四川省绵阳市中考化学易错100题探究题.docx
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四川省绵阳市中考化学易错100题探究题
一、探究题
1.红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图。
同学们欲研究一包久置的“504双吸剂”固体样品,设计了如下实验进行探究。
(提出问题)久置固体的成分是什么?
(查阅资料)铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
(提出猜想)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
(实验探究)甲同学的方案如下表,请你帮助他完成实验。
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不容物;溶液变红
固体中一定含有_____和Ca(OH)2
(2)另取少量固体于试管中,滴加足量的_____
固体逐渐消失,有无色气体产生,得到浅绿色溶液
固体中一定含有Fe,一定不含Fe2O3
(3)将步骤
(2)中产生的气体通入澄清石灰水中
_________
固体中一定含有CaCO3
(实验分析)
乙同学认为甲同学的实验中不能得出“一定含Ca(OH)2的结论”,理由是_________。
丙同学认为甲同学的实验并不能得出“一定不含Fe2O3的结论”,理由是_________。
(继续探究)为验证固体中是否含有Fe2O3,乙组同学用____________先分离出铁粉,向残留固体中加入足量____________,若溶液呈棕黄色,证明固体中含有Fe2O3。
该溶液呈棕黄色的原因是:
_________________________________(用化学方程式表示)。
2.为探究盐酸的化学性质,某同学做了如下实验:
①A中的现象是______;B中反应的化学方程式为____;C中反应原理的用途____;
②反应结束后,将D、E中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
该同学欲探究无色滤液中的溶质。
(分析)无色滤液中一定不含HCl,理由______(用化学方程式解释)。
(提出问题)无色滤液中的溶质是什么?
(作出猜想)①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl和Na2CO3;④NaCl、CaCl2和Na2CO3。
你认为猜想______一定不正确?
(进行实验)
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想______成立
取少量滤液于试管中,滴加少量___
有气泡产生
3.小明发现家中铜制水阀门上有绿色的铜锈,想对铜生锈的原因进行探究。
(查阅资料)铜锈为绿色,其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
(提出猜想)小明根据铜绿的组成元素推测,铜生锈可能是铜与氧气以及、共同作用的结果。
(实验设计)小明与同学一起设计如下图所示4个实验。
(实验记录)若干天后,小明发现只有“实验四”出现绿色铜锈,其它实验中均无铜锈出现。
(分析与评价)
(1)与(填实验序号)对比,可以说明“与氧气接触”是铜生锈的必要条件。
(2)“实验二”与“实验四”对比可以得出的结论是。
(3)实验二、实验三中所使用的蒸馏水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水,其目的是。
(实验结论)小明的猜想是正确的。
4.请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究,并按下列要求进行实验的设计与分析:
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠
溶液,并滴入几滴酚酞溶液;
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液
①溶液颜色____;
②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成____色为止
酸和碱发生了中和反应,该反应属四种基本反应类型中的____反应
(2)我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验,分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量,请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样,滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
方案二
取样,滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
方案三
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
①设计的三个方案中,有一个正确的方案是:
方案__________________。
②请分析另外两个方案,错误的原因:
一个方案错误的原因是______________________。
另一方案错误的原因是______________________________________。
5.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
(资料查阅)
(1)
(2)Cl2是一种有毒气体,易溶于氢氧化钠溶液。
(3)HCl极易溶于水。
(4)CuCl常温下是固体,露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。
(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略)。
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是_______________。
装置E的作用是_______________。
(2)实验操作的先后顺序是a→_______________(填操作的编号)
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)检验该装置气密性的方法是_______________。
(4)在实验过程中,观察到C中纸条的颜色不变,从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______________;D中纸条的先变红后褪色,其褪色的原因可能是_______________(填序号)。
A.氯化氢水溶液有漂白性B.氯气的水溶液有漂白性
C.氯化氢气体有漂白性D.干燥的氯气有漂白性
(5)停止通入HCl后,通入N2的目的是_______________。
(6)④中发生反应的化学反应方程式是________________。
(7)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是_______________。
②若杂质是CuO,则产生的原因是_______________。
6.在学习碳酸钠的化学性质时,甲、乙两位同学分别取20%的碳酸钠溶液和10%的稀盐酸做了如图所示实验。
【实验现象】甲同学的实验中有气泡冒出,乙同学的实验中无气泡冒出。
写出甲同学实验的化学方程式___________________。
【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有明显的现象?
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应仅可以生成二氧化碳,还可以生成碳酸氢钠。
②碳酸钠和氯化钙溶液混合能发生反应,碳酸氢钠和氯化钙溶液混合不发生反应。
【实验设计】证明乙同学所得溶液中含有碳酸钠、碳酸氢钠。
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量乙同学实验后的溶液于试管中,加入足量氯化钙溶液
_______________
乙同学实验溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠
取步骤①所得上层清液少量,滴加
___________________
_______________
【实验反思】
(1)碳酸钠和盐酸反应生成物受到盐酸量的影响,稀盐酸_________(填“过量”或“不足”)时才能有气泡冒出。
(2)当反应物的量不同,生成物可能不同,试另举一例:
__________________。
【拓展延伸】欲检验某敞口的试剂瓶中氢氧化钠溶液是否变质,某同学取5ml该液体,滴加少量稀盐酸发现无气泡冒出,证明此氢氧化钠溶液没有变质,同学们认为该结论不合理。
请解释可能的原因为:
①____________________;②______________________。
为了得到正确的结论,你的改进的方案是___________________________。
7.实验课上学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。
请你参与其中探究并填空:
(一)鉴别三种溶液
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)
分别用A、B、C三支试管
取三种溶液各少量,然后再
各加入一定量的碳酸钠溶液
A中出现白色沉淀
B中____________
C中_____________
A中的原溶液是氯化钡溶液
B中的原溶液是稀硫酸
C中的原溶液是氢氧化钠溶液
(二)探究废液的成分
上述实验结束后,该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行过滤,得到滤液①,几位同学对滤液①的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【猜想】小明同学从微粒角度分析,认为滤液中含有Na+、Ba2+、H+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-七种离子。
你认为最多可能含有_______________离子(填离子符号)。
【讨论】你认为小明同学的猜想合理吗?
请说明理由。
_____________。
【进行实验】
为确定滤液①的成分,同学们进一步做了如下实验探究:
实验操作
实验现象
实验分析
(2)
取少量滤液①于试管中,向其中加入足量的氯化钡溶液;
过滤,得沉淀和滤液②,向沉淀中加入足量稀硝酸。
产生白色沉淀
白色沉淀部分消失
根据实验现象可知,滤液①中含有______(填写溶质的化学式)
(3)
取少量滤液②于试管中,
_________________________
______
根据实验现象可知,滤液②中含有氢氧化钠
【实验结论】同学们通过分析推理,得出结论:
滤液①中共含有______种溶质。
【实验反思】a.向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是_______________;
b.从微粒角度思考滤液成分时,首先在分析可能存在的离子基础上,再考虑离子能否共存,即离子间是否能结合为_______________。
8.某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下列探究。
【查阅资料】
①该气球的充气原理是:
通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
②氯化钙水溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。
③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验,实验现象记录如下:
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
溶液变浑浊
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
澄清石灰水
无明显变化
探究1:
液体包内溶液的酸碱性
室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈________性。
探究2:
白色粉末的成分
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠;丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
【进行实验】
(1)将少量白色粉末放入水中搅拌,观察到____________,说明甲同学的猜想不正确。
(2)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如图2),记录如下表:
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
Ⅰ
碳酸氢钠
0.10
V1
Ⅱ
碳酸钠
0.10
V2
Ⅲ
白色粉末
a
V1
【解释与结论】
(1)实验Ⅰ的化学方程式为_________________________。
(2)表中a=________;V1______V2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述实验得出的结论及判断依据是___________________________。
【反思与评价】
老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验
(2)相同的结论,实验方案为_________。
9.化学课上,老师拿出一个包装袋,上面写着“食品保鲜剂”,让同学们对它的成分进行探究。
老师为同学们提供了如下信息:
(1)食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的。
(2)此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种:
①生石灰②氢氧化钠固体③铁粉④浓硫酸
(初步探究)
(1)同学们经过讨论,一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂,理由是________。
(2)同学们打开保鲜剂的包装,观察到包装袋内的物质为白色固体,则该保鲜剂的有效成分一定不是________(填序号)。
(实验探究)同学们对该袋物质的成分进行了如下研究,请你帮他们完成实验报告。
实验步骤
实验现象
结论与解释
步骤1:
取少量样品于试管中,加入适量的水振荡
形成白色浑浊液体,用手触摸试管外壁感到发热
结论1:
该样品中一定含有的物质是________
步骤2:
过滤步骤1中所得浑浊液体,将滤渣和滤液分别放入两支试管中
向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸
白色固体消失,有气泡产生
结论2:
该样品中还一定含有的物质是________
取样,加水充分搅拌、静置后,滴入无色酚酞
酚酞变红
结论3:
样品中有氢氧化钙存在
(反思评价)你认为结论3是否严密?
请说明原因?
________。
10.实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。
氢氧化钠能否与二氧化碳反应?
(查阅资料)
(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠,碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠
(2)碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表
操作
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
产生气泡
产生气泡
加入稀CaCl2溶液
无明显变化
__________________(填写现象))
加热溶液至沸腾,并将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
(进行实验)
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
____________________________
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.反应方程式_________
(实验反思)学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:
一种是NaOH与C02发生了反应;另一种是______________________________
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应,请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。
实验步骤
实验现象
解释与结论
____________________________
____________________________
NaOH与CO2发生了反应
(实验拓展)该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,利用数字化技术测定溶液pH值变化,待完全反应后,观察到溶液中逸出大量气泡,pH出现两段S型变化曲线。
(实验分析)(3)AB段变化的原因可能是________。
BC段变化的原因可能是________。
利用实验验证变化后的产物,实验操作为____________.实验现象是____________________.
11.化学实验课上,某兴趣小组为探究中和反应,做了如下实验:
向盛有20克质量分数为10%氢氧化钠的烧杯中滴加一定量的质量分数为10%稀盐酸,充分振荡。
为探究反应后烧杯内溶液中溶质的成分,同学们展开了以下探究,请回答以下问题。
【提出问题】反应后烧杯内溶液中溶质的成分有哪些?
【猜想假设】I.只有氯化钠;II氯化钠和氢氧化钠;III.______________________
【实验探究】用pH试纸测定反应后溶液的pH。
根据溶液的pH来判断反应后烧杯内溶液的成分。
试结合该方案,回答下列问题:
(1)测pH时,取一小片pH试纸放在玻璃片,用_________(填仪器的名称)蘸取待测液滴在试纸上,然后将试纸与____________进行比较,读出pH。
(2)若测得反应后溶液的pH=7,则滴加的稀盐酸的质量为_______克;若你的猜想正确,则测得的溶液的pH_____7。
【实验反思】除了用测定反应后所得溶液的pH的方法来验证猜想外,我还可以用_________(填一种试剂的名称)来验证猜想。
12.学习酸碱盐知识后,同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应,可观察到溶液变浑浊。
甲组同学进行右图所示的实验,却未观察到预期现象。
(提出问题)未观察到浑浊的原因是什么?
(猜想和假设)
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。
若使用更大浓度的氢氧化钙溶液,会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。
若使用更大浓度的碳酸钠溶液,会迅速产生浑浊。
经讨论,同学们认为猜想①不合理,其理由是____。
(进行实验)乙组同学针对猜想②进行实验。
实验目的
实验操作
实验现象
探究猜想②
取4支试管,向其中分别加入
碳酸钠溶液浓度/%
是否浑浊
10
不浑浊
5
不浑浊
1
浑浊
0.5
浑浊
(解释与结论)
(1)补全上述实验操作:
取4支试管,向其中分别加入____。
(2)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是____。
(3)乙组实验证明:
猜想②不成立,碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内,能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关,其关系是____。
(实验反思)
(1)丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。
设计了多组实验,其中部分同学的实验过程及结果如下:
丙组同学的实验目的是____。
(2)依据乙、丙两组的实验探究,丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进,当滴入几滴某溶液后,溶液迅速变浑浊。
其实验操作是____。
13.镁带在空气中放置几十天后表面会变黑,这是什么原因呢?
为此,化学活动小组的同学们展开了探究。
[查阅资料]镁在空气中会与氧气反应生成的氧化镁。
铁在潮湿的空气中会生锈。
铜在潮湿的空气中会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿是一种碳酸盐。
[猜想]镁带在空气中放置几十天后表面变黑的原因可能是:
①镁与氧气反应②镁与氧气、水反应③镁与_________________________反应。
[实验探究]将如图所示的两个装置抽气,然后充入除去二氧化碳后的空气,再在两边用弹簧夹将装置密封,几十天以后观察现象,
两个装置中的镁带表面都未变黑。
[分析]
(1)A装置所盛放的液体是__________。
(2)B装置的实验结果说明上述猜想_______不正确。
(3)你认为猜想____正确,若取镁带上的黑色物质加入足量的稀盐酸,会观察到___。
14.某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。
①判断实验B中是否发生反应的方法是(13)。
②A、B两个实验结束后,将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示),混合,观察到烧杯中有蓝色沉淀,等一段时间后,同学们过滤烧杯内的物质后,对所得滤液中溶质的成分进行探究。
③(假设)假设1:
滤液中的溶质是Na2SO4:
假设2:
滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4;
假设3:
滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4;
假设4:
滤液中的溶质还可能是(14)。
(讨论)你认为上述假设中(15)一定不合理,理由是(16);
如果滤液为无色,还可排除的假设是(17)。
④(实验)某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立,请补充完成下表实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴入
(18)
(19)
假设4正确
15.小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。
现有一包白色固体,可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。
某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)定性分析
(实验目的)确定白色固体的组成
(实验方案)
(实验结论)该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
(1)基于上述实验结论,则步骤①中加入的过量稀酸应该是。
(2)写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式。
(二)定量分析
(实验目的)测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数,小吕、小周分别取a克该样品,设计了如下方案:
小吕方案Ⅰ:
利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测定生成CO2的质量,计算样品中NaHCO3的质量分数。
(3)小吕用下列装置完成本实验,装置的连接顺序是(填装置的字母编号,装置不重复使用);
(4)D装置中的反应完全后,需再次通入空气,其目的是。
小周方案Ⅱ:
小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。
操作流程如下:
(已知:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)
(5)为使定量分析更准确,在操作Ⅰ之前,需判断所加BaCl2溶液是否过量,请你设计一个合理方案:
。
16.某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],煮沸时会有水垢生成。
一个化学实验小组欲探究该水垢的主要成分。
【猜想】
ⅠCaOⅡCa(OH)2ⅢCaCO3ⅣCa(OH)2和CaCO3
小强同学认为该水垢中不会存在CaO,理由是___(写出化学方程式)。
【实验探究】
实验
实验操作
现象
解释或结论
实验一
将适量的水垢和水装入试管中,充分振荡后静置,用滴管取上层清液于小试管中,然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液不变色
猜想___不成立
实验二
取适量的水垢,加入足量的___,将产生的气泡通入澄清石灰水
变浑浊
猜测Ⅲ成立
实验三
继续向实验二中变浑浊的石灰水中通入CO2
变澄清
【原理与解释】
(1)请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理:
___,___。
请写出实验三变澄清可能发生的化学方程式___,小组同学查阅资料发现在碳酸盐地区,饮用水的硬度较大,其中的原因与实验三的原理相同。
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,长期饮用硬水对人体健康不利,在日常生活中,可使用___来检测饮用水是硬水还是软水。
17.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/mL
温度/℃
二氧化锰的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
2
49.21
④
30
5
55
2
10.76
(1)写出该反应的文字表达式:
________________________________________;
(2)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与________有关;通过实验________和________对比可知,化学反应速率与温度的关系是:
___________
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