
【分析】
由题意可知,A可由生石灰和水反应制得,则A为氢氧化钙;B是胃液中帮助消化的成分。
则B为盐酸;由于F是红色固体,能与盐酸反应,能转化为无色的气体,则F为氧化铁;氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳,则E为二氧化碳,C为铁;氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙,碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化碳,代入题中验证,符合题意。
【详解】
由分析可知
(1)B的化学式是HCl,E的化学式是CO2;
(2)氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成了衣蛾和二氧化碳,F→C的化学方程式是:
;
(3)F是氧化铁,B是稀盐酸,两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变黄色。
【点睛】
本题为框图型物质推断题,完成此类题目,关键是根据题干提供的信息结合框图,找准解题突破口,直接得出物质的化学式,然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化学式。
2.有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质,它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示反应关系,“→”表示转化关系)。
其中B是胃酸的主要成分;C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产;A和E都属于碱。
写出D的一种用途_______________;写出A物质的一种俗称______________;D转化C的化学方程式为:
____________________;A和B反应的微观实质是_________________________。
【答案】灭火(答案合理即可)火碱(或烧碱、苛性钠)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢离子和氢氧根离子结合成水分子
【解析】
【分析】
由B是胃酸的主要成分,得出B为HCl,C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产,推测C为碳酸钠,A能与盐酸反应,与碳酸钠可以相互转化,A和E都属于碱,可得A为氢氧化钠,碳酸钠能与D相互转化,可以推测D为二氧化碳,二氧化碳能与E反应,且E为碱,故推测E为氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠相互转化,代入反应和转化关系图中,符合要求,故推导正确。
【详解】
由分析可知D为二氧化碳,二氧化碳的一种用途是灭火;A物质为氢氧化钠,它的俗称为:
火碱(或烧碱、苛性钠);D(二氧化碳)转化为C(碳酸钠)的化学方程式为:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;A(氢氧化钠)和B(盐酸)反应的微观实质是:
氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
故填:
灭火(答案合理即可);火碱(或烧碱、苛性钠);2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;氢离子和氢氧根离子结合成水分子
3.物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。
场上“队员”位置及传球路线如图所示。
(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,则D位置“队员”代表的物质是___;
(2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是_______;
(3)写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式___________,连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是________反应。
【答案】二氧化碳除铁锈H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O置换
【解析】
【分析】
氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
【详解】
(1)二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,故D位置“队员”代表的物质是二氧化碳。
(2)氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙,则A是铁或氢氧化钙,B和A能反应,则B是硫酸,故B位置“队员”所代表物质的一种用途是除铁锈。
(3)氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙,则A是铁或氢氧化钙,B和A能反应,则B是硫酸,D是二氧化碳,则C是氢氧化钙,连线③代表的物质间发生反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水,化学方程式为
,连线①代表的物质间发生化学反应是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,故基本类型为置换反应。
【点睛】
D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,D是二氧化碳,C和D反应,C是氢氧化钙,B和C反应,B是硫酸,A是铁。
4.如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质,其中A为黑色单质,D为紫红色单质,B、C是组成元素相同的两种气态化合物。
“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
请回答:
(1)实验室制取C的化学方程式是_____;
(2)B的一种用途_____;
(3)A→D反应的化学方程式是_____。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑作燃料或冶炼金属C+2CuO
2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
A为黑色单质,D为红色单质,A能够转化为B,因此A是碳,碳和氧化铜产生铜,则D为铜;B、C是组成元素相同的两种气态化合物,且B能够转化为铜,因此B是一氧化碳,C为二氧化碳,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)C为二氧化碳,是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水,对应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;故填:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)B是一氧化碳,具有可燃性、还原性,因此可以作为燃料或冶炼金属;故填:
作燃料或冶炼金属;
(3)碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳,故反应的方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑。
5.根据图示推断(假设均完全反应),请回答问题:
(1)D是______(填化学式)。
(2)若B是水,则A是______(填化学式)。
(3)若B是酸,则与A发生反应的化学方程式为______。
(4)写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式:
生成白色沉淀C的反应:
______;
生成红褐色沉淀E的反应:
______。
【答案】FeCl3Fe2(SO4)3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
【分析】
加入氯化钡后生成的白色沉淀C不溶于硝酸,且生成黄色溶液D,故C是硫酸钡,由于D加入氢氧化钠后会生成氯化钠和E氢氧化铁,则D是氯化铁,有色溶液含有的溶质是硫酸铁,带入框图推断合理;
【详解】
(1)D是氯化铁,化学式为FeCl3;
(2)若B是水,A是溶解后形成的硫酸铁溶液,故A是硫酸铁固体,化学式为Fe2(SO4)3;
(3)若B是酸,则与A发生的反应为氧化铁和稀硫酸反应,该化学方程式为:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(4)上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式为:
Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
6.在下图所示的转化关系中,
等都是初中化学学过的物质,其中
是单质,
是化合物。
(1)写出
的化学式:
A_____F_____。
(2)根据上述转化关系,写出有关反应的化学方程式。
:
_____;
:
_____。
【答案】H2CCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CuO+C
2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜,可知光亮红色的B单质是铜,和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜,氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜,氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D;再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜,可知气体单质A具有还原性,是氢气,再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E,固体E和盐酸反应生成气体A,进一步确定A为氢气,固体E为铁,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;黑色固体F是碳,碳在高温条件下还原氧化铁生成铁,碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜;则气体G是二氧化碳,碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳;二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I,将各物质带入框图检验合理,推断成立。
【详解】
(1)由上分析可知A为氢气,化学式为H2;F为碳,化学式C;
(2)G是二氧化碳气体,I是碳酸钙,由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
F是碳,H是氧化铜,B是铜,碳还原氧化铜生成铜和水,反应的化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑。
【点睛】
常见的黑色固体有:
氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰;红色的固体有:
铜、氧化铁、红磷;还原性物质有碳、一氧化碳和氢气;氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀,氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀;在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色;等等,掌握这些特征进行推断即可。
7.在如图有关物质转化关系中,各物质均是初中化学常见的物质,其中A为红色金属单质,B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末,F为可用于改良酸性土壤的碱,G为难溶性物质,H为难溶性蓝色物质
图中部分生成物已省略
.
用化学式表示:
D______ G______
写出E与F反应的化学方程式______
光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖
,葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,同时放出热量,写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______.
【答案】C
【解析】
【详解】
根据所学知识和题中信息知,A为红色金属单质,A是铜,B能参与植物的光合作用,B是二氧化碳,C、D为黑色粉末,C是氧化铜,D是碳,E是硫酸铜,F为可用于改良酸性土壤的碱,F是氢氧化钙,G为难溶性物质,G是硫酸钡,H为难溶性蓝色物质,H是氢氧化铜。
用化学式表示:
D是C,G是BaSO4。
E与F反应的化学方程式是
。
葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式是
。
8.已知A~G为初中化学常见的物质。
如图所示“→”表示转化关系,“—”表示相互能发生反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,E是最轻的气体,B和D所含元素相同。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A__________,D____________。
(2)G物质的一种用途_________________________。
(3)写出F→E的化学反应方程式_____________________,该反应的基本类型为_______反应。
【答案】HClCO中和酸性土壤
分解反应
【解析】
【分析】
A~G是初中化学常见的物质,A是人体胃液中含有的酸,所以A是盐酸,E是最轻的气体,所以E是氢气,氢气和F可以相互转化,F会与氧化钙反应,所以F是水,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,所G是氢氧化钙,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,B和D含有相同的元素,可以相互转化,所以B是二氧化碳,D是一氧化碳,A能够和C反应,C能够和D一氧化碳反应,因此C是金属氧化物,因此C可以是氧化铁,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。
【详解】
(1)A是盐酸,化学式是HCl,D是一氧化碳化学式为CO。
(2)G是氢氧化钙,可以中和酸性土壤等。
(3)F→E是水通电产生氢气和氧气,反应的化学方程式是
,该反应是一种物质生成两种物质的分解反应。
9.A、B、C为初中化学常见的物质,且都含有同一种元素,它们之间的反应关系如图所示(→表示一步反应的转化):
(1)若A、B组成元素相同,B含量过多导致温室效应加剧,写出一个符合B→C的化学方程式_______;
(2)若B为密度最小的气体,A、C的化学式可以是_____(填序号)
①HCl、H2O②H2SO4、NaOH③H2O2、H2CO3
(3)若A、B、C是不同类别的化合物,B是改良酸性土壤的碱,B→C发生中和反应,则A可以是__________,写出B→C的化学方程式______________________。
【答案】CO2+H2O=H2CO3(合理答案均可)①CaOCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O(合理答案均可)
【解析】
【详解】
根据题干提供的信息结合物质的性质分析解答。
导致温室效应的气体是二氧化碳,密度最小的气体是氢气,氢氧化钙能改良酸性土壤。
(1)若A、B组成元素相同,B含量过多导致温室效应加剧,则B是二氧化碳,A是一氧化碳,二氧化碳能与水反应生成碳酸,反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3;
(2)B为密度最小的气体,则B是氢气,盐酸与活泼金属反应能转化为氢气,氢气在氧气中燃烧能转化为水,故选①;(3)B是改良酸性土壤的碱,则B是氢氧化钙,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,则A是CaO;又B→C发生中和反应,则C可以是盐酸,盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O。
10.有一包固体,可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。
为探究其组成进行如下实验。
①固体中一定含有_______________。
②固体中一定没有_______________。
③写出生成白色沉淀的化学反应方程式_______________。
【答案】Na2CO3CaCO3和CaOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【详解】
加足量水形成的是溶液,可排除不溶于水的碳酸钙;氧化钙与水反应生成氢氧化钙会与碳酸钠生成沉淀,两者不可共存,又溶液加入石灰水后有白色沉淀,那么应该存在碳酸钠,没有氧化钙。
因此该固体中一定有Na2CO3;一定没有CaCO3和CaO;生成白色沉淀的反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应,化学方程式是:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
11.粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:
(1)Ca(OH)2俗称_____,步骤①反应的化学方程式为_____。
(2)步骤③操作a的名称是_____。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有_____。
【答案】熟石灰或消石灰MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;过滤CaCl2(或氯化钙)
【解析】
【分析】
粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙,加入过量的氢氧化钙溶液,会生成氢氧化镁白色沉淀,加入过量的碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀,滤液中含有氯化钙。
【详解】
(1)氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰;步骤①加入过量的氢氧化钙溶液,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
(2)过滤是分离固体和液体的操作,步骤③操作a后得到沉淀和滤液,故为过滤。
(3)根据Ca(OH)2可除去MgCl2,Na2CO3可除去CaCl2.如果步骤①和步骤②的顺序颠倒,步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠,然后完成步骤①,这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去,同时生成氢氧化钠,另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙,最后步骤④中加入适量的盐酸,反应掉生成的氢氧化钠,但不与生成的氯化钙反应,所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2,故答案为:
CaCl2。
【点睛】
除杂的原则:
除去杂质,不能引入新的杂质。
12.初中化学常见物质A-F分别是下列物质中的一种:
铁、生石灰,稀硫酸,氢氧化钠、、碳酸氢钠和水。
他们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(B+F)、受热分解反应(E)、置换反应(A+C)、中和反应(C+D)、复分解反应(B+C)等反应类型。
试回答下列问题:
(1)E的俗名________________
(2)D的化学式为___________;常温下铁参加________________反应(填反应类型)。
(3)B+F的反应方程式是___________________________________________
【答案】小苏打NaOH置换CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【分析】
E受热发生分解反应,故E是碳酸氢钠,置换反应(A+C)、中和反应(C+D),所以C使硫酸,A是铁,D是氢氧化钠;化合反应(B+F)、复分解反应(B+C),说明B是氧化钙,F是水,带入检验,推导正确。
【详解】
(1)碳酸氢钠的俗名:
小苏打;
(2)D的化学式为:
NaOH;铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;
(3)B+F的反应是氧化钙和水反应,化学方程式是:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
13.A~F均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是A的最高价金属氧化物,D是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;E属于碱;F属于盐。
则:
①C的化学式为_____。
②B与D反应的化学方程式为_____;其反应类型_____。
③F转化为E的化学方程式为_____。
【答案】CuSO4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据A~F均为初中化学常见的物质,A是目前世界上年产量最高的金属,所以A是铁,B是A的最高价金属氧化物,所以B是氧化铁,D是胃酸的主要成分,所以D是盐酸,C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液,硫酸铜中铜的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液,所以C是硫酸铜,E属于碱,F属于盐,E会与硫酸铜反应,和F会相互转化,氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,所以E是氢氧化钠,F是碳酸钠,将猜想代入框图进行验证,猜想正确。
【详解】
①C是硫酸铜,化学式为CuSO4;
②B与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,该反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;
③F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.A~F均为初中化学中常见的物质,且均含一种地壳中含量最多的元素,其中A是单质;B、C均为液体,且组成元素相同;E是引起温室效应的主要物质;反应①中出现火星四射现象;反应②会放出大量的热。
其物质间的转化关系如图所示,图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。
(1)写出E的化学式_____,A物质的主要用途是_____;
(2)写出反应①的化学方程式_____,生成物F是_____色固体;
(3)写出反应②的化学方程式_____;
(4)写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。
【答案】CO2供给呼吸3Fe+2O2
Fe3O4黑CaO+H2O==Ca(OH)22H2O2
2H2O+O2↑分解反应
【解析】
【分析】
推断题要注意找突破口,可以从典型物质、典型现象、典型组成、典型反应等方面寻找,也可以从特征用途、元素或物质之最、反应基本类型、反应条件等方面寻找。
【详解】
(1)都含有地壳中含量最多的元素氧,且A是单质,E是引起温室效应的主要物质,由此可知A是氧气,能供给呼吸,E是二氧化碳,故填CO2和供给呼吸;
(2)根据“火星四射”可知F是四氧化三铁,那么①的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故填3Fe+2O2
Fe3O4和黑色;
(3)含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢,水通电分解可以得到氧气,氢气在氧气中燃烧又可以生成水,A和C之间可以相互转化,可知C是水,B就是过氧化氢,能和二氧化碳发生反应的物质有水和可溶性碱,所以D应当是可溶性的碱,且这种碱是由水和物质反应得到的,符合条件的只有氧化钙和水反应生成的氢氧化钙,则D是氢氧化钙,故填CaO+H2O=Ca(OH)2;
(4)由上分析可知③发生的是过氧化氢分解生成水和氧气,属于分解反应,故填2H2O2
2H2O+O2↑。
15.A~F是初中化学常见的物质,已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是空气中含有的一种气体,E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质,F中各元素质量比为2:
1:
2,六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应,图中“﹣”表示相连的物质能相互反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答下列问题:
(1)E物质的化学式_____。
(2)A和C反应的化学方程式_____。
(3)E和F反应的化学方程式_____。
(4)如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_____种。
【答案】Al 。
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu 。
2 。
【解析】
【分析】
E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质,故E是铝,F中各元素质量比为2:
1:
2,能与铝反应,故F能是硫酸铜,D能生成硫酸铜,能与铝反应,故D是硫酸,A是空气中含有的一种气体,能与B相互转化,能与C反应,故A可能是二氧化碳,B是碳酸钠,C可能是氢氧化钙,带入框图,推断合理;
【详解】
(1)E物质是铝,化学式为Al;
(2)A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu;
(4)如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种;
16.有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。
小明为了探究其成分,设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验,回答:
(1)操作①是___
(2
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